氧化铝与盐酸的反应氧化铝与氢氧化钠溶液的反应结论课件

金属元素金属单质组成金属氧化物氢氧化物盐化合物金属元素金属单质组成金属氧化物氢氧化物盐化合物12、几种重要的金属化合物一、氧化物2、几种重要的金属化合物一、氧化物2实验.观察样品的颜色,并分别取少量加水振荡,观察现象.氧化物固体的颜色水溶性CaOMgOFe2O3CuO白色白色红棕色黑色与水反应不溶不溶不溶实验.观察样品的颜色,并分别取少量加氧化物固体的颜色水溶性C3小结:1.多数金属氧化物不溶于水,少数与水反应生成可溶或微溶的碱.CaO+H2O==Ca(OH)2Na2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba(OH)2小结:1.多数金属氧化物不溶于水,少数与水反CaO+H2O=4问题探究:多数金属氧化物不溶于水,能溶于酸吗?问题探究:5结论:2.多数不溶于水的金属氧化物能与酸反应,生成盐和水.氧化物溶液的颜色化学方程式CuOMgOFe2O3蓝绿色无色黄色CuO+2HCl=CuCl2+H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O实验3-5:在三支分别装有少量MgO﹑Fe2O3

、CuO粉末的试管中加入盐酸振荡,观察现象.结论:2.多数不溶于水的金属氧化物能与酸反应,生成盐和水.氧6CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

实验:氧化铝与盐酸的反应

氧化铝与氢氧化钠溶液的反应.CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

CO2+2NaO7结论:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O注意:既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的氧化物,叫两性氧化物.3.Al2O3能与强碱溶液反应（两性）在生成的盐中，铝元素分别以铝离子(Al3+)和含氧酸根(AlO2-)形式存在结论:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O384.金属氧化物的用途(1)冶炼金属(2)氧化铁常用于制红色油漆和涂料(3)氧化铝常用于制耐火坩埚和耐火管等(4)氧化铜用于制铜盐的原料(5)氧化亚铜用于制玻璃.搪瓷的红色颜料等.4.金属氧化物的用途(1)冶炼金属(2)氧化铁常用于制红色油9学与问1钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物,他们的外观形态和性质相同吗?对内层金属的保护作用一样吗?1、Na2O、Al2O3都是白色固体，附在银白色的金属钠或铝上均显暗灰色。2、

Na2O能溶于水，Al2O3不溶于水3、

Na2O能与酸反应，Al2O3既能与酸反应，又能与

强碱反应。4、Na2O疏松，对内层金属不能起保护作用，而Al2O3是致密的薄层，Al2O3对内层铝有很好的保护作用学与问1钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物,他们的外观10练一练：1、Fe3O4中铁元素有2／3为+3价，1／3为+1价，试写出Fe3O4、Al2O3分别与盐酸反应的化学方程式Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O2、由FeO、Fe2O3、和Fe3O4组成的混合物，测得铁元素跟氧元素的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、和Fe3O4的物质的量之比不可能是（）A、2：2：1B、2：1：1C、1；1：1D、2：2：5B练一练：1、Fe3O4中铁元素有2／3为+3价，1／3为+11小结：通过学习我们知道金属氧化物的性质，有的金属氧化物可溶于水得到相应的碱，如Na2O、K2O、CaO等，有的不能与水反应得到相应的碱，如Fe2O3、Al2O3、CuO等，但它们可以由对应的可溶盐与碱溶液起反应而制得。小结：通过学习我们知道金属氧化物的性质，有的金属氧化物可溶于12二、氢氧化物1、铁的氢氧化物实验3-6：FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液化学方程式红褐色沉淀灰白色—灰绿色--红褐色沉淀二、氢氧化物1、铁的氢氧化物实验3-6：FeCl3溶液FeS13（1）铁的氢氧化物的制取FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4（红褐色）（白色）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（白色）（红褐色）（1）铁的氢氧化物的制取FeCl3+3NaOH=Fe（O143、Fe（OH）3对热不稳定，受热能失去水生成红棕色的Fe2O3粉末2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O3、Fe（OH）3对热不稳定，受热能失去2Fe（OH）3=15学与问2写出Fe（OH）2、Fe（OH）3与盐酸反应的化学方程式2、Fe（OH）2、Fe（OH）3与盐酸反应Fe（OH）2

+2HCl=FeCl2+2H2OFe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O学与问2写出Fe（OH）2、Fe（OH）3与盐酸反应的化学16Fe（OH）2Fe（OH）3制取颜色，状态溶解性稳定性与酸反应转化比较FeSO4+2NaOHFeCl3+3NaOH灰白色红褐色难溶难溶不稳定Fe（OH）2

+2HClFe（OH）3+3HCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3对热不稳定2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2OFe（OH）2Fe（OH）3制取颜色，状态溶解性稳定性与酸反17练一练1、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反映完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧得到的固体物质是（）A、FeB、FeOC、Fe（OH）3D、Fe2O3D练一练1、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，182、已知，常见金属单质A有如下转化关系。其中B为黑色有磁性的晶体，F为红褐色固体。A+H2OB+HClCEDF（1）写出A→B的化学方程式（2）写出B→C+D的离子方程式（3）写出E→F的化学方程式3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2高温Fe3O4+8H+=Fe2

++2Fe3

++4H2O4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32、已知，常见金属单质A有如下转化关系。其中B为黑色有磁性的193、用下列两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀：

方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备（1）除去蒸馏水中溶解的O2常用_________的方法（2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作可采用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液。这样操作的理由是___________________________________________煮沸避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O23、用下列两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀：煮沸避免20方法二：在如下图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是_________________（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是________________（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂、打开止水夹、塞紧塞子后的实验操作是____________________

（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是

____________________止水夹ⅠⅡ铁屑、稀硫酸NaOH溶液检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的氢气纯净时再夹紧止水夹试管Ⅰ中产生的氢气充满了两试管，使外界空气不易进入，防止了Fe（OH）2被氧化方法二：在如下图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀212、氢氧化铝实验3-7：在硫酸铝溶液中加氨水至过量现象：结论：有白色胶状沉淀生成，滴加氨水至过量，沉淀不溶解。Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4想一想：Al2O3不能与水反应，如何制备相应的碱呢？2、氢氧化铝实验3-7：在硫酸铝溶液中加氨水至过量现象：结22实验3-8：取上述制得的Al（OH）3沉淀分在两支试管中，分别向两支试管中滴加2mol/LHCl和2mol/LNaOH溶液，观察现象。现象：结论：两支试管中的沉淀均溶解。Al（OH）3既溶于酸，又溶于强碱，不溶于弱碱。即：Al（OH）3为两性氢氧化物实验3-8：取上述制得的Al（OH）3沉淀分现象：结论：两支23氢氧化铝与强碱反应，相当于一元酸（偏铝酸HAlO2，

Al(OH)3→HAlO2+H2O，

反应方程式为：

Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O氢氧化铝与强酸反应，相当于三元碱，反应方程式为：

Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O氢氧化铝与强碱反应，相当于一元酸（偏铝酸HAlO2，

Al(24加热时，Al(OH)3分解Al2O3和水2Al(OH)3=Al2O3+3H2O加热时，Al(OH)3分解Al2O3和水2Al(OH)252、Al（OH）3——两性氢氧化物（1）制取（2）性质a、白色胶状物，难溶与水b、与酸反应c、与碱反应d、受热不稳定Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O2Al(OH)3=Al2O3+3H2O小结2、Al（OH）3——两性氢氧化物（1）制取（2）性质a、261、在100mL2mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液100mL，产生的沉淀为7.8g，则所加入的NaOH溶液的物质的量为（）A、1mol/LB、1.5mol/LC、3mol/LD、7mol/LC、D1、在100mL2mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入NaO272、要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是（）A、NaOH溶液B、氨水C、Ba（OH）2溶液D、盐酸B2、要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适283、在含有少量盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下图能表示该反应产生的沉淀的质量W与加入氨水的体积V的关系是（）WWWWVVVVABCDC加过量的氢氧化钠呢？3、在含有少量盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液294.将Al2O3和Fe2O3的混合物进行如下实验,试写出各步操作所发生反应的离子方程式:①将混合粉末用硫酸充分溶解②在溶液中用过量氨水中和,得到沉淀③在沉淀中滴加KOH溶液,充分反应滤出沉淀的滤液.Al2O3+6H+=2Al3++3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OAl3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O4.将Al2O3和Fe2O3的混合物进行如下实验,试写出各步305.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液.过滤出沉淀,经洗涤干燥灼烧,得到红色粉末的质量仍为ag,则原合金中铁的质量分数为()A.70％B.52.4％C.47.6％D.30％A5.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液.31三、盐1、碳酸钠和碳酸氢钠三、盐1、碳酸钠和碳酸氢钠32碳酸钠和碳酸氢钠的比较

名称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色状态溶解性与盐酸反应速度反应方程式热稳定性相互转化Na2CO3NaHCO3纯碱苏打小苏打白色粉末白色晶体易溶于水比碳酸钠溶解度小慢快Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O较稳定不稳定Na2CO3NaHCO3CO2+H2O△或NaOH☆☆☆☆碳酸钠和碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色33Na2CO3和NaHCO3溶解度比较表100C200C300C400CNaHCO38.15g9.6g11.1g12.7gNa2CO312.5g21.5g38.8g50.8g

Na2CO3和NaHCO3溶解度比较表100C200C34与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O1.与酸反应时,NaHCO3比Na2CO3要剧烈得多2.产生等量CO2所需HCl的量:Na2CO3为NaHCO3的两倍。思考：盐酸与Na2CO3相互滴加的现象是否相同？HClNa2CO3

先CO32-+H+=HCO3-；后HCO3-+H+=CO2↑+H2OHClNa2CO3

CO32-+2H+=CO2↑+H2O

逐滴与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H235实验3-18:分别加热Na2CO3和NaHCO3现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3NaHCO3不浑浊浑浊2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑稳定不稳定

实验3-18:分别加热Na2CO3和NaHCO3现象发生反应36向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有白色晶体析出。Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3↓

注意:2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体-----水合碳酸钠(Na2CO3.XH2O)碳酸钠晶体在干燥的空气里容易失去结晶水变成碳酸钠粉末.(风化)向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有白色晶体析出。Na37思考1.某无色溶液，加入HCI产生无色无味的气体，通入澄清的石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有CO32-吗？2.如何鉴别Na2CO3，NaHCO3

和NaCI？不一定,也可能含有HCO3-(1)加热,看是否有气体放出,检验出NaHCO3(2)取剩余固体少许配成溶液加稀HNO3,看是否有气体放出,检验出Na2CO3,无气体的则为NaCI思考1.某无色溶液，加入HCI产生无色无味的气体，通入澄清的38

3.检验Na2CO3粉末中是否混有NaHCO3的方法是

，除去方法.4.检验NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3的方法是

,除去Na2CO3的方法.加热加热或加NaOH溶液加CaCl2溶液通过量的CO23.检验Na2CO3粉末中是否混有NaHCO3的方395.同物质的量浓度.同体积的Na2CO3和NaHCO3溶液分别跟过量的稀盐酸反应,下列说法正确的是()NaHCO3

消耗盐酸多Na2CO3消耗盐酸多Na2CO3

放出CO2多NaHCO3

放出CO2多Na2CO3

放出CO2较快NaHCO3

放出CO2较快B﹑F5.同物质的量浓度.同体积的Na2CO3和NaHCO3溶液分406.按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式①A中现象是____________________②B中浓硫酸的作用是____________________③C中发生反应的化学方程式为____________________④D中现象是____________________，反应的化学方程式是____________________⑤E中收集的气体是____________________6.按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式①A中现象412NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O△1686262106固体减轻7.

某同学做NaHCO3受热分解实验,称取16.8gNaHCO3加热一段时间后,发现澄清石灰水(足量)变浑浊了,于是停止加热,冷却后称得剩余固体质量为13.7g,请你分析NaHCO3是否完全分解?澄清石灰水中生成沉淀多少克?16.8g-13.7g=3.1gx解:设参加反应的NaHCO3质量为x168x623.1g=解得:x=8.4g······答：

差量法

2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H428．（2005•北京春季理综）化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3分别与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。请回答：⑴各组反应开始时，___________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_____________________________________。⑵当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。甲HCO3—+H+==CO2↑+H2O8．（2005•北京春季理综）化学活动课上，三组学生分别用图43\试剂用量实验现象（气球体积变化）分析原因第①组0.42gNaHCO30.53gNa2CO33mL4mol/L盐酸甲中气球与乙中气球的体积相等甲、乙盐酸均过量n（NaHCO3）=n（Na2CO3）V甲（CO2）=V乙（CO2）第②组0.3gNaHCO30.3gNa2CO33mL4mol/L盐酸甲中气球比乙中气球的体积大第③组0.6gNaHCO30.6gNa2CO33mL2mol/L盐酸甲中气球比乙中气球的体积大片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变(用离子方程式表示)甲、乙盐酸均过量n（NaHCO3）＞n（Na2CO3）V甲（CO2）＞V乙（CO2）甲、乙盐酸均不足量消耗的n（NaHCO3）＞n（Na2CO3）V甲（CO2）＞V乙（CO2）CO2+H2O+CO32—==2HCO3—\试剂用量实验现象（气球体积变化）分析原因第①组0.42gN449．现有NaHCO3和KHCO3以等物质的量混合而成的固体混合物ag，将该混合物与100mL盐酸反应，计算：(题中涉及的气体体积均以标准状况下的体积计算，填空时可以用带字母的公式表示。)

(1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量比为______________。(2)如该混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量的浓度

为______________mol／L。

(3)如果盐酸过量，生成CO2的体积为______________。(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足，要计算生成CO2的体

积，还需要知道______________。

(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则agNaHCO3

和KHCO3的固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的

体积范围是______________。84:100a/4622.4a/92盐酸的物质的量浓度22.4a/100L＜V(CO2)＜22.4a/84L9．现有NaHCO3和KHCO3以等物质的量混合而成的固体混4510．（2004·广东、广西化学）把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()Ａ、Al3+

Ｂ、Al(OH)3

Ｃ、AlO2－

Ｄ、Al3+和Al(OH)3C10．（2004·广东、广西化学）把Ba(OH)2溶液滴入46小结：NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3

NaHCO3

小结：NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO472.三价铁的氧化性(1)Fe3+的检验实验:取5mlFeCl2溶液和5mlFeCl3溶液分别滴入几滴KSCN溶液现象:结论:FeCl2溶液遇KSCN溶液不变色;FeCl3溶液遇KSCN溶液变血红色检验Fe3+可用KSCN溶液2.三价铁的氧化性(1)Fe3+的检验实验:取5mlFeCl48如何区别氯化铁和氯化亚铁溶液？观察颜色加碱滴入KSCN溶液FeCl3溶液溶液呈血红色FeCl2溶液溶液颜色无变化如何区别氯化铁和氯化亚铁溶液？观察颜色加碱滴入KSCN溶液F49

Fe3+

Fe2+

Fe氧化性

还原性

Fe3+?

Fe

Fe2+

?

Cl2加

入现

象反应的化学方程式铁粉，KSCN溶液不显血红色2FeCl3+Fe=3FeCl2加入氯水，振荡溶液显血红色2FeCl2+Cl2=2FeCl3

氧化性(2)Fe3+的氧化性Fe3+Fe2+Fe氧化性还原性Fe3+?F50

Fe3+

Fe2+？

Fe2+

Fe3+?亚铁盐保存时为什么要加入