贵州省铜仁市高中化学高三下册期末自测模拟考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．制作航天的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都属于无机非金属材料

3、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．室温下，的溶液中由水电离出的数目为B．标准状况下，含有个分子C．电解精炼铜时，当阴极生成铜，转移电子数一定为D．将和于密闭容器中充分反应后，分子总数为

4、一种可用作半导体掺杂源的化合物的结构式如图所示。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法中错误的是

A．原子半径：B．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<YC．W和Y能形成多种原子个数比为1:1的化合物D．除W原子外，分子中的其他原子均满足8电子稳定结构

5、芳香族化合物A分子中只含碳、氢、氧三种元素，且C、H、O的原子个数比为4∶4∶1，其苯环上只有一个取代基，其质谱、红外光谱和核磁共振氢谱如图。

下列关于的说法错误的是A．相对分子质量为136B．遇显色且能发生银镜反应的同分异构体有10种C．官能团名称为酯基D．在一定条件下最多能与发生反应

6、下列装置或原理能达到实验目的的是A．生成Cl2B．除去Cl2中的HCl气体C．收集NH3D．吸收NH3尾气

7、甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水。下列说法不正确的是（

）

A．装置乙的极要与装置甲的极连接B．装置乙中在电极上发生的反应为：C．若有机废水中主要含有乙醛，则图甲电极发生氧化反应D．当电极消耗（标准状况下）气体时，则有2NA个通过离子交换膜

7、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液中：c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)B．常温下，pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)C．Na2CO3溶液中：c(H+)=c(OH－)－c(HCO3－)－c(H2CO3)D．含等物质的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]二、试验题

8、三氯化铬()为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，能溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。

(1)某化学小组用和在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中锥形瓶内装有，其沸点为76.8℃。

①Cr原子的价电子排布式为___________。

②实验前先加热装置A，产生气体的化学方程式：___________，实验过程中需持续产生该气体，写出该气体的两个作用___________、___________。

(2)装置D中还会生成光气()，D中反应的化学方程式为___________。

(3)该实验装置有设计不合理的地方，请写出改进方法：___________(写一点即可)

(4)为进一步探究的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴溶液，并用4滴酸化，再分别加入不同滴数的溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。的用量(滴数)在不同温度下的反应现象25℃90~100℃1紫红色蓝绿色溶液2~9紫红色黄绿色溶液，且随滴数增加，黄色成分增多10紫红色澄清的橙黄色溶液11~23紫红色橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随滴数增加，沉淀增多24~25紫红色紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀①浓度对反应的影响

与在常温下反应，观察不到离子的橙色，甲同学认为其中一个原因是离子的橙色被离子的紫红色掩盖，另一种可能的原因是___________，所以必须将反应液加热至沸腾后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。

②与的用量对反应的影响

对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将氧化为，与最佳用量比为___________。这与由反应所推断得到的用量比不符，你推测的原因是___________。三、工艺流程题

9、赤泥含有Sc2O3(氧化钪)、Al2O3、Fe2O3、SiO2等，以赤泥为原料提取钪(Sc)、氧化钪(Sc2O3)的流程如下：

已知：①P2O4为磷酸酯萃取剂；②SOCl2，Sc3+易水解；③Ksp[Sc(OH)3]=8.00×10-31。

请回答下列问题：

(1)滤渣主要成分是___________(填化学式)。

(2)“酸浸”时温度过高，酸浸速率反而减慢，其原因是___________。

(3)“回流过滤”中SOCl2作用有将Sc(OH)3转化成ScCl3、作溶剂和___________。

(4)“热还原”的化学方程式为___________。

(5)利用ScCl3制备Sc2O3的方法是ScCl3溶于水，加入草酸产生草酸钪沉淀，过滤洗涤灼烧(空气中)草酸钪得到Sc2O3。灼烧草酸钪的副产物主要是___________。(填化学式)。

(6)P2O4萃取浸出液，其浓度、料液温度对萃取率的影响如下所示，萃取时P2O4最佳浓度及料液温度分别为___________，___________。“洗涤”的目的是___________。试验编号P2O4浓度/%分相情况钪萃取率/%铁萃取率/%1-11分相快90.7615.821-22分相容易91.5319.231-33分相容易92.9813.561-44有第三相90.6930.121-55轻微乳化91.7439.79

(7)已知：c(Sc3+)≤1.0×10-5mol·L-1时表明完全沉淀，萃取剂混合液的pH为6时是否完全沉淀？___________(填“已完全沉淀”或“未完全沉淀”)，通过计算作出判断：___________。四、原理综合题

10、工业上用CO2、CO和H2在催化剂下制取甲烷、甲醇、乙烯等有重要的意义。

(1)已知①

②

③

，则a=_______

(2)①利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：。在体积为1L的密闭容器中充入1molCO和2molH2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是_______

A.该反应的

B.p1>p2>p3

C.若p1时经过5min达到B点的平衡状态，此段时间

D.C点时，该反应的平衡常数为12

②上图中A、B、C三点的平衡常数小关系为_______，理由是_______。

③CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

控制CO2和H2初始投料比为1∶3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图一所示。

a.由图可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是_______。

b.由图可知获取CH3OH最适宜的温度是_______。

(3)以CO2为原料催化加氢合成低碳烯烃的反应方程式如下：

①在0.1MPa条件下，以的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生上述反应，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量分数如图二所示，表示平衡时H2O的物质的量分数随温度变化关系的曲线是_______。

②若氢气和二氧化碳的物质的量之比为n∶1(n≥3)进行投料，温度控制为120℃，相应平衡体系中乙烯的产率为x，在图三中绘制x随n(n≥3)变化的示意图_______(标出曲线的起点坐标)。

11、利用光催化技术可将太阳能转化为化学能。

(1)光催化可实现NOx的净化

①比较N、O元素第一电离能大小并从结构角度解释原因___________。

②光催化还原NOx可得到氮气，从结构角度分析氮气性质稳定的原因___________。

③光催化氧化NOx最终产物为硝酸盐，的空间结构是___________。

(2)光催化CO2和H2O合成甲醇是CO2转化利用最有前景的途径之一、比较甲醇分子中H-C-H与C-O-H的键角大小并解释原因___________。

(3)光催化可降解苯酚等有机物。在紫外光的作用下催化剂表面有·OH(羟基自由基)生成，·OH可将苯酚氧化为H2O和CO2，该反应的化学方程式为___________。

(4)某含钛的复合型物质可作光催化剂，晶胞结构如下图所示，边长均为anm。

①基态钛原子的价层电子轨道表示式为___________。

②晶体中每个钛原子周围与其距离最近且相等的氧原子的数量是___________。

③NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________g·cm-3(1nm=10-7cm)。

12、奥美拉唑可用于治疗十二指肠溃疡等疾病，其合成路线如下。

已知：

(1)A能与溶液作用显紫色，A的名称是_______。

(2)A→B的化学方程式是_______。

(3)试剂a是_______。

(4)满足下列条件