贵州省铜仁市高中化学高二下册期末高分提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与人类生产、生活和社会发展密切相关。下列说法错误的是A．N95口罩所使用的熔喷布主要成分为聚丙烯，属于合成纤维B．华为MateX5G手机柔性折叠屏是用普通玻璃加工制成的C．中国天眼FAST用到的碳化硅晶体属于共价晶体D．“伦乃造意，用树肤……以为纸”中“树肤”的主要成分为纤维素

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molNO和O2的混合气体在标况下的体积为22.4LB．1mol羟基中含电子数为10NAC．常温常压下，28g乙烯中C－H键数为4NAD．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA

3、一种由短周期主族元素组成的化合物是重要的储氢材料，其结构如图所示。已知原子序数依次增大的四种元素W、X、Y、Z，其原子中电子数总和为24，且仅X、Y在同一周期。下列有关叙述错误的是

A．该化合物中存在非极性共价键、离子键B．简单离子半径：Y＞ZC．XCl3中原子均为8电子稳定结构D．YW3分子中Y原子采用sp3杂化

4、化合物W是重要的药物中间体，可由下列反应制得：

下列有关说法正确的是A．X分子中采取sp2杂化的碳原子有3个B．Y分子中所有碳原子可能共平面C．Z分子存在手性异构体D．W分子可发生水解、加成和消去反应

5、下列物质的实验室制取、检验及分离方法不合理的是（夹持装置已略去，气密性已检验）。A．制取并检验氨气B．制取并检验SO2气体C．制取并提纯乙酸乙酯D．制取并检验乙炔

6、有关下列四个电化学装置的叙述，正确的是

A．图Ⅰ装置，电子流向：导线溶液→盐桥溶液B．图Ⅱ装置，做催化剂C．图Ⅲ装置，正极反应式：D．图Ⅳ装置，气体A是

7、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液中：c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)B．常温下，pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)C．Na2CO3溶液中：c(H+)=c(OH－)－c(HCO3－)－c(H2CO3)D．含等物质的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]二、试验题

8、某校化学兴趣小组设计了两个方案在实验室制备无水氯化铝。

已知：易潮解变质，升华温度为178℃且易凝华。请回答下列问题：

【实验方案一】利用Al粉和固体粉末、浓盐酸等药品制备，装置如图1所示

(1)图1有___________处(选填“1”或“2”或“3”)明显错误。

(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________。

(3)装置C的作用是___________。

【实验方案二】利用和亚硫酰氯()制备无水的装置如图2所示(加热及夹持装置略)。已知沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。

(4)实验开始先通。一段时间后，先加热装置___________(填“a”或“b”)。装置b内发生反应的化学方程式为___________。装置b加热温度不能过高的原因是___________。装置c、d、e共同起到的作用是___________。

(5)现有样品，为测定n值进行如下实验：

实验Ⅰ：称取g样品，用蒸馏水溶解摇匀后以试液为指示剂，用的标准溶液滴定，达终点时消耗VmL标准溶液。(已知25℃时、AgCl的分别为和)。

实验Ⅱ：另取g样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为g。则n=___________；下列情况会导致n测量值偏大的是___________(选填大写字母)。

A．样品与反应时失水不充分

B．开始滴定前滴定管没有用的标准溶液润洗

C．滴定操作中读取标准溶液末读数时仰视液面

D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡三、工艺流程题

9、氯化钴在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。某钴矿石的主要成分包括和。由该矿石制固体的方法如图(部分分离操作省略)：

资料：生成，开始沉淀时，完全沉淀时

(1)上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有_______(写出一条即可)。

(2)溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括和_______。

(3)已知时溶液中完全沉淀。沉淀2是_______。

(4)溶液2中含有和。

ⅰ.已知：时，当时可认为完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液，常温下，当_______时完全沉淀。由此可知，通过调节无法将和完全分离。

ⅱ.溶液2中加入氨水和溶液的目的是_______。四、原理综合题

10、Ⅰ.“十四五”规划明确了“碳达峰、碳中和”工作的定位。某科研机构想利用CO2和H2合成燃料。已知：

①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1

②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH2

③C(s)+2H2(g)CH4(g)ΔH3

④2CO(g)C(s)+CO2(g)ΔH4

(1)试写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式为_______。

Ⅱ.CO2可用来生产燃料甲醇。CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-49kJ·mol-1，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和2molH2，一定条件下发生上述反应，测得的浓度随时间的变化如表所示：时间/min0351015浓度/mol/L00.30.450.50.5(2)H2的平衡转化率=_______。该条件下上述反应的平衡常数K=_______。

(3)下列措施中能使平衡体系中增大且不减慢化学反应速率的是_______。A．升高温度B．充入He(g)，使体系压强增大C．再充入1molH2D．将H2O(g)从体系中分离出去(4)当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1_______c2(填“>”、“＜”或“=”)。

(5)要提高CO2的转化率，可以采取的措施是_______(填序号)。A．加入催化剂B．增大CO2的浓度C．通入惰性气体D．通入H2(6)T℃时，向恒容密闭容器中充入CO2和H2，发生反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H。在使用不同催化剂时，相同时间内测得CO2的转化率随温度的变化如下图所示。

则催化效果最佳的是催化剂_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。如果a点已经达到平衡状态，则b点的v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)，c点转化率比a点低的原因是_______。

11、点击化学(clickchemistry)是一种能够让分子的构建模块快速、高效地结合在一起的化学反应。科学工作者可以利用基础模块搭建出变化无穷的造型，就如同玩乐高玩具一般。叠氮化物和炔烃合成抗真菌药物三唑是点击化学的重要应用，反应示例如图：

回答下列问题：

(1)Cu+的价电子排布式为_______。

(2)H、C、N的电负性由大到小的顺序为_______。

(3)分子乙中存在5中心6电子的大π键，其中提供两个电子形成大π键(π)的原子是_______(填对应原子的序号)。

(4)分子中碳碳三键的活泼性：甲________丙(填“＞”“=”或“＜")，理由是________。(从分子的结构角度分析)。

(5)丁形成的晶体中存在的微粒间作用力有________。

A.离子键

B.极性键

C.非极性键

D.氢键

E.范德华力

(6)CuCl的晶胞中，Cl-的位置如图所示，Cu+填充于Cl-构成的四面体空隙中。

①Cu+的配位数为_______。

②有Cu+填充的Cl-构成的四面体空隙与Cl-构成的八面体空隙的数目之比为_______。

12、化合物G俗称依普黄酮，是一种抗骨质疏松药物的主要成分。以甲苯为原料合成该化合物的路线如下图所示：

已知：I．G的结构简式为

II．

(1)反应①的反应条件为___________。

(2)C中碳原子的杂化类型为___________。

(3)E中官能团的名称为___________，反应F→G的反应类型为___________。

(4)E与足量的H2完全加成后所生成的化合物中手性碳原子(碳原子上连接四个不同的原子或基团)的个数为___________。

(5)已知N为催化剂，则E+HC(OC2H5)3→F的化学方程式为___