第8章氧化还原反应习题题目_第1页
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文档简介

习题1.由下列电势值：(1)H2O2(aq)+2H3O+(aq)

+2e-=4H2O(l),E

=1.77V(2)HO2-(aq)+H2O(l)+2e-=3OH-(aq),

E

=0.89V求反应：(3)H2O2(aq)+H2O(l)=H3O+(aq)+

HO2-(aq)的平衡常数Ka?Ka=[H3O+][HO2-]/[H2O2],Kw=[H3O+][OH-]H2O2(aq)+2H3O+(aq)

+2e-=4H2O(l)E(H2O2/H2O)=E

(H2O2/H2O)

0.0592/2lg(1/([H2O2][H3O+]2))=E

(H2O2/H2O)0.0592/2lg(Ka[OH-]3/([HO2-]Kw3))解：上述两个电极反应本质上是一样的，即E相等！=E

(H2O2/H2O)0.0592/2lg(Ka/Kw3)

0.0592/2lg([OH-]3/[HO2-])HO2-(aq)+H2O(l)+2e-=3OH-(aq)E(HO2-/OH-)=E

(HO2-/OH-)

0.0592/2lg([OH-]3/([HO2-])因为E(H2O2/H2O)=E(HO2-/OH-)

Ka=5.3710-13所以，E

(HO2-/OH-)=E

(H2O2/H2O)0.0592/2lg(Ka/Kw3)另一解法：将(1)作为正极，将(2)作为负极，(1)(2)消除电子数，得到电池反应：(3)H2O2(aq)+2H3O+(aq)

+3OH-(aq)=5H2O(l)+HO2-(aq)lgK=nE

/0.0592,n=2,E

=1.77–0.89=0.88K=5.371029(4)2H2O(l)=H3O+(aq)+OH-(aq),Kw=110-14

(5)=(3)+(4)3Ka=KKw3=5.3710-13习题2.已知：E

(Co3+/Co2+)=1.842VE

(Co(NH3)63+/Co(NH3)62+)=0.14VCo(NH3)63+的Kf总

=4.51033求：Co(NH3)62+的Kf总

习题3.已知Hg22++2e-=2HgE

=0.7973V25℃时，测得下列电池的E池=0.3578V(

)Pt/

H2(1atm)/H3O+

(0.50mol/L)//

Cl-(0.10mol/L)/

Hg2Cl2(s)/Hg(l)(+)(1)计算Hg2Cl2的Ksp。(2)计算电极：Hg2Cl2+2e-=2Hg+2C

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