广西壮族自治区贺州市高中化学高一上册期末深度自测提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于古籍中的记载说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．制造“司母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金C．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化D．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化

2、化学与生产、生活和社会发展关系密切。下列说法错误的是A．因为钠、钾的金属性强，所以可作原子反应堆的导热剂B．碳中和的最新成果将转化为淀粉[]，该过程为氧化还原反应C．针对新冠肺炎疫情，可用医用酒精，84消毒液等对场所进行杀菌消毒D．医疗上的“血液透析”利用了胶体的性质

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．22.4L中含氯原子数目为B．7.8g苯中含碳碳双键数目为3C．15g甲基(-)含有电子数为7D．28g乙烯和丙烯的混合气体中含共用电子对数目为6

4、下列离子方程式正确的是A．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2OB．用NaClO溶液吸收少量SO2：3ClO-+SO2+H2O=2HClO+Cl-+SOC．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO+4NH+2H2OD．向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水使其褪色：7H2O2+2MnO+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O

5、室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．澄清透明溶液中：Mg2+、NH、K+、SOB．新制的饱和氯水中：H+、K+、Fe2+、Cl−C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K＋、I−、NOD．强酸性溶液中：Na+、Mg2+、Al3+、CO

6、按照如图装置持续通入X气体或X蒸气，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体(假设每个反应均完全)。下列说法错误的是

A．X可能为B．X可能为(CH3)3COHC．硬质玻璃管中，X发生了氧化反应D．盛放无水固体的仪器是球形干燥管

7、甲~戊均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如下图所示：戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法可能错误的是甲丁乙丙戊A．非金属性：丙<戊B．单质的熔点：甲>乙C．简单氢化物的稳定性：丁>戊D．原子半径：丁<丙

8、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如表所列物质不能按如图关系(“→”表示一步完成)相互转化的是选项ABCDaNaAlFebNaOHcNaClCuO

A．AB．BC．CD．D

9、下列离子方程式书写正确的是A．过氧化钠与盐酸反应：B．向溶液中加入溶液：C．Al与氢氧化钠反应：D．Na和溶液反应：

10、实验小组设计如图所示装置，验证SO2性质，对实验现象分析不正确的是

A．甲中制备SO2利用了硫酸的强氧化性B．乙中红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性C．丙中溶液红色变浅，说明SO2能与碱溶液反应D．若验证SO2具有还原性，可在甲乙装置间增加盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶

11、下列与生活有关的化学知识中叙述正确的是A．明矾是一种很好的净水剂，可以净水和杀菌消毒B．钢铁制品往往要通过一定的发蓝(或发黑)处理，使其表面产生起保护作用的致密的氧化物薄膜C．“嫦娥五号”返回器带回的月壤中含有3He，它与地球上的4He互为同素异形体D．“84”消毒液和医用酒精均可用来消毒，两者混合效力更强

12、研究表明，高铁酸钾做水处理剂时，适宜的为7.0-8.5，高铁酸钾分解快，产生原子态的氧，具有很强的杀菌、灭藻、氧化等能力。可通过以下反应制取：。对于该反应以下说法正确的是A．高铁酸钾具有很强的氧化性B．胶体能净水的原因是可以杀菌消毒C．生成的水时，转移的电子数为D．该反应的还原产物是

13、下列说法正确的是A．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成B．工业制普通玻璃和生产陶瓷所使用原料相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同

14、垃圾分类回收有利于废物的进一步处理和综合利用。为研究废旧电池的再利用，实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu，并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述不正确的是

A．溶解操作可用空气替代30%H2O2B．调节pH时可向溶液中加入Cu(OH)2C．加入适量的锌粉目的是还原Cu2+D．过滤后，滤液蒸发结晶、洗涤后，高温灼烧可得的ZnO

15、下列说法正确的是A．16gO3中所含氧原子的物质的量是1molB．标准状况下，18gH2O的体积约为22.4LC．标准状况下，30mLO2和20mLO3所含分子个数比为1∶1D．1mol不同的卤素单质做氧化剂时，所得到的电子均为1mol

16、以某冶金工业产生的废渣(含、、)为原料制备的流程如下图所示。已知水浸后溶液中主要存在的离子是、、、。

下列说法正确的是A．“煅烧”时发生的反应都是氧化还原反应B．高温“煅烧”时每消耗，则同时消耗C．“除杂”时反应之一为D．“反应”时发生复分解反应，该反应能发生的原因是该条件下的溶解度相对和较小，有沉淀析出二、计算题

17、用NaOH与的混合物共28g配制成100mL溶液，测得该溶液中。另取相同质量的上述混合物，加入盐酸完全反应后，放出的气体在标准状况下的体积为3.36L，消耗盐酸200mL。试计算：

(1)原混合物中NaOH的质量分数______%(保留一位小数)。

(2)中的n值______。

(3)盐酸的物质的量浓度______。三、实验题

18、已知质量分数为36.5%的盐酸密度为1.19g·cm-3回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________mol·L-1.

(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制490mL物质的量浓度为0.500mol·L-1的稀盐酸。

①该学生需要量取___________mL上述浓盐酸进行配制。

②配制溶液过程中用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要___________。

③在配制过程中，下列实验操作会导致所配制稀盐酸的浓度偏大的是___________。

A．用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面

B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

C．转移溶液前，洗净的容量瓶中残留有少量蒸馏水

D．未洗涤烧杯和玻璃棒

E．量取浓盐酸后洗涤量筒并将洗涤液一并转移至容量瓶四、周期表推断题

19、四种短周期元素的性质或结构信息如表。请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息地壳中含量最多的金属元素；其氧化物具有两性。单质为淡黄色固体；一种单质相对分子质量为256，易溶于。原子半径是短周期主族元素中最大。其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一；该元素的气态氢化物的水溶液呈碱性。(1)写出A元素在周期表中的位置___________；元素B与C形成的化合物的电子式___________；D元素形成的单质的结构式___________。

(2)比较上述各元素形成的离子的半径大小___________(用离子符号表示)。

(3)C的一种氧化物可做潜艇中的供氧剂，写出该氧化物与反应的方程式___________。

(4)A、C两元素金属性较强的是(写元素符号)___________；试举一个实例证明该结论___________；请从原子结构角度解释这两种元素金属性强弱关系___________。

(5)写出B的最高价氧化物对应水化物与D的气态氢化物反应的离子反应方程式___________。五、工艺流程题

20、非金属材料及其化合物是无机非金属材料的主要成分，硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

I．

(1)计算机芯片和太阳能电池的主要成分是___________(填化学式，下同)；光导纤维的主要成分是___________；工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，其原理为___________(填化学方程式)。

Ⅱ．高纯度单晶硅的制备方法：

某同学从资料中查知：SiCl4的熔点为-70℃，沸点为57.6℃，在潮湿的空气中与水发生反应而变质。该同学设计了如图装置制取纯硅(装置中的热源及夹持装置均已略去)。

(2)已知：步骤①生成的另一产物为CO，写出步骤①中反应的化学方程式：___________。

(3)装置A中发生反应的离子方程式为___________。

(4)已知：SiCl4在潮湿的空气