浙江省瑞安市高中化学高三上册期末自测模拟试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体的主要成分为纤维素的是

A．兽骨B．青铜器C．纸张D．液晶显示屏A．AB．BC．CD．D

3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法的正确的是A．1molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NAB．一定条件下，将2molSO2与1molO2充分反应，得到SO3的分子数为2NAC．1mol/L的CuSO4溶液中的物质的量为1molD．0.1L3.0mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的的数目不等于0.3NA

4、已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（

）A．质子数：c＞bB．离子的还原性：Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W

5、用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得产物的数目有A．6种B．12种C．18种D．20种

6、实验室用右图装置干燥、收集某气体R，则R可能是

A．SO2B．NH3C．HClD．Cl2

7、无膜电池是一种新型电池产品。一种两相无膜Zn/PTZ电池的工作原理如图所示，电解液中的在水层和层之间迁移。下列说法错误的是

A．放电时，Zn电极为负极B．充电时，石墨毡连接电源的正极C．放电时，由水层向层迁移D．充电时，石墨毡电极的电极反应式为

7、室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)D．等浓度Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)二、试验题

8、乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相对分子质量：288)可由乳酸与FeCO3反应制得，它易溶于水，几乎不溶于乙醇，受热易分解，是一种很好的补铁剂。

I．制备碳酸亚铁：装置如图所示。

(1)仪器B的名称是_________________________。

(2)实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是：__________，然后关闭活塞1，接下来的操作是：______。C中发生反应的离子方程式为_____________。

Ⅱ．制备乳酸亚铁：

向纯净的FeCO3固体加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。

(3)该反应化学方程式为______。为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入____。反应结束后，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是：_________，冷却结晶，过滤，_________，干燥。

Ⅲ．乳酸亚铁晶体纯度的测量：

(4)用K2Cr2O7滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度，称取6.00g样品配制成200mL溶液．取200mL用0.0167mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准液00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为___(以质量分数表示)。三、工艺流程题

9、工业上，用生物堆浸法处理低品位黄铜矿(主要成分是CuFeS2)制备两“矾”，其简易流程如下：

已知：①T.f细菌在1.0<pH<6.0范围内保持生物活性。

②几种离子沉淀的pH如下表所示：Fe3+Fe2+Cu2+开始沉淀时的pH1.56.34.2完全沉淀时的pH2.88.36.7

回答下列问题：

(1)生物堆浸包括两个反应过程：①CuFeS2+4H+O2=Cu2++Fe2++2S+2H2O；②4Fe2++O2+4H=4Fe3++2H2O。在反应①中，氧化产物是_______。

(2)生物堆浸效率与温度的关系如图所示。

温度高于40℃时，生物堆浸效率降低的主要原因可能是_______。

(3)生物堆浸过程中不断补充稀硫酸，调节pH的范围为_______，其目的是_______。

(4)“氧化”中1molCuS完全反应转移2mol电子，该反应的离子方程式为_______。

(5)室温下，滤液M中c(Cu2)=1.0×105mol·L1，c(S2)=1.3×1031mol·L1，则Ksp(CuS)=_______。

(6)测定绿矾(FeSO4·7H2O)的纯度。取wg绿矾溶于稀硫酸中，配制成100mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用cmol·L1标准KMnO4溶液滴定至终点，三次平行实验所消耗标准KMnO4溶液体积依次为24.56mL、24.95mL、25.05mL。通过计算可得该绿矾的纯度为_______(用含w，c的代数式表示)。如果操作都正确，测得纯度高于实际纯度，其可能原因是_______。四、原理综合题

10、工业利用、催化合成氨实现了人类“向空气中要面包”的梦想。

(1)原料气(含、、CO)中的CO能被催化剂吸附，需经过铜氨液处理除去，反应为：

。

①除去原料气中CO的理由是___________。

②为提高CO吸收率，应选择的条件为___________。

A．高温高压

B．高温低压

C．低温高压

D．低温低压

③中的配体为____________

(2)研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用*标注。

①该反应历程中最大活化能对应步骤的化学方程式为___________。合成氨反应：的___________(用图中字母表示)。

②铁催化合成氨时与需吸附在催化剂表面活性位点进行反应，由合成氨反应的速率方程(k为速率常数)可知，越大，反应速率越小。原因是___________。

(3)反应的标准平衡常数可表达为：，其中为标准压强(0.1MPa)，、和分别为各组分的平衡分压(分压=总压×物质的量分数)。若和起始物质的量之比为1∶3，反应在恒温、恒压(10MPa)下进行，平衡时转化率为50%，则___________(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

11、硒-钴-镧(La)三元整流剂在导电玻璃中应用广泛。回答下列问题：

(1)元素硒的两种微粒电离1个电子所需最低能量___________(填“>”“<”或“=”，下同)，的键角___________的键角；硒的两种酸的酸性强弱为，原因是___________；硒的某种氧化物为如图所示的链状聚合结构，该氧化物的化学式为___________。

(2)二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用图表示。

已知光的波长与键能成反比，则图中实现光响应的波长：___________(填“>”“<”或“=”)，其原因是___________。

(3)过渡金属Q与镧形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为，则Q为___________(填元素符号)。该合金的晶胞结构和z轴方向的投影如图。

若阿伏加德罗常数的值为，则该合金的密度___________(Q的相对原子质量用M表示，用含a、c、、M的代数式表示，列出计算式即可)。

12、化合物M(奥司他韦)是目前治疗流感的最常用药物之一，其合成路线如下：

已知：的结构简式为

回答下列问题：

(1)化合物A的名称是________，E的官能团的名称是________。

(2)A生成B的化学方程式为________。

(3)有机物C的结构简式为________。

(4)E与NaOH溶液共热的化学方程式为________。

(5)F→