【化学】2022高考必备高中化学方程式大全(分类)

2

Ck+Na2s===2NaCl+SICl2+S'=2Cr+SI

2022高考高中化学方程式大全Ch+H2s===2HC1+SI（水溶液中：Cb+H2s=2H++2C1-+SI

C1+S0+2H0===H2S0+2HC1C12+S0+2H2（）=4H++S042'+2C1'

一、非金属单质（F2,Cl2,02,S,N2,P,C,Si,II）222,2

1、氧化性：CL+H202===2HCl+02Ch+HzOrflT+Cl-+0Z

F2+H2===2HF（阴暗处爆炸）

2O2+3Fe述暨FesO』02+K===K02

Fz+Xe（过量）==XeFz

2Fz（过量）+Xe==XeF,（XeF,是强氧化剂,能将Mn"氧化为MnOJ）S+H2=^=H2S2S+C=^=CS,.S+Zn0=ZnS

nFz+2M===2MFn（M表示大部分金属）S+Fe4FeS（既能由单质制取，又能由离子制取）

UU

2F2+2H20===4HF+02（水是还原剂）S+2C4C：S（只能由单质制取，不能由离子制取）

2F2+2NaOH===2NaF+OFz+HQ3s+2A14ALs3（只能由单质制取，不能由离子制取）

F+2NaCl===2NaF+Cl催化剂占做八

22N+3H^.,--^2NHNz+3Mg^S=Mg3N2N+3Ca^=CaN

Fz+2NaBr==2NaF+Br2232：i2

F2+2NaI===2NaF+l2

N2+3Ba=^=Ba3N，N2+6Na=^=2Na3NN2+2A1^B2A1N

7Fz（过量）+l2===2IF?

FZ+C12（等体积）===2C1F（C1F属于类卤素：C1F+H2O==HF+HC1O）

H+2LiA：2LiH

3FM过量）+CL===2ClF3（C1F3+3H2O==3HE+HC1O3）2

2、还原性

Ch+乩型=2HC1（将上在Ch点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸）

S+（）?£暨SO?S+H2soi（浓）=^3S02t+2H20

3cl?+2P型=2PCL

Cl2+PCl；t=^=PCl5Cl2+2Na^=2NaCl

S+6HN0:t（浓）^=H60,+6N02t+2H20S+4H*+6=6N021+2压0+SO；

3cl2+2Fe型=2FeChCk+Cu臣暨CuCL

3S+4HN0：,（稀）=^3S02+4N0t+2HQ3s+4H*+4NO；=^=3S02+4N0t+2&0

2;，+

Cl2+2FeCl2===2FeCl3（在水溶液中：Cl2+2Fe===2Fe+3Cr）

放申

N2+022N0

Ch+2NaBr==2NaCl+BnCl2+2Br=2C1+Br2

4P+50虚挖PQ。（常写成PG）

Cb+2Kl===2KCl+kCL+2I=2C1+I2

2P+3X,WB2PXs（X表示Fz,CL,Bn）PX3+X,^^PX-,

3ck（过量）+2KI+3Hq===6HCl+KI0a3CL+I一+3H2O=6H++6C1一+取一

-+

5C12+12+6H20===2I-II03+101IC15C12+I2+6H20=10C1-+I03+12HP,+20HN03（浓）^=4乩敢+20啦t+4H20

C+2F：=^CF.,C+2Cl：q=CCl«

4Na+TiCl1fi=4NaCl+TiMg+Clz^B=MgCl2Mg+Br2A=MgBr2

C+02(足量)亶量C(L2C+0?(少量)匡空2co

2Mg+0：,型=2MgOMg+s4lgS

C+CO2^=2COC+IM)q=C0+H2(生成水煤气)

2C+Si0：.=^=Si+2C0(制得粗硅)2Cu+S=^=Cu，S(Cu*只能由单质制备)

Si(fi)+2Cl.=^=SiC14(SiCl,+2H产==Si(纯)+411C1)Mg+2H20A，Mg(OH)升压t

Si(粉)+0口型Si。？Si+C邈SiC(金刚砂)2Mg+TiCl,ffl=Ti+2MgCl2Mg+2RbCl瞿鲤AlgCL+2Rb

2Mg+C0二壁=2MgO+C

Si+2Na0H+H20==Na2Si0：i+2H21(Si+20H+H20=SiO^+2H21)2Mg+SiO会2MgO+Si

3、歧化反应Mg+H2s==MgS+H2

(Mg+2H=Mg2t+H1)

C12+H2O==HC1+HC1O(加碱或光照促进歧化：(CL+H2O=^H*+C1-+HC1O)Mg+H2so-MgSOi+H2f2

(Cl+20H-=Cr+C10-+H20)

Cl2+2Na0H=NaCl+NaC10+H202

2A1+3C1Z=^1=2A1C13

Cb+2Ca(OH)2==CaCh+Ca(CIO)2+2H20(Cl2+20H-=Cr+C10-+H20)

3C1+6KOHG^)=^=5KCl+KC10+3H0(3C1+6OH-=^5Cr+CIO3-+3H0)

232224A1+3O2===2A12O3(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)

3S+6NaOH=^=2NaS+NaSO+3HO(3S+60H-=A=2S2'+SO3"+3HO)

223;124A1(Ilg)+302+2XH20===2(AI2O3.xH20)+4Hg(铝汞齐)

4P+3K0H(浓)+3HQ==PH3t+3KH2P0z(4P+30IT+3H20==PH3f+3HPo2)—x—,■日

22A1+CrO：=^^=Al0+2Cr(铝热反应)

4A1+3MnO产2Al20：j+3Mn2i23

11P+15CUS01+24H20^5CU3P+6H：SP01+15H2S0,

高温高温

3C+CaO=SBcaC2+COt

2A1+Fe。—AkO3+2Fe2Al+3Fe()----Al203+3Fe

2A1+6HC1===2A1C1+3Ht2A1+6H=2A13++3Hf

3C+Si0^1SiC+2C0t322

2A1+6H=2A13++3H1

2A1+3H2S04==A12(S0I)3+3H2t2

2A1+6H2$0u(浓)==Ak(SO0+3SO+6HO(Al,Fe在冷,浓的HSOHNOa中钝化)

二.金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的还原性3222b

Al+4HN03(稀)===A1(N0；t)3+N0t+2H20Al+4H++N03一=A1"+NOt+2H20

2Na+H会2NaH4Na+02==2Na202Na20+02=^=2Na2022A1+2NaOH+2H/0===2NaAIO2+3H2t2A1+20H-+2H2O=2A1O2'+3H21

2Na+0虚投Na。2Na+S==Na2s(爆炸)

2Fe+3Br2===2FeBm3Fe+2022Fe+O_，^=2FeO(炼钢过程)

2Na+2Hq==2NaOH+H2t2Na+2H20=2Na++20H-+HztFe+I-=^=FeI2

2Na+2NH=2Na，+2NH2-+H1

2Na+2NH3==2NaNH2+H2t32Fe+S^FeS(FeS既能由单质制备，又能由离子制备)

3Fe+4H20(g)=^=FeQi+4H2t

Fe+2HCl===FeCl+HfFe+2H=Fe2++H1

2224NH3+6N0===5N2+6H20（用氨清除NO）

Fe+CuC12===FeCk+CuFe+Cu"=Fe"+CuI

NaH+H2O===NaOH+H2t（生氢剂）NaH+H20=Na+OH-+H21

Fe+SnCL===FeCk+SnC12（铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全还原为单质锡力口执

Fe+SnCL—FeCL+SnIFe+Sn"=Fe"+SnI4NaH+TiCl,=^=Ti+4NaCl+2H21CaH2+2H20=Ca（OH）2I+2H2t

三.非金属氨化物（HF,HC1,HOHSNH3）金属氢化物（NaH）2、酸性：

1、还原性：4HF+Si0z===SiFi+2HQ（可测定矿样或钢样中SiO?的含量，玻璃雕刻）

+2，

4HC1（浓）+MnO2=^=MnCl2+Cl2t+2HQ4H+2C1'+MnO2^=Mn+Cl21+2H204HF+Si===SiF.,+2H2t

2

4HCI（浓）+PbO：=^=PbCl2+Cl2t+2H204H+2C「+PbO2^=Pb*+Cl21+2压02HF+CaCl2=CaF2+2HClH2S+Fe===FeSI+H2t

4HC1（g）+O,=^=2C1+2HOU2UI+2H*

22H2S+CUC12==CUSI+2HC1（弱酸制强酸的典型反应）H2S+C=CS

16HC1+2KMnOF==2KCl+2MnCL+5C1t+84016H*+10Cl+2Mn04-=2Mn2t+5CLt+8上

2H2s+2AgN03==Ag2sI+2HN03H2s+2Ag*=Ag2sI+2H*

2t+

H2S+HgCl2==HgSI+2HC1H2S+Hg=HgSI+2H

HzS+Pb^PbSI+2H+

6HC1+KC1O3==KC1+3CLt+3H206H*+5Cr+C103-=3Cl21+3H20H2S+Pb（NO：,）2===PbSI+2HN03（铅试纸检验空气中H>S）

+23

14HCl+K2Cr207===2KCl+2CrC13+3Cl2t+7H>014H+6C1-+Cr2O7'=2Cr++5Cl2f+7&0H2s+2Ag===AgzS+Hzt（银器在空气中变黑的原因）

2H20+2FZ===4HF+0Z2NHs（液）+2Na==2NaNHz+H2t（NaNH2+H2O===NaOH+NH3t）

2HC1+F2=2HF+C12（Fz气与HC1、HBr、HI、H?S、NH3气体不能共存）3、N%的碱性：

2HBr+Cl3=2HCl+Br2（Ck气与HBr、HI、H2S>NHs气体不能共存）NH3+HX===NH,X（X：F、CkBr、I、S）

NH3+HNO3===NH4NO3NHS+HMIHI*

2H6+302（足量）S=2S02+2H202H2S+O2（少量）S=2SI+2HQ

2NH3+HZS0F==（NH4）2soiNH3+H*=NH4*

2H2S+S02===3SI+2HQH2S+H2SO,（浓）===SI+S02t+2HQNH3+NaCl+H20+C02===NaHC0；1+NH1Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）

3H2s+2HNO3（稀）===3SI+2N0t+4H203Hzs+2H++2N（）3-=3SI+2N0t+4HQNH：（+H2S==NH.,HSNH3+H2S=NH4++HS

5H2S+2KMnO1+3H.iSO1===2MnSOt+K2SO,+5SI+8HQ5H2s+2MnOJ+6H*=2Mn*+5Sl+8压04、不稳定性：

3H2S+K2Cr207+4H2S0F==Cr2（SO.）3+K2S0I+3SI+7H302H淖&b+Fz高温高温

23+2HC1H2+C12240^=2乩+02

3H2S+Cr207'+8H==2Cr+3SI+7压0

H2s+4NaQ+2H20===NazS0]+6Na0HHS+4Na0+2H20=8Na4+SO^+OH-

222加执催化剂、

2H202二二二2卜10+（）2HS=^H+S2NHK、岫+34

加执22

2NH3+3CU0^^=3CU+N2+3H20

2HI^=H2+I2

2NH3+3C12==N2+6HC18NH3+3C12===N2+6NHIC1

-

NL+NaNOz+HCl二=NaCl+Nt+2H20NH3+N02+H=N2t+2H20四.非金属氧化物（SO3、SO?、N2O、NO、N2O3、NO,、冲0八N2O5、CO、CO2、SiOz、P2O3、

PMC1Q、CI2O3、CI2O5、CI2O7、CIO2）

4NM+302（纯氧）^=2N2+6H204NH3+50,=^=4N0+6H2

1、低价态的还原性：（SO?、CO、NO）

2so2+（V2H20==2H2soi（这是SO?在大气中缓慢发生的环境化学反应）PzOs+FUK冷水)===2HP0：；

催化剂、PA+3H.0(热水)===2H：,P0,(PQ5极易吸水,可作气体干燥剂)

2so2+O2-俞^2S03S0+N02===S03+N0

2P2O5+3H2SO4(浓)===2HJ0i+3sOs

，2

S02+C12+2HX)==H2soi+2HC1C12+SO2+2H2O=4H+SO4'+2C1'C0:I+H20===H2c。3

Br+S0+2H0=4H4+S042'+2Br'

S02+Br2+2H20===H2S0.i+2HBr222C12O+H2O==2HC1O

S02+h+2H20=H2sol+2HIl2+S0+2H0=4H*+S042'+2rC120+H0=2H*+2C104'

22C1207+H20==2HC10I72

2N0+02===2N024、与碱性物质的作用：

NO+NO2+2NaOH==2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的N0和N02)S02+2NH3+H20=^(NH1)2S03

-

N0+N02+20H=2N02S02+(NH.)2S03+H20===2NH1HS0：1

2NH,HS03+HZSOI===(NH)2soi+2HQ+2sO2t(硫酸工业尾气处理)

2CO+C点燃，CO?

CO+CuO===€11+CO2

S02+Ca(0H)2===CaS0;iI+H20(不能用澄清石灰水鉴别SO?和C02.可用品红鉴别)

加热催化剂、SO：i+MgO===MgSOi

3C0+Fe2：3-----2Fe+3C02CO+LO弋向［"O2+H2

川1热S0：1+Ca(0H)2===CaS0iI+H20

2、氧化性:C02+NH：i+H20===NH1HC03

SO2+2H2s==3S+2H2。

CO2+2NH3(过量)+ll20===(NH.)2CO3(Nil.,)£0,催化剂(NH2)£0+2H?0

力口执

SO3+2KI—^=K2so3+I2

CO2+2NH：,催化剂(NH2)£0+HQ(工业制取尿素)

N02+2KI+H20===N0+I2+2K0H（不能用淀粉KI溶液鉴别漠蒸气和NO。

20H-+C0=C032'+H0

4N02+H2S===4N0+S0B+H20CO2+2NaOH(过量)==Na2C03+H2022

加执力口执82(过量)+Na0H==NaHC030H+C02=HC03"

NO+Zn=^=ZnO+N

2NO2+CU=^=4CUO+N222Ca?+2OH+C()2=CaC031+H2O

CO2+Ca(OH)式过量)==CaC0：,+H2。

2cO?(过量)+Ca(OH)2==Ca(HC03)2oir+co产HC(V

CO2+2MgS=2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

C0+CaC0+H20=Ca2t+2HC0-

CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2233

COK不足)+2NaA102+3H0===2Al(OH)31+Na2c0：；CO+3H2O+A1O-=A1(OH)31+83”

加执加执222

SiO2+2H,=Si+2H2OSiO2+2Mg_2MgO+Si

CO式足)+NaA102+2H2===Al(OH)3I+NaHCO；,CO2+2H2O+A1O2'=A1(OH)3I+HCO3

3、与水的作用：CO2+C6H50Na+H20===aik0HI+NaHCO3COz+CeHsCT+IWACeHsOHI+HC(V

S02+H2()==H2s。3

SiOz+CaO直遢CaSiOs（炼钢造渣）

S03+H2()==H2soiSO3+HzO=2H*+SO产

3N02+H20===2HN0.1+N0(NOz不是硝酸的酸酊)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+HQ（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）

N0+H0=2Ht+2N0-

N205+H20===2HN032523

Na20+S0：）==Na2S0iNa2（）+C02==Na2co3Mg0+S03===MgS0i

SiO2+Na2CO,；H=Xa，SiO3+CO2（制取玻璃）

Na20+2HCl==2NaCl+H20Na20+2H=2Na+H20

2Na2（）2+2C02==2Na2co3+O2t

SiOz+CaCQ直遢CaSi0；i+C02（制取玻璃）

NazOz+H2soi（冷，^）—^^NaaSOi+HaOz

MgO+2H=Mg2++H2O

2N02+2Na0H==NaN02+NaN03+H20MgO+H2soi===MgSOi+H?0

-_IZAl0+6H=2Art+3H0

2N02+20H=N03_+N02+H20AI2O3+3H2SO1———Ala（S0）3+3H0232

--

N0+N02+2Na0H==2NaN02+H20（制取硝酸工业尾气吸收）NO+NO2+2OH=2NO3+H20A14+2NaOH===2NaA102+H2O（ALOa两性氧化物）AI2O3+2OHX如lOz-+HaO

五.金属氧化物FeO+2HCl===FeCL+H2。Fe0+2H=Fe2t+H20

Fe03+6H+=2Fe3t+3H0

1、低价态的还原性：Fe20：（+6HC1===2FeCl3+3H2022

Fe04+8H+=2Fe3t+Fe2++4H0

6Fe0+02===2Fe30iFe304+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2032

+_3t

FeO+4HNO：；===Fe（NO：、）3+N02+2H20FeO+4H+NO3=Fe+NO21+2H20六.含氧酸

2、氧化性：1、氧化性：

Na202+2Na=^=2Na20（此反应用于制备NaQ）4HC10：；+3H2s===3压S0,+4HC1C103-+3H2S=6H*+S0；-+C「

MgO,Ah。,几乎没有氧化性，很难被还原为Mg,AL一般通过电解制Mg和ALHC10：t+H[=^H10；!+HClcio3'+r=io3'+cr

Fe0+3H，^=2Fe+3H0（制还原铁粉）

2323HC1O+HI===HIO3+3HC13HC1O+F=IO3-+3^+61-

Fe：Q,+4H2a3Fe+4HQCuO+H，A=Cu+H,OHC10+H2so3===H2SO“+HC1HC10+H2so3=3H*+S（V-+C「

2FeO+16HI==6FeI+8HO+2I2Fe04+16Ht+4r=6Fe2t+8H0+2I+

34222322HC1O+H2O2==HC1+H2O+O2tHC1O+H2O2=H+C1-+H2O+O21

（氧化性:HC10>HC10z>HC103>HC10”,但浓,热的HClOi氧化性很强）

FeG+Fe醒3FeO（炼钢过程中加入废钢作氧化剂）

2H2soi（浓）+C=^=C（）2t+2S0/t+2H20

2HS0I（浓）+S=^=3S01+2IL0

FeO+C直逼Fe+CO（高温炼钢调节C含量）22

HsSO.+Ee（Al）室温下钝化6H2soi（浓）+2卜七4卜包（SO,）3+3S021+6H20

2H2sol（浓）+Cu^=CuSO*+SOzt+2HQ

2FeO+Si*2Fe+SiO2（高温炼钢调节Si含量）

H2soi（浓）+2HBr==S02t+Br2+2H20（不能用浓硫酸与NaBr制取HBr）

3、与水的作用：H2SO4（浓）+2UI===S02t+L+21M（不能用浓硫酸与Nai制取HI）

2t

Na2O+H2O==2NaOH岫20+&0=2岫++20H-H2soM稀）+Fe===FeSOi+H2t2H*+Fe=Fe+H21

2Na202+2H20===4Na0II+0212Na202+2H20=4Na*+40H~+6t压SO3+2H2s===3SI+311-0

（此反应分两步:Na202+2H20===2Na0H+H202：2H202===2H20+02H202的制备可利用类似4HN0K浓）+Cq=C0；t+4N02t+2HQ

的反应:BaOz+H2so■!（稀）===BaS0i+H202）6HNO3（?^）+S=^=（LS0,+6N02t+2H2O

MgO+HaO-Mg（OH）2（缓慢反应）6HN0式浓足）+Fe===Fe（N03）3+3N0zt+3H20

4、与酸性物质的作用：4HNOs（浓）+Fe（足）===Fe（N03）2+N02t+2IL0（先得Fe",在Fe过量时再生成Fe.的盐）

3t

4HNO；S(稀足)+Fe===Fe(N03)3+N0t+2HQ4H++N03+Fe=Fe+N0t+2H20H2S0：^H20+S02t（在加热或酸性条件下分解）

+3

30HN0；)+8Fe===8Fe(N03)3+3N20t+15HQ30H+6N03'+8Fe=8Fe*+3N20t+15H20H£0：；4HQ+C02t（在加热或酸性条件下分解）

+3

36HN0a+10Fe===10Fe(NO3)：i+3N2t+I8H2O36H+6N03-+10Fe=8Fe++3N2f+I8H2O^SiOi^H.SiOs+HzOHfiO3aSi021+H，0

30HN03+8Fe===8Fe(N03)3+3NH4N03+9H2030H++3N(V+8Fe=8Fe"+3NH?+9H2OH2s20；,£=H2+SI+SO2t（在加热或酸性条件下分解）

+24

4Zn+10HN0K稀)==4Zn(NOj2+NQt+5H204Zn+10H+2N03'=4Zn+N20t+5压0七.碱

2t

4Zn+1OHNO,(稀)==4Zn(N03)2+NH1NO3+3H2O4Zn+10H*+N03-=4Zn*+NH4+5H201、低价态的还原性：

2、还原性：4Fe(OH)2+02+2H20===4Fe(OH)3

t2-

H2S03+XZ+H20=H2S04+2HX(X表示Ch,Bn,I?)H2S03+X2+H20=4H+S04+X2、与酸性物质的作用：

2H2S0.+0==2HS0，2H2so3+02=4H++S0r0H-+S02=S032-+H0

2212Na0H+S02(少量)==Na2S0；!+H202

2

H2SO3+H2O2==H2SO1+H2OH2SO3+H2O2=2H*+SO4-+40NaOH+SOK足)==NaHS(hOH+502(^)^803'

5H2S03+2KMn0===2MnS0+KS0.+2H2S0,+3H05HSO+2MnO4-=2Mn2t+4H*+3S02-+30OH+SiO2=SiO32'+HO

112l2234上2Na0H+Si02==Na2Si03+H202

HS0+2FeC13+H0===HS0+2FeC1+2HC1H2S0+2Fe3t+H0=4H*+2Fe2t+S02'

2322t23242NaOH+Al203=2NaA102+H202OH+A12O3=2A1O2-+H2O

3、酸性：2KOH+C12==KC1+KC1O+H2OCl2+20H-=Cr+C10-+H20

HzSOM浓)+CaF?❷CaS0,+2HFt（不挥发性酸制取挥发性酸）

NaOH+HCl==NaCl+H