广东省揭阳市高中化学高考模拟期末模考测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2021年，中国航天不断创造奇迹，“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，“长征六号”送星入轨，“神舟十三号”载人飞天。腾飞中国离不开化学，下列有关说法正确的是A．“天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是二氧化硅B．“嫦娥五号”运载火箭使用液氧、液氢推进剂，产物对环境无污染C．“长征六号”运载火箭箭体采用铝合金材料，是因为材料强度高、密度大、耐腐蚀D．“神舟飞船”航天员所使用的操纵杆采用碳纤维材料制作，碳纤维属于有机高分子材料

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．14g由乙烯与环丙烷组成的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NAB．1mol甲苯中所含碳碳双键的数目为3NAC．含0.1molFeCl3的溶液与0.1mol铜充分反应，转移电子数为0.2NAD．标准状况下，2.24LC3H8含有共价键的数目为NA

4、今年是门捷列夫发现元素周期律151周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法正确的是

A．X的最高价氧化物的水化物能与硫酸反应，又能与NaOH溶液反应B．常温常压下，Y单质是现代光学和光纤的基本原料C．气态氢化物热稳定性：Z＞WD．原子半径：W＞X

5、下列不属于有机物种类繁多的原因A．碳原子的结合方式种类多B．碳原子的空间排列方式多样C．碳原子化学性质活泼D．存在同分异构现象

6、下列实验合理的是

A．用图1所示装置证明非金属性强弱：B．用图2所示装置吸收氨气，并防止倒吸C．用图3所示装置制备并收集少量气体D．用图4所示装置制备少量氧气

7、银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，设计如图所示装置。连通电路后，下列说法正确的是

A．电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-B．气体Y为H2C．pq膜适宜选择阳离子交换膜D．电池中消耗65gZn，理论上生成1mol

气体X

7、已知为二元可溶弱酸。，分别向溶液和溶液中加固体(忽略溶液体积变化、溶液中存在和的逸出)，所得结果如下图，下列说法不正确的是

A．B．两点相等C．当如图时，D．加入相同量的氢氧化钠时，总有二、试验题

8、硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：

已知：①SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)△H=－97.3kJ/mol；

②硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。

回答下列问题：

（1）装置甲为储气装置，用于提供氯气，则仪器A中盛放的试剂为______________。装置丙中活性炭的作用是______________。

（2）在上图方框内画出所缺装置_________，并注明相关试剂的名称__________。

（3）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_____________，分离产物的方法是（填字母）_________。A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取

（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________（填序号）。

①先通冷凝水，再通气②控制气流速率，宜慢不宜快

③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶

（5）在无活性炭存在的条件下SO2与Cl2也可发生反应，现将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计一个简单实验验证二者是否恰好完全反应：____________（简要描述实验步骤、现象和结论）。

仪器自选，供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液、品红溶液。三、工艺流程题

9、钒铬还原渣的主要成分为VO2·xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2，它是有色冶金领域重要危险固体废弃物。一种分离钒铬还原渣中钒铬并获得Na2Cr2O7的工艺流程如下：

已知：①“酸浸”后VO2·xH2O转化为VO2+；②Cr(OH)3的Ksp近似为1×10-28；③Na2Cr2O7和Na2SO4的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：

(1)为了提高钒铬还原渣的浸取率，可以进行的操作是___________(写出一条即可)。

(2)“滤渣”的主要成分是___________，“氧化”生成，发生反应的离子方程式为___________。

(3)若“含Cr3+净化液”中c(Cr3+)=0.1mol/L，则“水解沉钒”调pH的范围是2.5～___________。

(4)“溶液1”中含，加入H2O2后发生反应的离子方程式为___________。

(5)“多步操作”包括___________、___________、洗涤、干燥等步骤。

(6)若称取mg该钒铬还原渣，其中Cr(OH)3的质量分数为10%，最终制得ngNa2Cr2O7固体，则该过程中Cr元素的转化率为___________。四、原理综合题

10、氯及其化合物在生产、生活中广泛应用。

(1)三氯乙醛常用于制造农药。化学反应原理是4Cl2(g)+C2H5OH(g)CCl3CHO(g)+5HCl(g)。一定温度下，在某恒容密闭容器中充入4molCl2和2molC2H5OH(g)，发生上述反应。下列叙述正确的是_____A．混合气体平均摩尔质量不变时达到平衡状态B．平衡后再充入少量Cl2反应正向进行C．加入高效催化剂，能提高氯气的平衡产率D．平衡时三氯乙醛体积分数可能等于15%(2)SCl4是一种化工产品。已知有关反应如下：

①2S(1)+Cl2(g)=S2Cl2(1)ΔH1=akJ·mol-1

②S2C12(1)+Cl2(g)=2SCl2(1)ΔH2=bkJ·mol-1

③SC12(1)+Cl2(g)=SCl4(1)ΔH3=ckJ·mol-1

④S(1)+2Cl2(g)=SCl4(l)ΔH4=_____kJ·mol-1(用含a、b和c的式子表示)。

(3)工业上，曾用催化氧化氯化氢法(俗称地康法)制备氯气：

4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH

从化学反应原理角度分析，一定条件下，投料比是提高HCl平衡转化率和反应速率以及提纯氯气的关键条件。若投料比太小，有利的是_____；不利的是_____。

(4)已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数，活化能不随温度变化)。为了探究催化剂对地康法制氯气的影响，某小组选择ZnCl2、CuCl2为催化剂，探究其对氯化氢催化氧化反应的影响，实验结果如图1所示。

从图1中信息获知催化效能较低的催化剂是_____(填化学式)，其理由是_____。

(5)在体积相同的甲、乙两个密闭容器中充入4molHCl(g)和1molO2(g)，分别在恒容恒温、恒容绝热条件下发生反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH，测得气体压强变化与时间关系如图2所示。

①气体总物质的量：n(a)______n(b)(填“>”“<”或“=”，下同)。

②a点Qp==_____(kPa)-1(结果保留2位小数)。b点Kp_____a点Qp。

11、镍、钴是重要的战略物资，但资源匮乏。一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣中提取镍和钴的工艺流程如图：

已知：i．酸浸液中的金属阳离子有Ni2+、Co2+、Cu2+、Mg2+、Ca2+等

ii．NiSO4在水中的溶解度随温度升高而增大

回答下列问题：

(1)提高"酸浸”速率的方法有___________(任写一条)。

(2)基态Fe原子的核外电子排布式为___________。

(3)黄钠铁矾的化学式为Na2Fe6(SO4)4(OH)12，“除铁”的离子方程式为___________。

(4)“除钙镁"时，随pH降低，NaF用量急剧增加，原因是___________(结合平衡理论解释)。

(5)镍、钻萃取率与料液pH、萃取剂体积与料液体积比Va：V0的关系曲线如图所示，则萃取”时应选择的pH和Va：V0分别为_________、_________。

(6)获得NiSO4(s)的“一系列操作是________，工艺流程中，可循环利用的物质是______。

12、盐酸洛美沙星是一种氟喹诺酮药物，具有抗肿瘤活性。某课题组设计的合成路线如下(部分反应条件已省略)：

请回答：

(1)下列说法不正确的是_______。A．化合物A分子中所有原子一定共平面B．根据合成路线推测，化合物C能与其他物质发生缩聚反应C．化合物G中含有配位键D．洛美沙星的分子式为(2)化合物B的官能团名称是_______；化合物H的结构简式是_______。

(3)写出D→E的化学方程式_______。

(4)写出3种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式(不包括立