湖北省松滋市高中化学高二下册期末评估预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列说法不正确的是A．燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和”B．绘画所用宣纸的主要成分为纤维素C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为D．“神舟飞船”返回舱外层材料的酚醛树脂球属于有机高分子材料

2、下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是A．18g重水(D2O)含有的电子数和中子数均为9NAB．标准状况下22.4L的SO3的质量为80gC．同温同压下，若CH4与NH3有相同的原子数，则它们的体积比为5∶4D．0.5mol/L硫酸中含有的H+数目为NA

3、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的内层电子总数与最外层电子数相差3个，Z的最外层电子数等于周期数，Y与W同主族，W最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B．Z的单质既有氧化性又有还原性C．简单氢化物的稳定性：W＞Y＞XD．简单离子半径：Y＜X＜W＜Z

4、右丙氧芬与左丙氧芬结构如下图所示，前者具有镇痛作用，后者具有止咳作用。下列说法正确的是

A．右丙氧芬和左丙氧芬分子中都只含有1个手性碳原子B．右丙氧芬与左丙氧芬互为对映异构体C．右丙氧芬分子中氮碳键之间的夹角与NH3中氮氢键之间的夹角相同D．右丙氧芬和左丙氧芬均易溶于水

5、实验定制备下列气体所选用的发生装置、制备试剂和除杂试剂均正确的是

选项气体发生装置制备试剂除杂试剂Aa固体+固体碱石灰Bc+浓盐酸NaOH溶液+浓硫酸Gb大理石＋稀硫酸浓硫酸Dc无水乙醇＋浓硫酸NaOH溶液A．AB．BC．CD．D

6、某装置中发生反应:Fe+Cu2+=Fe2+

+Cu，有关说法不正确的是A．可能为电解池反应，Fe做阳极，CuSO4溶液为电解质溶液B．可能为原电池反应，负极Fe被还原为Fe2+C．可能为电解池反应，阴极电极反应为:Cu2+

+2e-=CuD．可能为原电池反应，Cu做正极，CuSO4溶液为电解质溶液

7、实验测得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5.下列说法不正确的是

A．图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化'B．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度mol·L-1，溶液pH变化值小于lgxC．随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)减小，c(H+)增大，pH减小D．25℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH)二、试验题

8、环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如图所示：

Ⅰ.环己烯的制备与提纯

(1)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)：

①烧瓶中进行的可逆反应化学方程式为___________。

②仪器的名称为___________，作用是___________。

(2)操作2的名称是___________。

(3)将操作3(蒸馏)的步骤补齐：安装蒸馏装置___________，弃去前馏分，收集的馏分。

Ⅱ.环己烯含量的测定

在一定条件下，向环己烯样品中加入，与环己烯充分反应后，剩余的与足量作用生成，向生成后的溶液中滴加少量淀粉溶液，再滴加的溶液，发生反应：，恰好完全反应时，消耗溶液的体积为(以上数据均已扣除干扰因素)。

(4)样品中环己烯的质量分数为___________(用字母表示)。

(5)下列情况会导致测定结果偏高的是___________(填序号)。

a.标准溶液部分被氧化

b.样品中含有苯酚杂质

c.在测定过程中部分环己烯挥发三、工艺流程题

9、某同学在实验室利用合金废料制备金属镁，其工艺流程如下。回答下列问题：

(1)写出“氧化”时反应的离子方程式：______。

(2)“沉铁”时，应用X调节溶液的，X是______，当溶液的调节为4时，此时溶液中的______，列式计算并判断此时是否有沉淀生成：______{已知氧化后的溶液中，、}。

(3)写出“电解”时阳极电极反应式：______。四、原理综合题

10、2022年7月13日，化学所碳中和中心召开碳中和会议，白春礼做了“在碳中和愿景下的能源化学”的特邀报告，战略性阐述了二氧化碳转化利用如何支撑实现碳中和目标。现为实现碳中和目标，利用CO、CO2加氢制甲醇的有关反应如下：

I.2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH1＜0

II.H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2>0

III.3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3

(1)反应I的△H1=_______(用含ΔH2、ΔH3的式子表示)。

(2)要使反应I的反应速率加快，可采取的措施有_______(填序号)。

A.缩小反应容器的容积

B.往密闭容器中不断通入氮气

C.升高温度D.保持恒压状态不断通入氮气

E.使用合适的催化剂

(3)一定温度下，往5L反应釜中充入1molCO2、3molH2，发生反应III，反应了5min后，气体总的物质的量减少了20%，则0～5min内，H2的平均反应速率v=_______。

(4)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，发生反应III，初始时CO2、H2分别为1.0mol、3.0mol，测得H2的平衡转化率[a(H2)]随温度和压强的变化如图1所示。

①如图可知压强p1、p2、p3的大小关系为_______。

②250℃、p3条件下，反应的化学平衡常数Kp=_______(用含p3的式子表示，Kp=，p为各物质的分压，分压=总压×物质的量分数)。

(5)在密闭容器中充入CO2、H2，发生上述反应II和反应III,在不同催化剂Cat1、Cat2作用下，测得温度与甲醇选择性的关系如图2所示。在其他条件相同时，若想主要发生反应III，催化效率较高的是_______(填“Cat1”或“Cat2”。)。在Cat2作用下，温度高于500℃时，甲醇的产率降低的可能原因是_______。

11、航天领域充斥着新材料的身影——外层的热控保温材料核心成分为石墨烯，太阳能电池板中大量使用氮化镓、砷化镓作为半导体材料。回答下列问题：

(1)石墨烯是通过剥离得到的单层石墨(如图所示)，其中的碳原子采取_______杂化，12g石墨烯中含有C—C的个数为_______NA。

(2)氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)同为第三代半导体材料的代表，两者均为共价晶体。GaN的熔点为1700℃，GaAs的熔点为1238℃，其原因是_______。

(3)GaAs的晶胞结构如图所示，已知A原子的分数坐标为(0，0，0)，B原子的分数坐标为(，，)，则C原子的分数坐标为_______。每个晶胞中有_______个As原子，每个As原子周围等距离且最近的As原子有_______个。

(4)已知Ga和As的摩尔质量分别为M1g·mol-1和M2g·mol-1，原子半径分别为r1pm和r2pm，阿伏加德罗常数值为NA，该晶胞的空间利用率为w，则GaAs晶体的密度为_______g·cm-3。

12、有机物F是一种新型药物的合成中间体。以A为原料合成F的路线如图所示：

回答下列问题：

(1)反应I的类型是___________反应。F所含官能团有羟基和___________(填名称)。

(2)反应Ⅳ的化学方程式为___________。

(3)反应Ⅱ和反应Ⅲ顺