浙江省上虞市高中化学高考模拟期末评估测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、文房四宝是笔、墨、纸、砚，对其主要成分的说法错误的是A．做笔用的竹管、羊毫的主要成分是淀粉、纤维素B．研墨用的墨条的主要成分是炭黑C．宣纸的主要成分是纤维素D．做砚台用的砚石的主要成分是硅酸盐矿物

3、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2L0.5mo1.L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．氧气和臭氧组成的32g混合气体中氧原子的个数为2NA

4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是元素

XYZW最高价氧化物的水化物H3ZO4溶液对应的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素电负性：Z<WB．简单离子半径：W<YC．元素第一电离能：Z<WD．简单氢化物的沸点：X<Z

5、甘氨酸常作食品的调味剂，还可用作化妆品原料等，其结构如图所示。甘氨酸聚合成多肽，生成水分子。下列叙述正确的是

A．甘氨酸中所有原子可能共平面B．甘氨酸的官能团有氨基和羧基C．甘氨酸分子存在立体异构D．若，则多肽为链状肽

6、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A．分离碘酒中的碘和酒精B．实验室制取氨气C．除去Cl2中的HCl杂质D．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性

7、某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。下列说法正确的是

A．放电时，金属锂和石墨的复合材料作电池的负极，纳米Fe2O3作电池的正极B．放电时，正极的电极反应为Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2OC．该电池可以用水溶液作电解质溶液D．充电完成后，电池被磁铁吸引

7、将溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(时：：；；：)A．氨水：B．溶液：C．氨水和溶液等体积混合：D．氨水和溶液等体积混合：二、试验题

8、氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体｛(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体。某兴趣小组用如图所示装置(夹持仪器略去)制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体。

实验步骤如下：

I.向V2O5中加入足量盐酸酸化的N2H4·2HCl溶液，微沸数分钟，将反应液净化后转移到a中。

II.关闭K2，打开K1，待装置中空气排尽后，关闭K1.把制得的VOCl2溶液缓慢加入到足量NH4HCO3溶液中，有气泡产生并析出紫红色晶体。

III.反应结束后将混合液抽滤，产品用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，静置一段时间后得到产品。

已知：氧化性：KMnO4>O2>VO2+，>Fe2+，VO2+空气中易被氧化生成；

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______，装置B的作用是_______。

(2)步骤II中，当_______(填实验现象)时，关闭K1进行实验，装置C中生成氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体的化学方程式_______。

(3)步骤III中用饱和NH4HCO3溶液洗涤的原因是_______。

(4)称量mg产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后加入KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，用尿素除去过量NaNO2用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点消耗标准溶液的体积为VmL。产品中钒的质量分数为_______%(以VO2计。用含有m、c、V的式子表示)。

(5)设计实验证明装置C中VOCl2溶液是否变质_______(供选试剂：KMnO4溶液、盐酸酸化的氯化亚铁溶液、盐酸酸化的氯化铁溶液、KSCN溶液)。三、工艺流程题

9、Co2O3主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用一种钴矿石(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、SiO2及铝、镁、钙等金属元素的氧化物)制取Co2O3的工艺流程如图所示。

已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液pH如下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3完全沉淀的pH3.79.69.25.2

回答下列问题：

(1)溶浸过程中，可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是__(写出1种即可)；加入Na2SO3的主要作用是__。

(2)氧化除杂过程中金属离子与NaClO3反应的离子方程式为___，加入Na2CO3的主要目的是___。

(3)配制80mL1.0mol·L−1的(NH4)2C2O4溶液，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还有___。

(4)已知某温度下Ksp(CaF2)=3.4×10−11，Ksp(MgF2)=7.1×10−11。该温度下，沉淀除杂时加入足量的NaF溶液可将Ca2+、Mg2+沉淀除去，若所得滤液中c(Mg2+)=1.0×10−5mol·L−1，则滤液中c(Ca2+)为___(保留2位有效数字)。

(5)①取CoC2O4·2H2O晶体在空气中加热至400℃~600℃充分煅烧得到产品，反应中CoC2O4·2H2O与O2的化学计量数之比为____。

②若取CoC2O4·2H2O晶体5.49g在空气中加热至300℃，得到钴的某种氧化物2.41g，则该反应的化学方程式为____。四、原理综合题

10、将CO2转化为甲烷、甲醇、甲酸等有机物是实现“碳中和”重要途径。在催化下CO2加氢合成甲酸发生反应Ⅰ，同时还伴有反应Ⅰ发生。

Ⅰ．CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)ΔH1=-30.9kJ·mol-1

Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2

回答下列问题：

(1)已知298K时，部分物质的相对能量如下表所示，则CO2(g)的相对能量为_____kJ·mol-1。物质H2(g)HCOOH(g)H2O(g)CO(g)相对能量/(kJ·mol-1)0-423.9-242-110(2)已知气体A的压强转化率表示为α(A)=(1-)×100%，p0为A的初始分压，p1为某时刻A的分压。保持323K、恒温恒压，CO2(g)、H2(g)投料比为1：1，CO2初始分压分别为p0-aMPa、p0-bMPa和p0-cMPa(p0-a<p0-bb<P0-c)时，测得α(CO2)与时间t的关系如图1所示。

①则曲线z表示的CO2的初始分压为_____(填写选项序号)。

a．p0-aMpab．p0-bMpac．p0-cMPa

②在323K，CO2初始分压为p0-bMPa时，平衡后，p(HCOOH)=4p(CO)，则反应Ⅰ的Kp=_____(MPa)-1(用含p0-b的式子表示)。

(3)反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的正、逆反应平衡常数K随温度变化的曲线如图2所示。

①曲线甲表示_____(填“K正”或“K逆”)随温度变化的曲线。

②a点时，v正_____v逆(填“一定等于”或“不一定等于”)。

③c点时，x=_____。

(4)0.5MPa下，将n(H2)：n(CO2)=1：1的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得CO2的转化率、HCOOH或CO的选择性[]以及HCOOH的产率(CO2的转化率×HCOOH的选择性)随温度的变化如图3所示

曲线a表示_____(填“HCOOH”或“CO”)的选择性随温度的变化。270°C时，对应CO2的转化率为_____；在210~250°C之间，HCOOH的产率增大的原因是_____。

11、X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素。X元素中的一种核素没有中子；基态Y原子核外电子占据了3种能量不同的原子轨道，且成对电子数是未成对电子数的2倍；Z与R同主族，二者核电荷数之比为1∶2；Q元素基态原子最外层只有一个电子，且内层电子全部充满。

请用化学用语回答下列问题：

(1)元素Q的名称为______，其基态价电子轨道表示式为______。

(2)元素Y、R得电子能力：_______＞______(填元素符号)_______，请设计一个简易可行的实验方案予以证明______。

(3)Z、R分别与X形成18e-分子A、B，写出A的电子式______；已知A、B混合有淡黄色物质产生，则该反应的化学方程式为______。

(4)D－青霉胺治疗Wilson氏病症的原理是与Q2+生成无毒螯合物M，从而排除体内Q元素。反应如图：

①D－青霉胺中S的孤电子对数为_______。

②含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。1molM中通过螯合作用形成的配位键有______mol。

12、化合物G是用于治疗充血性心力衰竭药品的合成中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的名称为__________。

(2)A→B反应中所需的条件和试剂是_________。

(3)C→D反应的化学反应方程式是__________。

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