海南省高中化学高一上册期末通关题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于古籍中的记载说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．制造“司母戊鼎”的青铜属于合金C．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化D．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化

2、下列说法正确的是A．金属钠着火，可以使用水进行灭火B．新制氯水应避光保存在广口瓶中C．使用剩余的液体药品可以直接倒入下水道中D．漂白粉是混合物，可用于棉、麻、纸张的漂白

3、表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol的质量为18g/molB．1mol所含氧原子数为2C．常温常压下，22.4L所含分子数为D．1溶液中的数目为2

4、下列离子方程式书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取B．铁和稀硝酸反应：C．向溶液中加入过量的溶液：D．溶液与溶液反应：

5、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A．无色透明溶液中：B．加入Mg能放出H2的溶液中：C．使酚酞变红色的溶液中：D．Fe2(SO4)3溶液：

6、仪器名称为圆底烧瓶的是A．

B．

C．

D．

7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的次外层电子数是其电子总数的，Y是地壳中含量最高的金属元素，X与Z位于同一主族，常用作消毒剂、漂白剂。下列有关叙述正确的是A．Z和W可以形成化合物，两者含有的化学键类型不同B．离子半径的大小关系：C．X、Z形成的简单气态氢化物的热稳定性：D．相同质量下，的漂白效果好于

8、元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3B．NH3→NO→NO2→HNO3C．Na→Na2O→Na2O2→Na2CO3D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

9、下列指定情景下的离子方程式或化学方程式错误的是A．模具在注入炽热的铁水之前如果不干燥：B．用加热法鉴别纯碱和小苏打的原理：C．向变瘪的铝制易拉罐里加入浓氢氧化钠溶液，立即用胶布封严罐口，一会儿易拉罐又鼓起来恢复原样：D．将覆铜板放到溶液中制作图案：

10、实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水CaCl2可用于吸收氨气），下列说法错误的是

A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液B．装置③中气体呈红棕色C．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成D．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替

11、1934年，约里奥·居里夫妇用α粒子(即氦核)轰击某金属原子得到，具有放射性，可衰变为：、。元素X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是A．X原子核内中子数为14B．X和Y的氧化物分别为碱性氧化物、酸性氧化物C．Y的不同氯化物中化学键类型可能相同D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Q

12、用TiOSO4溶液生产纳米TiO2的工艺流程如下：

下列说法错误的是A．在实验室中进行“操作I”，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B．“沉钛”时反应的离子方程式为：TiO2++2NH3·H2O=TiO(OH)2↓+2C．回收“滤液”中的(NH4)2SO4，应采用蒸发结晶法D．纳米TiO2形成的分散系有丁达尔效应

13、下列关于常见化学品的说法，错误的是A．油脂可用于生产肥皂B．深挖填埋用于处理废旧塑料品C．阿司匹林具有解热镇痛的作用D．过氧化钠在潜水艇中作为氧气来源

14、下列事实与带点物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是A．溶液可用于回收废旧电路板中的Cu(还原性)B．常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化(强氧化性)C．久置的浓硝酸，颜色略显黄色(不稳定性)D．蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成(脱水性)

15、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LO2中含有的氧原子数为NAB．5.6g金属铁与足量稀盐酸充分反应，失去的电子数为0.3NAC．常温常压下，9gH2O中含有的分子数为NAD．密闭容器中，2molSO2和1molO2充分反应后分子总数为2NA

16、炼铁工业中，发生主要的反应为：。下列说法正确的是A．该反应为复分解反应B．该反应还原产物为C．反应中有生成，则转移了电子D．该反应氧化剂为二、计算题

17、计算题

(1)通常条件下CO2与水蒸气共0.3mol，通过一定量的Na2O2固体后，气体的量变为0.2mol。则反应中转移电子的数目为_____。

(2)向200mL0.15mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，所得溶液中含有溶质1.9克。则通入CO2气体物质的量为___。又向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，得到标况下的气体0.336升，则加入盐酸的体积为___mL。

(3)Cu2S与HNO3作用，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O。当用0.3mol的Cu2S与足量的HNO3作用时，可以生成NO___mol；参加反应的HNO3___mol。三、实验题

18、实验室要配制一定物质的量浓度的稀盐酸，请按要求回答下列问题：

(1)某市售浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据如图所示，则该浓盐酸的物质的量浓度是_______。

(2)某次实验需要使用220mL1.6mol/L的稀盐酸，现用上述浓盐酸进行配制，请回答下列问题：

①通过计算可知，需要用量筒一次量取浓盐酸_______mL。需要的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要使用的仪器为_______。

②配制时，其正确操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_______。还缺少的步骤是_______，若缺少该步骤将导致结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

A.加水至溶液凹液面与刻度线相切

B.用量筒准确量取浓盐酸的体积，沿内壁加盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动

C.将已冷却的盐酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

③该溶液的配制过程中，会导致所配溶液浓度偏低的操作为_______。

A.用量筒量取浓盐酸时仰视操作

B.配制前洗涤容量瓶，但是未干燥就进行配制

C.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

D.定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

E.定容时，俯视刻度线

F.转移过程中有少量溶液溅出四、周期表推断题

19、随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。

(1)C元素在周期表中的位置为_____。

(2)B元素原子与氢原子组成含10电子的分子的化学式为_____，D、E两种元素的离子半径大小关系为_____(填元素符号)。

(3)E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_____。

(4)D元素与G元素形成的最简单化合物的电子式为_____，所含的化学键类型为_____。

(5)下列表述中，能证明B元素比A元素的非金属性强的是_____(填字母)。

a.B元素的简单气态氢化物的热稳定性比A的强

b.B元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比A的强

c.B元素的最高正价为+5，A元素的最高正价为+4五、工艺流程题

20、自然资源的合理利用是走可持续发展的必经之路。目前世界上60%的镁是从海水提取的，海水提镁的主要流程如图所示，回答下列问题。

(1)写出沉淀池发生反应的离子方程式：___________。

(2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的___________。

(3)加入的足量试剂a是___________(填化学式)，操作B的步骤有___________、冷却结晶、过滤洗涤。

(4)海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁