广西壮族自治区北流市高中化学高考模拟期末通关模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中华文明源远流长，下列文物的主要成分不属于无机非金属的是

A．清鎏金莲瓣纹圣水壶B．清尹湛纳希石枕C．玛瑙串饰D．彩绘陶罐

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．乙烯中键数目为B．溶液中，的数目为C．的溶液中的数目为D．一定条件下，和混合后充分反应，转移电子的数目为

4、我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料ABPF，晶体中阴离子为。四种元素的性质或结构信息如表：元素推断信息L基态原子最外层电子数比次外层电子数多1M基态原子核外有9个不同空间运动状态的电子，且有3个单电子N地壳中含量最高的元素Q电负性最强的主族元素下列说法中不正确的是A．电负性：B．原子半径：C．简单氢化物的沸点：D．同周期第一电离能介于与之间的元素有2种

5、我国科学家成功揭示了蝗虫聚群成灾的关键化学物质，简称“4VA”，其结构如图所示。下列有关说法错误的是

A．分子中的所有碳原子可能共平面B．能与氯化铁溶液发生显色反应C．“”最多可与反应D．“4VA”内不存在手性碳原子

6、广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作安全瓶防倒吸装置的是A．B．C．D．

7、同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。它是通过一种物质从高浓度状态向低浓度状态的转移而获得电动势。如图所示装置是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得、、和。下列说法不正确的是

A．a电极的电极反应为B．c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜C．电池放电过程中，电极上的电极反应为D．电池从开始工作时，阴离子交换膜右侧溶液的浓度会增大

7、已知HClO的Ka=2.98×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，下列有关说法正确的是A．在的醋酸溶液中加入少量的稀盐酸，溶液的pH会变小B．等浓度等体积的和NaClO溶液中离子总数，前者大于后者C．的新制氯水中：D．由电离常数分析，溶液的pH一定比HClO溶液的pH小二、试验题

8、草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4•2H2O。回答下列问题：

（1）甲组的同学以电石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等）为原料，并用图1装置制取C2H2。

①装置A中用饱和食盐水代替水的目的是__。

②装置B中，NaClO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH3被氧化的离子方程式为__。

（2）乙组的同学根据文献资料，用Hg（NO3）2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4•2H2O．制备装置如图2所示：

①装置D中多孔球泡的作用是__。

②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为__。

③从装置D中得到产品，还需经过__（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。

（3）丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4•2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取mg产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol•L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液VmL。

①滴定终点的现象是__。

②产品中H2C2O4•2H2O的质量分数为___（列出含m、c、V的表达式）。三、工艺流程题

9、二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物，以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的一种工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)写出“氧化培烧”时生成CeO2的化学方程式：_______。

(2)“酸浸”产生的气体的名称是_______。为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是_______。

(3)实验室中进行操作Ⅰ所用到的主要玻璃仪器有_______。

(4)溶液中时即认为完全沉淀，为确保沉淀完全，则溶液的pH_______(填pH的范围)。(已知)

(5)中心原子轨道的杂化类型为_______；的空间结构为_______。

(6)铈的原子序数为58，基态铈原子的最外层电子排布式为_______。CeO2可被氢气还原为Ce2O3，已知铈与氧的一种化合物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_______。

四、原理综合题

10、二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上CO和H2为原料生产CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+91kJ

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)+24kJ

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+41kJ

新工艺的总反应为3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)+Q

(1)总反应平衡常数表达式为_______；Q=_______。

(2)增大压强，CH3OCH3的产率_______(选填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数将_______。

(3)一定温度和压强下，往体积为20L的容器中通入一定物质的量的H2与CO，达到平衡时，容器中含有0.1mol二甲醚。计算整个过程中H2的平均反应速率：_______(用字母表示所缺少的物理量并指明其含义)。

(4)原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。新工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是_______。

(5)当上述反应体系在恒温恒容条件下达到平衡时，下列各项叙述正确的是_______(选填编号)。

a．反应室内气体密度保持不变

b．反应速率之比存在关系：3υ(CO)生成=υ(CO2)消耗

c．反应物与生成物的物质的量浓度之比保持不变

d．c(CO)：c(H2)一定等于1：1

(6)为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图。

CO转化率随温度变化的规律是_______，其原因是_______。

11、磷的单质及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

(1)基态P原子核外有_______个成单的电子，能量最高电子电子云轮廓图形状为_______。

(2)红磷是巨型共价分子，无定型结构。能证明红磷是非晶体的最可靠方法是_______。A．质谱B．原子发射光谱C．核磁共振谱D．X射线衍射(3)黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，具有类似石墨一样的片层结构如图所示。黑磷中P原子的杂化方式为_______。每一层内P原子形成六元环彼此相接，每个空间六元环中平均含有的P原子个数为_______。从结构上看，单层磷烯导电性优于石墨烯的原因是_______。

(4)PCl5是一种白色晶体，熔融时产生一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子而导电。熔体中的键长只有198nm和206nm两种，正八面体形阴离子的化学式为_______；正四面体形阳离子中键角______PCl3的键角填(“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)磷钇矿可提取稀土元素钇(Y)，某磷钇矿的结构如下：

该磷钇矿的化学式为_______，与互为等电子体的阴离子有_______(写出一种离子的化学式)。已知晶胞参数a=0.69nm，c=0.60nm，阿伏伽德罗常数为NA，则该磷钇矿的密度为_______g·cm-3(列出计算式)。

12、某