2024届新疆阿勒泰地区布尔津县高级中学化学高一上期末考试模拟试题含解析

2024届新疆阿勒泰地区布尔津县高级中学化学高一上期末考试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、Na2O和Na2O2具有相似的性质是()A．颜色 B．水溶液的酸碱性 C．氧化性 D．漂白性2、在一定的条件下，只用一种试剂就能区别蒸馏水、硝酸银溶液和氢氧化钠溶液，这种试剂是（）A．碳酸钠溶液 B．氯化铁溶液 C．硝酸钡溶液 D．硝酸钙溶液3、不需要通过氧化还原反应就能从海水中获得的物质是A．液溴 B．精盐 C．钠 D．烧碱4、中国-094核潜艇上的核反应堆内使用了液体钠铝合金（单质钠和单质铝熔合而成，可看作二者的混合物）做载热介质，有关说法不正确的是A．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）C．mg钠铝合金投入足量水中，若所得溶液只含一种溶质，则其中含有钠的质量为0.46mgD．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则钠的质量分数越大5、下列指定反应的离子方程式正确的是A．醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－C．用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－2S2－＋SO2↑＋2H2OD．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH－＋SO42－+Ba2＋=BaSO4↓+H2O6、某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是()。A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B．A中缺少加热装置C．B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2D．D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸7、标准状况下，往100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是A．0.224LB．0.336LC．0.448LD．0.672L8、诺贝尔化学奖获得者泽维尔研究了氢气和二氧化碳的反应：H2+CO2=CO+H2O，此反应在一定条件下经历了一个相对长的中间状态HCOOH。下列叙述正确的是A．H2的还原性一定比CO强B．CO还原性一定比H2强C．反应条件对物质的还原性存在影响D．以上反应不是氧化还原反应9、光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息科学迅猛发展。光导纤维的主要成分是()A．CaCO3 B．SiO2 C．Na2SiO3 D．CaSiO310、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体11、关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（）A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K＋D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有CO32－12、下列各组微粒属同位素的是（）①16O2和18O2②H2和D2③O和O④1H218O和2H216O⑤Cl和ClA．①② B．③⑤ C．④ D．②③13、铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10-3g，那么一个铅笔字含有的碳原子数约为A．5×1019个 B．5×1022个 C．2.5×1022个 D．2.5×1019个14、某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是（）A．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色15、下图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，然后打开弹簧夹f，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，烧瓶中的液体d呈喷泉喷出，最终几乎充满烧瓶。下列各组不可能出现上述现象的是序号a（干燥气体）b(液体)与d(液体)ANO水BCO24mol·L-1NaOH溶液CCl24mol·L-1NaOH溶液DNH31mol·L-1盐酸A．A B．B C．C D．D16、在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是()A．16 B．32 C．64 D．128二、非选择题（本题包括5小题）17、黑色固体A加热至红热投入到无色溶液B中发生如图转化关系。(1)由此可以推断：A为________(填化学式，下同)，B为_______，X为_______，C为_________，E为_________。(2)写出A与B反应的化学方程式：________________。18、将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。(1)混合气体A的主要成分是____________。(2)气体B为__________，蓝色溶液D为____________。(3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。(4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。19、以下海带提碘的实验方案可以缩短实验时间，避免氯气和四氯化碳的毒性。实验流程如下：(1)步骤①所需的主要仪器有玻璃棒、______和______。(2)步骤③中加入双氧水后发生反应的化学方程式为_________；选择用双氧水做氧化剂的因是________。(3)检验I2的水溶液中含有单质碘的方法是取样于试管中，加入____，如溶液显___色，则可证明含有碘单质。(4)步骤④的操作名称是_____；石油醚能提取碘水中的碘，说明石油醚具有的性质是________。(5)步骤⑥通过敞口挥发就能得到固体碘，说明石油醚具有良好的______性。20、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L−1硫酸、6mol·L−1盐酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式是______________________________________。(2)装置B的作用是______________，装置C的作用是______________，装置E的作用是_____________。(3)装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________。(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。21、下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：根据上表的数据，回答下列问题：（1）该儿童__元素含量偏低。（2）报告单中“μmol·L-1”是__（填“质量”“体积”或“浓度”）的单位。（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中维生素C表现出__________（填“氧化性”或“还原性”）。（4）硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医疗上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量。实验步骤如图：请回答下列问题：a．②中H2O2的作用是__。b．④中一系列处理的操作步骤为过滤、______、灼烧、冷却、称量。c．下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是__。A．步骤③所加氨水量不足B．步骤④洗涤不充分C．步骤④灼烧不充分d.写出步骤③中发生的离子方程式_____________________________________e、简述滤液中存在Fe3+的检验方法是：______________________________________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】

A、氧化钠是白色的，但是过氧化钠是黄色的固体，故A错误；B、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，水溶液呈碱性，故B正确；C、氧化钠无氧化性，过氧化钠具有强氧化性，故C错误；D、氧化钠无氧化性，无漂白性，过氧化钠具有强氧化性，能用于漂白，具有漂白作用，故D错误；故选B。2、B【解题分析】

用碳酸钠溶液不能鉴别蒸馏水(无明显现象)、硝酸银溶液(产生沉淀)和氢氧化钠溶液(无明显现象)；用氯化铁溶液能鉴别蒸馏水(无明显现象)、硝酸银溶液(产生白色沉淀)和氢氧化钠溶液(产生红褐色沉淀)；用硝酸钡或硝酸钙溶液不能鉴别蒸馏水(无明显现象)、硝酸银溶液(无明显现象)和氢氧化钠溶液(无明显现象)。答案选B。3、B【解题分析】

海水中溶有氯化钠、溴化钠等多种无机盐，从其利用过程发生的反应判断是否氧化还原反应。【题目详解】A.从溴化钠（NaBr）制液溴（Br2）必有氧化还原反应，A项不符；B.海水经蒸发结晶得粗盐，再提纯得精盐，无氧化还原反应，B项符合；C.从海水中的钠离子（Na+）制得钠单质，必有氧化还原反应，C项不符；D.海水制得氯化钠后，电解饱和食盐水得烧碱，发生氧化还原反应，D项不符。本题选B。4、D【解题分析】

A、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓，如果金属铝和碱反应后还有剩余，利用金属性强弱，金属铝把铜置换出来，故说法正确；B、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，要求溶液是无色溶液，说明产生的氢氧化钠足以把金属铝溶解，根据反应方程式的系数关系，则n（Al）≤n（Na），故说法正确；C、只含一种溶质，此溶质为NaAlO2，金属钠和金属铝物质的量相等，则钠的质量为为1．46mg，故说法正确；D、2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，相同质量的情况下，金属铝产生氢气多，若放出的氢气越多，说明铝的质量分数越大，故错误；答案选D。5、B【解题分析】

A.醋酸是弱电解质，在离子反应方程式中不能拆，应保持化学式的形式，所以用食醋溶解水垢中的CaCO3，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，所以其离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故B正确；C.用热的NaOH溶液溶解S，离子方程式为：2S＋6OH－2S2－＋SO32-＋3H2O，故C错误；D.稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应，离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故D错误。答案选B。【题目点拨】本题考查的是离子方程式的书写。解题时特别注意向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，而不是碳酸根离子。6、C【解题分析】

A、A中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，故A正确；B、二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，故B正确；C、B中盛放的NaOH溶液吸收氯气，不能净化Cl2，不能收集干燥纯净的氯气，故C错误；D、氯气和氢氧化钠溶液反应，D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸，故D正确。答案选C。7、C【解题分析】

还原性Fe2+＞Br-，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子为Br2，根据电子转移守恒计算通入氯气物质的量，进而计算氯气体积。【题目详解】n（FeBr2）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，则n（Fe2+）=n（FeBr2）=0.02mol，n（Br-）=2n（FeBr2）=0.04mol。还原性Fe2+＞Br-，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子为Br2，溶液中有50%的Br-被氧化，则被氧化的Br-为0.02mol，根据电子转移守恒，通入氯气物质的量为(0.02mol×1+0.02mol×1)/2=0.02mol，则标况下通入氯气的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L，答案选C。8、C【解题分析】

A、在此反应条件下，H2的还原性强于CO，但CO＋H2OH2＋CO2发生时，CO的还原性强于H2，故错误；B、根据选项A的分析，CO的还原性不一定比H2强，故错误；C、根据A选项的分析，反应条件对物质的还原性存在影响，故正确；D、上述反应存在化合价的变化，因此属于氧化还原反应，故错误。答案选C。9、B【解题分析】光导纤维的主要成分是SiO2，故选B。10、D【解题分析】

纳米材料的直径介于1～100nm之间，而胶体分散系中分散质微粒直径也介于1～100nm之间，溶液中溶质微粒直径小于1nm，浊液大于100nm，答案选D。11、B【解题分析】

A.若溶液中有亚硫酸根，加入BaCl2溶液，能生成白色沉淀亚硫酸钡，加稀硝酸，亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，沉淀不消失，故A错误；B.能使硫氰化钾溶液变红的离子一定是铁离子，而加入硫氰化钾先不变红，后经氯气氧化才生成铁离子，使硫氰化钾溶液变红，则说明溶液中一定存在亚铁离子，故B正确；C.用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则说明原溶液中一定含有钠元素，不能确定是否含有钾元素，故C错误；D.加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中可能含有CO32-、SO32-、HCO3-等，故D错误；综上所述，答案为B。12、B【解题分析】

有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；同位素一定是原子，据此分析。【题目详解】①16O2和18O2都是氧元素的单质，不是原子，不是同位素，故①错误；②H2和D2都是H元素的单质，不是原子，不是同位素，故②错误；③

O和O的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故③

正确；④1H218O和2H216O都是水分子，不是原子，不是同位素，故④错误；⑤

Cl和Cl的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故⑤

正确；答案选B。13、A【解题分析】

铅笔芯的成分是石墨，用铅笔写一个字消耗石墨的质量约为1×10-3g，则一个铅笔字含有的碳的质量为1×10-3g，根据n(C)=m/M=1×10-3g÷12g/mol，再根据N=n（C）NA=1×10-3g÷12g/mol×6.02×1023mol-1=5×1019个，答案选A。14、D【解题分析】

稀硝酸中加铜发生的反应为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，图②溶液的溶质是Cu(NO3)2，图③溶液中的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性条件下相当于又有了稀HNO3，发生的离子反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，所以铜片会继续溶解产生无色NO气体，在试管口NO遇到空气，又生成具有刺激性气味的红棕色NO2气体：2NO+O2=2NO2，答案选D。15、A【解题分析】

A.一氧化氮和水不反应，所以不能形成喷泉实验，故A符合题意；B.CO2与NaOH溶液反应，容器内气体减少，气压减小，形成喷泉，最终液体充满烧瓶，故B不符合题意；C.Cl2与氢氧化钠溶液反应，容器内气体减少，气压减小，形成喷泉，最终液体充满烧瓶，故C不符合题意；D.NH3与盐酸能发生反应，生成物为氯化铵固体，气体被吸收进溶液中，烧瓶内压强减小为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶，故D不符合题意；故选A。16、C【解题分析】

设瓶子的质量为x，气体A的摩尔质量为y，同一瓶子的体积相等，由阿伏加德罗定律可知，在相同状况下，O2、CO2与气体A的物质的量也相等，则由n=m/M可知，（36g—x）÷32g/mol=（42g—x）÷44g/mol，解得：x=20g，故（36g—20g）÷32g/mol=（52g−20g）÷y，解得：y=64g•mol-1，摩尔质量与相对分子质量数值相等，所以气体A的相对分子质量是64，故答案为C项。二、非选择题（本题包括5小题）17、CHNO3(浓)NO2和CO2NO和CO2NOC+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O【解题分析】

黑色固体A加热至红热，投入到一种无色溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X，应是碳与浓硫酸或浓硝酸的反应，无色气体C通入澄清石灰水生成白色沉淀，该沉淀应为CaCO3，说明C中含有CO2，无色稀溶液D与单质F反应生成蓝色溶液，该溶液应含有Cu2+，则说明F为金属Cu，无色稀溶液D具有强氧化性，应为稀HNO3溶液，G为Cu(NO3)2，生成气体E为NO，则说明混合气体X应为CO2和NO2的混合物，则A为C，B为浓HNO3，无色气体C的成分为CO2、NO，结合物质的性质解答该题。【题目详解】由上述分析可知A为碳，B为浓HNO3，X为CO2和NO2，C为CO2和NO，D为稀HNO3，E为NO，G为Cu(NO3)2。(1)由上述分析可知，A为C；B为浓HNO3；X是CO2和NO2；C为CO2和NO；E为NO；(2)A与B反应是C与浓硝酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CO2、NO2、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O。【题目点拨】本题考查无机物的推断，注意根据物质的性质和反应的特征现象确定G和CO2，结合物质的性质用逆推的方法推断，可依次推断其它物质，然后书写相应的化学反应方程式。18、NO2和CO2NOCu(NO3)2C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解题分析】

溶液与单质丙反应可以得到蓝色溶液D，则D溶液含有铜离子，结合转化关系可知，单质C为Cu、乙为硝酸，故D为Cu(NO3)2，反应生成气体B为NO，固体单质甲跟乙剧烈反应后生成气态混合物A，可推知A为NO2和CO2混合气体，M为碳单质，A隔绝空气，通入水中得到混合气体为NO和CO2，与足量的石灰水反应得到白色沉淀与NO，则白色沉淀为CaCO3。【题目详解】(1)由上述分析可知，混合气体A的主要成分是NO2和CO2；(2)气体B为NO，蓝色溶液D为Cu(NO3)2溶液；(3)单质M为C，与浓硝酸反应的化学方程式是C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；(4)单质C为Cu与稀硝酸反应的化学方程式是3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。【题目点拨】本题考查无机物的推断，涉及碳、氮元素单质及化合物的性质，D溶液为蓝色是推断的突破口，据此可以推断C，再结合转化关系确定其他物质，熟练掌握元素化合物的性质是关键。19、坩埚酒精灯H2O2+2HI=2H2O+I2氯气有毒，双氧水比较安全淀粉蓝萃取石油醚不溶于水，碘在石油醚中的溶解度比在水中的大很多挥发【解题分析】

干海带灼烧成海带灰，用水浸泡海带灰，使海带中的I-溶于水，加入稀硫酸和双氧水，I-被氧化为I2，用石油醚萃取，得到I2的石油醚溶液，石油醚易挥发，敞口挥发后得到固体碘。【题目详解】(1)步骤①是灼烧，需要坩埚、酒精灯、玻璃棒等；(2)步骤③加入双氧水，H2O2氧化I-成为I2，化学方程式为：H2O2+2HI=2H2O+I2；由于氯气有毒，而双氧水比较安全，所以用双氧水氧化I-；(3)碘遇淀粉变蓝，所以可以用淀粉溶液检验碘；(4)步骤④是加入石油醚，使碘从水中进入石油醚中，操作为萃取；石油醚能提取碘水中的碘，说明石油醚不溶于水，而且碘在石油醚中的溶解度大于在水中的溶解度；(5)步骤⑥通过敞口挥发就能得到固体碘，说明石油醚具有良好的挥发性。

20、(1)6mol/L盐酸（2分）硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续（2分）(2)除去气体中的HCl（2分）吸收装置D中反应剩余的CO2（2分）(3)2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）、Na2O＋CO2＝Na2CO3（2分）(4)78%（2分）【解题分析】试题分析：（1）装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应，故答案为6mol/L盐酸，硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续；（2）碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳干燥，装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰，故答案为除去气体中的HCl；吸收装置D中反应剩余的二氧化碳；（3）氧化钠和过氧化钠和二氧化碳反应的原理方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3，故答案为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，