第2章 物质转化与材料利用 自我评价卷（含答案）

第第页第2章物质转化与材料利用自我评价卷（含答案）2023-2024年浙教版九年级科学第2单元自我评价卷

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、选择题

1．把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌让它们充分反应后过滤，取滤液加入少量铁粉，无任何现象。则下列判断正确的是()

A．滤渣中不含铜

B．滤渣可能是铜和铁的混合物

C．滤液中含FeCl2和CuCl2

D．滤液中含FeCl2和HCl

2．如图是金属活动性顺序表的一部分，括号里对应的金属应该是

A．AlCuB．AlFeC．MgFeD．FeCu

3．下列生活用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是（）

A．青花瓷瓶B．塑料水杯C．纯棉毛巾D．不锈钢锅

4．下列鉴别或检验物质的方案，合理的是（）

选项实验目的试剂或方法

A鉴别浓盐酸和浓硫酸打开试剂瓶盖，观察瓶口现象。

B鉴别稀盐酸和稀硫酸硝酸银溶液，稀硝酸

C检验氢氧化钠是否部分变质石灰水，酚酞试液

D检验某气体是否是甲烷点燃气体，在火焰上方倒扣干冷烧杯

A．AB．BC．CD．D

5．化学物质正逐渐改变我们的生活，下列有关说法不正确的是（）

A．为保障食品安全，应杜绝使用食品添加剂

B．臭氧层可以保护地球生物免受过量紫外线伤害，但近地面过量的臭氧则对人体有害

C．石油分馏出的成分可以用来制造合成纤维、合成橡胶、塑料等

D．为了可持续发展，我们不仅要善用金属材料和制品，更要有计划地开采金属资源

6．推理是学习科学的重要方法，下列推理在科学上成立的是（）

A．氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定有氧元素

B．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物

C．可燃物燃烧时温度必须达到着火点，所以温度达到着火点。可燃物就能燃烧

D．单质中只有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质

7．甲、乙、丙三个椭圆分别代表科学中的某个概念、某种属性或某类物质。下列能构成图示关系的是（）

A．甲是筛管、乙是木质部、丙是茎

B．甲是质子、乙是原子核、丙是原子

C．甲是单质、乙是化合物、丙是纯净物

D．甲是肺、乙是呼吸道、丙是呼吸系统

8．下列金属制品中，利用金属导热性的是（）

A．金戒指B．铝蒸锅C．铁锤D．铜导线

9．某化学兴趣小组，为了探究Ag、Zn、Cu三种金属活动性顺序，设计了如图所示的4种实验方案，请你判断其中不能达到目的是（）

A．B．C．D．

10．去年10月我校附近发现朔门古港遗址，同时出土了大量文物（如下图）。构成以下文物的主要材料属于金属的是（）

A．木沉船B．瓷器C．古币D．木漆器

11．某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用表中的不同试剂进行实验．如表选项错误的是（）

A．AB．BC．CD．D

12．已知某混合溶液由HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的两种混合而成，向该混合溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀与加入的Ba（OH)2溶液体积关系如图所示，下列选项正确的是（）

A．该混合液由HCl、H2SO4组成B．该混合液由H2SO4、CuCl2组成

C．该混合液由HCl、CuCl2组成D．该混合液由Na2CO3、CuCl2组成

13．在人类与新冠病毒斗争的过程中，消毒剂起到了一定的作用。下列图中表示的物质甲、乙均可灭杀新型冠状病毒，灭杀过程中有如图转化。下列说法正确的是（）

A．转化过程中共有三种氧化物B．转化①是置换反应

C．乙的溶液应避光保存D．甲、乙、丙中氯元素的质量分数依次降低

14．小柯为比较Mg，Fe，Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙）发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。则滤液中含有的金属离子一定有（）

①②和③和④，和

A．①B．②C．③D．④

15．某课外兴趣小组的同学绘制四种实验室操作的变化趋势图像，其中正确的是

①.常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应

②.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量

③.高温煅烧一定质量的碳酸钙

④.分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同稀盐酸至过量

A．①②③B．②③④C．②③D．②

二、填空题

16．乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O22CO2+3H2O。

（1）乙醇属于（填有机物或无机物）

（2）乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：

物质乙醇氧气二氧化碳水一氧化碳

反应前质量（g）4.68.8000

反应后质量（g）006.65.4a

①表中a的值为。

②该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+11O2CO2+H2O+CO。

17．等质量的三种金属A、B、C和相同质量分数的足量稀硫酸反应，都生成+2价金属硫酸盐，其反应情况如图所示。依图可知三种金属的活动性顺序是，它的相对原子质量大小的顺序是。

18．铜是一种常见的金属，冶炼铜的方法有多种。

（1）“湿法炼铜”，将氢氧化铜与稀硫酸反应制得硫酸铜，选用一种常见金属与硫酸铜反应制取铜，可供选择的金属有（写出一种）。

（2）实验室可采用氢气和氧化铜反应制取铜，是因为氢气具有性。

19．眼镜是人们常用的护眼工具。如图是一款变色眼镜的示意图：

（1）所标物质中属于有机合成材料的是。

（2）该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银（AgBr）和氧化铜．在强光照射下，溴化银分解成溴单质（Br2）和银，玻璃颜色变深，该反应的化学方程式为：；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在该反应中起作用。

20．火力发电厂产生的废气中含有大量二氧化碳，经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产品。

（1）尿素属于化学肥料中的肥。

（2）生产甲醇（）的步骤如下：

①“捕捉”二氧化碳：高压条件下将废气中的二氧化碳溶解于甲醇，得到二氧化碳的甲醇溶液。所得溶液中溶质是（填化学式）。

②生产甲醇：用捕捉到的二氧化碳和氢气混合，一定条件下可以反应生成甲醇，反应的微观示意图如下：

下列说法正确的是（填字母序号）。

A．丁为水分子B．反应前后分子数目不发生改变

C．该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物

21．用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物(Fe2O3)的组成，实验装置如图所示。

（1）甲装置的作用是，反应的化学方程式是。

（2）如果将甲装置和乙装置位置的顺序调换，对实验(填“有”或“无”)影响。

（3）实验过程中丁装置没有明显变化，而戊装置中溶液出现了白色沉淀，则该还原性气体是。

三、探究题

22．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

I：写出该反应的化学方程式：。

II：探究烧杯内溶液中溶质的成分。

[提出问题]该烧杯内溶液中的溶质是什么？

[猜想]猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；

猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：。

[查阅资料]氯化钙溶液呈中性。

[进行实验]

实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡；

实验现象：；结论：猜想一不正确。

实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量；

实验现象：；结论：猜想二不正确，猜想三正确。

[反思与拓展]

（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量。

（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？（填序号）。

A．氧化铜B．铜C．紫色石蕊试液D．硝酸银溶液

（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是污染水源。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的

23．过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。

已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气。

方法1：由Ca(OH)2为原料最终反应制得，其制备流程如图1：

方法2：由鸡蛋壳(含CaCO3高达90%)为原料最终反应制得，其制备流程如图2：

（1）方法1中搅拌的目的是加速溶解。请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：

CaC12+H2O2+2NH3H2O+═CaO28H2O↓+2NH4Cl。制备过程中除水外可循环使用的物质是（填化学式）。

（2）方法2中煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO28H2O，反应的化学方程式_。

（3）这两种制法均要求在低温下进行(除煅烧外)，温度过高会造成氨水挥发外，还能。

（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO28H2O的反应符合“绿色化学”的是(填“方法1”或“方法2”)。

24．小科在老师指导下探究铁与水蒸气的反应。

（1）按图装好药品、连好装置（夹持仪器已略去），A装置的作用是。

（2）实验观察发现吹泡器吹出的气泡快速向上飞起，用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣，该气体为（填化学式）。

（3）小科思考后认为剩余的固体是“铁的一种氧化物”，玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”。

【查阅资料】铁有三种氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），其中FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色。

【实验探究】

实验步骤实验现象实验结论

倒出玻璃管中黑色固体,平铺于白纸上黑色固体不变色黑色固体中一定没有和Fe2O3。

取上述黑色固体少许,装入试管,加入足量硫酸铜溶液黑色固体部分溶解,且有红色固体出现黑色固体中一定含有。

25．有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。

(一)探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。

(二)实验：

（1）甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，证明该气体中没有SO2。

（2）乙同学认为只有O2，则可用是来检验。实验证明乙同学的观点不正确。

（3）丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：

O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质(淀粉遇碘单质显蓝色)。于是他设计了如下的实验装置：

(三)实验现象与结论：A中观察到，证明无O2；B中观察到铜网表面变红，证明该气体是H2。

(四)实验反思：

（4）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先以确保安全。

（5）由上述实验可知，硫酸铜溶液显性(填“酸”或“碱”)。

四、简答题

26．等质量的镁粉和锌粉，加入足量等浓度的稀硫酸中，不考虑浓度和温度等对反应速度的影响，请你在图中画出产生氢气的质量与时间关系的大致图像，并说明理由。

27．小明为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：

步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）：待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mlO2

后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。

步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如表所示。

观察对象现象

①干燥的普通铁丝没有明显变化

②较多红褐色锈斑

③潮湿的纯铁丝没有明显变化

（1）请在表格中填写观察对象②。

（2）若此实验出现现象，则证明铁制品锈蚀的条件之一是需要O2。

（3）除O2外，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是。

28．某同学利用图甲所示实验装置来测定铝元素的相对原子质量。

（1）图中仪器C的瓶颈上标有刻度。将一定质量的铝片和足量稀硫酸在仪器A中完全反应，产生的H2把仪器B中水压入C中（C瓶原是空的），通过收集相关实验数据可计算出铝元素的相对原子质量。这里C装置的作用是。再通过查得H2的密度，计算出产生H2的。

（2）利用实验室常用的仪器，也可组装一套与该同学具有相同原理的实验装置。你认为应选用图乙装置中的。

29．为了验证铁锈蚀的条件，进行了如下图（略去了其中的夹持装置）所示三个对比实验。已知三个水槽中分别盛放了水、水、植物油这三种液体。一段时间后，A中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升，B和C中均无明显现象。实验A中铁丝被锈蚀，是铁丝与______同时作用的结果；实验B中气体y应该具备的性质是_______；进行实验C的目的是_____________________。

试卷第1页，共3页

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参考答案：

1．B