极性和非极性分子课件

非极性分子和极性分子非极性分子和极性分子H

Ha=b，共用电子对无偏向a＞b，共用电子对偏向Cl不显电性相对显正电性相对显负电性HCl

ababHHa=b，a＞b，2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢?这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的。1、键的极性的判断依据是什么？共用电子对是否有偏向思考2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢?这是由于原一、非极性键和极性键非极性键:共用电子对无偏向（电荷分布均匀）如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(N

N)极性键共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)一、非极性键和极性键非极性键:共用电子对无偏向（电荷分布均[练习]指出下列物质中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键非极性键非极性键极性键[练习]指出下列物质中的共价键类型1、O2非极性键极性键极性根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合二、非极性分子和极性分子非极性分子：电荷分布均匀对称的分子二、非极性分子和极性分子非极性分子：电荷分布均匀对称的分子ClCl共用电子对ClCl2个Cl原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，整个分子的电荷分布均匀，∴为非极性分子只含有非极性键的分子因为共用电子对无偏向，∴分子是非极性分子ClCl共用电子对ClCl2个Cl原子吸引电子的能力相同，共常见分子的构型及其分子的极性X2型H2类型实例结构键的极性分子极性N2

非极性键

非极性分子均为直线型常见分子的构型及其分子的极性X2型H2类型实例二、非极性分子和极性分子电荷分布均匀对称的分子电荷分布不均匀不对称的分子极性分子：分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。非极性分子：分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷的分布是均匀的，对称的，这样的分子为极性分子。二、非极性分子和极性分子电荷分布均匀对称的分子电荷分布不均匀HCl共用电子对HClHCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，∴为极性分子δ+δ-∴以极性键结合的双原子分子为极性分子HCl共用电子对HClHCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，类型实例结构键的极性分子极性XYHFNO极性键极性分子均为直线型类型实例结构键的极性含有极性键的分子一定是极性分子吗？分析方法：从力的角度分析在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消），F合≠0，为极性分子（极性不抵消）思考含有极性键的分子一定是极性分子吗？分析方法：从力的角度分析C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子180ºF1F2F合=0OOCC=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C类型实例结构键的极性分子极性X2Y型CO2SO2极性键非极性分子极性键极性分子直线型角形类型实例结构键的极HOH104º30＇F1F2F合≠0O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是折线型构型，两个O-H键的极性不能抵消（F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子HOH104º30＇F1F2F合≠0O-H键是极性键，共用电类型实例结构键的极性分子极性X2Y型H2OH2S极性键极性分子均为角形类型实例结构键的极性HHHNBF3：NH3：120º107º18'

三角锥型,不对称，键的极性不能抵消，是极性分子F1F2F3F’平面三角形，对称，键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子XY3型HHHNBF3：NH3：120º107º18'三角锥型,CHHHH109º28'

正四面体型，对称结构，C-H键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子CCl4CHHHH109º28'正四面体型，对称结构，C-H键的常见分子键的极性键角分子构型分子类型1、常见分子的构型及分子的极性双原子分子H2、Cl2无无直线型非极性HCl有无直线型极性H2O有104º30'折线型极性CO2有180º直线型非极性三原子分子四原子分子NH3有107º18'三角锥型极性BF3有120º平面三角形非极性CH4有109º28'正四面体型非极性五原子常见分子键的极性键角分子构型分子类型1、常见分子的分子的极性分子的空间结构键角决定键的极性决定小结：分子的极性分子的空间结构键角决定键的极性决定小结：2、判断ABn型分子极性的经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。[练习]判断下列分子是极性分子还是非极性分子：PCl3、CCl4、CS2、SO2非极性分子2、判断ABn型分子极性的经验规律：若中心原子A的化合价的绝键的极性与分子的极性的区别与联系概念键的极性分子的极性含义决定因素联系说明极性键和非极性键是否由同种元素原子形成极性分子和非极性分子极性分子和非极性分子1.以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；2.以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；3.以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的空间构型决定。键有极性，分子不一定有极性。键的极性与分子的极性的区别与联系概念键的极性分子的极性含义决相似相溶极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易溶于非极性溶剂中。例如：碘（非极性分子）易溶于四氯化碳