2024届浙江省杭州市城区六校联考九年级化学第一学期期中综合测试试题含答案解析

2024届浙江省杭州市城区六校联考九年级化学第一学期期中综合测试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．2015年1月5日，我国药学家屠呦呦获得诺贝尔生物医学奖，表彰她创制新型抗疟药青蒿素（化学式为C15H22O5），为保障人类健康做出的巨大贡献，下列说法正确的是A．青蒿素的一个分子中含有40个原子 B．青蒿素的相对分子质量为280C．青蒿素中各元素质量比为15：22：5 D．青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%2．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Cu2+、Na+、NO3-、OH- B．H+、K+、CO32-、Cl-C．Mg2+、NH4+、OH-、SO42- D．Na+、Ca2+、NO3-、Cl-3．下列物质中，由原子直接构成的是（）A．氮气 B．汞

C．水

D．氯化钠4．下列关于实验现象的描述正确的是（）A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体B．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放出有刺激性气味的二氧化硫气体C．木炭在空气中不燃烧，只发生红热现象D．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体5．用图1所示实验装置测定空气中氧气含量，图2是实验过程中广口瓶内压强变化曲线。下列说法错误的是A．图1中发生反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5B．图2中BC段气压变化的原因是烧杯中水进入广口瓶C．图2中CD段气压变化的原因是温度降低至室温、瓶中氧气被消耗D．实验前广口瓶内空气体积为V，烧杯中水的体积为V1；实验后烧杯中剩余水的体积为V2，计算空气中氧气体积分数的表达式为：×100%6．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（）ABCDA．硫在足量氧气中燃烧 B．加热一定量高锰酸钾固体C．加热氯酸钾和二氧化锰制氧气 D．实验室利用双氧水制取氧气7．根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是（）A． B． C． D．8．对生活中下列现象的解释错误的是（）现象解释A湿衣服在太阳底下晒更容易干温度升高，分子运动速率加快B6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中气体分子间空隙大，易于压缩C在水中滴一滴红墨水，很快整杯水也变红分子在不停地运动D自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂气体受热，分子体积变大A．A B．B C．C D．D9．一定条件下，在密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，发生反应的化学方程式为2SO2+O22SO3。在不同时刻测得容器内各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是物质甲乙丙丁t180g5g100g5gt2a55g60gbt3cd40g5gA．甲是O2，丁是V2O5B．a=70g，d=25gC．参加反应的SO2、O2的分子个数比为2︰1D．参加反应的SO2、O2的质量比为4︰110．甲醛（化学式为CH4O）是室内装潢时的主要污染物，下列说法不正确的是（A．甲醛分子是由碳原子、氢分子和氧原子构成的B．一个甲醛分子中共有6个原子C．甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为3:1:4D．甲醛的相对分子质量为3211．有关Ca(OH)2的说法正确的是A．俗称生石灰 B．其水溶液可检验二氧化碳C．摩尔质量为74 D．不含原子团12．虾青素(C40H52O4)是从河虾外壳，牡蛎，藻类中发现的一种红色类胡萝卜素，是一种高效的纯天然抗氧化剂（能与氧气反应），最主要的功能是清除自由基，提高人体抗衰老能力。下列有关它的说法正确的是A．虾青素长期露置在空气中会与氧气反应而变质B．虾青素中碳、氢、氧元素质量比为40∶52∶4C．虾青素由40个碳原子、52个氢原子和4个氧原子构成D．虾青素属于氧化物13．液化石油气可压缩存在钢瓶中的原因是(

)A．分子的体积很小 B．分子的质量很小C．分子在不断运动 D．分子之间有间隔14．甲、乙两同学在实验室制取CO2和O2时，无论选择什么药品，他们都能选用的装置是A． B． C． D．15．下列说法中正确的是A．空气中的氧气主要来自于植物的光合作用B．氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应C．工业上分离液态空气制氧气的过程属于分解反应D．氮气充入食品包装中可以加快食品的腐蚀二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．如图是某化学兴趣小组在实验室加热固体纯净物制取氧气的装置图。请回答下列问题：（1）图中仪器A一般情况下的作用是：_____________；（2）上述制取氧气发生反应的化学方程式为_________，（3）请将装置图补充完整。_________（4）实验过程中你能观察到仪器A中的现象有：_________；请用理化知识解释其原因：上述反应生成氧气，使试管内气体_____，气压______在压强差作用下出现上述现象。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）葡萄糖（）是一种有甜味、易溶于水的白色粉末状固体.请根据葡萄糖的化学式进行以下计算：（1）葡萄糖的相对分子质量是_____。（2）葡萄糖中各元素质量比是_____。（3）每个葡萄糖分子中共有_____个原子。（4）一定质量的葡萄糖溶解于水，得到的混合物中氢原子与氧原子的个数比_____，若该混合物中含氧元素的质量分数是80%，则碳元素的质量分数是_____。18．（8分）下图是某品牌补铁剂的标签。请回答：（1）富马酸亚铁中C、H元素的质量比为；（2）已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为mg。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）（一）实验室采用高锰酸钾制取氧气。（1）写出制取氧气的化学方程式________；（2）如图所示，发生装置应选用________（填编号，下同），C、D、E三种收集氧气的方法中，不能采用的是_______。（3）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用如图装置__________（填编号）。（4）实验结束后剩余的固体是________（填“纯净物”或“混合物”）。（二）称取一定质量的铜，放入足量稀硝酸（HNO3）中，反应的化学方程式为：（R表示产生气体的化学式），用排水法收集产生的气体R，生成气体R的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：（1）气体R的化学式是________，t1时生成气体R的质量是_____g。（2）称取铜的质量是多少？_______

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解题分析】

A、青蒿素的化学式（C15H22O5）可知，青蒿素一个分子中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子，共42个原子，故A错误；B、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得青高素的相对分子质量为12×15+22+16×5=282，故B错误；C、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：22：（16×5）=90：11：40，故C错误；D、青蒿素中碳元素的质量分数=，故D正确。故选D。2、D【解题分析】离子的共存实际就是不能发生复分解反应，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。A、铜离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化铜沉淀而不能大量共存，错误；B、氢离子和碳酸根离子会结合生成水和二氧化碳而不能大量共存，错误；C、镁离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化镁沉淀、铵根离子会和氢氧根离子结合生成氨气而不能共存，错误；D、不能结合生成水或气体或沉淀，能大量共存，正确。故选D。3、B【解题分析】A、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，错误；B、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，正确；C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，错误；D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，错误。故选B。点睛：金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。4、D【解题分析】

A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体，在空气中不能燃烧，选项错误；B、放出二氧化硫气体是实验结论，不是实验现象，选项错误；C、木炭在空气中燃烧，发出红光，放出热量，选项错误；D、镁条在空气中剧烈燃烧．发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，选项正确，故选D。【题目点拨】铁在空气中不能燃烧，只能发生缓慢氧化生成铁锈，铁在氧气中才能发生燃烧，生成四氧化三铁。5、B【解题分析】

红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷。【题目详解】A.图1中发生反应是红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5，故A正确；B、图2中BC段气压变化的原因是红磷燃烧放热，导致气体膨胀，气压增大，故B不正确；C、图2中CD段气压变化的原因是温度降低至室温、瓶中氧气被消耗，广口瓶内压强逐渐减小，故C正确；D、实验前广口瓶内空气体积为V，烧杯中水的体积为V1；实验后烧杯中剩余水的体积为V2，则广口瓶内氧气体积为，氧气的体积分数为：×100%，故D正确。故选B。【题目点拨】红磷燃烧放热，导致气体膨胀，气压增大，反应完全，温度降低至室温、瓶中氧气被消耗，气压变小。6、B【解题分析】

A、硫燃烧生成二氧化硫气体，随着燃烧的进行，硫的质量逐渐减小直至为零，与图像相符，A故正确；B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体的质量不断减少，锰元素的质量在化学反应不变，所以固体中锰元素的质量分数不断增加，当反应完毕后，固体中锰元素的质量分数不变，为一定值，而不是一直不变，与图像不符，故B错误；C、加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物会生成氧气，反应开始固体中存在二氧化锰，质量分数不为零，随着时间的进行，固体的质量不断减少，二氧化锰质量在化学反应中质量不变，二氧化锰的质量分数逐渐增加，反应完毕后，质量分数不再改变，与图像相符，故C正确；D、双氧水分解生成水和氧气，随着反应的发生氧气的质量不断增加，直至反应结束，质量不再改变，与图像相符，故D正确。故选B。【题目点拨】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。7、B【解题分析】

A、该粒子最外层电子数为6，易得到电子而达稳定结构，选项错误；B、该粒子最外层电子数为8，已达稳定结构，化学性质最稳定，选项正确；C、该粒子最外层电子数为1，易失去电子而达稳定结构，选项错误；D、该粒子最外层电子数为7，易得到电子而达稳定结构，选项错误，故选B。8、D【解题分析】

D自行车轮胎在阳光下暴晒，由于温度升高，气体受热膨胀，分子的间隙变大因此导致炸裂，分子本身的体积不发生改变，故D选项错误，答案选D。9、B【解题分析】

比较t1、t3时刻丁的质量，可知丁在反应前后质量不变，所以丁是反应的催化剂，是V2O5；根据质量守恒定律，密闭容器内物质的总质量不变，故t1、t2甲乙丙丁四种物质的总质量相等，80g+5g+100g+5g=a+55g+60g+b，b=5g,求得a=70g；由此判断，甲、乙、丙中只有乙的质量增加，甲、丙的质量减少，可知，乙是三氧化硫，反应的甲、乙、丙质量比为（80g-70g）:：（55g-5g）:（100g-60g）=10:50:40=1:5:4，可知甲是氧气，丙是二氧化硫。【题目详解】A、根据分析，可知甲是氧气，丁是催化剂五氧化二矾，故A说法正确，不符合题意；B、根据分析知，a=70g，乙、丙质量比为5:4，结合t2、t3时刻数据，（d-55g）:（60g-40g）=5:4,d=80g，故B说法错误，符合题意；C、根据方程式可知参加反应的SO2、O2的分子个数比为2︰1，故C说法正确，不符合题意；D、根据分析并结合方程式可知，参加反应的SO2、O2的质量比为4︰1，故D说法正确，不符合题意。故选B。10、A【解题分析】

A.分子由原子构成的，所以甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，而不是由碳原子、氢分子和氧原子构成，符合题意；B.一个甲醛分子中各原子个数之和是1+4+1=6，不符合题意；C.物质中各元素的质量比等于各元素原子相对原子质量之和的比，所以甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:(1×4):16=3:1:4，不符合题意；D.相对分子质量等于各原子的相对原子质量乘以它的原子个数的代数和，所以甲醛的相对分子质量为：12+1×4+16=32，不符合题意。故选：A。11、B【解题分析】

A、Ca(OH)2俗称熟石灰、消石灰，故不符合题意；B、Ca(OH)2是澄清石灰水的溶质，澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，可以检验二氧化碳，故符合题意；C、Ca(OH)2的摩尔质量为(40+16×2+1×2)g/mol=74g/mol，故不符合题意；D、Ca(OH)2的原子团是OH-，故不符合题意。12、A【解题分析】

A．虾青素是一种抗氧化剂则是因为其与氧气反应，而变质，故正确；

B．虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×40）：（1×52）：（1×4）=120：13：1．故错误；

C．虾青素是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；

D．因为氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，而虾青素虽然含有氧元素，但它由三种元素组成，所以不是氧化物。故错误。

故选：A。13、D【解题分析】

液化石油气（LPG）可压缩存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，而不是分子的体积、质量发生了改变。故选D。14、C【解题分析】

CO2和O2的密度都大于空气，故都可以用向上排空气法选C。15、A【解题分析】

A、空气中的氧气主要来自于植物的光合作用，说法完全正确，故A正确；B、氧气的化学性质较活泼，在常温下能与许多物质发生化学反应但不能与所有物质发生反应，故B错误；C、工业上分离液态空气制氧气的过程没有新物质生成，属于物理变化，不属于分解反应，故C说法错误；D、氮气的化学性质不活泼，所以可充入食品包装中可以防腐，故D说法错误；故选：A。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、收集或贮存少量气体2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑导管口有气泡冒出，液面下降增多变大且大于外界大气压【解题分析】

（1）仪器A为集气瓶，一般情况下的作用是收集或贮存少量气体；（2）该反应物为纯净物且需要加热，故该反应为加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）为防止高锰酸钾进入导管，需要在试管口塞一团棉花；图中缺少导管，将导管画出；图中为排水法收集氧气，需要水；收集氧气过程中会产生气泡，需要将气泡画出；（4）实验过程中你能观察到仪器A中的现象有导管口有气泡冒出，液面下降；上述反应生成氧气，使试管内气体增多，气压变大且大于外界大气压，在压强差作用下出现上述现象。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、1806∶1∶8242∶110%【解题分析】

（1）葡萄糖的化学式为，相对分子质量为

（2）葡萄糖中C∶H∶O元素的质量比为（3）葡萄糖的化学式为，每个葡萄糖分子共有原子数为

（4）一定量的葡萄糖溶解于水，因为和水中氢原子和氧原子的个数比都是2∶1，故葡萄糖溶液中氢、氧原子的个数比为2∶1；氢元素的质量是氧元素的质量的，该混合物中含氢元素的质量分数是，则碳元素的质量分数是。18、（1）24:1（2）66【解题分析】

（1）由标签可知，富马酸亚铁颗粒的化学式为：