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文档简介

2024届河北省博野县化学高一上期末学业水平测试试题考生须知:1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、Fe和Fe2O3的混合物共13.6g,加入150mL稀H2SO4,在标准状况下收集到1.12LH2,Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4,并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀,消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液,则该H2SO4的物质的量浓度为A.2.25mol/L B.2mol/L C.4mol/L D.0.6mol/L2、下列各组离子能够大量共存且溶液呈无色的是A.H+、Ag+、Cl-、SO42- B.Mg2+、Al3+、OH-、SO42-C.K+、Na+、Cl-、CO32- D.NH4+、MnO4-、Na+、NO3-3、下列说法正确的是A.蒸馏时,当烧瓶中液体出现暴沸时,要立即添加碎瓷片B.在溶解、过滤、蒸发、萃取、分液等操作中均需使用玻璃棒C.可以用铁丝代替铂丝进行焰色反应D.用pH试纸测定新制氯水的pH4、下列过程中,没有发生氧化还原反应的是A.食物变质 B.青铜器生锈C.燃放烟花爆竹 D.利用蒸馏法获得蒸馏水5、光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术,目前长距离光纤通信系统已投入使用,光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的A.碳 B.二氧化硅 C.锗 D.硅6、抗震救灾中常用漂白粉和漂白液杀菌消毒,下列说法中正确的是A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是次氯酸钙C.漂白液的有效成分是氢氧化钠D.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉7、某无色溶液能溶解Al(OH)3,则此溶液中一定能大量共存的离子组是()A.Fe2+、Cl-、Na+、CO32- B.K+、Na+、NO3-、HCO3-C.Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D.Na+、K+、AlO2-、SO42-8、下列现象或事实能用同一原理解释的是A.浓硝酸和新制氯水都用棕色试剂瓶保存B.Cl2和SO2都能使品红溶液褪色C.常温下铁和金都不溶于浓硝酸D.漂白粉和亚硫酸钠长期暴露在空气中变质9、下列有关物质性质或应用的说法正确的是()A.晶体硅是半导体,故在通信工程中用于制光导纤维B.氧化镁的熔点高,可作优质的耐高温材料C.液氨汽化放出大量的热,可用作制冷剂D.明矾具有强氧化性,常用于自来水的杀菌消毒10、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上,然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水,三张试纸呈现的颜色分别是()A.白、黑、红 B.红、黑、白 C.红、红、红 D.白、黑、白11、已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断正确的是()A.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3B.非金属活泼性:Y<X<ZC.原子半径:X>Y>ZD.原子最外层电子数:X<Y<Z12、已知25℃、101kPa时:4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)+2835kJ4Al(s)+2O3(g)→2Al2O3(s)+3119kJ下列说法正确的是:A.O3比O2稳定,由O2转化为O3是吸热反应B.O2比O3稳定,由O2转化为O3是放热反应C.等质量的O2比O3能量高,由O2转化为O3是放热反应D.等质量的O2比O3能量低,由O2转化为O3是吸热反应13、单质硅的晶体结构如图所示。下列关于单质硅晶体的说法不正确的是()A.是一种立体网状结构的晶体B.晶体中每个硅原子与4个硅原子相连C.晶体中最小环上的原子数目为8D.晶体中最小环上的原子数目为614、下列元素在自然界中存在游离态的是A.钠 B.镁 C.氯 D.硫15、每次取20g海水,严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作,连续实验三次,平均得固态盐ag。该海水中含氯化钠的质量分数是()A.大于5a%B.小于5a%C.等于5a%D.无法判断16、下列各组微粒属同位素的是()①16O2和18O2②H2和D2③O和O④1H218O和2H216O⑤Cl和ClA.①② B.③⑤ C.④ D.②③二、非选择题(本题包括5小题)17、由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物,在一定条件下可按下图所示发生转化:请回答:(1)A的化学式____________;B的化学式_____________(2)反应①的化学方程式_____________________________________________(3)检验溶液F中阳离子的方法是_________________________________(4)反应③的离子方程式_____________________________________________(5)反应④的离子方程式_____________________________________________18、三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板.上的铜膜,某教师为了从腐蚀废液(含有大量FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用。准备采用下列步骤:(1)步骤I的操作名称:_________________:所需玻璃仪器:_______________________(2)写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式:__________________________________(3)检验废腐蚀液中是否含有Fe3+所需试剂:______________________(填名称)(4)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中,此过程的现象:_______________________此转化的化学方程式为:___________________________________________________________(5)写出③中所含物质:__________________(填化学式)⑥发生反应的离子方程式:________(6)若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉。反应结束后,下列结果不可能出现的是_____(填写编号)A.有铜无铁B.有铁无铜C.铁、铜都有D.铁、铜都无19、某化学小组进行Na2O2与水反应的实验,如图所示,该小组对试管c中红色褪去的原因进行探究。请回答:(1)Na2O2中氧元素的化合价是___。请写出a中反应的化学方程式________________。(2)Na2O2在呼吸面具中反应的化学方程式________________。(3)查阅资料:①当NaOH溶液pH≥13时,可以使酚酞由红色褪为无色;②Na2O2与水反应分两步进行:Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2;H2O2==2H2O+O2↑请设计实验验证Na2O2与水反应后的溶液中有H2O2残留:取少量b溶液于试管中,_____,证明溶液中有H2O2残留。(4)结合资料,该小组同学对c中溶液红色褪去的原因提出以下假设:①____________________;②溶液中H2O2破坏酚酞的结构;③NaOH和H2O2共同作用结果。(5)该小组同学测出c中溶液的pH为12,又进行了如下实验:操作:向少量H2O2中滴加2滴酚酞溶液,放置一段时间,再加入NaOH溶液至pH=12;结论:假设②不正确,假设③正确得出该结论依据的现象__________。20、某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性,设计了如下图所示的实验装置:(1)他们制备Cl2依据的原理是:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑,应选用上图A、E装置中的_____(填序号)制Cl2,反应中浓盐酸所表现出的性质是__________、__________。(2)反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管中的液体加热,B试管中的现象是__________________________。(3)NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是___________、_________。(4)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液,一段时间后,品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知:两种气体按体积比1:1混合,再与水反应可生成两种常见的酸,因而失去漂白作用,该反应的化学方程式是_________________。21、化学就在我们身边,它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题:(1)明矾可用作净水剂,其化学式是_______________________,漂白粉的有效成分是________________(填化学式)。光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”,试用离子方程式解释其原因_________________________________________________。(2)小苏打通常用来治疗胃酸过多,但同时患有胃溃疡的病人却不能服用,其原因是___________________________________________________(用化学方程式表示)。(3)驰名世界的中国瓷器通常是由粘土经高温烧结而成。粘土的主要成分为Al2Si2O5(OH)x,式中x=__________,若以氧化物形式表示粘土的组成,应写为:_______________________(4)洁厕灵(强酸性,含盐酸)与84消毒液(含NaClO)混用可产生一种黄绿色有毒气体,请写出该反应的离子方程式_________________________________________。

参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【解题分析】

Fe和Fe2O3的混合物与稀H2SO4反应,Fe和Fe2O3均无剩余,且有H2生成,说明反应生成FeSO4,为了中和过量的硫酸,而且使FeSO4完全转化成Fe(OH)2,共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL,说明反应后的溶液溶质只有Na2SO4,根据硫酸根守恒,则n(H2SO4)=n(Na2SO4),根据钠离子守恒,则n(Na2SO4)=n(NaOH),则有:n(H2SO4)=n(Na2SO4)=n(NaOH)=×3mol/L×0.2L=0.3mol,故该硫酸的物质的量浓度为:c(H2SO4)==2mol/L,故选B。2、C【解题分析】

A.Ag+与Cl-、SO42-反应生成沉淀,不能大量共存,A错误;B.Mg2+、Al3+与OH-反应生成沉淀,不能大量共存,B错误;C.K+、Na+、Cl-、CO32-的溶液无色,能够大量共存,C正确;D.MnO4-是紫红色的,D错误;故选C。3、C【解题分析】

A.蒸馏时防止暴沸,低温下加沸石,则蒸馏时,当烧瓶中液体出现暴沸时,要冷却至室温后添加碎瓷片,故A错误;B.萃取、分液不需要玻璃棒,溶解、过滤、蒸发均需要玻璃棒,故B错误;C.铁丝、铂丝灼烧均为无色,则可以用铁丝代替铂丝进行焰色反应,故C正确;D.氯水中含HClO,具有漂白性,应选pH计测定其pH,故D错误;故答案为:C。4、D【解题分析】

A.食物变质是食物被氧化而产生新的物质的过程,A不符合题意;B.青铜器生锈是Cu单质变为Cu2(OH)2CO3的过程,发生了氧化还原反应,B不符合题意;C.燃放烟花爆竹时S变为SO2,C变为CO2,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,C不符合题意;D.利用蒸馏法获得蒸馏水,是物质状态的变化,没有新物质产生,没有发生氧化还原反应,D符合题意;故合理选项是D。5、B【解题分析】

石墨、锗、硅都是单质,均能够导电,而石英主要成分是二氧化硅,具有良好的光学特性,是制造光导纤维的主要原料;答案选B。【题目点拨】本题考查了硅及其化合物的用途。明确二氧化硅良好的光学特性即可解答,注意硅与二氧化硅、硅酸盐用途的区别。6、B【解题分析】

A.漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙,是混合物;漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠,是混合物,故A错误;B.漂白粉的主要成分:氯化钙和次氯酸钙,有效成分是次氯酸钙,故B正确;C.漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠,有效成分是次氯酸钠,故C错误;D.因为澄清石灰水中氢氧化钙浓度太低成本较高,工业上通常用石灰乳与氯气反应制取漂白粉,故D错误;故选B。7、C【解题分析】

无色溶液能溶解Al(OH)3,溶液既可以是酸性(含H+)也可以是碱性(含OH-),据此分析解答。【题目详解】A.在碱性条件下亚铁离子转化为沉淀,且亚铁离子不是无色的,不能共存,A不满足题意;B.HCO3-和H+与OH-都能发生反应,不能共存,B不满足题意;C.四种离子在酸性或碱性溶液中均不反应,可以大量共存,C满足题意;D.AlO2-和H+发生反应生成Al(OH)3,不能共存,D不满足题意;答案选C。8、A【解题分析】

A.浓硝酸见光易分解,须存放在棕色瓶中;氯水中的次氯酸见光会分解,应盛放在棕色瓶中,能用同一原理解释,故A选;B.Cl2和SO2使品红溶液褪色的原理不同。Cl2的漂白原理是:氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸有很强的氧化性,将品红氧化成无色的物质,使品红溶液褪色;SO2的漂白原理是:SO2与水化合成H2SO3,H2SO3与品红发生反应,生成不稳定的无色化合物,使品红溶液褪色;原理不同,故B不选;C.铁与浓硝酸常温下发生钝化,不溶于浓硝酸;金性质稳定,不溶于浓硝酸;原理不同,故C不选;D.漂白粉中次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸,次氯酸不稳定生成盐酸和氧气而变质;亚硫酸钠露置在空气中会被氧化而变质;原理不同,故D不选;正确答案是A。【题目点拨】本题考查元素化合物的性质,根据物质的性质来分析解答即可,注意二氧化硫、次氯酸漂白性的区别,题目难度不大。9、B【解题分析】

A.光导纤维的成份是二氧化硅,晶体硅是半导体材料,不能用于制光导纤维,故A错误;B.氧化镁是离子化合物,离子键强,所以氧化镁熔点高,可作耐高温材料,故B正确;C.液氨汽化吸收大量的热,可用作制冷剂,故C错误;D.明矾在水溶液中形成胶体,吸附水溶液中悬浮颗粒等,具有净水作用,但不具有强氧化性,则不能杀菌消毒,故D错误;故选:B。10、D【解题分析】

硝酸具有强氧化性,将试纸中的有色物质氧化成无色的;

浓硫酸具有脱水性,试纸和其中的有色物质都是有机物,浓硫酸夺取水分,只剩下黑色的碳;

新制氯水漂白性,将试纸漂白;

所以D选项是正确的。11、A【解题分析】

X、Y、Z是三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则非金属性X>Y>Z.【题目详解】A.非金属性X>Y>Z,则气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3,A正确;B.由上述分析可知,非金属性X>Y>Z,B错误;C.同周期非金属性强的原子半径小,则原子半径:Z>Y>X,C错误;D.同周期从左向右最外层电子数增大,则原子最外层电子数:X>Y>Z,D错误;答案选A。12、D【解题分析】

已知:①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H1=-2835kJ·mol-1;②4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H2=-3119kJ·mol-1;根据盖斯定律可知,①-②即得到3O2(g)=2O3(g),所以△H=△H1-△H2=-2835kJ/mol+3119kJ/mol=+284kJ/mol,因此该反应是吸热反应,所以参与反应的氧气的总能量低于生成的臭氧的总能量,故氧气比臭氧稳定,答案选D;故答案选D。13、C【解题分析】

A.单质硅是一种立体网状结构的原子晶体,A正确;B.晶体中每个硅原子与4个硅原子相连,B正确;C.根据单质硅的晶胞结构可判断晶体中最小环上的原子数目为6,C错误;D.晶体中最小环上的原子数目为6,D正确;答案选C。14、D【解题分析】

游离态是元素以单质的形式存在,化合态是元素以化合物的形式存在;游离态存在的单质都是化学性质稳定的物质。【题目详解】元素的存在形式由其化学性质决定,硫的化学性质稳定可以以单质的形式存在,大量存在于火山喷发口,Na、Mg、Cl元素化学性质活泼均以化合物的形式存在,在自然界中不存在游离态;答案为D。15、B【解题分析】

根据题意可知,本题考查从海水中获得氯化钠的操作,根据海水中主要含有氯化钠,还含有氯化钙、氯化镁等易溶性的物质分析。【题目详解】每次取20g海水,严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作,连续实验三次,平均得固态盐ag,若固态盐全为NaCl,则该海水中含氯化钠的质量分数是,但由于海水中主要含有氯化钠,还含有氯化钙、氯化镁等易溶性的物质,在蒸发时,它们也与氯化钠一同结晶析出,成为氯化钠中的杂质,因此该海水中含氯化钠的质量分数小于5a%,答案选B。【题目点拨】特别注意海水中主要含有氯化钠,还含有氯化钙、氯化镁等易溶性的物质,在蒸发时,它们也与氯化钠一同结晶析出,成为氯化钠中的杂质。16、B【解题分析】

有相同质子数,不同中子数的原子互为同位素;同位素一定是原子,据此分析。【题目详解】①16O2和18O2都是氧元素的单质,不是原子,不是同位素,故①错误;②H2和D2都是H元素的单质,不是原子,不是同位素,故②错误;③

O和O的质子数相同,中子数不同,互为同位素,故③

正确;④1H218O和2H216O都是水分子,不是原子,不是同位素,故④错误;⑤

Cl和Cl的质子数相同,中子数不同,互为同位素,故⑤

正确;答案选B。二、非选择题(本题包括5小题)17、AlFe2O32Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3加KSCN溶液不变红色,加氯水变红色(或其他合理答案)2Fe3++Fe=3Fe2+Al3++3NH·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解题分析】第一个“突破口”是红褐色沉淀I为Fe(OH)3,沉淀H置于空气中变成I,推出H为Fe(OH)2,再利用其他信息和逆向推理得出D为Fe,F为FeCl2,B为Fe2O3,G为FeCl3;第二个“突破口”是利用E、J、K之间的转化关系,结合有关知识和直觉判断E为NaAlO2,J为Al(OH)3,K为AlCl3,最后推出A、B、C。(1)正确答案:Al;Fe2O3;(2)铝和氧化铁加热条件下发生置换反应生成氧化铝和铁;正确答案:2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3(3)Fe2+的检验方法:加入氢氧化钠溶液,生成白色沉淀变为灰绿色,最后变为红褐色;或者加KSCN溶液不变红色,加氯水变红色溶液;正确答案:加KSCN溶液不变红色,加氯水变红色;(或其他合理答案)(4)Fe3+被Fe还原为Fe2+;正确答案:2Fe3++Fe=3Fe2+;(5)氢氧化铝沉淀不溶于过量的氨水;正确答案:Al3++3NH·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;18、过滤漏斗、烧杯、玻璃棒2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+硫氰化钾生成白色絮状沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3铁、铜2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B【解题分析】

根据流程图及混合物的分离和提纯原理分析操作的方法及所需的仪器;根据Fe3+的强氧化性分析书写相关离子方程式;根据铁离子性质及检验方法分析实验现象,书写相关反应离子方程式;根据物质的氧化性强弱分析反应的先后顺序,判断剩余物质。【题目详解】(1)由题干信息知要回收Cu,则试剂①为Fe,铁和废液中的FeCl3、CuCl2反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2,反应后过滤,得到滤液②(FeCl2溶液)和滤渣③(Fe、Cu),则步骤Ⅰ的操作名称为过滤;所需玻璃仪器:漏斗、烧杯、玻璃棒,故答案为:过滤;漏斗、烧杯、玻璃棒;(2)FeCl3与铜箔反应生成氯化铜和氯化亚铁,离子方程式为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故答案为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;(3)检验Fe3+所需试剂名称是硫氰化钾,Fe3+遇硫氰化钾溶液变成红色,实验现象是若溶液变为红色,说明含有Fe3+,故答案为:硫氰化钾;(4)②为FeCl2溶液,向其中加入NaOH溶液,FeCl2和NaOH反应生成白色沉淀Fe(OH)2,Fe(OH)2容易被空气中的氧气氧化,最终转变为红褐色沉淀Fe(OH)3,实验现象是先生成白色絮状沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变成红褐色;此转化的化学方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案为:生成白色絮状沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变成红褐色;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;(5)滤渣③含有过量的铁和置换出的铜;向滤渣③中加入过量的盐酸,铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,铜不反应,然后过滤,得到金属铜和滤液⑤(FeCl3溶液),然后将滤液②和滤液⑤合并,向其中通入氯气,FeCl2和Cl2反应生成FeCl3,⑥发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故答案为:铁、铜;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;(6)铁的还原性强于铜,则铁先反应,反应完全后铜开始反应:2Fe3++Fe=3Fe2+,2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,若氯化铁足量则铁和铜都没有,若氯化铁少量则铁、铜都有,也可能是有铜无铁,不可能存在的情况是有铁无铜,故答案为:B。19、-12Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2加入少量MnO2粉末,产生大量气泡,用带火星的木条检验,木条复燃溶液中NaOH浓度较大,pH≥13H2O2中滴加2滴酚酞,溶液红色,当加入NaOH后,溶液红色褪去【解题分析】(1)Na2O2中氧元素的化合价是-1价。出a中反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。(2)呼出的气体中含有二氧化碳,则Na2O2在呼吸面具中反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。(3)H2O2在MnO2的催化作用下可分解出氧气,氧气可使带火星的木条复燃,因此可向Na2O2与水反应后的溶液中加入少量MnO2粉末,若产生大量气泡,用带火星的木条检验,木条复燃,则证明溶液中有H2O2残留;(4)假设②溶液中H2O2破坏酚酞的结构和假设③NaOH和H2O2共同作用结果,由题干所给资料①当NaOH溶液pH≥13时,可以使酚酞由红色褪为无色,因此假设①为溶液中NaOH浓度较大,pH≥13;(5)根据以上分析可知如果假设②不正确,假设③正确,则实验现象一定是H2O2中滴加2滴酚酞,溶液显红色,当加入NaOH后,溶液红色褪去。点睛:本题考查了性质实验方案的设计和探究,围绕使酚酞褪色的原因展开实验的设计、然后进行实验验证,具有非常高的思维容量,综合性强,试题难度大,掌握物质的性质、领会题干所给信息是解题的关键。20、E酸性还原性溶液由无色变为红色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OSO2+2OH-=SO32-+H2O

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