浙江省富阳市高中化学高一上册期末点睛提升试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列说法不正确的是A．乙烷中混有少量的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液进行除杂B．0.1molCl2通入足量氢氧化钠溶液中，转移的电子数为0.1NAC．C2H4与C2H6O的混合物lmol，充分燃烧消耗O2数目为3NAD．常温常压下，1.7gNH3中含有共价键的数目为0.3NA

2、下列关于钠的叙述错误的是A．实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中B．金属钠一般保存在煤油里C．自然界中无游离态的钠存在D．钠在自然界中燃烧生成氧化钠

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，中含有的分子数为B．1.8g重水()中含有的质子数为C．78g由和组成的固体混合物中含有的离子总数为D．溶液中含有的数目小于

4、能正确表示下列反应的离子方程式为A．明矾溶液与过量氨水混合：B．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：C．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：D．苯酚钠溶液中通入CO2，出现白色浑浊：

5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．强酸性溶液中：K+、Fe2+、MnO、SOB．0.1mol/LNaNO3溶液：H+、K+、I-、SOC．澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、NO、SOD．无色透明的溶液中：Na+、NH、Cl-、OH-

6、下列仪器名称为“坩埚”的是A．B．C．D．

7、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是A．非金属性：W>X>Y>ZB．原子半径：Z>Y>X>WC．元素Z的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物对应的水化物为强碱

8、构建知识网络是一种有效的学习方法，化学学习中的“价一类”二维图就是其中一种，如图所示是铁及其化合物的“价一类”二维图，下列有关叙述或化学方程式书写错误的是

A．物质A是氧化亚铁B．可能是C．该过程在空气中最终变成红褐色D．的反应类型只能是复分解反应

9、两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1∶1，两份铝屑中参加反应的Al的质量比为A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．2∶1

10、下列实验操作或装置正确的是

A．图甲装置可用于完成过滤操作B．图乙可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性C．图丙可实现制备Fe(OH)2并观察其颜色D．图丁表示为配制一定物质的量浓度NaOH溶液时称量溶质的操作

11、下列说法正确的是A．14C和14N互为同位素B．1mol14N2的中子数为14NAC．14C与金刚石互为同素异形体D．H2和D2互为同位素

12、2022年12月，中国航天员乘组完成首次在轨交接，中国航天员“天宫”会师创造历史。下列说法不正确的是A．天宫二号卫星所使用的高性能计算机芯片主要成分是B．运载火箭的燃料偏二甲肼()在反应中作还原剂C．核心舱配置的离子推进器以氙和氩气作为推进剂，氙和氩属于稀有气体D．使用的热控材料是新型保温材料——纳米气凝胶，纳米气凝胶能产生丁达尔效应

13、如图为含钠物质常见的转化关系，下列说法正确的是

A．反应④中，既作氧化剂，又作还原剂B．生成1mol的氧化产物，反应①、②转移电子数不同C．向饱和NaCl溶液中依次通入和，有晶体析出D．可用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液

14、从砷化镓废料(主要成分为GaAs、Fe2O3、SiO2和CaCO3)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。

下列说法正确的是A．“滤渣I”的主要成分为Fe2O3、CaCO3、SiO2B．通过蒸发结晶的方法获得Na3AsO4·12H2OC．Ga与Al同主族，镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应D．“碱浸”时，GaAs被H2O2氧化，每反应1molGaAs，转移电子的物质的量为4mol

15、已知：将通入适量的KOH溶液，反应物恰好完全反应，产物中可能有KCl、KClO、，且产物的成分与反应温度有关。常温条件下反应为，加热时反应为，当mol时，下列有关说法错误的是A．参加反应的氯气的物质的量等于0.5amolB．不管如何改变反应温度，产物中肯定存在KClC．改变反应温度，反应中转移电子的物质的量n的范围是D．某温度下反应，若反应后则产物中不可能存在

16、是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用代替来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取的新方法，其反应的微观过程如下所示：

下列有关该反应的叙述中正确的是A．该反应是复分解反应B．该反应的化学方程式C．该反应中是氧化剂D．和中元素的化合价相同二、计算题

17、将质量为2.3gNa用刺了孔的铝箔(Al)包裹后放入水中，一共只收集到1.792L（标准状况）气体。若反应后溶液的体积为200mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为多少mol·L－1？三、实验题

18、某种胃药的有效成分为碳酸钙测定其中碳酸钙含量的操作如下(该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：

①配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/LNaOH溶液；

②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水；

③用0.10mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液的体积；

④加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸。

请回答下列问题。

(1)正确的操作顺序是___________(填序号)。

(2)测定过程中发生的离子方程式为：___________；___________。

(3)该测定实验共进行了4次。实验室有50mL、100mL、250mL、500mL4种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格为___________，理由是___________。

(4)下列配制的稀盐酸溶液和NaOH溶液浓度偏高的是___________。A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4gNaOH配制0.10mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后立即注入容量瓶至刻度线(5)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：测定次数第1次第2次第3次第4次V[NaOH(aq)]/mL13.0012.9013.1016.00

根据这个同学的实验数据，计算这种药片中的碳酸钙的质量分数___________。(写出计算过程)四、周期表推断题

19、下表列出了A−R9种元素在周期表中的位置(填元素符号)族

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO2EF3ACDGR4BH

(1)这9种元素，其中化学性质最不活泼的是_______(填化学式)

(2)A、D元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是_______。

(3)A、C、D三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_______。

(4)F元素氢化物的化学式是_____，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是_____，所得溶液的pH_______7。(填“>”、“=”或“<”)

(5)H元素跟A元素形成化合物的电子式是_____，高温灼烧该化合物时，火焰呈_____色。五、工艺流程题

20、工业废水任意排放，是造成环境污染的最大祸首。协同去污，变废为宝，为处理工业废水提供了新思路。永固电镀厂产生大量含FeSO4、CuSO4的电镀废液，水光皮革厂产生大量含K2Cr2O7的废液。两厂联合处理废水，回收Cu并生产铁红和媒染剂Cr2(SO4)3•6H2O，工艺流程如图：

(1)K2Cr2O7中Cr元素的化合价为_______。

(2)处理滤渣时，要保持通风，并严禁烟火，其原因是_______。

(3)滤液可以通入X一步转化为溶液A，检验溶液A中金属阳离子的试剂是______，X可以是下列选项中的哪些物质_______。

A.CO2B.O2C.Cl2D.SO2

(4)滤液与含K2Cr2O7的废液反应的离子方程式为_______。

(5)从Cr2(SO4)3溶液制取Cr2(SO4)3•6H2O晶体的实验操作方法为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。

(6)已知Cr(O