第二节化学计量在实验中的应用

第二节化学计量在实验中的应用第1页，课件共22页，创作于2023年2月一、物质的量1、物质的量（n）物质的量：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。（“物质的量”是一个专用名词，四字不可分割）？物质的量单位的选择：用“个”可以吗？

1滴水中含有1.671021个水分子12个1打100根火柴1盒国际计量大会规定：“物质的量”单位------“摩尔

”，简称“摩”，符号“mol”来源于拉丁文moles,意思：大量和堆集第二节化学计量在实验中的应用第一章从实验学化学第2页，课件共22页，创作于2023年2月一、物质的量1、物质的量（n）物质的量：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2、摩尔（mol）——“物质的量”的单位（“物质的量”是一个专用名词，四字不可分割）1千克的规定1889年第一届国际计量大会批准以这个用铂依合金制作国际千克原器作为质量标准，？物质的量的1个单位即1mol表示多少个微粒第二节化学计量在实验中的应用第一章从实验学化学第3页，课件共22页，创作于2023年2月一、物质的量1、物质的量（n）物质的量：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2、摩尔（mol）——“物质的量”的单位（“物质的量”是一个专用名词，四字不可分割）1个C原子1.993×10-23g1万个C原子104×1.993×10-23g=1.993×10-18g1023个C原子1023×1.993×10-23g=1.993g6.02×1023个C原子6.02×1023×1.993×10-23g=12g不好称不好称好称不方便好称又方便6.02×1023是个很好也很巧的数啊！！！第二节化学计量在实验中的应用第一章从实验学化学第4页，课件共22页，创作于2023年2月一、物质的量1、物质的量（n）物质的量：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2、摩尔（mol）——“物质的量”的单位（“物质的量”是一个专用名词，四字不可分割）标准：以0.012kg12C所含的碳原子数目为1mol微粒的标准。0.012kg12C所含的碳原子数目=1mol任何微粒的粒子数阿伏加德罗常数（NA）（精确值，单位：mol–1）≈6.021023mol-1(近似值)第二节化学计量在实验中的应用第一章从实验学化学第5页，课件共22页，创作于2023年2月一、物质的量1、物质的量（n）物质的量：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2、摩尔（mol）——“物质的量”的单位1mol微观粒子数的取值为0.012kg12C中所含碳原子数目，这个数目又称阿伏加德罗常数，符号为NA，近似取值为6.02×1023mol-1。3、物质的量（n）、微观粒子数（N）与阿伏加德罗常数（NA）间的关系或（“物质的量”是一个专用名词，四字不可分割）ANNn=第二节化学计量在实验中的应用第一章从实验学化学第6页，课件共22页，创作于2023年2月注意：（1）1mol任何粒子所含数目均相同，为阿伏加德罗常数。（3）使用摩尔作单位时，应该用化学式指明微观粒子的种类（分子、原子、离子、电子、质子、中子等）例：1molH2SO4中含有NA个H2SO4分子；1molNa2CO3中含有2NA个Na+和NA个CO32-。（4）对混合物也可应用物质的量及其单位。（2）物质的量只适用于微观粒子，不能用于宏观物质。规范：1molH21molH1molH+1mol氢分子1mol氢原子1mol氢离子

1mol氢不规范

第7页，课件共22页，创作于2023年2月1、1molH2O中H的物质的量为，个数为O的物质的量为，个数为质子的物质的量为，个数为电子的物质的量为，个数为2mol1.20410241mol10mol10mol6.0210236.0210246.021024课堂练习2、下列说法中正确的是（）A、1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子B、0.012kg12C的物质的量为1molC、相同物质的量的SO2和SO3含有氧原子数之比为3:2D、0.5mol氖气中含有6.021023个氖原子B第8页，课件共22页，创作于2023年2月（1）3.01×1024个硫酸分子的物质的量为

mol；（2）9.03×1023个甲烷分子含

molC原子、

molH原子，

mol质子、

mol电子。（3）

molCO2中含有的氧原子数跟1.806×1024个H2O分子中含有的氧原子数相同。3、计算并填空51.5615151.54、一定量的下列物质中，含电子总数为NA的是（）A、0.012kg12CB、0.1molOH-

C、6.02×1023个H2OD、0.5NA个NH4+B第9页，课件共22页，创作于2023年2月C+O2===CO2

点燃1个碳原子1个氧分子1个二氧化碳分子微粒数：12g32g44g质量：扩大NA倍：NA个碳原子NA个氧分子NA个二氧化碳分子物质的量：1mol1mol1mol

物质的量(n)微观微粒数（N）宏观质量（m）nNA?【知识回顾】第10页，课件共22页，创作于2023年2月6.02×1023个H的质量6.02×1023个Al的质量6.02×1023个H2O的质量6.02×1023个OH-的质量6.02×1023个SO42-的质量1g27g18g17g96g请同学根据这几个例子，归纳1mol粒子的质量与该粒子的相对分子质量在数量方面有什么关系？思考·交流教材P12可知：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。计算:1molNa2SO4的质量()1molNH4+的质量()1molCO32-的质量()142g18g60g第11页，课件共22页，创作于2023年2月二、摩尔质量（M）1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号M，常用单位：g/mol或kg/mol。例如：M（S）=32g/molM（H2O）=18g/mol2、物质的量(n)、物质质量(m)和物质摩尔质量(M)的关系摩尔质量的单位采用g/mol时，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。注意：（1）摩尔质量不随量的多少而改变。（2）摩尔质量与相对分子（原子）质量、质量的区别和联系。第12页，课件共22页，创作于2023年2月例题：24.5gH2SO4物质的量是多少？解：H2SO4的相对分子质量为98，则H2SO4的摩尔质量为98g/mol。n（H2SO4）==0.25mol答：24.5gH2SO4物质的量是0.25mol。m（H2SO4）M（H2SO4）24.5g98g/mol=第13页，课件共22页，创作于2023年2月（1）3.6gH2O的物质的量是

，含有

个水分子。（2）11.7gNaCl的物质的量是

，共含离子

个。（3）3.01×1022个OH-的物质的量为

，质量为

g0.2mol1.204×10230.2mol2.408×10230.05mol0.85课堂练习1、填空第14页，课件共22页，创作于2023年2月2、已知X原子的质量为a，12C原子的质量为b，阿伏加德罗常数为NA，则X的相对原子质量可以表示为（）A、aNAB、bNAC、12b/aD、12a/bAD课堂练习3、3.01×1022个OH-的物质的量为0.05mol，质量为_________，含有质子的物质的量为____________，含有电子的物质的量为____________，这些OH-与物质的量为__________的NH3质量相同，这些OH-和__________gNa+含有的离子数相同。0.85g0.45mol0.5mol0.05mol1.15g第15页，课件共22页，创作于2023年2月4、将4gNaOH溶于多少克水中，才能使每100个H2O分子溶有一个Na+?解：n（Na+）=n（NaOH）=m（NaOH）M（NaOH）=4g÷40g/mol=0.1moln（H2O）=100×n（Na+）=100×0.1mol=10molm（H2O）=n（H2O）×M（H2O）=10mol×18g/mol=180g课堂练习第16页，课件共22页，创作于2023年2月物质的量(n)微观微粒数（N）宏观质量（m）nNA？M个数比1:1:1质量比12:32:44C+O2==CO2点燃n之比1:1:1结论：化学方程式中物质化学式前的系数之比，还表示了各物质的物质的量之比。

总结第17页，课件共22页，创作于2023年2月讨论1：下列说法中，正确的是（）A、28g氮气含有氮原子数目为NAB、1molCH4的质量等于NA个甲烷分子质量之和C、1mol氧含有微粒数约为6.02×1023D、1molH2O中含有1molH2和1molOB＋＋＋＋＋第18页，课件共22页，创作于2023年2月3、下列各组物质中，其分子数一定相同的是（）A1gH2和6.02×1023个O2

B1molH2O和NA个CO2分子C35.5gCl2和1molHeDNA个N2分子和48gO2分子B4、各取一定量的Na、Mg、Al分别与足量稀硫酸充分反应，若产生H2量相同，则耗这三种金属物质的量之比为（）A、6∶3∶2B、2∶3∶6C、3∶3∶1D、3∶2∶1根据下列三个反应：2Na+H2SO4＝Na2SO4+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑A第19页，课件共22页，创作于2023年2月5、15.