2020年四川省绵阳市中考化学试卷(学生版+教师版)

第第#页/共20页0204060SO100温度tNaCl的溶解度随温度变化不大44°C时Na2CO3饱和溶液的质量分数为50%“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到NaCl“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到Na2CO3【微点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用.【思路】根据固体的溶解度曲线,可以查出某物质在一定温度下的溶解度从而确定饱和溶液的质量分数；判断物质的溶解度随温度变化的变化情况从而判断从饱和溶液中得到晶体的方法。【解析】解：A、氯化钠的溶解度曲线比较平缓，所以NaCl的溶解度随温度变化不大，故A正确；B、44C时，碳酸钠的溶解度是50g，所以Na2CO3饱和溶液的质量分数为X100%工50%,故B错误；C、氯化钠的溶解度曲线受温度变化影响较小，所以“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到NaCl，故C正确；D、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到Na2CO3，故D正确。故选：B。【点拨】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。（4分）钨是熔点最高的金属。工业上用黑钨矿（主要成分为钨酸亚铁）冶炼钨的主要反应有：①4FeWO4+4Na2CO3+O2^^=4Na2WO4+2Fe2O3+4XNa2WO4+2HCl—H2WO4+2NaClh2wo4—WO3+H2OWO3+3H2：△W+3H2O下列说法错误的是()A、FeWO4中W的化合价为+6B•反应①中X的化学式为CO2②、③反应前后所有元素的化合价均无变化上述4步反应分别涉及4种基本反应类型【微点】常见金属的冶炼方法；有关元素化合价的计算；反应类型的判定.【思路】A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。C、根据化合价的原则，进行分析判断。D、根据四种基本反应类型，进行分析判断。【解析】解：A、钩酸亚铁中铁元素显+2价，氧元素显-2价,设钩元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+2)+x+(-2)X4=0，则x=+6价，故选项说法正确。B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铁、钩、氧、钠、碳原子个数分别为4、4、30、8、4,反应后的生成物中铁、钩、氧、钠、碳原子个数分别为4、4、22、8、0；根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个碳原子和8个氧原子,则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2，故选项说法正确。C、由化学方程式涉及的物质可知，②、③反应前后所有元素的化合价均无变化，故选项说法正确。D、上述4步反应分别涉及复分解反应、分解反应、置换反应3种基本反应类型,故选项说法错误。故选：Do【点拨】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、化合物中正负化合价代数和为零、四种基本反应类型等是正确解答本题的关键。三、(本题包括2小题，共29分)（14分）2020年6月23日，长征三号乙运载火箭将北斗三号最后一颗组网卫星成功送入预定轨道，我国北斗导航地位将进一步提升。从化学视角回答下列问题：（1）卫星制造使用了黄金、钛合金，其中用作天线的是钛合金。使用黄金制作卫星的电子元件,利用了金的什么化学性质？（填序号）。光泽好耐磨、易加工C•容易导电D•很难被氧化（2）卫星的太阳能电池帆板用先进的砷化镓主板和铝合金边框制成，砷（As）原子的结构示意图如图，其中x=5。铝合金比纯铝具有的优势是耐腐蚀（写岀1条即可）。（3）运载火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料,N2O4作氧化剂。偏二甲肼中C、H、N的质量比为6：2：7（填最简整数比）。火箭发射时,燃料与氧化剂剧烈反应放出大量的热，并生成对空气无污染的两种氧化物和一种单质，这种单质的化学式为N一，两种氧化物中相对分子质量较大的是二氧化碳。【微点】金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属的化学性质；原子结构示意图与离子结构示意图.【思路】（1）卫星制造使用了黄金、钛合金其中用作天线的是钛合金，是因为钛合金具有记忆功能；使用黄金制作卫星的电子元件，是因为金很难被氧化。（2）原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；铝合金比纯铝具有的优势是耐腐蚀等。（3）火箭发射时，燃料与氧化剂剧烈反应放出大量的热，并生成对空气无污染的两种氧化物（水和二氧化碳）和一种单质（氮气）。【解析】解：（1）卫星制造使用了黄金、钛合金其中用作天线的是钛合金，是因为钛合金具有记忆功能；

使用黄金制作卫星的电子元件，是因为金很难被氧化。故填：钛合金；D。x=33-2-8-18=5；铝合金比纯铝具有的优势是耐腐蚀等。故填：5；耐腐蚀。偏二甲肼中C、H、N的质量比为：24：8：28=6：2：7；火箭发射时，燃料与氧化剂剧烈反应放出大量的热,并生成对空气无污染的两种氧化物(水和二氧化碳)和一种单质(氮气)，这种单质的化学式为N2,两种氧化物中相对分子质量较大的是二氧化碳。故填：6：2：7；N2;二氧化碳。【点拨】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。11.(1511.(15分)海水提取粗盐后的母液还可用来提取金属镁,其流程如图:回答下列问题:无水氯化镁如在实验室进行操作a，使用玻璃棒的目的是引流，沉淀A的化学式是Mg(OH)2—°(2)用贝壳生产石灰乳,2—°(2)用贝壳生产石灰乳,发生反应的化学方程式有:CaCO3,[□nunCaO+CO2fCaO+H2O—Ca(OH)2。(3)由MgCl2溶液得到MgCl2・6H2O晶体，需要进行的实验操作有：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤。用203tMgCl2・6H2O晶体最多能制备金属镁24t。【微点】物质的相互转化和制备.【思路】(1)操作a能将沉淀与滤液分离，氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，进行分析解答。用贝壳生产石灰乳，贝壳的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙与水反应生成氢氧化钙，进行分析解答。由MgCl2溶液得到MgCl2・6H2O晶体，可采用降温结晶的方法，进行分析解答。

根据反应前后镁元素的质量不变，进行分析解答。【解析】解：(1)操作a能将沉淀与滤液分离，是过滤操作，使用玻璃棒的目的是引流；沉2°淀A是氯化镁与氢氧化钙反应生成的氢氧化镁沉淀，沉淀A的化学式是Mg(OH)2°用贝壳生产石灰乳，贝壳的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式分别是与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式分别是CaCO3甘2曰ro]innCaO+CO2仁CaO+H2O=Ca(OH)2。MgCl2・6H2O晶体含有结晶水，不能采用蒸发结晶的方法，由MgCl2溶液得到MgCl2・6H2O晶体，需要进行的实验操作有蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤。反应前后镁元素的质量不变203tMgCl2・6H2O晶体最多能制备金属镁的质量为203t24-乂X100%=24to203故答案为：引流；Mg(OH)2；高温CaCO3CaO+CO2f；CaO+H2O=Ca(OH)2；蒸发浓缩；降温结晶；24o【点拨】本题有一定难度，理解提取金属镁的流程，掌握酸碱盐的化学性质、结晶的方法等是正确解答本题的关键。四、(本题包括2小题，共25分)(12分)文宏同学利用“金属树”趣味实验来验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。(1)为确保实验效果,CuCl2溶液和AgNO3溶液需现配。配制50g质量分数为12%的CuCl2溶液,应称量6_gCuCl2,加水时应选用50mL的量筒。除量筒外，配制溶液还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管o向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量CuCl2溶液、AgNO3溶液，再放入锌粒，一段时间后观察到的实验现象如图。形成“铜树”时发生反应的化学方程式是Zn+CuCl2=Cu+ZnC12。仅用“铜树”和“银树”实验尚不能验证铜、银的金属活动性顺序,需补充一个实验来证明，应选用的药品是铜丝、AgNO3溶液(可供选择的药品有：锌粒、铜丝、银丝、稀盐酸、CuCl2溶液、AgNO3溶液)【微点】金属活动性顺序及其应用.【思路】（1）根据溶质质量分数的计算公式计算需要氯化铜的质量；根据需要水的体积选择量筒；根据配制溶液的操作分析用到的仪器。（2）①根据锌与氯化铜的反应写出反应的化学方程式。②根据金属活动性顺表的应用分析判断。【解析】解：（1）应称量CuCl2的质量为：50gX12%=6g,需要水的质量为：50g-6g=44g，即水的体积为44mL,加水时应选用50mL的量筒。除量筒外，配制溶液还需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）①形成“铜树”时发生的反应是锌与氯化铜反应生成了氯化锌和铜化学方程式是:Zn+CuCl?=Cu+ZnCl?。②通过“铜树”能说明锌的活动性大于铜通过“银树”能说明锌的活动性大于银实验尚不能验证铜、银的金属活动性顺序，需补充一个实验来证明，应选用的药品是:铜丝、AgNO3溶液。故答案为：（1）6；50；烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）①Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2;②铜、银；铜丝、AgNO3溶液。【点拨】本题的难度不大,了解溶液的配制方法、过程和金属活动性顺序表的应用是解答本题的基础知识。（13分）某化学兴趣小组利用“化学喷泉”设计了如下实验：20时，用250mL圆底烧瓶收集一瓶纯净的CO2，按如图组装装置。用注射器缓缓注入3mLNaOH溶液，轻轻振荡烧瓶,打开止水夹,玻璃导管尖嘴处很快产生“喷泉”，与此同时，C、E装置中发生连锁反应。回答下列问题：(2)注入NaOH溶液后,烧瓶内发生反应的化学方程式是2NaOH+CQ2—NazCOg+HqO。“连锁反应”后,C试管中溶液的颜色变化为红色变浅或褪色：E试管中的现象为产生蓝色沉淀，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2(+Na2SO4。实验结束后,同学们发现圆底烧瓶中溶液呈红色，由此认为烧瓶中一定还有NaOH剩余，你认为是否正确？不正确，说明原因：反应生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。【微点】二氧化碳的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质.【思路】(1)图中仪器X的名称是锥形瓶。氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。【解析】解：(1)图中仪器X的名称是锥形瓶。故填：锥形瓶。注入NaOH溶液后，烧瓶内氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水发生反应的化学方程式是：2NaOH+CO2—Na2CO3+H2O。故填：2NaOH+CO2—Na2CO3+H2O。“连锁反应”后,C试管中进入稀盐酸,稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,溶液的颜色变化为红色变浅或褪色,E试管中进入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，现象为产生蓝色沉淀,反应的化学方程式为:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2\+Na2SO4。故填：红色变浅或褪色；产生蓝色沉淀；CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2；+Na2SO4。不正确，是因为反应生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。故填：不正确；反应生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。【点拨】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。五、(本题包括1小题，共10分)(10分)某袋装食品的脱氧剂由活性炭、铁粉和食盐混合而成,三者质量比为2：2：1.现用该脱氧剂进行实验，回答下列问题：将该脱氧剂加入盐酸中，发生反应的化学方程式为Fe+2HC1—FeCl2+H2f。打开失效的脱氧剂小袋,发现里面出现了红褐色物质，该物质的主要成分是Fe2O3(填化学式)。5.0g未经使用的该脱氧剂最多能够吸收氧气0,86g。用电子秤称取7.20g完全失效后的脱氧剂放入烧杯中，加入足量稀硝酸,充分溶解后过滤，滤渣为黑色粉末。向所得滤液中加入足量AgNO3溶液,充分反应产生的沉淀质量为2.87g。列式计算该失效脱氧剂中NaCl的质量分数(计算结果精确到0.1%)。【微点】根据化学反应方程式的计算.【思路】(1)盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气。铁锈主要成分是氧化铁。氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。【解析】解：(1)将该脱氧剂加入盐酸电盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，发生反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2仁故填：Fe+2HCl