河南省濮阳市2022-2023学年高一上学期1月期末考试化学试题（ 含答案解析 ）

2022～2023学年高一年级教学诊断性考试化学(人教版)全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名，班级、考场号、座位号，考生号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A.奥密克戎病毒在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体B.食品包装袋中的“脱氧剂”—铁粉，具有还原性C.可与人呼出的反应，因此属于碱性氧化物D.铝制品广泛应用于生活的原因之一是其表面形成一层致密的氧化膜【答案】C【解析】【详解】A．胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系；奥密克戎病毒在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体，故A正确；B．铁粉能和空气中氧气反应生成氧化铁，化合价升高，铁还原剂，故B正确；C．和水生成碱氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故C错误；D．铝制品广泛应用于生活的原因之一是其表面形成一层致密的氧化膜，能保护内部金属不被锈蚀，故D正确；故选C。2.已知，下列说法错误的是A.的结构示意图为 B.的电子式为C.的结构式为 D.热稳定性：【答案】B【解析】【详解】A．为硫原子得到2个电子后形成的，结构示意图为，故A正确；B．为共价化合物，电子式为，故B错误；C．中存在2个氢氧键，结构式为，故C正确；D．过氧化氢受热分解生成水和氧气，则热稳定性：，故D正确；故选B。3.下列描述正确的是A.在化学反应中，某元素由化合态转化为游离态，一定发生了氧化还原反应B.只含有一种元素的物质一定为纯净物C.NaCl溶液能够导电，则NaCl溶液为电解质D.和互为同位素，其化学性质不同【答案】A【解析】【详解】A．元素由化合态转化为游离态，则元素化合价发生改变，该反应一定是氧化还原反应，故A正确；B．只含有一种元素的物质不一定为纯净物，如O2和O3的混合物，故B错误；C．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．和互为同位素，质量数不同，最外层电子数相同，则物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，故D错误；答案选A。4.在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】D【解析】【详解】A．在溶液中不是无色的，不能大量共存，A不符合；B．与、均反应，不能大量共存，B不符合；C．在溶液中不是无色的，且能氧化，不能大量共存，C不符合；D．、、、在溶液中均是无色的，它们之间不反应，可以大量共存，D符合；答案选D。5.金属材料在人类社会的发展中起着重要的作用，下列说法错误的是A.生铁和钢都属于铁碳合金，生铁的含碳量更高B.不锈钢是在碳素钢中加入其他合金元素，改变钢的结构使其具有耐腐蚀性C.硬铝的强度比纯铝小但耐腐蚀，可用于制造宇宙飞船等D.储氢合金可有效解决氢能源的安全存储和运输等问题【答案】C【解析】【详解】A．生铁和钢都是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，则生铁的合碳量更高，故A正确；B．不锈钢的合金元素主要是铬和镍，不锈钢是在碳素钢中加入铬和镍元素，改变钢的结构使其具有耐腐蚀性，故B正确；C．硬铝属于合金，其强度比纯铝大，且耐腐蚀，可用于制造宇宙飞船等，故C错误；D．氢气在一定条件下进入储氢合金，与合金产生化学作用生成金属氢化物，达到储存氢气和运输的目的，故D正确；故选C。6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.16g中含有的中子数为10B.1L1mol/L乙醇()溶液中含有的氢原子数为6C.标准状况下，将22.4L通入足量中充分反应，转移的电子数为2D.常温下，71g与足量NaOH溶液反应转移电子数为【答案】D【解析】【详解】A．1个中含有10个中子，16g（为）中含有的中子数小于10，A错误；B．乙醇溶液中水也含有氢原子，故1L1mol/L乙醇()溶液中含有的氢原子数大于6，B错误；C．，标准状况下，将22.4L（为1mol）通入足量中充分反应，转移的电子数为，C错误；D．常温下，71g（为1mol）与足量NaOH溶液反应转移电子数为，D正确；故选D。7.下列实验操作正确且能达到实验目的的是A.将燃着的钠伸入集有的集气瓶中，有白烟和黑色颗粒产生，证明具有氧化性B.向某工业废水中滴加溶液，检验是否含有C.将10.0gNaOH固体加入250mL容量瓶中溶解、定容，配制250mL1mol/LNaOH溶液D.将盛有NaOH溶液的胶头滴管置于试管口上方，滴加到溶液中制备【答案】A【解析】【详解】A．钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和C，C元素的化合价降低，则二氧化碳具有氧化性，故A正确；B．检验氯离子，应先加稀硝酸无现象，后加硝酸银检验，不能直接滴加AgNO3溶液检验是否含有Cl－，故B错误；C．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后，转移到容量瓶中定容，故C错误；D．氢氧化亚铁易被氧化，应隔绝空气，操作不合理，故D错误；故选A。8.铁元素的“价一类”二维图如图所示。下列说法正确的是A.a在纯中燃烧可直接转化为eB.在不同条件下，g可能分别转化为f沉淀或胶体C.c在空气中直接加热可转化为bD.检验含d溶液中金属阳离子的方法为先加入氯水，再加入KSCN溶液【答案】B【解析】【分析】由图可知，a为铁单质，b为氧化亚铁，c为氢氧化亚铁，d为亚铁盐，e为氧化铁，f为氢氧化铁，g为铁盐。据此解答。【详解】A．铁在纯氧气中燃烧生成四氧化三铁，故A错误；B．铁盐与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，饱和氯化铁溶液滴到沸水中可以制得氢氧化铁胶体，故B正确；C．氢氧化亚铁直接加热，被氧气氧化为氧化铁，不能得到氧化亚铁，故C错误；D．检验亚铁离子的方法是先加KSCN溶液，无现象，在加入氯水，溶液变为红色，故D错误；故选B。9.广泛用于纸浆漂白、杀菌消毒等领域，因消毒效果好、不产生致癌物或诱变剂，已被广泛应用于污水处理工程。其一种制备方法为。下列说法错误的是A.具有强氧化性B.反应中HCl只是提供酸性环境C.反应中生成1mol时，转移5mol电子D.当还原产物均为时，等质量的的氧化能力是的2.63倍【答案】C【解析】【详解】A．ClO2中的Cl处于较高化合价，可以降低，具有强氧化性，故A正确；B．反应中，NaClO2发生歧化反应生成NaCl、ClO2，HCl只是提供酸性环境，故B正确；C．NaClO2中的Cl由+3价变为-1价和+4价，反应中生成1molClO2时，转移1mol电子，故C错误；D．设质量为mg，当还原产物均为时，等质量的ClO2的氧化能力是Cl2的≈2.63倍，故D正确；故选C。10.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，X是地壳中含量最多的元素，Y元素的原子是短周期中原子半径最大的原子，Z的质子数比W和X的质子数之和少1，下列说法错误的是A.原子半径：B.化合物中含有非极性共价键C.单质的沸点：D.单质Z可与Y的最高价氧化物的水化物反应生成【答案】B【解析】【分析】W、X、Y和Z为原子数依次增大的短周期主族元素，W原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，W为C元素；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y元素的原子是短周期中原子半径最大的原子，Y为Na元素；Z的质子数比W和X的质子数之和少1，Z为Al元素。【详解】A．同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Y(钠)>Z(铝)>W(碳)>X(氧)，故A正确；B．化合物WX2是CO2，其结构式为O=C=O，含有极性共价键，不含非极性共价键，故B错误；C．碳单质属于固体，而氧的单质为气体，碳单质的沸点更高，故C正确；D．单质Z为铝，Y的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和H2，故D正确﹔故选B。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列陈述物质性质(类别)、用途均正确且有因果关系的是选项性质(类别)用途A溶液呈碱性可用作治疗胃酸过多B属于碱性氧化物可用作红色涂料CNaClO具有强氧化性可用作棉、麻、纸张的漂白剂D具有氧化性可用作印刷电路板腐蚀液A.A B.B C.C D.D【答案】CD【解析】【详解】A．Na2CO3溶液碱性强，具有腐蚀性，不能用作治疗胃酸过多，用作治疗胃酸过多的是NaHCO3，故A错误；B．Fe2O3是红色固体，可用作红色涂料，与Fe2O3属于碱性氧化物无关，故B错误；C．NaClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，表现出漂白性，可用作棉、麻、纸张的漂白剂，故C正确；D．FeCl3具有较强氧化性，能与Cu等金属反应生成可溶性CuCl2，可用作印刷电路板的腐蚀液，故D正确；故选：CD。12.高铁铝土矿主要成分为、、等，一种通过高铁铝土矿制备金属铁和的工艺流程如图所示。下列说法错误的是A.“悬浮焙烧”时，铁矿磁化得到的主要为B.“还原”时，1molC发生反应一定转移4mol电子C.矿渣经处理后可加入到“碱溶”操作中D.“沉淀”时，主要反应的离子方程式为【答案】B【解析】【分析】高铁铝土矿悬浮焙烧，铁矿磁化，铝矿活化得到高铝铁精矿和高活铝精矿，高铝铁精矿用碳还原得到铁；高活铝精矿用氢氧化钠溶液碱溶后，得到偏铝酸钠溶液，向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳得到氢氧化铝沉淀，煅烧得到氧化铝，据此解答。【详解】A．四氧化三铁具有磁性，则“悬浮焙烧”时，铁矿磁化得到的主要为Fe3O4，故A正确；B．“还原”时，生成铁和一氧化碳，则1molC发生反应转移2mol电子，故B错误；C．矿渣中含有氧化铝，经处理后可加入到“碱溶”操作中，故C正确；D．“沉淀”时，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，则主要反应的离子方程式为，故D正确；故选B。13.为了验证HClO见光分解的产物，某实验小组用强光照射氯水，并将pH传感器、传感器置于溶液中，传感器置于溶液上方，且传感器均与数据采集器、计算机连接，得到如图甲、乙、丙所示的曲线(整套装置体系密闭且忽略体系温度变化)。下列说法错误的是A.图甲中，氯水的pH减小可能是大量挥发所致B.图乙中，浓度增大说明HClO分解生成HCl，且在通电条件下HCl发生了电离C.结合图甲、乙和丙分析可知D.由图丙知，若体系中初始气体的物质的量为2mol，则生成的物质的量约为0.076mol(忽略其他物质挥发产生的气体)【答案】AB【解析】【详解】A．在氯水中存在反应：Cl+H2OHCl+HClO，光照条件下，HClO分解生成HCl，弱酸变为强酸，导致pH减小，故A错误；B．HCl电离是在水分子作用下，不是在通电条件下，故B错误；C．结合图甲、乙和丙分析，光照过程中H+、Cl-浓度均增大，且生成O2，则说明发生了反应：，故C正确；D．初始气体的物质的量为2mol，初始气体中含有的物质的量为2mol18%=0.36mol，设生成的物质的量为x，根据图丙知此时的体积分数为21%，则有100%=21%，解得x0.076mol，故D正确；答案选AB。14.某无色透明的溶液a中可能含有和中的一种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是A.“白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有B.加入时会发生反应C.“溶液a”中可能存在和D.向“溶液2”中滴加稀酸化的溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有【答案】B【解析】【分析】由实验流程可知，a与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Fe3+，且白色沉淀1与足量盐酸反应，白色沉淀2一定含BaSO4，气体A为CO2，溶液a中一定含SO、HCO，则不含Fe3+，不能确定是否含有Cl-，以此解答该题。【详解】A．加入足量时有“白色沉淀1”生成，向生成的“白色沉淀1”中加入足量的稀盐酸后有“白色沉淀2”剩余，说明“白色沉淀2”含、不含碳酸钡；“白色沉淀1”溶解并生成“气体1”，说明“白色沉淀1”中含有沉淀，则A项错误，B．由上述分析可知溶液a中存在HCO，加入时会发生反应，B项正确；C．“溶液a”无色透明说明其不含，C项错误；D．加入稀后得到“溶液2”，该溶液中含有稀中的，则原“溶液a”中是否含有不能确定，D项错误；故选：B。15.有两个完全相同的装置①和②，盛装药品及用量如图所示，下列说法错误的是A.与装置①相比，装置②中气球膨胀的速度快B.缓慢加入稀盐酸至反应结束，装置①和②反应的离子方程式相同C.反应后溶液中的浓度：①＝②D.若加入稀盐酸的体积为5mL，要使完全转化为，则【答案】BC【解析】【分析】碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而碳酸氢钠直接与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。据此解答。【详解】A．由于碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则与装置①相比，装置②中气球膨胀的速度快，故A正确；B．缓慢加入稀盐酸至反应结束，两者均反应生成二氧化碳，则装置①中反应的离子方程式为：CO+2H+＝CO2↑+H2O，②中反应的离子方程式为：HCO+H+＝CO2↑+H2O，故B错误；C．1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，0.84g碳酸氢钠的物质的量为0.01mol，则加入等体积等浓度的盐酸，应后溶液中Na+的浓度：①=2②，故C错误；D．要使Na2CO3完全转化为CO2，则消耗盐酸的物质的量为0.02mol，若加入稀盐酸的体积为5mL，则c(HCl)≥0.02mol÷0.005L＝4mol/L，故D正确；故选BC。三、非选择题：本题共4小题，共50分。16.短周期主族元素a、b、c、d和N元素、Na元素的主要化合价及原子半径的关系如图所示。回答下列问题：（1）N元素在周期表中的位置为_________，元素N和a形成最简单化合物的结构式为__。（2）c元素和N元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序为______________(用化学式表示)。（3）检验Na元素的操作名称为______，单质Na与b的简单氢化物反应的离子方程式为______。（4）元素d的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________。（5）元素a、N和c可形成既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的化学式为___________。【答案】（1）①.第二周期第VA族②.（2）HClO4＞HNO3（3）①.焰色试验②.2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑（4）2Al+2OH－+2H2O＝2AlO+3H2↑（5）NH4Cl【解析】【分析】a、b、c、d是短周期主族元素，其中a有+1价、b有-2价，二者分别处于ⅠA族、ⅡA族，它们的原子半径都小于N，故a为H元素、b为O元素；c有+7、-1价，故c为Cl元素；d有+3价，其原子半径大于氯，故d为Al元素。据此解答。【小问1详解】由分析可知，a为H元素、b为O元素、c为Cl元素、d为Al元素；N元素在周期表中的位置为第二周期第VA族；元素N和a形成最简单化合物为NH3，其结构式为，故答案为：第二周期第VA族；；【小问2详解】氯元素非金属性强于氮元素，c元素和N元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序为：HClO4＞HNO3，故答案为：HClO4＞HNO3；【小问3详解】检验Na元素的操作名称为焰色试验，b的简单氢化物为H2O，Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑，故答案为：焰色试验；2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑；【小问4详解】元素d的单质是铝，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO+3H2↑，故答案为：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO+3H2↑；【小问5详解】元素H、N和Cl可形成既含离子键又含共价键的化合物是氯化铵，该化合物的化学式为NH4Cl，故答案为：NH4Cl。17.NaCl在生活和生产中有广泛的应用。回答下列问题：I．医学上广泛使用的生理盐水是质量分数为0.9%的NaCl溶液，可用一定量生理盐水漱口或冲洗鼻腔以缓解感染新冠病毒后造成的上呼吸道症状。（1）已知生理盐水的密度为1，计算该溶液中________mol/L(保留到小数点后两位)，配制500mL生理盐水所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_________和_______。（2）配制生理盐水过程中，定容时仰视刻度线将会导致NaCl溶液浓度________(填“偏高”或“偏低”)。II．工业上采用电解饱和NaCl溶液可制得NaOH、和Cl2。（3）根据氧化还原反应的规律分析，该反应生成的氧化产物为_________(填化学式)，证明反应生成了的实验操作为___________________________。III．我国著名化学工程学家侯德榜所研发的侯氏制碱法是以饱和NaCl溶液、合成氨工厂废气为原料制备纯碱，其部分工艺流程如图所示。（4）已知氨气极易溶于水，该工艺中若交换通入和的顺序，可能造成的后果是___________。（5）煅烧时，发生反应的化学方程式为______________________。（6）提取的产品中含有少量，将产品溶解，加入适量的稀盐酸和充分反应，煮沸、过滤、浓缩结晶，即可得到纯品。加入稀盐酸和时发生反应的离子方程式为_______。【答案】（1）①.0.15②.500mL容量瓶③.胶头滴管（2）偏低（3）①.Cl2②.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，变蓝色，证明生成了氯气（4）得不到大量碳酸氢钠晶体（5）（6）【解析】【分析】配制一定物质的量浓度溶液一般操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶，电解饱和NaCl溶液可制得NaOH、H2和Cl2，氯元素化合价-1价升高到0价，该反应生成的氧化产物为Cl2，以此解题。【小问1详解】生理盐水是质量分数为0.9%，密度为1，计算该溶液中，配制一定物质的量浓度溶液一般操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶，故答案为：0.15；500mL容量瓶；胶头滴管；小问2详解】配制生理盐水过程中，定容时仰视刻度线水超过刻度线，将会导致NaCl溶液浓度偏低，故答案为：偏低；【小问3详解】电解饱和NaCl溶液可制得NaOH、H2和Cl2，氯元素化合价-1价升高到0价，该反应生成的氧化产物为Cl2，证明反应生成了Cl2，的实验操作为：用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，变蓝色，证明生成了氯气，故答案为：Cl2；用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，变蓝色，证明生成了氯气；【小问4详解】已知氨气极易溶于水，该工艺中若交换通入NH3和CO2的顺序，二氧化碳溶解性不大，吸收的量少，再通入氨气生成碳酸氢钠的量少，可能造成的后果是得不到大量碳酸氢钠晶体，故答案为：得不到大量碳酸氢钠晶体；【小问5详解】碳酸氢钠煅烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；【小问6详解】将NH4Cl产品溶解，加入适量的稀盐酸和H2O2充分反应，煮沸、过滤、浓缩结晶，即可得到NH4Cl纯品，加入稀盐酸和H2O2时发生反应是亚铁离子被氧化最后生成氢氧化铁沉淀将NH4Cl产品溶解，加入适量的稀盐酸和H2O2充分反应，煮沸、过滤、浓缩结晶，即可得到NH4Cl纯品，加入稀盐酸和H2O2时发生反应是亚铁离子被氧化生成铁离子，反应的离子方程式为：。18.某化学实验小组的同学采用如图装置证明可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂。回答下列问题：（1）仪器m的名称为______，A中制备时发生反应的离子方程式为________。（2）装置B中所盛放试剂为_________，其作用为____________。（3）装置C中生成的固体产物之一为，检验有生成的方法为________。（4）要证明可作供氧剂，其操作方法为____，据此推测装置D中应盛放的试剂为_______。【答案】（1）①.分液漏斗②.CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑（2）①.饱和碳酸氢钠溶液②.除去二氧化碳中的氯化氢（3）取少量固体于试管中，加足量的水溶解，再滴加氯化钡，若产生白色沉淀，则含有Na2CO3（4）①.将E中的试管口用大拇指堵住取出，将带火星的木条放在试管口，木条复燃，则其中含有氧气，说明Na2O2可作供氧剂②.NaOH溶液【解析】【分析】在A装置中盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳、氯化钙和水；将混合气体（主要含二氧化碳、少量的氯化氢和水蒸气）通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的B装置中以除去氯化氢；然后将混合气体（主要为二氧化碳以及少量水蒸气）通入到盛有过氧化钠的U型管C中，使其反应生成氧气；再将混合气体通入盛有氢氧化钠溶液的D装置中，以便除去反应后剩余的二氧化碳；最后在E中用排水法收集所产生的氧气。据此解答。小问1详解】仪器m的名称为分液漏斗，A中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其反应的离子方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：分液漏斗；CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑；【小问2详解】装置B是除去二氧化碳中的氯化氢，则其中所盛放的试剂为饱和碳酸氢钠溶液，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；除去二氧化碳中的氯化氢；【小问3详解】装置C中生成的固体产物之一为Na2CO3，检验有Na2CO3生成的方法为取少量固体于试管中，加足量的水溶解，再滴加氯化钡，若产生白色沉淀，则含有Na2CO3，故答案为：取少量固体于试管中，加足量的水溶解，再滴加氯化钡，若产生白色沉淀，则含有Na2CO3；【小问4详解】要证明Na2O2可作供氧剂，需要注明有氧气生成，其操作方法为将E中的试管口用大拇指堵住取出，将带火星的木条放在试管口，木条复燃，则其中含有氧气，说明Na2O2可作供氧剂，装置D的作用是除去氧气中的二氧化碳，则其中盛放的试剂为NaOH溶液，故答案为：将E中的试管口用大拇指堵住取出，将带火星的木条放在试管口，木条复燃，则其中含有氧气，说明Na2O2可作供氧剂；NaOH溶液。19.高铁酸钾()是一种高效、无毒的强氧化剂，可用于饮用水、工业水的消毒剂和净水剂。在工业上