广东省茂名市名校2024届九年级化学第一学期期中经典模拟试题含答案解析

广东省茂名市名校2024届九年级化学第一学期期中经典模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．加铁酱油有益于身体健康，这里的“铁”指的是A．分子B．原子C．元素D．单质2．在实验室中，存放有毒药品的柜橱应贴的标识是（）A． B． C． D．3．小雨同学依据描述书写的化学符号:①3个锌原子；3ZN；②两个氢分子：2H2；③两个氢氧根离子：2OH-；④原子结构示意图对应的粒子:Mg2+；⑤氯化亚铁的化学式:FeCl2；⑥-2价的氧元素:O2-。其中正确的有A．②③⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．①③⑤4．下列微粒中，能保持水的化学性质的是A．H2OB．H2C．OD．H5．金秋十月，人们只要靠近盛开桂花的桂花树时，就能闻到怡人的桂花香。其原因是（）A．微粒体积很小B．微粒之间有间隔C．微粒质量很小D．微粒在不停的运动6．下列物质的俗称与化学式不相符合的是A．干冰CO2B．生石灰CaOC．熟石灰Ca(OH)2D．烧碱Na2CO37．分类研究是化学学习常用的方法。下列各选项分类正确的是A．化合物：蒸馏水、二氧化碳B．混合物：海水、液氧、冰水混合物C．构成物质的粒子：分子、原子、质子D．非金属元素：氦、硒、汞8．防治佝偻病和骨质疏松需适量补充的元素是（）A．铁 B．碘 C．钙 D．硒9．如图，过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气．下列现象正确的是A．气球胀大，红墨水左移B．气球缩小，红墨水左移C．气球胀大，红墨水右移D．气球缩小，红墨水右移10．我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是A．X的化学式是Ag2S B．H2S中S元素为-2价C．反应前后元素的种类不变 D．H2S是无毒的二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．如图为元素周期表的一部分。回答下列问题：1H氢MXYZW18Ar氩（1）Y的原子结构示意图是___________，在化学反应中该原子容易___________（填“得到”或“失去”）电子，变成________（填阳离子或阴离子）（2）Z的原子序数是___________。W2-离子的核外电子总数是___________,写出W2-的离子符号：_______。（3）M、Y两种元素组成的物质是空气污染物，该物质是___________（填化学式），构成该物质的微粒是___________（填“分子”“原子”或“离子”）三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．我市初四学生3月底进行理化实验操作考核,其中一项是“配制50克6%的氯化钠溶液”.该实验的部分操作如图所示.（1）需要称取氯化钠的质量是_____g,右边的托盘上需放左边的托盘相等质量的纸,其目的是_____；若称量时A出现了右盘略低的现象,接下来的具体操作是_____．（2）量取水时,应选用规格为50ml的量筒而不选用100ml的量筒,其目的是_____；（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是_____．（4）D中所贴标签有不妥之处,并在方框中写出你认为适合的内容_____.（5）小明同学在实际操作中出现了如下操作,导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有_____A盛装溶液的试剂瓶留有少量蒸馏水B氯化钠固体不纯C将量筒中的水倒入烧杯时,有水洒出D转移已配好的溶液时,有少量溶液洒落在瓶外E按照图B的方法读数F量筒量取水前先用蒸馏水润洗四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用，医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒，实验室有一瓶过氧化氢溶液引起了同学们的兴趣。（1）甲同学认为，从微观角度分析过氧化氢在分解生成氧气的过程中，反应前后分子种类________（填“改变”或“不变”之一），原子数目________（填“改变”或“不变”之一）。（2）乙同学认为，利用如图的方法可以来验证化学反应是否遵循质量守恒定律。通过实验发现，天平失去平衡，指针向________（填“左”或“右”）偏转，产生此现象的原因是________，该反应________（填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。（3）丙同学认为，可以通过加水稀释的方法让溶液变稀。若要配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是______？加水的质量是______？（列式计算）14．请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。（1）从微观角度:用“”表示氮原子，“"表示氧原子。①用“”可表示的微粒是_____（填化学符号）。②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计。图中可表示空气微观模型的是_____。（填字母）。（2）从变化角度:用红磷燃烧法测定空气中氧气含量时，装置内压强从反应开始到打开止水夹随时间变化的图像正确的是_____。（填字母）（3）空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程。请按要求回答下列问题:①步骤I中发生的是_____（填“物理”或“化学”）变化。②写出步骤Ⅲ中发生反应的符号表达式_____。③上述化学反应中属于化合反应的有_____个。④下图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明，硝酸铵应具有的性质是_____（填字母）。A易溶于水B熔点高C受热易分解（4）从环保角度:下列保护空气措施合理的有_____（填字母）。A及时清理和妥善处置工业、生活和建筑废渣，减少地面扬尘B工厂通过加高烟囱直接排放废气C提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．现代生活中,人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明：配料氯化钠、碘酸钾KIO3含碘量20mg-30mg/kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮存方法避光、避热、密封、防潮请回答下列问题：（除第（1）小题外,其它题均需写出解题过程）（1）由食用方法和贮存方法可推测碘酸钾的化学性质之一是______；（2）计算碘酸钾KIO3中,钾元素、碘元素、氧元素的质量比______；（3）计算碘酸钾KIO3中,碘元素的质量分数______；精确到0.01%（4）计算1kg这样的食盐中,应加入______g碘酸钾,用最高含碘量计算；精确到0.01%（5）若含碘量按最高量计算,若要摄入0.15mg的碘元素,则应补充该加碘食盐______g。16．12克碳在足量氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳？

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解题分析】

加铁酱油中的铁是指元素，故选C。2、A【解题分析】试题分析：根据标识代表的含义结合需要张贴的环境进行分析．解：A、一个方形中间有一个骷髅头，表示药品有剧毒，故A正确；B、手掌的中间有一滴水，表示地球上的最后一滴水将是人类的眼泪，是节水标志，故B错误；C、试管的下面有手和桌面，表示该药品有腐蚀性，故C错误；D、圆圈中间的火柴画了一斜线，表示禁止烟火，故D错误．故选A．3、A【解题分析】

正确的有：②两个氢分子：2H2；③两个氢氧根离子：2OH-；⑤氯化亚铁的化学式:FeCl2；错误的有：①3个锌原子应为：3Zn；④原子结构示意图对应的粒子应为:Mg；⑥-2价的氧元素应为:。故选A。点睛：化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。4、A【解题分析】分子是保持物质的化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，能保持水的化学性质的粒子是水分子，每个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的；故选：A。5、D【解题分析】

分子总是不断运动的．桂花中含有香味的分子不断运动，向四周扩散，能使人们闻到香味。故选D。6、D【解题分析】

A、干冰是固体二氧化碳，化学式为：CO2，不符合题意；B、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙的化学式为：CaO，不符合题意；C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙的化学式为：Ca(OH)2，不符合题意；D、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠的化学式为：NaOH，碳酸钠的俗称是纯碱，苏打，符合题意。故选D。7、A【解题分析】

混合物是由不同物质组成的物质，化合物是由不同元素组成的纯净物。【题目详解】A、蒸馏水、二氧化碳都属于化合物，故A正确；B、液氧是由一种物质组成，属于纯净物，海水含有较多可溶性杂质，属于混合物，冰水混合物是由水分子构成的纯净物，故B不正确；C、构成物质的粒子：分子、原子、离子，故C不正确；D、汞属于金属元素，故D不正确。故选A。8、C【解题分析】试题分析：缺钙会是幼儿佝偻病，老年骨质疏松，因此需要补充钙元素。考点：化学元素与人体健康9、B【解题分析】

过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解产生大量氧气，会造成瓶内压强增大，充气气球内的气体沿导管逸出，故会观察到气球缩小，红墨水左移。故选B。10、D【解题分析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2；根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，故A说法正确；B、H2S中H显+1价，故S元素为-2价，故B说法正确；C、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故C说法正确；D、在反应4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O中，能用银检验的有毒物质就是H2S，故D说法错误。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、得到阴离子1118S2-CO分子【解题分析】

（1）由图可知，元素Y位于元素周期表的第二周期，且其原子序数为8，则其原子结构示意图为，故填；Y元素的原子的最外层电子数为6，在化学反应中容易得到电子，故填得到；原子在化学反应中得到电子形成带负电荷的阴离子，故填阴离子。（2）由图两种，Z元素位于元素周期表中的第三周期，且与氢处于同一族，则Z为钠元素，其原子序数为11，故填11；由图可知，W元素位于第三周期，且与Y元素，即与氧元素处于同一族，所以W元素为硫元素，其原子核外的电子数为16，W2-离子即硫离子，是硫原子得到2个电子形成的，所以其核外电子总数是18，故填18；W2-离子即硫离子，1个硫离子带2个单位的负电荷，根据离子符号的写法：在相应的元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，所以该离子的符号写为S2-，故填S2-。（3）由（1）可知Y为氧元素，由图可知，M为碳元素，碳元素与氧元素组成的化合物有一氧化碳和二氧化碳，其中的一氧化碳是空气的污染物，其化学式为CO，故填CO；一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，故填分子。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、3保持与左盘平衡右手轻拍持药匙的左手腕,将药匙中的药品添加到左盘中至天平平衡减少误差搅拌,加快溶解速度NaCl溶液；6%ABE【解题分析】

【题目详解】（1）配制50克6%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠的质量是，右边的托盘上需放左边的托盘相等质量的纸，其目的是保持与左盘平衡；若称量时A出现了右盘略低的现象，说明药品的量不足，故接下来的具体操作是右手轻拍持药匙的左手腕,将药匙中的药品添加到左盘中至天平平衡。（2）水的质量为，水的体积为，故量取水时,应选用规格为50mL的量筒而不选用100mL的量筒，其目的是减少误差。（3）C是溶解，用玻璃棒搅拌的作用是搅拌，加快溶解速度。（4）标签上要标明物质的浓度和名称，D中所贴标签有不妥之处，适合的内容为NaCl溶液；6%。（5）A、盛装溶液的试剂瓶留有少量蒸馏水，溶液的质量增加，氯化钠溶液质量分数偏小，故A正确；B、氯化钠固体不纯，氯化钠的质量减少，氯化钠溶液质量分数偏小，故B正确；C、将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出，溶液的质量减少，氯化钠溶液质量分数偏大，故C不正确；D、转移已配好的溶液时，有少量溶液洒落在瓶外，氯化钠溶液质量分数不变，故D不正确；E、按照图B的方法读数，仰视读数，读数偏小，实际偏大，溶液的质量增加，氯化钠溶液质量分数偏小，故E正确；F、量筒量取水前先用蒸馏水润洗，氯化钠溶液质量分数不变，故F不正确。故选ABE。【题目点拨】溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶质质量=溶剂质量+溶质质量。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、改变不变右双氧水反应生成了氧气，氧气逸散到空气中，使得左盘中质量减小，所以天平往右偏转符合50g450g【解题分析】

(1)根据质量守恒定律的微观实质可知：化学反应前后，分子种类发生改变，原子种类和数目不变，故填写：改变；不变；(2)化学反应都遵循质量守恒定律，该反应因为在敞口容器中发生，过氧化氢溶液与二氧化锰混合产生的氧气逸散到空气中，使得左盘中质量减小，指针向右偏转，故填写：右；双氧水反应生成了氧气，氧气逸散到空气中，使得左盘中质量减小，所以天平往右偏转；符合；(3)若要用30%的过氧化氢溶液配制3%的过氧化氢溶液，需加水稀释，稀释过程中溶质质量不变解：设需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是x500gⅹ3%=30%xx=50g加水的质量是：500g-50g=450g答：若要配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是50g，加水的质量是450g故填写：50g；450g。14、N2CB物理NH3+O2NO+H2O3ACAC【解题分析】

（1）①分子是由原子构成的，用“”可表示的微粒是氮分子；故填：N2；②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比，所以空气中氮气和氧气的分子个数比为4：1，所以图中可表示空气微观模型的是C，故填：C；（2）红磷燃烧放出大量的热，且消耗氧气，集气瓶内压强先增大后减小，且反应后的压强减小约反应前压强的五分之一，故填：B；（3）①步骤I中，利用空气中成分