广西壮族自治区宜州市高中化学高一上册期末高分通关测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列对古文献记载内容或诗句谚语理解不正确的是A．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化C．《吕氏春秋别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”中的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

2、钾(K)与Na在化学性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是A．因为K的活泼性强，所以钾不能保存在煤油中B．K可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K2OC．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气D．K可以与水剧烈反应，生成氢气

3、下列有关物理量的单位表达错误的是A．摩尔质量：B．物质的量：C．阿伏加德罗常数：D．物质的量浓度：

4、下列离子方程式书写正确的是A．水玻璃中通入过量的二氧化碳：B．将少量通入冷氨水中：C．金属铜溶于稀硝酸中：D．铁与足量稀硝酸反应：

5、下列离子在溶液中能大量共存且无色透明的离子组是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

6、某学生用量筒量取液体时，将量筒放平稳，且学生面对制度，视线与液体凹液面最低处保持水平读数为100mL，倾倒出一部分液体后，又仰视读数为71mL，则该学生实际倒出液体的体积为A．等于29mLB．小于29mLC．大于29mLD．无法判断

7、X、Y、Z、M、Q是五种原子序数依次增大的短周期主族元素。X的核外电子数等于其周期数，元素Y的简单气态氢化物的水溶液呈碱性，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是A．原子半径：B．元素最高化合价：Y＜ZC．与MQ的晶体类型不同D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性

8、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是（

）A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若乙为Al（OH）3，则丁可能是NaOHC．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

9、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是A．透明溶液：B．溶液：C．84消毒液稀释液：D．加入铝粉能产生氢气的溶液：

10、如图所示装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列说法正确的是

A．U形管内浅红色的水褪色B．试管内溶液变红C．气球a膨胀，充满氢气D．U形管水位：d＞c

11、钛有“现代金属”、“生物金属”的美称。钛与人体骨骼相近，具有良好的生物相容性，能制造股骨头和各种关节，镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。下列说法正确的是A．中子数为14的镁原子：MgB．Cl-结构示意图：C．MgCl2的电子式：D．常温下钛的化学性质稳定

12、下列说法不正确的是A．长效缓释药物可减少每天吃药次数B．阿司匹林的化学名称为乙酰水杨酸C．可向肉类中加入亚硝酸钠来防止肉类变质D．污水治理可利用胶体聚沉的性质

13、K为淡黄色固体化合物，P、X是空气中常见气体，K、L、M、N含同种元素，其转化关系如图(部分产物已略去)。下列说法不正确的是

A．K能与X反应生成P和MB．热稳定性和溶解性：M＞NC．工业上以食盐、氨、二氧化碳为原科直接制备MD．M和N的水溶液均呈碱性

14、电子工业中常用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，其反应原理为，产生的废液X可再生循环使用，流程如图所示。下列说法不正确的是

A．FeCl3溶液刻蚀Cu制作电路板，说明Cu的还原性比Fe强B．向溶液A、溶液B混合液中通入Cl2，主要反应为C．实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中

15、84消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应方程式为，下列有关该反应说法不正确的是A．被氧化与被还原的氯原子个数比1:1B．每生成1个Cl2转移2个电子C．氧化性：D．Cl2既是氧化产物又是还原产物

16、用ICP/SIFT方法可将汽车尾气中的()和CO转化为无污染的气体，其工作过程中依次发生过程Ⅰ、过程Ⅱ。下列说法正确的是

A．该过程的总反应为：B．过程Ⅰ只发生还原反应，过程Ⅱ只发生氧化反应C．为直线形分子，其电子式为：D．过程中作催化剂二、计算题

17、某食品膨松剂作用物质为，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如下。

已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物：。

(1)A装置中溶液的作用是除去空气中的________，C装置内所盛试剂是________，E装置的作用是________________________；

(2)若没有E装置，测定的结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，实验结果将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(3)取a克与混合物进行下列三组实验，其中能测定质量分数的是________(填序号)。

A．充分加热，质量减少b克

B．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体

C．与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氧化钙吸收，增重b克三、实验题

18、实验室要使用200mL0.1mol/L的溶液，需自行配制。实验室可提供配制溶液的试剂有：①晶体，②2mol/L溶液。

(1)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______、_______。

(2)若用晶体进行配制，需用托盘天平称取的质量为_______g；若用2mol/L溶液稀释配制，需用量筒量取_______mL2mol/L溶液。

(3)用晶体进行配制，配制过程中的正确操作顺序是：b、d、_______、e(填“字母”)。

a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。

b.用托盘天平称取所需质量的于烧杯中，注入约50mL蒸馏水溶解。

c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。

d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。

e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

f.将稀释后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶。

g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。

(4)用2mol/L溶液配制所需溶液过程中，下列操作造成浓度偏高的有_______(填序号)。

A.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥

B.用量筒量取2mol/L时仰视读数

C.容量瓶定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水

D.容量瓶定容加水时俯视

E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线四、周期表推断题

19、元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)。

请回答：

(1)氧在该元素周期表中的位置是___________。

(2)②⑤可形成含共价键的离子化合物，该化合物中阴阳离子个数比为___________。

(3)⑦的最高价氧化物与②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式___________。

(4)下列说法不正确的是___________。A．第3周期共有18种元素B．元素⑩是人体必需的微量元素C．②对应的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小D．①分别与③、④、⑤形成的10电子化合物中热稳定性最好的是①⑤形成的化合物(5)某化合物由⑥和⑨组成，用电子式表示其形成的过程___________。五、工艺流程题

20、一种锌电解阳极，主要成分为Ag、MnO2、PbSO4和ZnO，还有少量锰铅氧化物Pb2Mn8O16(Mn元素化合价为+2和+4两种)，可用于回收金属元素锌、锰、铅和银的工艺，如图所示。回答下列问题：

已知：①MnSO4·H2O易溶于水，不溶于乙醇。

②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：

葡萄糖(C6H12O6)

+HCOOH

③在一定条件下，+PbSO4=PbCO3+

(1)经过“酸洗"后的滤渣中主要的成分有___________。

(2)“还原酸浸”过程中主要反应的化学方程式为___________。

(3)结合MnSO4溶解度曲线图分析，由MnSO4溶液制得MnSO4·H2O晶体的“一系列操作”是___________，用___________(填物质的名称)洗涤、干燥。

(4)实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是___________，为提高葡萄糖的有效利用率(×100%)，除了充分搅拌外还可以_____