化学2 第一二章测试

第一章《原子结构与元素周期律》测试题一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是A．氧B．氟C．碳D．氮2．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为A．HXB．H2XC．XH4D．XH33．医学研究证明，用放射性13553I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关13553I叙述正确的是A．13553I是碘的一种同素异形体B．13553I是一种新发现的元素C．13553I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D．13553I核内的中子数与核外电子数之差为294．下列关于32He的说法正确的是A．32He原子核内含有2个中子B．32He原子核内含有3个质子C．32He原子核外有3个电子D．32He和42He是两种不同的核素5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)26．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．XYZB．X3YZC．XYZ2D．X2YZ37．下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为68．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强9．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数10．元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化11．下列各组元素性质递变情况错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强12．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是A．O2和O3互为同位素B．O2和O3的相互转化是化学变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．等物质的量O2和O3含有相同的质子数13．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳定C．原子序数为34D．最高价氧化物的水化物显碱性14．已知质量为数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为A．A-xB．A-x-nC．A-x+nD．A+x-n15.对于AZX和A+1ZX+两种粒子，下列叙述正确的是A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B．化学性质几乎相同C．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数，核外电子数一定相同16．(6分)根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素最高价氧化物的水化物是________(填化学式)。(2)属于稀有气体的是________(填元素符号，下同)。(3)第3周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)________。(4)推测Si、N最简单氢化物的稳定性________大于________(填化学式)。XYZ17．(12分)X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置为：已知X、Y、Z三种元素原子的质子数之和为31。(1)这三种元素的元素符号：X________，Y________，Z________。(2)写出Y的单质在X的氧化物中燃烧的化学反应方程式：________________________。(3)写出Z的氧化物分别与强酸溶液和强碱溶液反应的离子方程式：__________________________________________________________________________。18．(10分)a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：微粒代码abcdefg原子核数目单核单核双核多核单核多核多核带电荷数(单位电荷)01＋1－02＋1＋0其中b的离子半径大于e的离子半径；d是溶于水显碱性的四原子分子；c与f作用可生成2个中性分子g。试写出：(1)a微粒的原子结构示意图为____________。(2)b和e相应元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较为：________>________(用化学式表示)。(3)d的水溶液显碱性的原因(用电离方程式表示)__________________。(4)c微粒是________，f微粒是________(用化学式表示)。(5)b相应的元素的单质与g微粒反应的化学方程式为____________________________________________________。19．(13分)有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外层有4个电子；A－与B＋的核外电子排布相同；D的气态氢化物的化学式为H2D，最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子核内质子数和中子数相等；C的原子序数比D少9，比B少12，其气态氢化物中氢的质量分数为%。(1)写出五种元素的元素符号：A：________，B：________，C：________，D：________，E：________。(2)画出A－、B＋的结构示意图________、________。(3)A、D最高价氧化物对应的水化物的酸性________>________。(4)写出E的最高价氧化物与过量的B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________________________________________。(5)写出B、C最高价氧化物的水化物之间相互反应的化学方程式_______________________。20．(14分)下表是元素周期表的一部分，完成下列有关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑪⑫(1)在这些元素中，最活泼的金属元素是________(填元素符号或化学式，下同)，最活泼的非金属元素是________________，最不活泼的元素是________。(2)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是_______。(3)在这些元素中，原子半径最小的是________，原子半径最大的是________。(4)在③和④中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？答：____________________________________________。在⑧与⑫中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？答：______________________________________________。第二章《化学键化学反应和能量》测试题一、选择题(每小题只有一个正确选项，共45分)1．下列有关表述错误的是A．IBr的电子式为：B．HClO的结构式为H—O—ClC．HIO各原子都满足8电子结构D．MgO的形成过程可以表示为2．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应，下列叙述正确的是A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝eq\f(c2－c1,t2－t1)3．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H2OB．BeCl2(共价化合物)C．CCl4D．NH34．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为mol·L－1，达平衡时HI的浓度为mol·L－1。则平衡时H2的浓度(mol·L－1)是A．B．0.08C．5．下列说法正确的是A．离子化合物中，各原子间都是以离子键相结合的B．共价化合物中，各原子间都是以共价键相结合的C．HCl分子能电离出H＋，所以有离子键D．只由离子键形成的物质才是电解质6．下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于A．锌和盐酸生成氢气B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢7．下列装置中都伴随有能量的变化，其中是由化学能转变为电能的是 eq\o(\s\up15(),\s\do15(A.电解水))eq\o(\s\up15(),\s\do15(B.风光互补路灯))eq\o(\s\up15(),\s\do15(C.太阳能热水器))eq\o(\s\up15(),\s\do15(D.干电池))eq\o(\s\up15(),\s\do15(A.电解水))eq\o(\s\up15(),\s\do15(B.风光互补路灯))eq\o(\s\up15(),\s\do15(C.太阳能热水器))eq\o(\s\up15(),\s\do15(D.干电池))8．某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是A．该装置图中至少存在两处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出组别c(HCl)(mol·L－1)温度(℃)状态125块状230块状350块状450粉末状9．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是A．4－3－2－1B．1－2－3－4C．3－4－2－110.如图，a的金属活动性在氢以前，b为碳棒，关于下列装置的说法中不正确的是A．a极上发生还原反应，b发生氧化反应B．碳棒上有气体逸出C．电子流动的方向从a→bD．反应后a极质量减小11．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的酸性均减弱D．产生气泡的速率甲比乙慢12．日常所用干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应式可简化为：Zn－2e－→Zn2＋，2NHeq\o\al(＋,4)＋2e－→2NH3↑＋H2↑(NH3与Zn2＋能生成一种稳定的物质)。根据上述判断，下列结论不正确的是A．Zn为正极，碳为负极B．Zn为负极，碳为正极C．工作时，电子由Zn极经过导线流向碳极D．长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器13．下列叙述错误的是A．将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同14．对于反应：A2＋3B22AB3，以下表示的反应速率中，反应速率最快的是A．v(A2)＝mol·(L·min)－1B．v(B2)＝mol·(L·min)－1C．v(AB3)＝mol·(L·min)－1D．v(A2)＝mol·(L·s)－115．下列说法中，可以充分说明反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)在恒温下已经达到平衡的是A．反应容器内的压强不随时间变化B．反应容器内X、Y、M、N四者共存C．X和N的生成速率相等D．反应容器内的总物质的量不随时间变化二、非选择题(共55分)16．(8分)在下列变化中，①I2的升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是________；仅发生离子键破坏的是________；仅发生共价键破坏的是________；既发生共价键破坏又发生离子键破坏的是________。17．(8分)在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图。反应在t时刻达到平衡，依图所示：(1)该反应的化学方程式是_____________________________。(2)反应起始至t，Y的平均反应速率是______________________。(3)X的转化率是______________。(4)关于该反应的说法正确的是________。A．到达t时刻反应已停止B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等18．(12分)依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________。(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为________；X电极上发生的电极反应为________。(3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。19．(14分)拟用如图所示装置制取下表中四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热，a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。气体abcdCO2稀盐酸CaCO3饱和NaHCO3溶液浓硫酸C