浙江省嵊州市高中化学高二上册期末提升预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是A．“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，利于碳中和B．2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料C．“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于有机高分子材料D．在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为蛋白质

2、通过下列实验可以从废银催化剂(含Ag、和少量)中回收银：

已知：能与高浓度的反应生成、。下列说法正确的是A．“沉银”时增大盐酸浓度，可加快沉淀速率，有利于提高银的回收率B．还原过程反应的离子方程式：C．本工艺中可循环利用D．电解精炼过程，粗银应与电源的负极连接

3、下列各组离子中能大量共存的是A．在新制的氯水中：、、、B．的溶液中：、、、C．在碱性溶液中：、、、D．无色透明的溶液中：、、、

4、图示装置中能达到实验目的的是

A．图Ⅰ比较CO和HCO水解能力的强弱B．图Ⅱ测定锌与稀硫酸的反应速率C．图Ⅲ研究浓度对反应速率的影响D．图Ⅳ比较碳酸和醋酸的酸性强弱

6、下列说法正确且能用勒夏特列原理解释的是A．对于反应，达到平衡后，缩小容器的体积可使体系颜色变深B．向平衡体系中加入少量固体，平衡逆向移动，溶液红色颜色变浅C．重铬酸钾溶液中滴加溶液，溶液由橙色变黄色【重铬酸钾溶液中存在：】D．平衡体系，压缩容器的体积，平衡正向移动，最终体系颜色变浅

7、通过反应

可实现的资源化利用。下列有关说法错误的是

已知上述反应中相关化学键的键能数据如下：化学键C-HH-H键能803413436b

A．断裂1molH-H键需吸收436kJ热量B．该反应在高温下可自发进行C．反应中每消耗11.2L(标准状况下)，转移的电子数为D．选择合适、高效的催化剂可以降低反应的焓变并提高化学反应速率

8、已知甲、乙中进行的反应是：；丙、丁中进行的反应是：

。实验条件和起始投料如下表所示，下列说法正确的是甲外界条件实验组别起始投料(mo1)乙外界条件实验组别起始投料(mo1)恒温恒容Ⅰ130恒温恒压Ⅰ130Ⅱ004Ⅱ260丙外界条件实验组别起始投料(mo1)丁外界条件实验组别起始投料(mo1)HIHI恒温恒容Ⅰ110恒温恒压Ⅰ120Ⅱ002Ⅱ240A．甲组中，若平衡时和的转化率分别为和，则B．乙组中，平衡Ⅱ中的浓度是平衡Ⅰ的二倍。C．丙组中，若平衡时Ⅰ中放热，Ⅱ中吸热，则D．丁组中，建立平衡的时间：

9、二氧化硫的催化氧化反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的重要反应之一，下列说法正确的是A．煅烧硫铁矿(主要成分FeS2)可获得SO2，将矿石粉碎成细小颗粒可以提高反应的转化率B．已知该催化氧化反应K(300℃)>K(350℃)，则该反应正向是吸热反应C．采用正向催化剂时，反应的活化能降低，使反应明显加快D．工业生产中，采用的压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益

10、一定条件下对于可逆反应，若X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表（c1、c2、c3均不为零）：物质XYZ初始浓度(mol·L－1)c1c2c3平衡浓度(mol·L－1)0.20.30.12

则下列判断正确的是（）A．c1∶c2＝2∶3B．平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率之比为2：3D．c1的取值范围为0＜c1＜0.3

11、时，将足量某碳酸氢盐固体置于真空恒容密闭容器中发生反应：，该反应达到平衡时体系中气体的总浓度为。下列说法正确的是A．当混合气体中的体积分数不变时，说明该反应达到平衡B．向平衡体系中加入适量增大C．向平衡体系中充入适量，逆反应速率增大D．时，该反应的化学平衡常数为

12、某氨水稀溶液中存在下列平衡：NH3·H2O⇌+OH-，如想增大的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是A．加入NH4Cl固体B．适当升高温度C．加入少量盐酸D．加水

13、如图为某实验测得0.10mol·L-1NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是

A．ab段，pH减小说明升温促进了HCO的电离，同时抑制了HCO的水解B．b点溶液恰好显中性C．a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小D．a点时，Kw<Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)

14、下列有关实验的说法正确的是

A．装置甲可制得较高浓度的溶液B．装置乙可以验证铁发生了析氢腐蚀C．装置丙在铁制品表面镀铜D．图丁是常温下用的溶液分别滴定一元酸HX、HY的滴定曲线，说明HY的酸性弱于HX

15、下列说法正确的是A．含有H+离子的溶液一定呈酸性B．0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH-)相等C．pH为1的盐酸的c(H+)是pH为3的盐酸的100倍D．Na2CO3溶液中，c(Na+)是c()的两倍

16、化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是A．饱和溶液水解可生成胶体，饱和溶液可用于净水B．冬奥场馆大面积使用碲化镉光伏玻璃，发电过程将光能转化成电能C．由黄铜(铜锌合金)制作的铜锣表面有致密的氧化物薄膜，故不易产生铜绿D．使用含氟牙膏来预防龋齿的原理是沉淀的转化

17、室温下向100mL蒸馏水中加入1gCaCO3，一段时间后再向其中加入10mL蒸馏水，一段时间后继续加入10mL蒸馏水。该过程中电导率的变化如下图：

已知：室温下，CaCO3的溶解度为0.0013g。

下列说法不正确的是A．a→b电导率上升是由于CaCO3固体部分溶解于水中B．c和e对应的时刻分别加入了10mL蒸馏水C．c→d、e→f，电导率下降，说明CaCO3的溶解平衡逆向移动D．g后的电导率几乎不再改变，说明CaCO3的溶解达到平衡状态

18、pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B．稀释相同倍数，A酸溶液的c(H＋)比B酸溶液大C．a＝5时，A是弱酸，B是强酸D．若A、B都是弱酸，则5>a>2

19、常温下，将0.1mol·L─1盐酸溶液与0.06mol·L─1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4

20、25℃时，向25mL0.1mol·L-1H2A溶液中加入KOH固体或通入HCl气体，混合溶液中pc[pc=-1gc(HA-)或-lgc(A2-)]与pH的关系如图所示(忽略溶液体积变化和H2A可能逸出)。下列有关叙述正确的是

A．c点c(K＋)=0.15mol·L-1B．H2A的Ka1约为1.0×10-3C．b点有关微粒浓度的大小关系为c(HA-)>c(K＋)>c(A2-)D．从b点到e点，水电离产生的c(H＋)先减小后增大二、填空题

21、2021年6月17日神舟十三号载人飞船与空间站成功对接，航天员进入天和核心舱。空间站处理的一种重要方法是的收集、浓缩与还原。

(1)用固态胺吸收与浓缩，在水蒸气存在下固态胺吸收反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出的最简单方法是___________。

(2)研究表明，二氧化碳与氢气在某催化剂作用下可以还原为甲醇，甲醇是一种重要的化工原料，应用前景广阔。该反应如下：。反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如表示吸附在催化剂表面；图中已省略)。

①上述合成甲醇的反应过程中决定反应速率的步骤是___________(用化学方程式表示)。

②有利于提高平衡时转化率的措施有___________(填字母)。

a．使用催化剂

b．加压

c．增大和的初始投料比

③研究温度对甲醇产率的影响时发现，在210～290℃，保持原料气中和的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的___________(填“>”“=”或“<”)0，依据是___________。

(3)在催化剂(Ni/xMg)作用下，二氧化碳与氢气反应还可以还原为甲烷，反应如下。以和为初始原料，保持总压为发生反应，不同温度下在相同时间测得的转化率如图。

①A点的反应速率v(正)_________v(逆)(填“>”“=”或“<”)。

②B点的平衡常数______。(写出计算式，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)三、实验题

22、欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol⋅L-1HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：

(1)滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为___；盛装标准盐酸的仪器名称为___。

(2)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为___。

(3)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol•L-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31

选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为___(小数点后保留四位)。

(4)下列哪些操作会使测定结果偏高___(填序号)。A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数(5)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：

①将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。(H2C2O4，草酸，弱酸)

②可将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

③终点时用去20mL1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液。

Ⅰ.配平用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4的离子方程式___。

MnO+H2C2O4+H+=Mn2++CO2↑+H2O。

Ⅱ.滴定前是否要滴加指示剂？___；(填“是”或“否”)，判断滴定终点的方法是：___。四、原理综合体

23、钯催化剂(主要成分为Pd、α－Al2O3、活性炭，还含少量铁、铜等)在使用过程中，Pd易被氧化为难溶于酸的PdO而失活。一种从废钯催化剂中回收海绵钯的工艺流程如图所示。

已知：“沉钯”过程中钯元素主要发生如下转化：H2PdCl4(aq)[Pd(NH3)4]Cl2(aq)[Pd(NH3)2]Cl2(s)。

回答下列问题：

(1)“焙烧”的目的是_____；“还原I”加入甲酸的作用是_____；“酸浸”过程中Pd转化为PdCl的离子方程式为_____。

(2)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为2RCl+PdClR2PdCl4+2Cl-，“离子洗脱交换”流出液中的阳离子有H+、Fe3+、_____(填离子符号)，试剂X的化学式为____。

(3)“沉钯”过程中，由[Pd(NH3)4]Cl2溶液得到[Pd(NH3)2]Cl2沉淀时，需调节溶液pH小于2，其原因是____(用平衡移动原理解释)；“还原II”产物无污染，发生反应的化学方程式为____。

(4)该工艺流程中可循环利用的物质有____。五、填空题

24、周期表中ⅡA族镁、铍及其及其化合物应用广泛。

I．试剂()是有机合成中的重要试剂之一，一种合成应用机理为：+RMgX，回答以下问题：

(1)中镁元素的化合价为___________，丙酮()与发生上述反应所得醇的结构简式为___________。

(2)易发生水解反应，生成甲烷、一种碱和一种镁盐。试写出该反应的化学方程式：___________。

Ⅱ．铍是比热容最高的结构材料，常用来制作航天航空部件。以绿柱石为原料制备金属铍的工艺如下：

已知：与性质相似，强碱溶液中会转化为。

回答下列问题：

(3)烧结冷却后，粉碎的目的是___________。

(4)流程中沉铍加不能过量，用化学方程式表示原因___________。往滤渣1中加强碱，分离回收铝元素的离子方程式为___________。

(5)操作是___________。

(6)“水浸”后铍元素以形式存在。“过滤2”得滤液“沉氟”的离子方程式为___________。

25、(1)工业上利用N2和H2合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨(N2H