化学必修二考试试卷

高一化学〔必修2〕综合测试卷1. 235有关 U说法正确的选项是23592〔A〕52U原子核中含有2

U143个电子〔C〕235

238U

〔〕32U

29328U互为同素异形体2、当前我国环保急待解决的“白色污染”通常指的是金属冶炼厂的白色烟尘C．聚乙烯等塑料垃圾

石灰窑的白色粉尘D．白色建筑废料3、在申办20XX年奥运会期间，北京提出了“绿色奥运”的口号，为改善北京空气质量，将冬季燃煤取暖改用自然气做燃料，这主要是〔〕A、削减硫氧化物排放B、削减氮氧化物排放C、防止温室效应D、降低对臭氧层的破坏4.NaB.AlC.FeD.Hg

以下金属中，通常承受热分解法冶炼的是〔〕以下物质中，在确定的条件下能发生取代反响和加成反响，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色的是〔〕乙烷B.甲烷 C.苯 D.乙烯6、石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在确定条件下转化为金刚石的反响原理生产人造钻石。12g石墨完全转化成金刚石时需要吸取EkJ的能量。则以下说法正确的是A．石墨不如金刚石稳定 B．金刚石不如石墨稳定C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多7．以下分子的电子式书写正确的选项是〔〕H． ．．H．N．HX X

B．二氧化碳：O．：C ：O．：． ．CN

．．：N：DNa．X

O：O．．

．NaX最不稳定的卤化氢是D.HBr以下化合物中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是A.H2O B.Na2O2 C.KOHD.NH3以下各组物质中，酸碱性的比较错误的选项是 〔〕AA．碱性：CsOH>NaOHC.碱性：Mg(OH)2<Al(11OH)3试验B.酸性：H2CO3>H2SiO3D.酸性：H2SO4<HClO4现象的描述不正确的选项是〔〕H2SO4中铜片外表消灭气泡Cu、Zn稀硫酸组成的原电池工作时，阳离子向正极移动把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片外表消灭一层铁把锌放入盛有盐酸的试管中，参与几滴 CuCl2溶液，气泡放出速度加快把a、b、c、d四块金属片侵入稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成几个原电池。假设 a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到ca、c相连时，c极上产生大量气体；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性挨次由强到弱为( )C.c>a>b>d

B.a>c>d>b在2L密闭容器中，在确定条件下发生A+3B 2C，在10秒内反响物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则ν(C)为A．0.04mol/(L.s) B．0.08mol/(L.s) C0.4mol/(L.s) D．0.8mol/(L.s)140.6molX0.4molY2L容器中，发生如下反响：3X(g)＋Y(g)＝nZ(g)＋2W(g)5min0.2molWv(Z＝0.01mol/L·minn的值是()A．115、可逆反响：2NO2(g)状态的标志是

B．2 C．3 D．42NO(g)O2(g)，在体积不变的密闭容器中反响，到达平衡① 单位时间内生成nmolO22nmolNO2② 单位时间内生成nmolO22nmolNO③ 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反响速率的比为 2：2：1的状态④ 混合气体的颜色不再转变的状态⑤ 混合气体的密度不再转变的状态A．①④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤16、废旧电池集中处理的首要缘由是A．回收电池中的石墨电极B．回收电池外壳的金属材料C．防止电池中汞、镉等重金属对土壤和水源的污染D．防止电池中的渗出液腐蚀其他物品17、反响X+Y=M+N为吸热反响，对这个反响的以下说法中正确的选项是AX的能量确定低于MY的能量确定低于N的B、由于该反响为吸热反响，故确定要加热反响才能进展C、破坏反响物中的化学键所吸取的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DXY的总能量确定低于MN的总能量X2+Y-〔〕A．原子半径X>YC．最外层电子数

B．原子序数X>YX>YDX>Y将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达正确的选项是的pH均减小D．产生气泡的速度甲比乙快20．绿色化学对于化学反响提出了“原子经济性”约〕的的pH均减小D．产生气泡的速度甲比乙快20．绿色化学对于化学反响提出了“原子经济性”约〕的〔原子节概念及要求。抱负的原子经济性反响是原料中的原子全部转变成所需产物。不产生副产物，实现零排放。以下几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是〔反响均在确定条件下进展〕〔〕21、在以下过程中发生了水解反响的是〔 〕A、棉织物滴浓硫酸变黑C、米饭咀嚼后有甜味D、蛋白质在热水中凝固22、以下递变规律正确的选项是A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增加，、HBr、HI的稳定性依次增加C．钠、镁、铝的复原性依次减弱D．P、SCl23．以下原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是()(A)117(B)129(C)146(D)15824．NOCO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢反响，生成氮气和二氧化碳。对此反响，以下表达正确的是A．使用催化剂不转变反响速率C．上升温度能加快反响速率

转变温度对反响速率无影响D．使用催化剂确定加快反响速率25、用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，交通检查利用含有经硫酸酸化的CrO3的纸片可以测出汽车司机是否酒后驾车，反响的化学方程式为： 2CrO3＋3C2H5OH＋3H2SO4=Cr2(SO4)3＋3CHO+6H2O,此反

3CH

C、Cr2(SO4)3

D、C2H5OHAAF的构造示意图：CO2的分子模型示意C．NaCl的电子式： A、H2SO4 B、CrO3以下各项中表达正确的选项是

N的构造式：:N≡N:2)227．将以下物质进展分①126C与27．将以下物质进展分①126C与136C、②O2与O3、③正丁烷和异丁烷、④金刚石和石并对各组物质的性质异同点进展分析，用数字序号答复以下问题：(1)互为同位素的是 ，(2)互为同分异构体的是 ，(3)属于同一化合物的是 ，(4)互为同系物的是 。28．(7分)下表是元素周期表的一局部，答复以下问题：写出①、③两种元素形成的化合物有两种 ,化学式: 写出①元素最高价氧化物的电子式和构造式这些元素的最高价氧化物的对应水化物中形成两性氢氧化物的元素是 。写出以下物质的电子式：

酸性最强； 碱性最强；能Na2O2 H2O2 CO2 NaOHMgCl22 2 29、乙醇可以和氯化钙反响生成微溶于水的 CaCl·6CHOH2 2 3 2 5 2 5 2 5 2 5 下：CHCOOCH为77.1℃；CHOH为78.3℃；CHOCH〔乙醚〕为34.5℃；CHCOOH为118℃。试验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混3 2 5 2 5 2 5 2 5 反响中参与的乙醇是过量的，其目的是 。 边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是 。将粗产品再经以下步骤精制： 为除去其中的醋酸，可向产品中参与〔填字母〕。ABC无水醋酸钠 再向其中参与饱和氯化钙溶液，振荡，分别，其目的是 。 然后再向其中参与无水硫酸钠，振荡，其目的是 。最终，将经过上述处理后的液体参与另一枯燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸点在76℃～78℃之间的馏分即得纯洁的乙酸乙酯。〔6〕写出乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的化学反响方程式：某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5以上。请设计合理试验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫2mol/L2mol/LNaOH20%KSCN溶液。完成以下试验探究过程：提出假设：12

该混合金属粉末中除铝外还含有该混合金属粉末中除铝外还含有

元素；元素；3Fe、Cu元素；设计试验方案基于假设3，设计出试验方案〔不要在答题卡上作答〕。试验过程依据〔2〕的试验方案，完成试验操作、预期现象和结论的有关问题。编编试验操作预期现象结论号样品局部溶解，并有气体放出①用药匙取少许样品，参与试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反响后，静置，弃去上层清液，剩