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文档简介
姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷,请考生注意书写规范;考试时间为120分钟。2.在作答前,考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。
3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写,字体工整,笔迹清楚。
4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答,超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷(第I卷)(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中,只有一个是符合题意的答案。)
1、化学与社会、生产、生活密切相关,下列说法正确的是A.丙三醇又叫甘油,可用于配制化妆品B.核糖属于醛糖,是生物体遗传物质DNA的重要组成部分C.油脂的水解又称为皂化反应,故可用牛油在酸性条件下水解来制备肥皂D.甲醛能使蛋白质变性,可用甲醛溶液来保存海鲜
3、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,2.24LH2O含分子数目为0.1NAB.120gNaHSO4固体含有H+的数目为NAC.100mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中,含阴离子的数目大于0.01NAD.1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子
4、物质W常用作食品添加剂,其组成元素均为短周期主族元素,各元素原子半径与原子序数的关系如图所示,元素N的单质在常温下为气体。下列说法正确的是
A.W中Y原子的杂化方式为杂化B.常温下N的单质与溶液反应,其中一种产物的水溶液呈碱性,具有漂白性C.Z简单氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点D.热的W溶液可用于去除油污
5、酯Y可由X通过电解合成,并在一定条件下转化为Z,转化路线如下:
下列说法正确的是A.X、Z分子中均至少有9个碳原子共面B.X苯环上的一氯代物一定有9种C.X→Y的反应类型为还原反应D.X、Y、Z都能与NaHCO3溶液反应
6、下列图示与对应的叙述相符或能达到相应目的的是A.实验室快速制氨气B.测定某未知浓度的稀硫酸C.除去H2S中少量的SO2D.CO2气体的收集A.AB.BC.CD.D
7、如图装置甲为甲烷和构成的燃料电池示意图,电解质为较浓的溶液,装置乙为电解饱和溶液的装置,X为阳离子交换膜。用该装置进行实验,反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。下列说法错误的是
A.实验开始后,甲中溶液的pH减小、乙中溶液的pH增大B.理论上甲中每消耗2.24L,乙中溶液质量减少52.4gC.乙池中移向Fe电极D.甲中B处通入,电极反应式为:
7、已知:.常温下,向的溶液中,逐滴滴加溶液,所得混合溶液的随溶液变化如图所示。下列叙述正确的是
A.图中的数值:与相等B.常温下,电离常数的数量级为C.点溶液中存在:D.Z点溶液中存在:二、试验题
8、常温常压下,一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体,沸点为3.8℃,42℃以上会分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。
【制备产品】
将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。
(1)各装置的连接顺序为___→___→___→________→____。___________
(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是___________;装置C的作用是__。
(3)制备Cl2O的化学方程式为___。
(4)反应过程中,装置B需放在冷水中,其目的是___。
(5)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点,分别是____。
【测定浓度】
(6)已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度:量取10mL上述次氯酸溶液,并稀释至100mL,再从其中取出10.00mL于锥形瓶中,并加入10.00mL0.80mol·L-1的FeSO4溶液,充分反应后,用0.05000mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液24.00mL,则原次氯酸溶液的浓度为___。三、工艺流程题
9、中国是世界上最大的钨储藏国。以黑钨精矿(主要成分为FeWO4、MnWO4,含少量SiO2)为原料冶炼钨的流程如图所示:
已知:钨酸酸性很弱,难溶于水;25℃时,和开始沉淀的pH分别为10.3和7.3,完全沉淀的pH分别为8和5;碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。
回答下列问题:
(1)74W在周期表的位置是第_______周期VIB族。
(2)FeWO4参与反应的化学方程式为_______。
(3)“滤液I”调节pH应选择的试剂为_______(填字母),调节pH的范围为_______。
A.氨水B.WO3C.稀硫酸
D.NaOH
(4)25℃时,Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
①反应的平衡常数K=_______。
②d点的CaWO4溶液中,加入CaCl2固体,d点溶液_______(填“能”或“不能”)沿da线向c点移动(假设混合后溶液体积不变)。
(5)碳化钨(WC)是大型飞机发动机关键部位材料。碳化钨晶体的结构单元如图所示,一个W原子与周围_______个碳原子紧密相邻且等距;已知该结构单元边长为acmn,高为hcm,NA为阿伏加德罗常数数值,WC的摩尔质量为M,该晶体密度为_______。
四、原理综合题
10、丙烯是产量仅次于乙烯的基本有机原料之一,无氧脱氢制丙烯技术已经工业化。回答下列问题:
丙烷脱氢过程的主反应为C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)ΔH1=124.47kJ/mol
副反应为:i.C3H8(g)CH4(g)+C2H4(g)ΔH2=81.30kJ/mol
ii.C2H4(g)+H2(g)C2H6(g)ΔH3=-136.94kJ/mol
iii.C3H8(g)+H2(g)CH4(g)+C2H6(g)ΔH4
其中,主反应脱氢的部分反应路径如图1所示(TS代表过渡态,Pt4代表铂催化剂)。
(1)①计算副反应iii的ΔH4=___________kJ/mol。
②由图1知,主反应脱氢的限速步骤是第___________(填“一”或“二”)个C-H断键的反应。有利于主反应自发进行的条件是___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。在高温条件下C-C键断裂的裂解反应比C-H键断裂的脱氢反应容易,从动力学角度考虑,为有利于主反应发生应控制的关键生产条件是___________。
(2)在压强分别为0.1MPa和0.01MPa的条件下,C3H8和C3H6的平衡摩尔分数(即物质的量分数)随温度的变化如图2所示(不考虑副反应)。
①在a、b、c、d四条图线中,分别表示0.01MPa时C3H8和C3H6物质的量分数的是___________、___________。
②p点时C3H8的转化率为___________,反应的分压平衡常数Kp=___________MPa。
(3)根据LHHW动力学模型,生成C3H6的净反应速率v=k·P(C3H8)·(H2),其k为速率常数。在刚性容器中进行丙烷脱氢的反应,达到平衡前,相同时间间隔内,随反应进行C3H6的增加量Δn___________(填“变大”“变小”或“不变”),其原因是___________。
(4)四氢铝钠(NaAlH4)是有机合成中重要的还原剂,其晶胞结构如图3所示(b=2a)。已知NA为阿伏伽德罗常数的值,该晶体的密度为___________g/cm3。
11、A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素,且原子序数依次增大。请按要求回答下列问题。
(1)A与氢元素形成的两种化合物AH3、A2H4是弱碱,比较下表中两种化合物的熔沸点,解释其高低的主要原因_______。A2H4AH3熔点/°C2-77.8沸点/°C113.5-33.5(2)量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个_______,电子除空间运动状态外,还有一种运动状态叫做_______。B是地壳中含量最高的元素,B基态原子的电子空间运动状态有_______种。
(3)已知C和D为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:电离能/kJ·mol-1I1I2I3I4C(或D)5781817274511578C(或D)7381451773310540下列有关C、D的叙述正确的是_______。
a.离子半径C<D
b.电负性C<D
c.单质的熔点C>D
d.C、D的单质均能与氧化物发生置换
e.C的氧化物具有两性
f.C、D均能与氯元素构成离子晶体
(4)已知金属E原子核外的电子运动状态有22种,其外围电子轨道表示式为_______,E的晶胞是六方最密堆积结构(如图1),E原子的配位数为_______;若E的相对原子质量为M,E原子半径为rcm。该晶胞的空间利用率为_______(用含r、h的代数式表达,可以不必化简)。
(5)F元素形成的常见离子有F2+、P3+,其中F3+中有5个单电子。图2是从离子晶体F3B4中取出的一个能体现其晶体结构的立方体,则晶体中的B离子是否构成了面心立方堆积_______(填“是”或否”),该立方体是不是F3B4的晶胞_______(填“是”或“否”)。
12、有机物G是一种治疗帕金森病的药物,其一种合成路线如下:
(1)有机物G中发生杂化与杂化的碳原子的比例为_______。
(2)已知A→
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