广西壮族自治区钦州市高中化学高一下册期末评估测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、图示与对应的叙述不相符的是。

A．图Ⅰ：表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系B．图Ⅱ：表示“树状分类法”对纯净物进行分类C．图Ⅲ：表示物质的量之比为的镁与铝与足量稀硫酸反应，产生体积随时间变化情况D．图Ⅳ：表示溶液中滴加硫酸溶液导电性的情况

2、下列有关化学用语的表示方法正确的是A．次氯酸的电子式：B．为乙烯的球棍模型C．用电子式表示MgCl2的形成过程为：D．氮离子()的结构示意图：

3、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．在常温常压下，1.7gNH3含有的原子数为0.4NAB．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NAC．0.2mol·L-1Na2SO4溶液中，Na+的数目为0.4NAD．50mL18mol·L-1硫酸与足量铜共热，转移的电子数为0.9NA

4、重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性和碱性均明显降低。则乙废液中可能含有的离子是A．Cu2＋和SOB．Cu2＋和ClC．K＋和SOD．Ag＋和NO

5、用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述不正确的是

A．图1石蕊溶液变红不褪色B．图2产生白色沉淀C．图3试管内先出现红棕色气体，后变无色D．图4能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀

6、下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠与水反应：B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：C．向小苏打溶液中滴加醋酸：D．用铁粉和过量的稀硝酸溶液反应制取少量：

7、几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是元素代号XYZLMQ原子半径主要化合价、、-1A．与稀盐酸反应的剧烈程度：M单质单质B．Y与Q形成的化合物一定不能与氢氧化钠溶液反应C．简单氢化物稳定性：D．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多

8、某实验小组从废旧干电池内黑色粉末中回收二氧化锰并验证其催化作用，下列所选择的装置不正确的是

A．装置甲溶解固体B．装置乙过滤溶液C．装置丙灼烧固体D．装置丁验证MnO2的催化作用

9、X、Y、Z、M、Q是五种原子序数依次增大的短周期主族元素。X的核外电子数等于其周期数，元素Y的简单气态氢化物的水溶液呈碱性，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是A．原子半径：B．元素最高化合价：Y＜ZC．与MQ的晶体类型不同D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性

10、海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是

A．可用溶液除去粗盐中的B．从苦卤中提取的反应为氧化还原反应C．试剂1可以选用石灰乳D．工业上电解熔融冶炼金属镁

11、实验中按如图所示的装置来干燥和收集气体R，多余的气体用水吸收，则R是

A．B．C．D．

12、在一定温度下，物质的量之比为的和的混合气体在容积为的恒容密闭容器中发生反应：(正反应为放热反应)，随时间变化关系如下表：时间0123450.200.160.130.110.080.08下列说法正确的是A．反应达到平衡状态后，若升高温度，正反应速率减慢B．该反应进行到第3分钟时，逆反应速率大于正反应速率C．从反应开始到达到平衡，用表示的平均反应速率为D．容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为

13、在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100mol·L－1、c(B)＝0.200mol·L－1及c(C)＝0mol·L－1，反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．与①比较，②可能加入催化剂B．与①比较，③可能是增大了压强C．实验②平衡时B的转化率为40%D．该反应的ΔH﹥0

14、已知C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋135kJ·mol－1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－226kJ·mol－1。断开1molH—H键、O＝O键分别需要吸收436kJ、498kJ的热量，则断开1molO—H键需要吸收的热量为()A．462kJB．469kJC．362kJD．466.5kJ

15、某气态烃在密闭容器中与氧气混合完全燃烧，若燃烧前后容器压强保持不变(120℃)，则此气态烃是A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C3H8

16、利用物质间的转化可以制备人们所需要的物质。下列转化不能一步完成的是A．B．C．D．

17、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是A．Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al-3e-=Al3+B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO+2H2OC．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Al-3e-=Al3+D．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式：Fe-2e-=Fe2+

18、热电厂尾气经处理得到较纯SO2，用于原电池法生产硫酸。下列说法正确的是

A．电子由a极沿外电路移向b极B．溶液中H+由b极区向a极区迁移C．电极a的电极反应式是SO2+2e-+2H2O=4H++SOD．一段时间后，a极消耗的SO2与b极消耗O2物质的量相等

18、足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、的混合气体(已换算成标准状况，不考虑与的转化)，这些气体与一定体积(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是，下列说法正确的是A．参加反应的硝酸是B．消耗氧气的体积为C．铜和浓硝酸反应过程中转移的电子为D．混合气体中含二、工艺流程题

19、一种回收利用某废催化剂[主要含铝(Al)、钼(Mo)、镍(Ni)等元素的氧化物]中Al、Mo的工艺流程如下：

已知：

回答下列问题：

(1)“研磨”的目的是___________。

(2)“碱浸”中，有生成，其中Mo元素的化合价为___________。

(3)“沉铝”中，发生反应的离子方程式为___________。

(4)“沉钼”后所得滤液中主要存在的钠盐有NaCl和Y，Y受热分解可制得纯碱，Y为___________。

(5)高纯AlAs(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示。

①已知：Ga和Al同族，As和N同族。在与上层的反应中，As元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。

②图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止刻蚀液与下层反应，该氧化物为___________。三、实验题

20、用如图所示装置进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂。

请回答：

(1)装置A中盛放稀盐酸的仪器名称是___________(填“分液漏斗”或“长颈漏斗”)；

(2)装置B的作用是___________；

(3)装置C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是___________；

(4)装置D的目的是为了除去多余的气体，则D中盛放的试剂是___________；

(5)欲收集(标准状况下)，则至少需要过氧化钠固体___________g。四、周期表推断题

21、元素周期表的建立成为化学发展史上的重要里程碑之一，元素周期表揭示了元素间的内在联系，是学习元素单质及其化合物的重要工具。表中列出了①~⑩10种元素在周期表中的位置。请回答下列问题：

(1)元素③在周期表中的位置是___________

(2)元素⑦、⑩最高价氧化物对应的水化物碱性强弱关系正确的是_________A．⑦⑩B．⑦⑩C．⑦⑩D．无法确定(3)元素③、④、⑤、⑥中非金属性最强的是___________A．③B．④C．⑤D．⑥(4)元素③、④、⑧、⑨中原子半径最大的是___________

(5)下列关于原子结构与元素性质的叙述错误的是_______A．元素⑤的原子结构示意图为B．元素①的原子序数等于其核电荷数C．元素⑦的单质常常保存在石蜡油或煤油中D．这10种元素中，化学性质最不活泼的是②五、有机推断题

22、烃A是一种重要的基本有机化工原料，A与按物质的量比1∶1∶1反应生成B，G是一种高分子化合物。有关物质的转化关系如图所示：

请回答下列问题：

(1)E中官能团的名称为_______。

(2)G的结构简式为_______。

(3)F中无双键，A→F的反应类型为_______。

(4)下列说法正确的是_______(填字母)。A．有机物A能使溴的四氯化碳溶液褪色B．有机物