初中化学方程式总结全

初中化学方程式汇总一、氧气的性质:(1单质与氧气的反应:(化合反应.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4.铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3.氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验:4P+5O2点燃2P2O5.硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2.碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO(2化合物与氧气的反应:.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O.酒精在空气中燃烧:C2H50H+3O2点燃2CO2+3H2O(3氧气的来源:.玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+02T.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+Mn02+02T(实验室制氧气原理1.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:H2O2MnO22H2O+O2f(实验室制氧气原理2二、自然界中的水:.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验:2H2O通电2H2f+O2f.生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH218二氧化碳可溶于水:H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律:.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu.氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O.镁还原氧化铜:Mg+CuO加热Cu+MgO四、碳和碳的氧化物:(1碳的化学性质.碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2.木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2f.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2f煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应.煤炉的底层:C+O2点燃CO2.煤炉的中层:CO2+C高温2CO39.39.氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O39.39.氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO+O2点燃2CO2（3二氧化碳的制法与性质:.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T.碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2T31二氧化碳可溶于水:H2O+CO2==H2CO3.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳:CaCO3高温CaO+CO2T.石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳:Ca（OH2+CO2===CaCO3；+H2O（4一氧化碳的性质:.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO2.一氧化碳的可燃性:2CO+O2点燃2CO2其它反应:.碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2T五、燃料及其利用:.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O.酒精在空气中燃烧:C2H50H+3O2点燃2CO2+3H2O6666.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2T六、金属(1金属与氧气反应:.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4.铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO.铝在空气中形成氧化膜:4Al+3O2=2A12O3(2金属单质+酸 盐+氢气(置换反应.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2T.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2T.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2T.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2T.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2T.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2T.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2A1C13+3H2T金属单质+盐(溶液 新金属+新盐.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu.锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu.铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO32==Cu(NO32+Hg(3金属铁的治炼原理:.3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2T七、酸、碱、盐1、酸的化学性质酸+金属 盐+氢气(见上酸+金属氧化物 盐+水.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO43+3H2O.氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O.氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O酸+碱 盐+水(中和反应.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH==NaCl+H2O.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH2==CaCl2+2H2O.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH3==A1C13+3H2O.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O酸+盐 另一种酸+另一种盐.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2T.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2==BaSO4；+2HCl2、碱的化学性质(1碱+非金属氧化物 盐+水.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O.消石灰放在空气中变质:Ca(OH2+CO2==CaCO3；+H2O.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH2+SO2==CaSO3；+H2O碱+酸 盐+水(中和反应,方程式见上碱+盐 另一种碱+另一种盐.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH2+Na2CO3==CaCO3；+2NaOH3、盐的化学性质盐(溶液+金属单质 另一种金属+另一种盐.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu盐+酸 另一种酸+另一种盐.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2T碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2T(3盐+碱 另一种碱+另一种盐.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH2+Na2CO3==CaCO3；+2NaOH(4盐+盐――两种新盐.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3==AgCl；+NaNO378.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2==BaSO4；+2NaCl氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4====Cu(OH2；+Na2SO4氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3====Fe(OH3；+3NaCl氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2====Mg(OH2；+2NaCl氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2====Cu(OH2；+2NaCl氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH2+Na2CO3===CaCO3；+2NaOH氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3====AgCl；+NaNO3硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2====BaSO4；+2NaCl盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3===AgCl；+HNO3硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2====BaSO4；+2HCl氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4====Cu(OH2；+Na2SO4消石灰放在空气中变质:Ca(OH2+CO2====CaCO3；+H2O消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH2+SO2====CaSO3；+H2O初中所接触的沉淀:Fe(OH3红褐色沉淀Cu(OH2蓝色沉淀其他的沉淀都为白色的化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO4、氢气在空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层:C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液:CO2+H2O===H2CO312、生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca（OH213、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2MnO22H2O+02T16、力口热高锰酸钾:2KMnO4力口热K2MnO4+Mn02+02T17、水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2T+02T18、碳酸不稳定而分解:H2CO3===H20+CO2T19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法:CaCO3高温CaO+CO2T置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气:Zn+H2SO4==ZnS04+H2TH2O+CO2TH2O+CO2TH2O+CO2TH2O+CO2T22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HC1===MgCl2+H2T23、氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O24、木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2T25、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C高温H2+CO27、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2T其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu（OH21+Na2SO429、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O30、酒精在空气中燃烧:C2H50H+3O2点燃2CO2+3H2O31、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO232、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳:Ca（OH2+CO2====CaCO3；+H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O35、石灰石（或大理石与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法:CaCO3+2HC1===CaCl2+H2O+CO2T36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理:Na2CO3+2HCl===2NaCl+一.物质与氧气的反应:(1单质与氧气的反应:1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3.氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O.红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5.硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2.碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO(2化合物与氧气的反应:.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O.酒精在空气中燃烧:C2H50H+3O2点燃2CO2+3H2O二.几个分解反应:.水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2廿02f.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH2CO3加热2Cu0+H20+CO2T.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰:2KClO3====2KCl+302f.力口热高锰酸钾:2KMnO4力口热K2MnO4+Mn02+02T.碳酸不稳定而分解:H2CO3===H20+CO2T.高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2T三.几个氧化还原反应:.氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O.木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2T.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2T2、22.焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2T.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO2.一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1金属单质+酸 盐+氢气(置换反应.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2T.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2T.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2T.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2T.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2T.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2T.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2A1C13+3H2T48.48.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH====NaCl+H2O48.48.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH====NaCl+H2O(2金属单质+盐(溶液-------另一种金属+另一种盐.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu.锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu.铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO32===Cu(NO32+Hg碱性氧化物+酸——盐+水.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HC1===2FeCl3+3H2O.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO43+3H2O.氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl====CuCl2+H2O.氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4====CuSO4+H2O.氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4====MgSO4+H2O.氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl====CaCl2+H2O酸性氧化物+碱——盐+水.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O.消石灰放在空气中变质:Ca(OH2+CO2====CaCO3；+H2O.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH2+SO2====CaSO3；+H2O酸+碱 盐+水.盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH====KCl+H2O.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH2====CuCl2+2H2O.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH2====CaCl2+2H2O.盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH3====FeCl3+3H2O.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH3====AlCl3+3H2O.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH2====CuSO4+2H2O.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH3====Fe2(SO43+6H2O.硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6酸+盐——另一种酸+另一种盐.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HC1===CaCl2+H2O+CO2T.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HC1===2NaC1+H2O+CO2T.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HC1===MgC12+H2O+CO2T.盐酸和硝酸银溶液反应:HC1+AgNO3===AgC1；+HNO3.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2T.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaC12====BaSO4；+2HC1碱+盐——另一种碱+另一种盐.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4====Cu(OH2；+Na2SO4.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3====Fe(OH3；+3NaCl.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2====Mg(OH2；+2NaCl.氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2====Cu(OH2；+2NaCl.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH2+Na2CO3===CaCO3；+2NaOH(8盐+盐两种新盐.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3====AgCl；+NaNO3.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2====BaSO4；+2NaCl五.其它反应：.二氧化碳溶解于水:CO2+H2O===H2CO3.生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH2.氧化钠溶于水:Na2O+H2O====2NaOH75三氧化硫溶于水:SO3+H2O====H2SO4.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2一.物质与氧气的反应：(1单质与氧气的反应：.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4.铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3.氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O.红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5.硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2.碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO(2化合物与氧气的反应:.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O.酒精在空气中燃烧:C2H50H+3O2点燃2CO2+3H2O二.几个分解反应:.水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2廿02f.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH2CO3加热2Cu0+H20+CO2T.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰:2KClO3====2KCl+302f.力口热高锰酸钾:2KMnO4力口热K2MnO4+Mn02+02T.碳酸不稳定而分解:H2CO3===H20+CO2T.高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2T三.几个氧化还原反应:.氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O.木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2T.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2T.焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2T.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO2.一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1金属单质+酸 盐+氢气(置换反应.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2T.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2T.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2T.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2T.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2T.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2T.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2A1C13+3H2T(2金属单质+盐(溶液 另一种金属+另一种盐.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu.锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu51.51.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH2====CaCl2+2H2O51.51.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH2====CaCl2+2H2O.铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO32===Cu(NO32+Hg(3碱性氧化物+酸--盐+水.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HC1===2FeCl3+3H2O.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO43+3H2O.氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HC1====CuC12+H2O.氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4====CuSO4+H2O.氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4====MgSO4+H2O.氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl====CaCl2+H2O(4酸性氧化物+碱——盐+水.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O.消石灰放在空气中变质:Ca(OH2+CO2====CaCO3；+H2O.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH2+SO2====CaSO3；+H2O(5酸+碱 盐+水.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH====NaCl+H2O.盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH====KCl+H2O.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH2====CuCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH3====FeCl3+3H2O.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH3====A1C13+3H2O.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH2====CuSO4+2H2O.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH3====Fe2(SO43+6H2O.硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6酸+盐——另一种酸+另一种盐.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HC1===CaCl2+H2O+CO2T.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HC1===2NaC1+H2O+CO2T.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HC1===MgC12+H2O+CO2T.盐酸和硝酸银溶液反应:HC1+AgNO3===AgC1；+HNO3.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2T.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaC12====BaSO4；+2HC1(7碱+盐——另一种碱+另一种盐.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4====Cu(OH2；+Na2SO4.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeC13====Fe(OH3；+3NaC1.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgC12====Mg(OH2；+2NaC1.氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuC12====Cu(OH2；+2NaC1.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH2+Na2CO3===CaCO3；+2NaOH(8盐+盐――两种新盐.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3====AgCl]+NaNO3.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2====BaSO41+2NaCl.其它反应:.二氧化碳溶解于水:CO2+H2O===H2CO3.生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH2.氧化钠溶于水:Na2O+H2O====2NaOH75三氧化硫溶于水:SO3+H2O====H2SO4.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4-5H2O加热CuSO4+5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O====CuSO4-5H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或A2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或A2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或A2CuO红色金属变为黑色固体4A1+3O2点燃或A2A12O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2A2KC1+302T生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMn04AK2MnO4+MnO2+O2f紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOA2Hg+O2T红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2T+02T水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2（OH2CO3A2CuO+H2O+CO2T绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ANH3T+H2O+CO2T白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2T有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2T有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2T有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2A2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2A3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2AW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2AMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2A或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+C12点燃或光照2HC1点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH21+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO高温2Cu+CO2T黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2T冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2T冶炼金属C+CO2高温2COCO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3ACO2T+H2O石蕊红色褪去Ca(OH2+CO2=CaCO3；+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO32白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化Ca(HCO32ACaCO3]+H2O+CO2T白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ANa2CO3+H2O+CO2T产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温CaO+CO2T工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2T固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+COACu+CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO32=Hg+Cu(NO32Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO32红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3=AgCU+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4=Al2(SO43+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH3+3H2SO4=Al2(SO43+3H2O白色固体溶解2Fe(OH3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH2+H2SO4=BaSO41+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4=BaSO41+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42一的原理Ba(NO32+H2SO4=BaSO41+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42一的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO32+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO32+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO32+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO32+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCu(OH2+2HNO3=Cu(NO32+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH2+2HNO3=Mg(NO32+2H2O白色固体溶解Al(OH3+3HNO3=Al(NO33+3H2O白色固体溶解Ca(OH2+2HNO3=Ca(NO32+2H2OFe(OH3+3HNO3=Fe(NO33+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=(NH43PO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、02、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气(SO2FeCl3+3NaOH=Fe(OH31+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH31+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH=Mg(OH21+2NaClCuCl2+2NaOH=Cu(OH21+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+H2O=Ca(OH2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH2+SO2=CaSO31+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH2+Na2CO3=CaCO31+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH2+Na2CO3=BaCO31+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH2+K2CO3=CaCO31+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4・H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4-H2OACuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl=AgClJ+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4=BaSO4；+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3=CaCO31+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH2=BaCl2+Mg(OH21有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2fMgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2fNH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3f+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH=KCl+NH3f+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体初中化学基础知识总结和常用口诀一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨:C⑵水银、汞:Hg（3生石灰、氧化钙:CaO（4干冰（固体二氧化碳:CO2（5盐酸、氢氯酸:HCl（6亚硫酸:H2SO3（7氢硫酸:H2s（8熟石灰、消石M：Ca（OH2（9苛性钠、火碱、烧碱:NaOH（10纯碱:Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3・10H2O（11碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3（也叫小苏打（12胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4・5H2O（13铜绿、孔雀石:Cu2（OH2CO3（分解生成三种氧化物的物质（14甲醇:CH30H有毒、失明、死亡（15酒精、乙醇:C2H50H（16醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子具有酸的通性（17氨气:NH3（碱性气体（18氨水、一水合氨:NH3・H2O（为常见的碱,具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱（19亚硝酸钠:NaNO2（工业用盐、有毒二、常见物质的颜色的状态1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色（汞为银白色液态2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4AKMnO4为紫黑色3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲Cu2（OH2CO3为绿色4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色5、沉淀（即不溶于水的盐和碱:①盐:白色l：CaCO3、BaCO3（溶于酸AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3等②碱:蓝色JCu（OH2红褐色JFe（OH3白色1：其余碱。6、（1具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl（皆为无色（2无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的，气体:CO液体:CH30H固体:NaNO2CuSO4（可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液三、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH42CO3溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe（OH3是红褐色沉淀,Cu（OH2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH2注意:沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如:Mg（OH2CaCO3BaCO3Ag2CO3等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,（酸性氧化物+水一酸大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水-碱四、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国;中国最大煤炭基地在:山西省;最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现［刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”］、宋朝应用;最早发现电子的是英国的汤姆生;最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。五、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1金属元素、(2非金属元素、(3稀有气体元素。7,铁的氧化物有三种淇化学式为(1FeO、(2Fe2O3、(3Fe3O4。8、溶液的特征有三个(1均一性;(2稳定性;(3混合物。9、化学方程式有三个意义:(1表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。12、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1赤铁矿(主要成分为Fe2O3;(2磁铁矿(Fe3O4;(3菱铁矿(FeCO3。13、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1升温、(2加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂。16、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三个主要原因:(1工业生产中的废渣、废气、废水;(2生活污水的任意排放;(3农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2少数物质溶解度受温度的影响很小;(3极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。23、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。25、教材中出现的三次淡蓝色:(1液态氧气是淡蓝色(2硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。26、与铜元素有关的三种蓝色:(1硫酸铜晶体;(2氢氧化铜沉淀;(3硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三*”:(1漏斗下端紧*烧杯内壁;(2玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处;(3盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流。28、三大气体污染物:SO2、CO、NO229、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。30、取用药品有“三不”原则:(1不用手接触药品;(2不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3不尝药品的味道。31、古代三大化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器32、工业三废:废水、废渣、废气34、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙35、质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉尘。37、煤干馏(化学变化的三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气38、浓硫酸三特性:吸水、脱水、强氧化39、使用酒精灯的三禁止:对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭40、溶液配制的三步骤:计算、称量（量取、溶解41、生物细胞中含量最多的前三种元素:O、C、H42、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数43、构成物质的三种粒子:分子、原子、离化学口诀1、基本反应类型:化合反应:多变一分解反应:一变多置换反应:一单换一单复分解反