化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版高考热点突破微课8

温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。高考热点突破微课8盖斯定律的应用高考主要以生产生活、科学技术和能源问题为背景,将热化学方程式的书写和盖斯定律的计算融合考查。盖斯定律应用于反应热计算的流程如图所示:【典例】(1)(2019·全国卷Ⅲ·T28·节选)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行:CuCl2(s)CuCl(s)+12Cl2(g) ΔH1=83kJ·mol1CuCl(s)+12O2(g)CuO(s)+12Cl2ΔH2=20kJ·mol1CuO(s)+2HCl(g)CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=121kJ·mol1则4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=________kJ·mol1。

(2)(2018·北京高考·T27·节选)近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下:反应Ⅰ:2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)ΔH1=+551kJ·mol1反应Ⅲ:S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH3=297kJ·mol1反应Ⅱ的热化学方程式:_________________。

【思维建模】解答本类试题的流程如下:【解析】(1)利用盖斯定律解答本题。CuCl2(s)CuCl(s)+12Cl2(g) ΔH1=83kJ·mol1①CuCl(s)+12O2(g)CuO(s)+12Cl2ΔH2=20kJ·mol1②CuO(s)+2HCl(g)CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=121kJ·mol1③则4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)可由①×2+②×2+③×2得到,所以其ΔH=83×2+(20)×2+(121)×2=116(kJ·mol1)。(2)根据盖斯定律,反应Ⅰ和反应Ⅲ相加后的逆反应为反应Ⅱ的热化学方程式:3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)ΔH2=254kJ·mol1。答案:(1)116(2)3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)ΔH2=254kJ·mol11.已知:H2O(g)H2O(l)ΔH1C6H12O6(g)C6H12O6(s)ΔH2C6H12O6(s)+6O2(g)6H2O(g)+6CO2(g)ΔH3C6H12O6(g)+6O2(g)6H2O(l)+6CO2(g)ΔH4下列说法正确的是 ()H1<0,ΔH2<0,ΔH3<ΔH4H1+ΔH2+ΔH3ΔH4=0H1+ΔH2+ΔH3ΔH4=0H1+ΔH2ΔH3+ΔH4=0【解析】选B。由题意得ΔH1<0,ΔH2<0。上述最后2个热化学方程式作差,可得C6H12O6(s)+6H2O(l)6H2O(g)+C6H12O6(g)ΔH3ΔH4=(6ΔH1+ΔH2)>0,得ΔH3>ΔH4,A错误;根据盖斯定律,①×6+②+③=④,B正确,C、D错误。2.已知:①1mol晶体硅中含有2molSi—Si键。②Si(s)+O2(g)SiO2(s)ΔH,其反应过程与能量变化如图所示。③断开1mol共价键所需键能:化学键Si—OOOSi—Si断开1mol共价键所需键能/kJ460500176下列说法中正确的是 ()A.晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能B.二氧化硅的稳定性小于硅的稳定性H=988kJ·mol1H=ac【解析】选C。晶体硅光伏发电是将太阳能转化为电能,A项错误;根据化学键的键能判断,断裂1mol二氧化硅中的Si—O键需要的能量为4×460kJ=1840kJ,断裂1mol晶体硅中的Si—Si键需要的能量为2×176kJ=352kJ,故二氧化硅的稳定性大于硅的稳定性,B项错误;Si(s)+O2(g)SiO2(s)ΔH=(176×2+500460×4)kJ·mol1=988kJ·mol1,C项正确;根据图中信息可知,ΔH=c,D项错误。3.(1)C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题,科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。CO2的重整用CO2和H2为原料可得到CH4燃料。已知:①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247kJ·mol1②CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH2=+205kJ·mol1则CO2重整的热化学方程式为____________________。

(2)已知部分物质燃烧的热化学方程式如下:2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=484kJ·mol12CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=566kJ·mol1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=802kJ·mol1“二次转化”时CH4和O2反应生成CO和H2的热化学方程式为________________________。

(3)NH3是造成水体富营养化的重要因素之一,用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的NH3转化为氮气除去,其相关反应的热化学方程式如下:反应Ⅰ:NH3(aq)+HClO(aq)NH2Cl(aq)+H2O(l)ΔH1=akJ·mol1;反应Ⅱ:NH2Cl(aq)+HClO(aq)NHCl2(aq)+H2O(l) ΔH2=bkJ·mol1;反应Ⅲ:2NHCl2(aq)+H2O(l)N2(g)+HClO(aq)+3HCl(aq) ΔH3=ckJ·mol1。则2NH3(aq)+3HClO(aq)N2(g)+3HCl(aq)+3H2O(l)ΔH=____________kJ·mol1

(4)已知:①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)ΔH1kJ·mol1②2H2(g)+SO2(g)S(l)+2H2O(g)ΔH2kJ·mol1③2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH3kJ·mol1④2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH4·mol1写出液态硫(S)燃烧的热化学方程式_____________________。

【解析】(1)由已知:①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247kJ·mol1,②CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH2=+205kJ·mol1,根据盖斯定律,①②×2得CO2重整的热化学方程式为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH=ΔH12ΔH2=163kJ·mol1。(2)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=484kJ·mol1①2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=566kJ·mol1②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=802kJ·mol1③将2×③2×①②得,2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)ΔH=70kJ·mol1。(3)反应Ⅰ×2+反应Ⅱ×2+反应Ⅲ,得出目标方程式的ΔH=(2a+2b+c)kJ·mol1。(4)②2H2(g)+SO2(g)S(1)+2H2O(g)ΔH2=+45.0kJ·mol1④2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH4=484.0kJ·mol1根据盖斯定律,④②得液态硫(S)燃烧的热化学方程式:S(l)+O2(g)SO