2020-2021学年安徽亳州高一年级上册化学月考试卷

B.相同温度下，在水中的溶解度：NaCO<NaHCO

2020-2021学年安徽亳州高一上化学月考试卷233

C.等质量的可做。。3和NQHCO3最多产生。。2的量：Na2CO3<NaHCO3

一、选择题

D.等物质的量的Na2cO3和Na"CO3最多消耗盐酸的量：Na2CO3<NaHCO3

1.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.漂白粉B.浓硫酸C.液氯D.氨水

2.在标准状况下，下列物质体积最大的是（）

A.3g氨气B.6.02x1023个氢分子

C.44.8L氢气D.0.5moZ氢气

3.下列溶液分别与碳酸钠溶液混合后不能产生沉淀的是（）

A.氢氧化钙溶液B.氢氧化钠溶液C.氢氧化钢溶液D.氟化钙溶液

4.下列说法中正确的是（）

A.Im。，。2的质量是32g/?7i。，

B.对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量

CH2的摩尔质量是2g

D.”+的摩尔质量Ig/molA.I图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用

B.II图中：闻以2的气味

5.下列说法不正确的是（）cm图中：生成株黄色的雾气

A.含氯消毒剂可以杀灭新冠病毒D.IV图中：若气球膨胀，证明。2可与NaOH溶液反应

B."84"消毒液与洁厕灵不能同时使用

C.金属钠着火可以用二氧化碳灭火9.以表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

D.漂白粉要密封保存A.标准状况下，11.2L的含有3mHH

B.常温常压下，1.6,9。2和。3含有O.lmol0

6.下列叙述中不正确的是（〉C.标准状况下，14gC。含有ImolC

A.阿伏伽德罗常数是6.02x1023D.lmo,过氧化钠中含有2mo,02~

B.门捷列夫发现了元素周期律

C.标准状况下，气体摩尔体积是22.47TIO〃L10.已知13.2g某气体中含有3.01x1（）22个分子，此气体的摩尔质量是（）

D.NaOH的摩尔质量是40g/m。，A.32gB.32g-mor1C.64g-mol_1D.80g•mol'1

7.下列有关川g。。3和NQHCO3性质的说法中，正确的是（）11.将2.3g钠投入100g水中，反应结束后，计算溶液中溶质的质量分数的表达式正确的是（）

A.热稳定性：NQ2c。3<NaHCO

3A.三x100%B•箴X100%

C•际X100%X100%

■100+2.3-0.1

18.在一定条件下，使，2和。2的混合气体26g充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体Naz。2反

应，使固体增重2g。原混合气体中也和。2的物质的量之比为（）

A.l:10B.9:lC.4:lD.4:3

12.下列关于钠的叙述中不正确的是（）

A.钠燃烧时发出黄色火焰，生成卅02。2

19.同温同压下，质量相同的CO2、〃2、。2、叫、S。?五种气体，下列说法错误的是（）

B.钠与“2。反应属于置换反应

A.所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

C.钠保存在煤油中，是因为钠不与煤油反应，密度比煤油大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

B.所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

D.钠投入C〃S04溶液中能生成红色的铜

C.密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>C//4>H2

D.所含的电子数由多到少的顺序是：CO2>SO2>CH4>02>H2

13.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是（）

A.先将两种样品配成溶液，分别加入氢氧化钢溶液，无白色沉淀生成的是小苏打

20.等质量的甲烷和氨气相比较，下列结论中正确的是（）

B.先将两种样品配成溶液，分别加入氢氧化钠溶液，能观察并区分纯碱和小苏打

A.两种气体的分子个数之比为16:17

C.先将两种样品配成溶液，分别加入氯化钙溶液，无白色沉淀生成的是小苏打

B.同温同压下，两种气体的体积之比为16:17

D.先将两种样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打

C.两种气体的氢原子个数之比为17:12

D.同温同压下，两种气体的密度之比为17:16

14.两种金属组成的合金65g,完全反应，消耗氯气71g,则合金的可能是（）

二、解答题

A.C”和ZnB./Va和HgC.Fe^CuD.Cii和CQ

通过计算填写下列空白：

15.用N.表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

（1）0.5mo/的尸e含个铁原子（用6.02x1（）23表示阿伏加德罗常数），质量是

A.22.4LC12与足量的比反应转移的电子数为2刈

B.常温常压下，48go3含有的氧原子数为3刈

（2）2moicO2中含m。，碳原子，个质子（以N.为阿伏加德罗常数的值），标准状况下

C.N.个一氧化碳分子和0.5m。（甲烷的质量比为7:4的体积为L,质量是g。

D.标准状况下，11.2〃的HF含有的电子数为5必

（3）在标准状况下，体积为8.96L的C。和CO2的混合气体共14.4g。

16.下列说法正确的是（）①C0的质量为：

②混合气体的平均摩尔质量为;

A.摩尔是国际科学界采用的一种物理量

③CO?的体积为：

B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为④混合气体的密度为（小数点后保留1位）。

C.我们把含有6.02X1023个物体的集体计量为1摩尔

D.Imo南含6.02x1023个0?常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质，4、8、C、。、E都含X元素，其转化关系如图所

用;0

17.在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然（）

A.具有相同的体积B.体积均为22.4L

C.具有相同的原子数目D.具有相同的质量

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H2Q中盛有液体（用于除去GO?中的未反应的口2）。

AI)B

Na（）11

溶液

（1）请分别写出4、8、C、0、E的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）:

A.，B.，C.»D.,E.□

（2）写出下列反应的化学方程式：A+H20：.

（2）写出装置A中烧瓶内M72O2发生反应的化学方程式:

（3）通常情况下，为/防止污染环境，在做完实验后，多余的气体A应用NQO"溶液吸收，其化学方程式为

（3）B装置中所盛试剂是，

（4）漂白粉的有效成分是（填化学式），漂白粉溶于水后，受空气中的CO?作用，产生有漂白、杀

菌作用的次氯酸，化学方程式为0（4）F为SO2收集装置，应选用的装置是（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是

（填接口字母）。

钠是很活泼的金属，在空气中加热会生成Naz。?，Na?。的制取可以通过如下反应完成：NQ+

NaNO3A/Va2O+/V2T（未配平），请回答下列问题：

（1）钠在空气中加热的产物的颜色是,化学方程式为0

（2）写出川02。2与。。2化学方程式。

（3）在题目反应中，必有何作用？o

（4）制取Na2。时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的可由。产品中含有川。2。2杂质。某学生

设计了以下实验方案来测定该样品中Na2。的质量分数，其操作流程和实验数据如下：

-------------1在气气中充分灼烧------冷却----------------

775g必。产品-------------->------—►狒■raimsg

该样品中2g0的质量分数为1

GO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代C%成为自来水的消毒剂。已知SO?是一种易溶于水而难溶

于有机溶剂的气体，实验室制备SO?的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2+Cl2=2CIO2+

2Mze晨如图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的Cl。2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E

【解答】

参考答案与试题解析

A.碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应，生成CaCO?沉淀和NQOH,有沉淀生成，故4不符合题意；

B.碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液不反应，不能产生沉淀，故B符合题意；

2020-2021学年安徽亳州高一上化学月考试卷

C.碳酸钠溶液与氢氧化银溶液反应，生成Bae/沉淀和NaOH,有沉淀生成，故C不符合题意；

一、选择题D.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应，生成CaC/沉淀和NaC7,有沉淀生成，故。不符合题意；

1.故选

【答案】4.

c【答案】

【考点】

D

混合物和纯净物

【考点】

【解析】

相对•原子质量及其计算

此题暂无解析

摩尔质量

【解答】

【解析】

A.漂白粉的主要成分Ca”和Ca(以。)2，属于混合物，故A不符合题意：

B.浓硫酸是硫酸溶于水后得到的溶液，属于混合物，故8不符合题意；此题暂无解析

C.氯气呈液态时称为液氯，是由一种物质组成的，属于纯净物，故C符合题意；【解答】

D.氨水是氨气溶于水后得到的溶液，属于混合物，故0不符合题意：A.Imo，。2的质量是32g,故A错误：

故选C。B.摩尔质量以g/m。1为单位时，在数值上等于它的相对原子质量，故8错误：

2.C.摩尔质量的单位为g/mol,则42的摩尔质量是2g/m。，，故C错误：

D.H+的摩尔质量lg/mol,故D正确；

【答案】

故选。。

C

5.

【考点】

物质的量的相关计算【答案】

气体摩尔体积C

【考点】

【解析】

化学与生活

结合n=E、72=3、计算。氮气的化学性质

MNA

【解答】钠的重要化合物

在标准状况下，物质的量越大，气体的体积越大。【解析】

A.3g氢气：n=^=^^=1.5mol,V=nVm=(1.5x22.4)L=33.6L；物质的性质决定用途，运用过程中可以围绕物质的物理或化学性质。

【解答】

儿含氯消毒剂具有强氧化性，可以杀灭新冠病毒，故4正确：

B.6.02x1023个氢分子：n==^10^=V=nVm=(1x22.4乂=22.4L；

NANA8."84"消毒液有.效成分是NaG。，洁厕灵成分是盐酸，NaCZ。与盐酸混合时生成C%，降低消毒效果并可能

C.氢气的体积为44.8A；会引起人员中毒，故8正确：

D.0.5m。，氢气：n=0.5?nol,V=nVm=(0.5x22.4)L=11.2L；C.钠点燃时可■以和CO?反应，金属钠着火时会生成Na?。?，2牝。2也能与。。2反应并生成有助燃作用的。2，

由计算看出C中物质的体积最大；故金属钠着火时绝对不可以用。。2灭火，故C错误：

故选C。D.漂白粉有效成分是Ca(SO)2，能吸收空气中的“2。和C。2生成HC，。，"C，。发生分解，最终使产品失效，

3.故漂白粉要密封保存，故0正确：

【答案】故选C。

B6.

【考点】【答案】

沉淀溶解的应用A

钠的重要化合物【考点】

【解析】阿伏加德罗常数

此题皆无解析元素周期律的作用

第7页共18页◎第8页共18页

气体摩尔体积压减小，外界空气进入气球中，可观察到气球鼓起的现象。故D正确；

故选C。

摩尔质量

9.

【解析】

【答案】

此题暂无解析

【解答】B

A.阿伏伽德罗常数的近似值为6.02x1023,故力错误：【考点】

阿伏加德罗常数

B.元素周期律由门捷列夫第一次系统阐述，故B正确；

【解析】

C.气体摩尔体积与温度，压强有关，温度、压强改变，气体摩尔体积会随之发生变化：标准状况下气体摩

此题暂无解析

尔体枳为22.4mo，/L,故C正确：

【解答】

D.NQOH的摩尔质量是40g/mo1,故。正确：

4.标准状况下，C2H5。”是液体，不能使用气体摩尔体积计算，故4错误：

故选力。

B.氧气和臭氧均由氧原子构成，0原子的相对原子质量为16,Fhn=^=-i^-;=0.1(,即常温常压下,

7.Mibg/molmo

【答案】1.6/2和。3含有Sim。，。，故B正确；

C

C.标准状况下，n(CO)==Q.Smol,则0.5mo/CO中含有0.57noZC,故C错误；

【考点】28g"nol

探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质D.加。2。2的阴离子为。广，1巾03。2。2中有1m。/。厂，故。错误；

钠的重要化合物故选8。

【解析】10.

此题暂无解析【答案】

【解答】C

A.碳酸氢钠受热易分解，则热稳定性为NQ2CO3>NaHCO3，故A错误；【考点】

B.相同温度、相同溶剂时，碳酸钠的溶解度大，即相同温度下，在水中可。2。。3的溶解度大于NQHCO3,故摩尔质量

B错误；【解析】

C.由。0歹+2"+=。。2丁+，2。、，。。3+，+=。。21+，2。可以知道，质量相同时，碳酸氢钠的物质的量

根据N=计算出含有3.01x1022个分子的该气体的物质的量，再根据M=：计算出该气体的摩尔质量。

大，则生成二氧化碳较多，故C正确：

COg++T+，+=T23NaHCO?

D.根据2H=H2O+CO2、HCO^H2O+C02可知等物质的量的加。。。和最多【解答】

消耗盐酸的量：Na2CO3>NaHCO3,故D错误；

该气体中含有3.01x1022个分子的物质的量为：n=生=黑噢=0.05m。/；

故选C。NR6.02X10，。

8.

则该气体的摩尔质量为：

n0.05mof"

【答案】

C故选c。

【考点】11.

探究氯水、氯气的漂白作用【答案】

氯气的化学性质D

氯气的物理性质【考点】

钠的化学性质

【解析】

溶液中溶质的质量分数及相关计算

此题暂无解析

【解答】【解析】

A.氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色，证明C%分子没有漂白性，氯气的水溶液有此题暂无解析

漂白性，故A正确；【解答】

B.氯气是有毒气体，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔中，故B正确：设2.3g金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为％,生成氢气质量为y：

C.将灼热的铜丝伸入充满氯气的集气瓶中，铜剧烈燃烧，生成大量的棕黄色烟，烟的成分是氯化铜的固体2Na+2H2O=2NaOH+H2T

小颗粒，故C错误；46802

D.将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入充满氯气的饶瓶中，氯气与氢氧化钠反应而被部分吸收，烧瓶内的气23gxy

14.

则有言=?=泉解得*=4g；y=O.lg,反应后所得溶液的质量分数：行总工7、100%；

【答案】

故选。。

B

12.

【考点】

【答案】有关混合物反应的计算

D【解析】

【考点】假设金属与氯气反应都为+2价：根据电子转移守恒计算金属物质的量，再根据M=*计算金属平均相对原

钠的化学性质n.&

钠的物理性质