第7章第三节依据化学方程式的简单计算 同步练习 （含解析）-2023-2024学年九年级化学京改版（2023）上册

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一、单选题

1．将等质量的CaCO3(块状)和Na2CO3(粉末)，分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线都如图所示，下列说法正确的是

A．CaCO3一定没有剩余

B．消耗HCl与H2SO4的质量比为73：98

C．消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1：1

D．反应产生水的质量不相等

2．从2H2O2H2↑+O2↑，无法获取的信息是

A．生成物的状态B．反应所需条件C．氧气可助燃D．生成物的质量之比

3．如图为某反应的微视过程，下列说法不正确的是

A．参加反应的两种物质的质量比为1：1

B．该反应中步及一种氧化物

C．该反应中原子的个数和种类不发生改变

D．该反应属于化合反应

4．红磷在氧气中燃烧产生五氧化二磷，该反应中红磷、氧气、五氧化二磷的质量比为

A．4∶5∶2B．31∶24∶47C．31∶32∶142D．124∶160∶284

5．化学是在分子、原子的层次上研究物质的科学。如图是某化学反应的微观示意图，下列有关说法错误的是（）

A．该反应属于置换反应

B．保持甲的化学性质的最小粒子是NH3分子

C．该变化中保持不变的最小粒子是氢原子、氧原子和氮原子

D．参加反应的甲、乙两种物质的质量比为17∶40

6．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，在不同时刻测得各物质的质量（单位为g）如表所示。下列说法不正确的是

甲乙丙丁

反应前2064610

反应中a48c19

反应后4b5046

A．a=16

B．丙和丁为生成物

C．甲和丙的质量变化量之比为4∶11

D．若乙和丙的相对分子质量为32和44，则乙和丙的化学计量数之比为1∶2

7．在2A+B=2C+4D的反应中，14gA与48gB恰好完全反应生成44gC．若A的相对分子质量为28，则D的相对分子质量为

A．36B．72C．18D．64

8．在“2A＋3B=2C＋4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D．若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量是

A．64B．48C．32D．60

9．把甲、乙、丙、丁四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示：

物质甲乙丙丁

反应前质量/g19.78.721.60.4

反应后质量/g待测17.403.6

下列说法正确的是

A．物质丙一定是化合物，物质丁不可能是单质

B．反应后密闭容器中甲的质量为19.7g

C．反应过程中，物质乙和物质丙变化的质量比为87∶36

D．若物质甲与物质丙的相对分子质量之比为194∶216，则反应中甲和丙的化学计量数之比为1∶2

10．现有氧化镁、氢氧化镁和硫酸镁的混合物10g，加入100g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，反应结束后蒸发，所得硫酸镁的质量可能是（）

A．12gB．17gC．22gD．15g

二、填空题

11．根据化学方程式H2+Cl22HCl可以知

(1)各物质的质量比为；分子数目比为。

(2)质的读法：；

(3)量的读法：。

12．乙醇是常见的液体燃料，其燃烧的化学方程式为；写出一种使燃料充分燃烧的措施：；等质量的①氢气②乙醇③一氧化碳在空气中完全燃烧，消耗氧气质量由大到小的顺序为（填序号）。

三、实验题

13．以下是在实验室里制取气体时常用的仪器，回答下列问题。

（1）仪器B的名称为；

（2）在实验室里，用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制O2，并用排水法进行收集。

①应选用上图中A、D、G、H、L、M、O和来组装装置；

②当观察到集气瓶口有气泡冒出，接下来的操作是，至此收集一瓶氧气；

（3）用高锰酸钾制取氧气，用化学方程式表示为；

（4）小明同学用30g氯酸钾与5g二氧化锰混合加热制取氧气，加热一段时间后停止加热，冷却，称量剩余固体为25.4g，剩余固体中氯酸钾的质量为g。

四、计算题

14．实验室可用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气。某次实验中加热氯酸钾和二氧化锰混合物15g，使其完全反应，冷却后称量试管内剩余的固体10.2g。回答下列问题。

(1)生成的氧气的质量是_______g；

(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x，根据化学方程式，列出氯酸钾和氧气质量关系的比例式______；

(3)计算，氯酸钾的质量为_____g；

15．小明称取4.0g某化肥样品放入小烧杯中，加水溶解后，与足量氢氧化钡溶液反应，产生沉淀与所加氢氧化钡溶液的质量的关系如图所示。

假设杂质不参加反应，反应的化学方程式为：K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH。

（1）计算化肥中硫酸钾的质量分数__________。

（2）判断该产品是否合格________？

五、综合应用题

16．某小组选用5%的NaOH溶液来测定标签受损的稀盐酸的浓度。

(1)可选用______（填序号）检验稀盐酸显酸性

A．黄金B．无色酚酞溶液C．紫色石蕊溶液D．水

(2)从微粒的角度分析，此反应的实质是。

(3)酸碱中和反应会放出热量，取10g稀盐酸与上述NaOH溶液反应，反应的温度变化如图所示，图中a点对应的溶液溶质是（填化学式）；恰好完全反应时，所用NaOH溶液的溶质质量为g。

(4)求稀盐酸的溶质质量分数。（根据化学方程式写出完整的计算过程）

试卷第1页，共3页

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参考答案：

1．B

【分析】观察图象可知：二者生成的二氧化碳的质量相等，结合方程式分析消耗的酸、碳酸钙和碳酸钠的质量比及生成的水的质量关系。

【详解】解：CaCO3(块状)和Na2CO3(粉末)与盐酸和硫酸分别反应的方程式是：

观察图象可知：二者生成的二氧化碳的质量相等，据方程式和物质之间的质量关系可知：生成的水的质量也相等，则D不符合题意；参加反应的盐酸和硫酸的质量比是73：98，B项符合题意；

参加反应的碳酸钙和碳酸钠的质量比是100：106，故C不符合题意；提供的碳酸钙和碳酸钠的质量相等，说明碳酸钠完全反应，碳酸钙有剩余，则A不符合题意；

故选：B。

【点睛】本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象及方程式中物质之间的质量关系，综合考虑，可快速解答。

2．C

【详解】A、由生成物化学式后的气体符号可知，生成物是气体，故不合题意；

B、根据该化学方程式可知，此反应条件是通电，故不合题意；

C、在该反应中，氧气是生成物，所以此方程式不能体现氧气的助燃性，故符合题意；

D、由化学方程式可知，生成的氢气与氧气的质量之比即为化学计量数乘以相对分子质量之比，即4：32=1：8，故不合题意。

故选：C。

3．B

【分析】根据图示可列出方程式为：，再结合方程式对选项进行判断即可。

【详解】A、参加反应的两种物质的质量比=[2×（12+1×4）]∶（16×2）=1∶1，故选项正确；

B、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，图示中没有氧化物，故选项错误；

C、根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类、数量不变，故选项正确；

D、根据方程式可知该反应符合多变一的特征，属于化合反应，故选项正确。

故选B

4．D

【详解】红磷燃烧的化学方程式为，该反应中红磷、氧气、五氧化二磷的质量比为，故选D。

5．A

【详解】A、该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故错误；

B、由微观示意图可知，保持甲的化学性质的最小粒子是NH3分子，故正确；

C、由微观反应示意图可知，该反应是由氨气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，该变化中保持不变的最小粒子是氢原子、氧原子和氮原子，故正确；

D、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙两种物质的质量比为（17×4）：（32×5）=17：40，故正确；

故选：A

6．D

【分析】由质量守恒定律：参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，即20+64+6+10=a+48+c+19=4+b+50=46，则b=0，a+c=33；反应前后甲的质量减少了20-4=16，则甲作为反应物，乙的质量减少了64-b=64-0=64，则乙作为反应物；丙的质量增加了50-6=44，则丙作为生成物，丁的质量增加了46-10=36，则丁作为生成物，所以该反应存在如下比例关系：，计算得a=16，c=17；

【详解】A、由上可知，a=16，故A说法正确，不符合题意；

B、由上可知，丙和丁为生成物，故B说法正确，不符合题意；

C、由上可知，甲和丙质量变化量之比为：16:44=4:11，故C说法正确，不符合题意；

D、若乙和丙的相对分子质量为32和44，因为乙和丙参加反应的质量比为64:44，设参加反应乙和丙化学计量数之比为，故有，计算得，故D说法错误，符合题意；

故选D。

7．C

【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成D的质量为：14g+48g-44g=18g，设D的相对分子质量为x，则反应中，A、D的质量比为：（2×28）：4x=14g：18g，x=18。

故选C。

8．C

【详解】设参加反应的物质B的质量为x，B的相对分子质量为y。根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，则有：8g+x=11g+9g，x=12g，参加反应的物质A与参加反应的物质B的质量比为：8g：12g=（2×32）：3y，y=32。

故选：C。

9．D

【分析】物质丙反应后质量为0，参加反应丙的质量为21.6g-0g=21.6g，故物质丙为反应物；反应后乙的质量增加，乙增加的质量为17.4g-8.7g=8.7g，故乙为生成物；丁的质量增加，丁增加的质量为3.6g-0.4g=3.2g，则丁为生成物；

根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，反应物为21.6g，生成物为3.2g+8.7g=11.9g，故A也为生成物，则反应生成A的质量为：21.6g-11.9g=9.7g。

【详解】A、由分析可知，物质丙为反应物，物质甲、乙、丁为生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故物质丙一定是化合物，物质丁是生成物，可能是单质，故A错误，不符合题意；

B、反应前甲物质有19.7g，反应生成了9.7g甲物质，故反应后密闭容器中甲的质量为19.7g+9.7g=29.4g，故B错误，不符合题意；

C、由分析可知，物质乙和物质丙变化的质量比为8.7g:21.6g=87:216，故C错误，不符合题意；

D、设反应中甲和丙的化学计量数分别为a、b，生成物质甲与物质丙的质量比为194a：216b=9.7：21.6g，故a：b=1：2，故反应中甲和丙的化学计量数之比为1：2，故D正确，符合题意；

故选D。

10．B

【分析】可以根据质量守恒定律，依据硫酸根的质量求出生成硫酸镁的质量；再利用极值法确定所得硫酸镁的质量。

【详解】氧化镁、氢氧化镁与硫酸反应后都生成硫酸镁，反应前后硫酸根的质量不变，硫酸的质量为：100g×9.8%＝9.8g，

硫酸根的质量为：9.8g××100%＝9.6g

设生成硫酸镁的质量为X，则有：

X××100%＝9.6g，

X＝12g。

当与稀硫酸反应的全部是氧化镁时，设氧化镁的质量为m，则有：

m＝4g；

故混合物中硫酸镁的质量为：10g﹣4g＝6g；所得硫酸镁的质量：12g+6g＝18g；

当与稀硫酸反应的全部是氢氧化镁时，设氢氧化镁的质量为n，则有：

n＝5.8g，

故混合物中硫酸镁的质量为：10g﹣5.8g＝4.2g；所得硫酸镁的质量：4.2g+12g＝16.2g；

因为混合物10g是氧化镁、氢氧化镁和硫酸镁的混合物，故所得硫酸镁的质量：16.2g～18g之间；

故选B。

【点睛】本题主要考查了质量守恒定律方面的内容。可以依据题干提供的数据进行计算。

11．(1)2:71:731:1:2

(2)氢气与氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢

(3)每2份质量的氢气与71份质量的氯气完全反应，生成73份质量的氯化氢

【详解】（1）H2+Cl22HCl中氢气、氯气和氯化氢的质量比为(1×2):(35.5×2):[2×(1+35.5)]=2:71:73；分子数目比即化学式前面的系数之比，所以氢气、氯气、氯化氢的分子个数比为1:1:2，故填：2:71:73；1:1:2；

（2）质的读法：氢气与氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，故填：氢气与氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢；

（3）量的读法：每2份质量的氢气与71份质量的氯气完全反应，生成73份质量的氯化氢，故填：每2份质量的氢气与71份质量的氯气完全反应，生成73份质量的氯化氢。

12．增大氧气的浓度①②③

【详解】乙醇燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；

使燃料充分燃烧，可以增加氧气的浓度，或增大燃料与氧气的接触面积；

解：设氢气、乙醇、一氧化碳的质量为m

氢气燃烧：

乙醇燃烧：

一氧化碳燃烧：

故消耗氧气质量由大到小的顺序为①②③。

13．试管CN在水中用玻璃片盖紧集气瓶口，然后将集气瓶移出水面，正放在桌面上2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑依据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为30g+5g-25.4g=9.6g，

设：参加反应的氯酸钾的质量为x，

x=24.5g

剩余固体中氯酸钾的质量为30g-24.5g=5.5g。

答：剩余固体中氯酸钾的质量为5.5g。

【详解】（1）仪器B的名称为试管。

（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，反应物是固体和液体，反应不需加热，故选固液常温型发生装置，用排水法进行收集。应选用上图中A、D、G、H、L、M、O和C、N来组装装置；当观察到集气瓶口有气泡冒出，说明已经收集满，氧气密度比空气大，接下来的操作是在水中用玻璃片盖紧集气瓶口，然后将集气瓶移出水面，正