广西壮族自治区合山市高中化学高一上册期末自测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如下图所示。下列推断不正确的是

A．反应Ⅰ的化学方程式为：B．反应Ⅱ属于置换反应C．是整个过程的催化剂D．该方法制氯气主要原料是盐酸和氧气

2、下列关于钠及其化合物的说法中不正确的是A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C．因为钠的性质非常活泼，故自然界中无游离态钠D．氧化钠与过氧化钠的颜色相同

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1和的混合物中含有的阴、阳离子总数是3B．1所含的质子数和电子数都为10C．标况下，22.4L、、均含有个分子D．含2的浓与足量铜在加热条件下反应，有1生成

4、下列离子方程式正确的是A．将CO2通入饱和Na2CO3溶液：CO2+CO+H2O=2HCOB．向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO+2H2OC．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO+4NHD．向FeI2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

5、下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

6、化学实验操作应严谨规范，下列操作符合要求的是ABCD看听闻吹

A．AB．BC．CD．D

7、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，X是地壳中含量最多的元素，Y元素的原子是短周期中原子半径最大的原子，Z的质子数比W和X的质子数之和少1，下列说法错误的是A．原子半径：Y>Z>W>XB．WX2化合物中含有非极性共价键C．单质的沸点：W>XD．Z与Y元素二者的最高价氧化物对应水化物之间能发生反应

8、下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是序号XYZWAlNaAlO2Al(OH)3Al2O3②NaNaOHNa2CO3NaCl③CCOCO2H2CO3④FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2

A．①②B．①③④C．②③D．①④

9、两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1∶1，两份铝屑中参加反应的Al的质量比为A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．2∶1

10、化学是一门以实验为基础的学科，某同学为探究FeCl3溶液的性质进行如下实验，操作如图所示，根据实验现象下列分析正确的是

A．①~④的变化中，有2处涉及氧化还原反应B．③中反应的离子方程式：2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑C．若将FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，产生的现象与图中①、②现象相同D．若用Na2SO3代替Na2S进行实验溶液不可能变成淡绿色

11、下列各项中表示正确的是A．用电子式表示HCl的形成过程：B．HClO的结构式：H-Cl-OC．的电子式D．质子数为92、中子数为146的U原子：

12、用TiOSO4溶液生产纳米TiO2的工艺流程如下：

下列说法错误的是A．在实验室中进行“操作I”，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B．“沉钛”时反应的离子方程式为：TiO2++2NH3·H2O=TiO(OH)2↓+2C．回收“滤液”中的(NH4)2SO4，应采用蒸发结晶法D．纳米TiO2形成的分散系有丁达尔效应

13、下列有关过氧化钠的叙述中，正确的是A．与酸反应生成盐和水，因此过氧化钠是碱性氧化物B．能与水反应，因此过氧化钠可用于气体的干燥C．与水反应时，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂D．与二氧化碳反应时，过氧化钠既作氧化剂又作还原剂

14、下列实验设计或应用及其对应的离子方程式均正确的是选项实验设计或应用离子方程式A用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝2A1+2OH-+H2O=2AlO+H2↑B用FeCl3溶液腐蚀铜线路板Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C盛NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞2OH-+SiO2=H2SiO3↓D用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中混有的少量HClHCO+H+=CO2↑+H2OA．AB．BC．CD．D

15、ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，下列有关该反应的叙述中正确的是A．该反应是复分解反应B．每生成1molClO2，转移的电子是1molC．每生成1molClO2，转移的电子是2molD．反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂

16、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水处理B．维生素C又称为“抗坏血酸”，可以促进人体铁元素的吸收C．碳酸钙、二氧化硅可以做牙膏中的摩擦剂D．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，氢元素的化合价为+1价二、计算题

17、有一块表面已被氧化为的钠块10.8g，将其投入100mL水中，产生标准状况下2.24L气体(溶液体积的变化可以忽略不计)。

(1)这块钠块中所含单质钠的质量分数是多少__________？

(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少__________？三、实验题

18、基础实验：配制一定物质的量浓度的溶液，物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。

(1)某实验需要溶液900mL，则实际应该配制_______mL，则应该用干燥的烧杯称量_______克NaOH固体。

(2)配制的正确顺序为①④③_______(补充完整，填序号)。

(3)定容时应用_______(写仪器名称)加水至液体凹液面最低处与刻度线相切。

(4)转移完烧杯中的溶液未洗涤烧杯和玻璃棒则溶液的浓度_______(填“偏高”、“偏低”“不变”下同)，定容时俯视刻度线则结果_______。

四、周期表推断题

19、如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)硒在元素周期表中的位置是：第_______周期第_______族；

(2)二硫化硒(SeS2)具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。SeS2中硫元素的化合价为负价，请从原子结构角度解释原因：_______________________。

(3)可在图中分界线(虚线)附近寻找_________(填序号)。

A.优良的催化剂

B.半导体材料

C.合金材料五、工艺流程题

20、硫铁矿(主要成分为FeS2)在硫酸工业中应用广泛，以硫铁矿为原料制备硫酸亚铁晶体的实验流程如下。已知：硫铁矿在空气中焙烧会产生Fe3O4、Fe2O3。

(1)“焙烧”时，为提高反应速率，可采取的措施有___________。(任写一种方法)

(2)“酸浸”时，Fe3O4发生反应的化学方程式为___________。

(3)“还原”时，发生的主要反应的离子方程式为___________；检验是否转化完全的实验方法是___________。

(4)固定其他条件不变，铁粉过量系数对酸浸后滤液中还原率的影响如图所示。设计由100mL“滤液”[其中]制备实验方案：在80℃水浴条件下，向滤液中加入___________g铁粉，搅拌下反应2h，___________，滤液在真空蒸发仪中蒸发，在冰水浴中___________，过滤得晶体。

(5)测定产品的纯度：称取3.475g产品，溶于水，配成100.00mL溶液。移取10.00mL溶液于锥形瓶中，加水至约100mL，加4滴二苯胺磺