四川省德阳市第五中学2024届化学高一上期末学业水平测试模拟试题含解析_第1页
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文档简介

四川省德阳市第五中学2024届化学高一上期末学业水平测试模拟试题请考生注意:1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前,认真阅读答题纸上的《注意事项》,按规定答题。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列实验或操作方法正确的是()A.用蘸有待测液的铁丝,检验K+B.从食盐水中提取氯化钠C.验证和的热稳定性D.装置除去中的2、下列物质间的转化不能一步反应完成的是()A.Si→SiO2 B.C→SiC.SiO2→Na2SiO3 D.SiO2→H2SiO33、下列关于氨的说法正确的是()A.氨气是无色无味的气体 B.氨气极易溶于水C.可用向上排空气法收集 D.液氨和氨水是同一物质4、下列有关实验操作的说法中正确的是(

)A.容量瓶使用前必须干燥,否则将引起误差B.分液操作时,从下口放出下层液体,紧接着放出上层液体C.焰色反应时,先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧,然后再进行实验D.蒸馏实验结束后,先停止通冷凝水,再停止加热5、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1g样品加热,其质量变为w2g,则该样品的纯度(质量分数)是()A. B.C. D.6、下列实验操作不能达到实验目的的是()A.除去中混有的 B.喷泉实验C.用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸 D.比较和的热稳定性7、下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是()A.Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42- B.Fe2+、H+、Cl-、MnO4-C.H+、ClO-、Cl-、SO42- D.K+、Fe3+、SO42-、OH-8、下列反应中,可用离子方程式+=表示的是A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2OB.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OC.D.9、同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是A.O2 B.SO2 C.CO D.NH310、下列有关钠及其化合物的说法中正确的是A.钠的硬度很大,无法用小刀切开 B.钠与氧气反应的产物只能是氧化钠C.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火 D.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气11、下列有关叙述正确的是A.氧化还原反应中,一种元素被氧化,一定有另一种元素被还原B.镁铝合金材料比镁和铝熔点高,硬度大C.在合金中加入适量合适的稀土金属,能大大改善合金的性能D.实验室中少量金属钠常保持在煤油中,实验时多余的钠不能放回原瓶中12、现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液其中c(Mg2+)=2mol•L-1,c(Cl-)=7mol•L-1,要使镁离子转化成Mg(OH)2并使Mg2+和Al3+分离开来,至少需要4mol•L-1的NaOH溶液A.140mL B.120mL C.200mL D.80mL13、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是()A.Ba2+,Fe3+,Br-,NO3-B.Na+,Ca2+,HCO3-,NO3-C.Al3+,NH4+,SO42-,Na+D.Na+,K+,NO3-,SO42-14、氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂,其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为:NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中,正确的是A.该反应属于置换反应 B.该反应属于复分解反应C.NaH被氧化,作还原剂 D.H2O中的氢元素都被还原15、下列关于浓硝酸的说法正确的是A.保存在棕色瓶中 B.不易挥发 C.与铜不反应 D.受热不分解16、经分析,某物质只含有一种元素,则该物质A.一定是纯净物 B.可能是化合物C.一定是混合物 D.可能是纯净物,也可能是混合物二、非选择题(本题包括5小题)17、有X、Y、Z三种元素:(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体;(2)X单质可以在Z的单质中燃烧,生成物为XZ,火焰呈苍白色;(3)XZ极易溶于水,在水溶液中电离出X+和Z-,其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红;(4)每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子,X2Y常温下为液体;(5)Z单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白性。试写出其元素符号:(1)X_______,Y_______,Z_______,以及化合物的分子式:XZ_______,X2Y_________。(2)写出Z单质与X2Y反应的化学反应方程式:____________________________。18、A、B、C、D四种强电解质溶液分别含有下列阴、阳离子中的各一种且不重复:NH、Ba2+、H+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-、OH﹣已知:①向A或D中滴入C,均有沉淀生成:②向A和B中分别滴加D(可加热)均有气体生成(又已知:D和B反应生成的气体能被A吸收),且这两种气体在水中能反应生成D。试回答下列问题:(1)写出A、B、C、D四种溶液中溶质的化学式:A______________,B______________,C______________,D______________。(2)将A与D反应生成的气体缓慢通入含KOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物质的量n与通入气体的体积V的关系可表示______________(填字母)。19、某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究:(1)装置的连接顺序为a→___→______→_____→_____→b→c→f。(2)硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接,这样做的优点是________________。(3)反应一段时间,熄灭酒精灯,冷却后,将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中,加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡),充分反应后,进行如下实验:试剂X中溶质的化学式为____________;固体产物的成分可能为_____(填字母)。A.Fe和FeCl3B.FeCl2和FeCl3C.Fe、FeCl2和FeCl3D.Fe和FeCl2(4)加入少许植物油的作用是____________,加入新制氯水后溶液红色加深的原因:___________(用离子方程式表示)。(5)现有一含FeCl2和FeCl3混合物的样品,用离子交换法测得n(Fe):n(Cl)=1:2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为______。(计算结果保留两位有效数字)20、某同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是_________________________________。(2)甲同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为______________________。(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨,该同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水,溶液变红,煤油的作用是__________。(4)两同学取10ml0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。取2mL此溶液于试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;写出发生反应的离子方程式为_________。(5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为____________;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成,产生气泡的原因是______________,生成沉淀的成分是________________。21、氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据氯水分别与如图四种物质作用(四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应,且氯水足量),请回答下列问题:(1)反应d中,将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上,试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同,下列有关说法中错误的是___A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性B.内环呈白色外环呈红色或浅红色C.内外环上颜色的差异表明此变化过程中,酸使指示剂的颜色变化比氧化还原反应慢D.氯气与水反应中氧化产物是HClO(2)反应e的离子方程式为___。(3)反应b有气体产生,生成该气体反应的化学方程式为___。(4)久置的氯水最终会变成___(填名称),则反应a的化学方程式表示为___。

参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【解题分析】

A.做K+的焰色反应时,应透过蓝色钻玻璃查看火焰的颜色,故A错误;B.从食盐水中提取NaCl,应采用蒸发结晶操作,需用到蒸发皿,图示装置中用的是坩埚,坩锅用于加热灼烧固体,故B错误;C.NaHCO3不稳定,受热易分解,Na2CO3受热不分解,为比较二者的热稳定性,应将Na2CO3置于大试管中,靠近酒精灯火焰,故C正确;D.Cl2、HCI都与NaOH反应,违反了除杂原则,应该用饱和氯化钠溶液,故D错误;故选C。【题目点拨】除杂的问题需注意以下几个问题:1.杂质去除时,不损失需除杂的物质;2.除去杂质的同时,不引入新的杂质;3.杂质反应后,能采用有效的方法分离;4.方法要具有可操作性。2、D【解题分析】

A.Si和氧气加热反应生成SiO2,能一步反应完成,故不选A;B.C和SiO2高温条件下生成Si,能一步反应完成,故不选B;C.SiO2和氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3,能一步反应完成,故不选C;D.SiO2不溶于水,SiO2和氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3,Na2SiO3溶液中通入二氧化碳生成H2SiO3,不能一步反应完成,故选D。3、B【解题分析】

A、氨气是无色具有刺激性气味的气体,故A错误;B、氨气极易溶于水,在25℃,101kPa时氨气和水700:1(体积比)溶解,且溶解度随温度的升高而降低,故B正确;C、氨气的密度较空气小,若用排空气法收集时,需采用向下排空气法,故C错误;D、氨气为化合物,属于纯净物,氨水是氨的水溶液,属于混合物,故D错误;故答案为B。4、C【解题分析】

A.定容时需向容量瓶内加入蒸馏水,故容量瓶使用前不需干燥,选项错误,A不符合题意;B.分液操作时,下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出,选项错误,B不符合题意;C.做焰色反应时,应先用稀盐酸洗涤铂丝,并在酒精灯上灼烧,以除去杂质,然后再进行实验,选项正确,C符合题意;D.蒸馏实验结束时,应先停止加热,继续通冷凝水至装置恢复至室温,选项错误,D不符合题意;故答案为:C。5、A【解题分析】

NaHCO3受热分解成Na2CO3和水和二氧化碳,固体质量减小,减小的质量为生成的水和二氧化碳的质量,则生成的水和二氧化碳的质量=(w1-w2)g,用关系式法计算解答。【题目详解】,解得m=,所以碳酸钠的纯度=×100%==。答案选A。【题目点拨】减小的质量=生成的二氧化碳和水的质量,求出,再利用关系式法求解。6、C【解题分析】

A.二氧化氮与水反应生成NO,导管长进短出可除去NO2,达到分离提纯的目的,A正确;B.氯气与NaOH溶液反应,造成烧瓶内气体压强迅速减小,挤压胶头滴管可引发喷泉,B正确;C.不能在容量瓶中稀释浓硫酸,应在烧杯中稀释,C错误;D.碳酸氢钠加热易分解,小试管中为碳酸氢钠,具有对比性,D正确;答案选C。7、A【解题分析】

A.Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-四种离子间不发生化学反应,能大量共存,A符合题意;B.Fe2+、H+、Cl-、MnO4-间能发生氧化还原反应,不能大量共存,B不合题意;C.H+、ClO-、Cl-间能发生氧化还原反应,生成氯气和水,不能大量共存,C不合题意;D.Fe3+、OH-间能反应生成Fe(OH)3,不能大量共存,D不合题意。故选A。【题目点拨】离子共存,就是离子间不发生化学反应。若离子间可直接结合生成沉淀、气体或弱电解质,则离子间不能大量共存;若离子间能发生氧化还原反应,则离子间也不能大量共存。常见的沉淀反应为生成难溶性酸、难溶性碱、难溶性盐;常见的氧化还原反应为强氧化性离子(如ClO-、MnO4-、NO3-(H+)与还原性离子(S2-、SO32-、I-、Fe2+)间发生的反应。8、D【解题分析】

H++OH-=H2O表示可溶性强碱与强酸(或者可溶性强酸的酸式盐)反应生成可溶性盐和水,据此分析解答。【题目详解】A.该反应为固体与固体加热条件下的反应,不属于溶液中的离子反应,故A不选;B.Mg(OH)2为不溶性弱碱,不能用H++OH-=H2O表示,故B不选;C.NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O的离子反应为OH-+HCO3-=CO32-+H2O,故C不选;D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O为稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应,可用H++OH-=H2O表示,故选D。答案选D。9、D【解题分析】

由n=可知,质量相等的气体,摩尔质量越小,物质的量越大,则NH3的物质的量最大,由阿伏加德罗定律可知,同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比,气体物质的量越大,气体体积越大,则NH3的体积最大,故选D。【题目点拨】同温同压下,气体摩尔体积相等,等质量时,气体体积与其摩尔质量成反比是解答关键。10、C【解题分析】

A.钠的硬度较小,可以用小刀切开,故A错误;B.钠与氧气在常温下反应生成氧化钠,在加热条件下生成过氧化钠,反应条件不同产物不同,故B错误;C.钠性质很活泼,能和水、氧气反应,金属钠着火时,不能用水灭火,用干燥的细沙覆盖灭火,故C正确;D.因为钠是很活泼的金属,所以工业上通过电解熔融NaCl制备金属钠,电解氯化钠溶液得到NaOH、H2和Cl2,故D错误;故答案选C。11、C【解题分析】

A.反应中只有硫元素的化合价变化,故A错误;B.合金的熔点一般低于各成分金属的熔点,故B错误;C.在合金中加入适量稀土金属或稀土金属的化合物,就能大大改善合金的性能,故C正确;D.实验室中少量金属钠常保持在煤油中,实验时多余的钠要放回原瓶中,故D错误;故答案为:C。12、C【解题分析】

溶液中n(Cl-)=0.1L×7mol/L=0.7mol,n(Mg2+)=0.1L×2mol•L-1=0.2mol。所以溶液中n(Al3+)==0.1mol,将100mL此溶液中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀并分离析出,反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液,由原子守恒可知n(NaOH)=n(Na)=n(Cl)+n(Al)=0.7mol+0.1mol=0.8mol,所以至少需要4mol/L氢氧化钠溶液的体积为=0.2L=200mL;答案选C。【点晴】明确反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液是解题关键;根据电荷守恒计算出混合溶液中溶液中n(Al3+),MgCl2和AlCl3的混合溶液与氢氧化钠溶液的反应可知,要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,Al3+应恰好转化为AlO2-,反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液,利用Na、Cl、Al原子守恒,有n(NaOH)=n(Cl)+n(Al),由此计算即可。13、D【解题分析】分析:离子间如果在溶液中发生化学反应,则不能大量共存,结合溶液的酸碱性、离子的性质以及发生的化学反应解答。详解:A.在碱性溶液中Fe3+不能大量共存,A错误;B.在酸性溶液中碳酸氢根离子不能大量共存,在碱性溶液中Ca2+和HCO3-均不能大量共存,B错误;C.在碱性溶液中Al3+和NH4+均不能大量共存,C错误;D.Na+、K+、NO3-、SO42-在酸性或碱性溶液中相互之间互不反应,可以大量共存,D正确。答案选D。14、C【解题分析】

NaH中H元素显-1价,H2O中H元素显+1价,H2中H元素的化合价为0,根据氧化还原反应的归中规律分析。【题目详解】A.置换反应是单质+化合物→单质+化合物,根据该反应的特点,该反应不属于置换反应,故A错误;B.所有复分解反应不属于氧化还原反应,故B错误;C.NaH中H元素显-1价,在反应中转化成0价,化合价升高被氧化,NaH为还原剂,故C正确;D.H2O中部分H元素由+1价→0价,化合价降低被还原,H2O中部分H被还原,故D错误;答案:C。15、A【解题分析】A、浓硝酸见光受热易分解,保存在棕色试剂瓶,且避光保存,故A正确;B、硝酸易挥发,故B错误;C、铜和浓硝酸发生Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,故C错误;D、4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O,故D错误。16、D【解题分析】

某物质只含有一种元素,可能是单质,即纯净物,也可能是混合物,例如氧气和臭氧等,D项正确,答案选D。二、非选择题(本题包括5小题)17、HOClHClH2OCl2+H2O=HCl+HClO【解题分析】

(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体;(2)X单质可以在Z的单质中燃烧,生成物为XZ,火焰呈苍白色,则X是H,Z是Cl,氢气在氯气中燃烧生成氯化氢;(3)氯化氢溶于水得到盐酸,其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红;(4)每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子,X2Y常温下为液体,所以Y是O,氢气在氧气中燃烧生成水;(5)氯气溶于水生成次氯酸,所得溶液具有漂白性。【题目详解】(1)根据以上分析可知X是H,Y是O,Z是Cl,XZ的分子式为HCl,X2Y的分子式为H2O;(2)氯气与水反应生成HCl和HClO,反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。18、H2SO4NaOHBa(NO3)2(NH4)2CO3C【解题分析】

(1)解答题目的关键是找到突破口,D和A、B都能生成气体,而题给离子中只有H+与CO32-、OH-与NH4+能反应生成气体,故D只能为(NH4)2CO3;在A或D中滴入C,均有沉淀生成,说明A中含有SO42-,C中应含有Ba2+,而A和D反应生成的气体说明A一定是硫酸,产生的气体是二氧化碳,能被B吸收,说明B是一种碱,所以C是硝酸钡,B是氢氧化钠,以此解答该题;(2)只要通入CO2,立刻就有沉淀CaCO3产生;将Ca(OH)2消耗完毕,接下来消耗KOH,因而此段不会产生沉淀(即沉淀的量保持不变);KOH被消耗完毕,接下来消耗KAlO2,有Al(OH)3沉淀生成;又因二氧化碳足量,还可以继续与上面反应的产物K2CO3、CaCO3、发生反应。【题目详解】(1)在NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42-、NO3-、OH-、CO32-离子中可能生成的气体有NH3和CO2两种,由D和A、B反应生成,则D中含有CO32-和NH4+离子,应为(NH4)2CO3,在A或D中滴入C,均有沉淀生成,说明A中含有SO42-,C中应含有Ba2+,而A和D反应生成气体说明A一定是硫酸,产生的气体是二氧化碳,能被B吸收,说明B是一种碱,所以C是硝酸钡,B是氢氧化钠;答案为H2SO4、NaOH、Ba(NO3)2、(NH4)2CO3;(2)通入的CO2先和Ca(OH)2反应生成CaCO3;接着二氧化碳和KOH反应生成K2CO3,二氧化碳和NaAlO2反应生成Al(OH)3;接着和K2CO3反应生成KHCO3;最后二氧化碳和CaCO3反应生成Ca(HCO3)2,符合条件的曲线为选项C。19、g,h,d,e防止堵塞KSCN(或NH4SCN)A隔绝空气,防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-0.10或10%【解题分析】

(1)排列顺序为气体的制取→洗气→干燥→氯气和铁的反应→尾气处理;(2)Fe在氯气中燃烧生成棕褐色烟,冷却易生成固体,导气管口较细,易堵塞;(3)Fe3+用KSCN溶液检验,Fe3+和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色;Fe和稀盐酸、氯化铁反应生成FeCl2;(4)Fe2+不稳定而易被氧化;Fe2+被氯气氧化生成Fe3+,从而增大Fe3+浓度;(5)依据元素守恒计算氯化亚铁和氯化铁物质的量之比,进一步计算氯化铁质量分数。【题目详解】(1)浓硫酸具有吸水性能作氯气干燥剂、碱石灰具有碱性而吸收氯气、饱和食盐水吸收氯化氢而抑制氯气溶解,装置排列顺序为气体的制取→洗气→干燥→氯气和铁的反应→尾气处理,所以装置连接顺序为a→g→h→d→e→b→c→f,因此,本题正确答案是:g,h,d,e;(2)Fe在氯气中燃烧生成棕褐色烟,冷却易生成固体,导气管口较细,易堵塞,所以硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接,因此,本题正确答案是:防止堵塞;(3)Fe3+用KSCN溶液检验,Fe3+和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色,所以试剂X为KSCN溶液;固体和氯气反应时可能没有完全反应,导致Fe和稀盐酸、氯化铁反应生成氯化亚铁,Fe和稀盐酸反应生成FeCl2,固体中成分为Fe和FeCl3,A选项正确,因此,本题正确答案是:KSCN;A;(4)Fe2+不稳定而易被氧化,所以植物油的作用是隔绝空气防止Fe2+被氧化;Fe2+被氯气氧化生成Fe2+,从而增大Fe3+浓度,Fe3+、SCN-反应生成Fe(SCN)3,从而增大络合物浓度,溶液颜色加深,离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-,因此,本题正确答案是:隔绝空气,防止Fe2+被氧化;2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-;(5)FeCl2和FeCl3的混合物的样品中FeCl2物质的量为x,FeCl3的物质的量为y,则(x+y):(2x+3y)=1:2.1,得到x:y=9:1,则氯化铁物质的量分数=×100%=10%;因此,本题正确答案是:10%或0.10。20、防止Fe2+被氧化Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-隔绝空气(排除氧气对实验的影响)2Fe3++2I-=2Fe2++I2H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O(Fe3+催化)H2O2分解产生O2Fe(OH)3【解题分析】

(1)根据氯化亚铁易被氧化分析;(2)氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁;(3)煤油不溶于水,密度比水小,分层

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