海南省儋州市高中化学高二下册期末自测提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与人们的生产、生活密切相关。下列说法错误的是A．部分含氯化合物可杀灭新冠病毒B．加碘()食盐能预防大脖子病C．生活污水肆意排放可使水体富营养化D．太阳能电池的主要材料之一是单质硅

2、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A．常温下，pH=7的醋酸铵溶液中由水电离出的OH-数目为10-7NAB．1L0.1mol/LNaClO溶液中含有的ClO-数目为NAC．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32g时转移的电子数为NAD．标准状况下，22.4LC6H14中含有单键数目为19NA

3、右图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法正确的是

A．离子半径:Y+>X2-B．Y+、Z3+、W2-、R-在水中能大量共存C．氢化物的稳定性:H2W>H2XD．工业上利用电解熔融态YR和Z2X3的方法制取金属Y和Z

4、乙酸异戊酯天然存在于香蕉、苹果等水果和浆果中，具有香蕉香味。某化学兴趣小组在实验室中利用乙酸和异戊醇(

)制备乙酸异戊酯，实验装置如图1所示(加热及夹持仪器略)，相关物质的部分性质如表所示。

物质密度/()沸点/℃水中溶解度异戊醇0.809132微溶乙酸l.049118易溶乙酸异戊酯0.876142.5微溶下列说法错误的是A．异戊醇的同分异构体中，与其含有相同官能团的结构有7种B．实验中浓硫酸只起到催化作用和脱水作用C．图1中的装置可用图2所示装置代替D．实验中加入过量的异戊醇可提高乙酸的转化率

5、为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的的装置并连接。合理的是

A．a-a′→d-d′→eB．b-b′→d-d′→gC．c-c′→d-d′→gD．d-d′→c-c′→f

6、为使反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是（

）A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B．用铜片作电极，外接直流电源，电解硫酸铜溶液C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸

7、25℃时，H2A的Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是

A．a点所得溶液中：2c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1B．b点所得溶液中：c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)C．c点所得溶液中：c(Na+)=3c(HA-)D．从a点到b点溶液中HA-数目逐渐增多，从b点到e点溶液中HA-数目逐渐减少二、试验题

8、羟基乙酸钠(HOCH2COONa)是有机合成的中间体，易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。实验室拟用氯乙酸和NaOH溶液制备少量羟基乙酸钠(已知此反应剧烈，且为放热反应)，实验装置如图。

实验步骤：

步骤l：向如图1所示装置(夹持和加热仪器略)三颈烧瓶中加入56.7g氯乙酸、50mL水，搅拌。缓缓加入足量40％NaOH溶液，在95℃继续搅拌反应2小时，反应过程中控制pH为9~10。

步骤2：取三颈烧瓶中液体，蒸发至液面有晶膜，加少量热水，进行操作Ⅰ。滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。

步骤3：将粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，并分离掉活性炭。

步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，经操作Ⅱ、抽滤、干燥等，得羟基乙酸钠。

回答下列问题：

(1)仪器M的名称为___________。步骤1中，采用的加热方式为___________，发生反应的化学方程式为___________。

(2)N处仪器作用为___________，使用正确且效果最好的是___________(填标号)。

(3)加入40％NaOH溶液时，需“缓缓”加入的目的是___________、___________。

(4)上述步骤中，操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是___________、___________。

(5)上述步骤4中，加入乙醇的目的为___________；抽滤(图2)时自来水流的作用是使瓶内与大气形成压强差，与普通过滤操作相比，抽滤的优点是___________。

(6)步骤4中，得纯净羟基乙酸钠44.1g，则实验产率为___________。三、工艺流程题

9、废旧铅蓄电池会导致铅污染，国内外对废蓄电池的湿法处理进行了广泛研究，工艺回收铅是其成果之一。具体化工流程如图：

已知：I.铅膏主要成分是、；

Ⅱ.是强酸；

Ⅲ.、。

回答下列问题：

(1)步骤①通入的用途是_______(用化学程式表示)。

(2)步骤②中存在平衡，该反应平衡常数_______(保留两位有效数字)。检验固体是否洗涤干净的操作是_______。

(3)写出步骤④加入溶液的离子方程式_______。

(4)步骤⑤电解溶液时，阳极产生单质气体，则阳极反应式为_______。

(5)整个工艺流程中，可以循环使用的物质化学式为_______；可以用作肥料的是_______(用化学式表示)。

(6)已知熔烧可制得铅的氧化物，为了研究其产物成分取进行焙烧，其热重曲线如图所示，请写出时所得铅的氧化物的化学式_______。

四、原理综合题

10、回答下列问题

(1)已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)ΔH=-701.0kJ/mol

2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)ΔH=-181.6kJ/mol

则Zn和HgO反应生成ZnO和Hg的热化学方程式为_______

(2)某温度时，在一密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

则该反应的化学方程式为_______(用A、B、C表示)

(3)温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡，若将混合气体的体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则m+n_______p(填“>、＜、=”

)。

11、回答下列问题：

(1)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(见图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_______。

(2)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一、1molNH4BF4含有_______个配位键。

(3)中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为_______，该阴离子中的大Π键可表示为_______。

(4)晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，，1)；D为(1，1，1)。则C的原子坐标参数为_______。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。P原子与B原子的最近距离为apm，则磷化硼晶体的密度为_______g·cm-3。(用含a的代数式表示)

③CaTiO3的晶胞如图(a)所示，一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子CH3NH，其晶胞如图(b)所示。其中Pb2+与图(a)中_______的空间位置相同。

12、聚氨酯材料是一种新兴的有机高分子材料，被誉为“第五大塑料”，因其卓越的性能而被广泛应用于国民经济众多领域。I是工业合成聚氨酯的初级反应中得到的一种低聚物。

(1)A的名称是_______，C生成D的反应类型为_______

(2)B中所含官能团的名称是_______、_______

(3)写出A转化为B时生成的反式结构产物的结构简式_______

(4)写出生成I的化学方程式_______

(5)E与浓硝酸、浓硫酸反应时还会生成、J有多种同分异构体，同时满足下列条件的有_______种

(a)含有一个苯环

(b)能发生银镜反应

(c)红外光谱显示没有氮氧键

其中核