福建省初中毕业模拟冲刺(二)

2019年福建省初中毕业模拟冲刺（二）相对原子质量：H1C12016Na23Cl35.5K39第一卷本卷共10小题，每题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。.以下做法不符合“绿色环保、低碳环保〃理念的是（B）A.步行上班 B.燃烧秸秆 C.使用电子贺卡 D.少开空调.人体中含量最多的金属元素是（A）A.Ca B.AlC.FeD.Cu.以下物质中属于纯洁物的是（C）A.碘酒 B.海水 C.液氨 D.大理石.以下实验操作中错误的选项是（D）.以下物质的用途主要利用其物理性质的是（C）A.氧气用于炼钢.硫酸用于除铁锈C.干冰用作制冷剂D.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症.硒被誉为“抗癌大王〃。根据如图提供的硒的有关信息，以下说法中，正确的选项是（B）A.硒属于金属元素 B.硒的原子序数是34C.硒的原子结构示意图中x=4 D.硒的相对原子质量是78.96g.以下有关水的说法不正确的选项是（B）A.水是由水分子构成的.电解水的实验中，得到的氢气与氧气体积比为1：2C.过滤、吸附、蒸储、消毒等都是常用的净水方法D.地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的.以下说法正确的选项是（B）A.燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧洗涤剂能洗掉油污是因为洗涤剂具有乳化功能C.硝酸锭（NH4NO3）是一种复合肥料D.用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点以下各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是（D）选项实验目的实验方案A验证某可燃性气体中含有H2点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴B除去NaCl中的Na2sO4加水溶解，再加过量BaCL溶液后过滤、蒸发、结晶C检验NaOH是否变质取样加水后滴加无色酚猷溶液，观察溶液颜色是否变红D鉴别化肥KN03和NH.1C1取样与熟石灰混合研磨，闻气味.某气体由CH」、C2%、C2H2中的一种或几种组成，取气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9,以下对该气体组成的判断正确的选项是（C）A.该气体可能是由C2H4和C2H2组成B.该气体一定含有C2H4C.该气体中可能含有CH4D.该气体不可能同时含有CH4、C2H4、C2H2第二卷本卷共6小题，共45分。（5分）油菜花开，满野金黄，温暖馨香。（1）用分子观点解释闻到油菜花香的原因是分子总是在不断运动着（1分）。（2）油菜花粉含有钙、锌、铁等对人体健康有益的元素，其中钙（Ca）（1分）有利于骨骼和牙齿坚硬。（3）油菜种植需要磷肥，以下属于磷肥的是B（1分）。A.KNO3B.Ca（H2PO4）2C.CO（NH2）2D.NH4HCO3（4）选取优良种子，是油菜籽丰收的根本保证。农业上通常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选取种子。现要配制100kg这种溶液，需要水84（2分）心。（7分）随着社会的进步、工业的开展，合金更加广泛的应用于工农业生产。（1）生铁和钢都属于铁合金，区别是含碳量不同（1分）。（2）工业上炼铁的原理是利用一氧化碳的复原性，将氧化铁复原成铁，请根据下面的实验装置图答复以下问题。①在进行实验之前，首先应该通一氧化碳一段时间（1分），玻璃管中发生反响的化学方程式为皿也&a2Fe+3C02（2分）;该反响不属于（1分）（填“属于〃或“不属于〃）根本反响类型。②实验结束后，需要先停止加热，再停止通入一氧化碳的原因是防止生成的铁重新被氧化（1分）。③装置尾部的酒精灯的作用是将尾气中的CO点燃，防止对空气造成污染（1分）o（6分）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，请答复：温度/℃0204060溶解度/gNaCl35.736.036.637.3K\0313.331.663.9110TOC\o"1-5"\h\z（1）20。（2时，100g水中最多可以溶解36^0 _（1分）g氯化钠。（2）要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取的方法是参加硝酸钾（或其他合理答案）（1分）（写1种）。（3）60。。时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为跳生 _（2史1（精确到0.1%）O（4）请在右图坐标系中，用光滑的曲线绘制硝酸钾的溶解度曲线。（取点合理、曲线光滑即可） （2分）（7分）甲、乙、丙为初中化学常见的三种物质，它们之间的转化关系如下图（图中“一〃表示物质间的转化关系，反响条件、局部反响物和生成物已略去）。（1）假设甲为铜单质，丙的溶液呈蓝色，那么乙的名称是氧化铜（或硝酸铜等）（1分）。（2）假设甲为葡萄糖（C6H|2。6）,丙是最常用溶剂，那么自然界吸收乙气体的主要途径是光合作用（1分），乙转化成丙的化学方程式为C02+Ca（0H）2=CaC03）+为0（或其他合理答案）（2分）。（3）甲、乙、丙均为钠的化合物，甲转化成乙的化学方程式为：2NaCl+2H2。典矍2X+HZt+C12t，那么X的化学式NaOH（l分），丙转化成甲的化学方程式为Na2co3+2IICl=2NaCl+H20+C02t（或其他合理答案）（2分）。（15分）臭氧（0。是对环境有重要影响的物质，兴趣小组对其进行如下探究。【查阅资料】①微溶于水；②常用于消毒等，但浓度超标时对人体有毒副作用；③品红溶液为红色，遇强氧化剂（如。3）会变为无色。探究一臭氧的制备（1）写出仪器①名称锥形瓶（1分）。（2）图中A装置制取氧气的化学方程式是2H2O2叁匚2H2O+O2t（2分）。（3）将A中制得的氧气依次通过图中B-E装置。①B中浓硫酸的作用是吸收水分（或枯燥）（1分）。②实验开始，先通一段时间氧气，合上C装置电源开关，在电火花作用下。2会转化为03，该反响是化学（1效（填“物理〃或“化学〃）变化。探究二臭氧含量的测定（4）D中的反响原理为：2Kl+03+H20=2K0H+l2+02,当E中出现品红溶液褪色（1分）现象时，可知D中反响完全。（5）从平安、环保角度看，上述装置缺乏之处是没有对尾气进行处理（1分）。（6）假设D中生成碘12.7mg，那么理论上应吸收032.4（2分）mgQ、I2的相对分子质量分别为48、254）。探究三影响臭氧分解的因素在水中易分解，一定条件下，某浓度的在浓度减少一半所需的时间（方）如下表所示。pH分钟温度/丁3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157（7）①分析表中数据，臭氧的分解速率与pH（l分）、温度（1分）有关。②据表推测。3在以下条件下分解速率从小到大的顺序为abc（2分）（填序号）。a.20℃、pH=3.0b.30℃、pH=4.0c.50℃、pH=6.0③臭氧在水中分解是臭氧与水反响生成氧气和过氧化氢，该反响的化学方程式为03+上0=。2+上。2（2分）。（5分）实验室有一杯敞口放置在空气中的氢氧化钠溶液，其质量随时间的变化规律如图（假设只考虑氢氧化钠溶液与二氧化碳发生反响，水蒸发和其他杂质的进入忽略不计）所示。[反响原理：2Na0H+C02=Na2cO3+H2O]请计算：⑴该氢氧化钠溶液共吸收C02的质量是22（1分）f。（2）计算完全变质后所得溶液的溶质质量分数是多少？（结果保存至0.1%）解：设氢氧化钠