浙江省嵊州市高中化学高二上册期末深度自测提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学创造美好生活。下列项目与所述的化学知识有关联的是选项项目化学知识A衣：羊毛衫不能用碱性洗涤剂洗涤蛋白质在藏性条件下易水解B食：可用作葡萄酒抗氧化剂具有漂白性C住：在建筑中可用作耐火材料具有两性D行：用处理汽车尾气中的氮氧化物极易溶于水

A．AB．BC．CD．D

2、下列方程式正确的是A．298K、101kPa时，乙烷的摩尔燃烧焓为，则△H=-B．常温下，、、，则少量草酸溶液与溶液反应：C．常温下，、，向ZnS悬浊液中滴加溶液：D．用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极反应为

3、在无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．K+、Fe3+、、B．Na+、K+、、Cl-C．Ag+、Na+、、Cl-D．K+、Na+、ClO-、

4、下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是A．检验溴乙烷中的溴元素B．制备乙酸乙酯C．分离植物油与食盐水D．分离沸点不同的液体混合物

A．AB．BC．CD．D

6、某温度下，反应在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是A．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动。B．加入催化剂，平衡时的浓度增大C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大D．恒容下，充入一定量的，的平衡转化率减小

7、下列说法正确的是A．有气体生成的反应熵变一定增加B．放热反应不需要加热就能反应C．放热的熵增加反应一定能自发进行D．催化剂能减小反应的焓变

8、25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图所示，则下列有关描述正确的是

A．该反应可表示为：A(g)+2B(g)3C(g)B．此温度下的平衡常数K=3.21(保留小数点后两位)C．恒温恒容下，向容器中再充入1molA和1molB，重新平衡后C的体积分数增大D．5min后，若K值不变，则曲线变化的原因可能是加入了催化剂

9、我国科研团队研制出“TM-LiH(TM表示过渡金属)”双催化剂体系，实现了氨的低温催化合成，其原理示意如下：

下列分析不合理的是A．状态Ⅰ为吸附并发生解离，键发生断裂并吸收能量B．状态Ⅲ反应的方程式为C．“TM-LiH”能降低合成氨反应的D．合成总反应的原子利用率是100%

10、右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（）

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等

11、在恒温下的密闭容器中，反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)已经达到平衡状态的标志是A．容器中CO2、C和CO共存B．CO2和CO的物质的量浓度相等C．CO的物质的量浓度不再变化D．容器中CO2、C、CO的物质的量比为1:1:2

12、稀氨水中存在平衡：，现改变条件①加水稀释、②适当升高温度(无NH3逸出)，再次达到平衡时，的值分别会A．①增大、②增大B．①增大、②减小C．①减小、②增大D．①减小、②减小

13、向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大C．溶液的导电能力减小D．溶液的c(OH-)减小

14、某温度下，HCN和HF的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线Ⅰ代表HF溶液B．a点溶液中，C．从c点到d点，溶液中减小(其中HA、分别代表相应的酸和酸根离子)D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中相同

15、室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点所示溶液中B．a、b两点所示溶液中水的电离程度C．时，D．b点所示溶液中

16、下列实验现象及结论正确的是A．加热的溶液至生成红褐色胶体，假设水解完全，则氢氧化铁胶粒数目为B．等物质的量浓度、等体积的和两溶液中，离子的总数前者小于后者C．将溶液滴入足量硼酸溶液中，无气泡生成，说明：D．若弱酸的酸性，则

17、某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．d点无沉淀生成B．通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点C．加入适量(固体)可以使溶液由d点变到c点D．a点对应的大于c点对应的

18、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是

A．等体积的A和B与等浓度的NaOH反应，A消耗的NaOH多B．稀释后，A溶液的酸性比B溶液强C．a=5时，A是弱酸，B是强酸D．若A、B都是弱酸，则5＞a＞2

19、25℃时pH=2和pH=4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是A．c(H+)=1.0×10-3mol·L-1B．c(OH-)=2.0×10-12mol·L-1C．pH=2.3D．pH=3

20、已知:常温下甲胺（CH3NH2）的电离常数kb，pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。下列说法不正确的是A．(CH3NH3)2SO4溶液中离子浓度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)B．常温下，pH=3的盐酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等体积混合，混合溶液呈酸性C．用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的CH3NH2溶液的实验中，选择甲基橙作指示剂D．常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)时，溶液pH=10.6二、填空题

21、二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲醇是一种很有前景的方法。如图所示为该反应在无催化剂及有催化剂时的能量变化。

(1)从图可知，有催化剂存在的是过程_______。(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)

(2)写出图中CO2催化合成甲醇的热化学方程式：_______

该反应一般认为通过如下步骤来实现：

①

②

若反应①为慢反应，下列示意图中(各物质均为气体)能体现上述反映能量变化的是_______(填序号)。

(3)关于CO2催化合成甲醇的反应，下列说法中，合理的是_______。(填字母序号)

a.该反应中所有原子都被用于合成甲醇

b.该反应可用于CO2的转化，有助于缓解温室效应

c.使用催化剂可以降低该反应的△H，从而使反应放出更多热量

d.降温分离出液态甲醇和水，将剩余气体重新通入反应器，可以提高CO2与H2的利用率三、实验题

22、用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在_______(填字母)称量。

A.小烧杯中

B.洁净纸片上

C.托盘上

(2)滴定时，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_______(填字母)作指示剂。

A.甲基橙

B.石蕊

C.酚酞

(3)滴定过程中，眼睛应注视_______。

(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_______mol·L-1，烧碱样品的纯度是_______。

滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00

(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_______。

②滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果_______。

③锥形瓶未用待装溶液润洗，使滴定结果_______。四、原理综合体

23、碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

(1)已知反应

，1mol(g)、1mol(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_______kJ。

(2)Bodensteins研究了下列反应：。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表：t/min020406080120160x(HI)10.910.850.8150.7950.7840.784①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为_______。

②上述反应中，正反应速率为，逆反应速率为，其中、为速率常数，则为_______(以K和表示)。

③由上述实验数据计算得到～x(HI)和～的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_______(填字母)。

五、填空题

24、超细银粉在光学、生物医疗等领域有着广阔的应用前景。由含银废催化剂制备超细银粉的过程如图：

资料：ⅰ．含银废催化剂成分：主要含Ag、α—Al2O3及少量MgO、SiO2、K2O、Fe2O3等。

ⅱ．α—Al2O3为载体，且不溶于硝酸

(1)预处理

过程I中，为提高银的浸取速率采取的措施有____，银与稀硝酸反应的离子方程式是___。

(2)分离除杂

①过程Ⅱ中，检验沉淀表面的Fe3+已洗涤干净的操作是___。

②过程Ⅳ中，N2H4•H2O被氧化为N2，同时获得粗银，该反应的化学方程式是___。

(3)回收率测定

采用如下方法测定粗银中银的回收率：取mg粗银样品用硝酸溶解，以铁铵矾[NH4Fe(SO4)2•12H2O]为指示剂，用cmol/L的KSCN标准溶液滴定，消耗标准溶液VmL。

已知：ⅰ．Ag++SCN-AgSCN↓(白色)

K=1012

Fe3++SCN-FeSCN2+(红色)

K=102.3

ⅱ．Fe3+开始沉淀的pH为1.5，完全沉淀的pH为2.8

ⅲ．AgSCN可溶于浓硝酸

①判断已达滴定终点时的现象是___。

②为保证获取数据准确性，滴定时溶液c(H+)一般控制在0.1～1mol/L之间，氢离子浓度太小对实验的影响是____。

③该工艺获得粗品中银的回收率是___(用字母表示)。

(4)精炼

精炼装置如图所示，电解液为稀H2SO4，下列说法正确的是___(填选项)

A．体系中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4Ag++SO

B．阳极的电极反应式为Ag-e-=Ag+

C．钛电极电势高

D．阴历区可获得超细银粉的原理：Ti3++Ag+=Ag+Ti4+

E．电解液中添加Ti3+/Ti4+，可实现Ti3+/Ti4+循环利用

25、某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：

(1)若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为______________________________。

(2)若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式为________________________________。

(3)有关上述实验(2)的下列说法，正确的是（填序号）_________。

①溶液中Na+向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子

(4)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装