包头一中高二上学期期末化学试卷

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2016—2017学年内蒙古包头一中高二（上）期末化学试卷一、选择题（本大题共18题,每题3分，共54分）1．下列化学用语正确的是（）A．乙烯的分子式:CH2=CH2 B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的电子式: D．1﹣丁烯分子的键线式：2．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（)A．2﹣甲基丙烷 B．甲基环戊烷C．2,2﹣二甲基丁烷 D．2,2﹣二甲基丙烷3．下列变化不是由加成反应引起的是（)A．苯中加溴水振荡，溴水层褪色B．乙烯通入溴水，溴水褪色C．石油裂解后的气体通入溴水，溴水褪色D．苯转化为环己烷4．下列叙述中,错误的是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4﹣二氯甲苯5．下列基团表示方法正确的是（）A．乙基CH2CH3 B．硝基﹣NO3 C．苯基 D．羟基6．某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述不正确的是（）A．能与金属钠发生反应并放出氢气B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应C．在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应D．不能在氧气中燃烧7．区别下列有关物质的描述不正确的是()A．用氢氧化钠溶液区别乙醇溶液和乙酸B．用金属钠区别无水乙醇和苯C．用碳酸钠溶液区别乙酸和乙酸乙酯D．用溴水区别甲烷和乙烯8．关于如图所示①、②两个装置的叙述，正确的是（）A．装置名称：①是原电池,②是电解池B．硫酸浓度变化：①增大，②减小C．电极反应式：①中阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑②中正极：Zn﹣2e﹣=Zn2+D．离子移动方向：①中H+向阴极方向移动②中H+向负极方向移动9．有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（)A．铜片上有气泡逸出B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D．反应前后铜片质量不改变10．如图所示,将铁棒和石墨棒擦入1L1mol•L﹣1食盐水中．下列说法正确的是（)A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜D．若电键K与M连接,当两极共产生28L（标准状况）体时，生成了1molNaOH11．如图所示，装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液,放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（)A．①②③④ B．②①③④ C．③①④② D．②①④③12．用石墨作电极,分别电解下列各物质的溶液：①CuCl2②CuSO4③NaBr④NaNO3⑤盐酸⑥H2SO4⑦KOH．其中只有水被电解的有（）A．①②⑤ B．③④⑥⑦ C．④⑥⑦ D．③⑤⑥⑦13．关于如图所示各装置的叙述中,正确的是（）A．装置①是原电池,总反应是:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+B．装置①中,铁做负极，该电极反应式为：Fe3++e﹣═Fe2+C．装置②为铁上镀铜装置c为纯铜电极D．若用装置②精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液14．将0。2molAgNO3、0.4molCu（NO3）2和0.6molKCl溶于水配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3molCu，此时,另一极上的气体体积（标准状况）为（）A．4.48L B．5.6L C．6.7L D．7。8L15．碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH)2，电解质是KOH．下列说法正确的是(）A．MnO2发生了氧化反应B．MnOOH中Mn元素的化合价为+3C．反应消耗0。65gZn,有0。01mol电子发生转移D．电池正极的反应为:Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH)216．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见如图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是（）A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C．每转移0.1mol电子，消耗标准状况下1.12L的H2D．OH﹣由a极通过固体酸电解质传递到b极17．将①H+、②Cl﹣、③Al3+、④K+、⑤S2﹣、⑥OH﹣、⑦NO3﹣、⑧NH4+分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（）A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧18．向体积为Va的0.05mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0。05mol•L﹣1KOH溶液,下列关系错误的是(）A．Va＞Vb时：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞c（K+）B．Va=Vb时:c(CH3COOH）+c(H+）=c（OH﹣）C．Va＜Vb时：c（CH3COO﹣）＞c（K+)＞c(OH﹣）＞c(H+）D．Va与Vb任意比时:c（K+)+c（H+)=c（OH﹣)+c（CH3COO﹣）二、填空题（本大题共3题，共46分)19．（14分）如图是一个化学过程的示意图．请回答下列问题：(1）甲池是装置(填“原电池"或“电解池"），B（石墨)电极的名称是．（2）写出电极反应式：通入CH4的电极；A（Fe）电极．（3)甲池中反应的离子方程式为．（4）乙池中反应的化学方程式为．（5）若乙池溶液体积为500mL,且忽略电解过程中溶液体积的变化，当乙池中A极的质量增加5.40g时：①甲池中理论上消耗O2体积为（标准状况下）；②乙池中所得溶液的pH=．20．（17分)用如图所示的装置进行电解．通电一会儿,发现用NaCl溶液湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色．（1）E为电源的极,Fe为极．（2）A中发生反应的离子方程式为，B中发生反应的化学方程式为．（3）在B中观察到的现象是（4）若此电源为铅蓄电池,电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣PbSO4+2H2O则放电时：正极的电极反应式是；充电时：阴极的电极反应式是;当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加g,此时若要使A池中的溶液复原，应加入g的CuO固体．21．（15分）(1）25℃时,在0.1L0。2mol•L﹣1的HA溶液中，有0。001mol的HA电离成离子,则该溶液的pH=．(2）25℃时,若向0.1mol/L氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=amol/L，则c(SO42﹣）=．（3）室温下,若向0。1mol/L氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是．（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知:化学式电离常数（25℃）HCNK=4。9×l0﹣10CH3COOHK=1。8×l0﹣5H2CO3K1=4。3×l0﹣7、K2=5。6×l0﹣11回答下列问题25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为．‚向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为：．（5）常温下，在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是．

2016-2017学年内蒙古包头一中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(本大题共18题，每题3分，共54分）1．下列化学用语正确的是(）A．乙烯的分子式：CH2=CH2 B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的电子式: D．1﹣丁烯分子的键线式：【考点】电子式．【分析】A．CH2=CH2为乙烯的结构简式；B．图为球棍模型，黑色球代表C原子；C．氯原子未成键的孤对电子对未标出；D．根据烯烃的命名原则判断，1﹣丁烯的碳碳双键在1、2号C．【解答】解：A．乙烯分子中含2个C、4个H，且含碳碳双键，分子式为C2H4，故A错误；B．为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为：,故B错误；C．氯原子未成键的孤对电子对未标出,四氯化碳电子式为，故C错误;D．中碳碳双键位于1号C，该有机物名称为：1﹣丁烯，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学用语，涉及分子式、比例模型、电子式、键线式等，注意把握不同的化学用语并规范使用，题目难度不大．2．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（）A．2﹣甲基丙烷 B．甲基环戊烷C．2，2﹣二甲基丁烷 D．2，2﹣二甲基丙烷【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】在烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃,说明该烷烃分子中所有的氢原子为等效H原子，其一氯代物不存在同分异构体，据此进行判断．【解答】解:A．2﹣甲基丙烷的结构简式为：CH3CH（CH3）CH3,分子中有2种等效氢原子，其一氯代物有2种，故A错误；B．甲基环戊烷的结构简式为,,分子中含有4种等效H，则其一氯代物只有4种，故B错误；C．2，2﹣二甲基丁烷的结构简式为：CH3C(CH3）2CH2CH3，其分子中含有3种等效氢原子，其一氯代物有3种，故C错误D.2，2﹣二甲基丙烷的结构简式为：C（CH3）4，其分子中只有1种等效氢原子,一氯代物只有1种，故D正确；故选D．【点评】本题考查了有机物组成与结构特点，题目难度中等，注意掌握同分异构体的概念及求算方法，明确烃中等效氢原子数目的求算方法为解答本题的关键．3．下列变化不是由加成反应引起的是（）A．苯中加溴水振荡,溴水层褪色B．乙烯通入溴水，溴水褪色C．石油裂解后的气体通入溴水，溴水褪色D．苯转化为环己烷【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合,生成新的化合物的反应是加成反应，以此解答该题．【解答】解:A．苯与溴水不反应,发生萃取现象，为物理变化，故A选;B．乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应,可使溴水褪色,故B不选；C．石油裂解后的气体含有烯烃，可使溴水褪色，故C不选;D．苯转化为环己烷，发生加成反应，故D不选．故选A．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的组成、结构和官能团的性质，难度不大．4．下列叙述中，错误的是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯【考点】苯的性质；乙烯的化学性质；苯的同系物．【分析】A．根据苯的硝化反应；B．根据碳碳双键能发生加成反应，苯环也可发生加成反应；C．根据碳碳双键能发生加成反应；D．根据甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代；【解答】解：A．苯的硝化反应:苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯，故A正确;B．碳碳双键能发生加成反应，苯环也可发生加成反应，所以苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷,故B正确；C．碳碳双键能发生加成反应，所以乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷，故C正确;D．甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代，不能得到苯环上氢原子被取代的产物2，4﹣二氯甲苯，故D错误；故选：D;【点评】本题主要考查了物质的结构与性质，注意反应条件对产物结构的影响．5．下列基团表示方法正确的是(）A．乙基CH2CH3 B．硝基﹣NO3 C．苯基 D．羟基【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】A．﹣CH2CH3为乙基；B．﹣NO2为硝基；C．苯环上失去1个H为苯基；D．羟基为中性基团．【解答】解：A．﹣CH2CH3为乙基，亚甲基上有1个单电子，故A错误；B．﹣NO2为硝基，为官能团，故B错误;C．苯环上失去1个H为苯基，则苯基为，故C正确；D．羟基为中性基团，﹣OH为羟基,故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的官能团，为高频考点，把握有机物的组成、官能团、基团为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意乙基、苯基不是官能团，题目难度不大．6．某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述不正确的是()A．能与金属钠发生反应并放出氢气B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应C．在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应D．不能在氧气中燃烧【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应,含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A．该有机物含有醇羟基，具有醇的性质，所以能与金属钠发生反应并放出氢气,故A正确;B．该有机物含有碳碳双键,具有烯烃的性质，所以能在催化剂作用下与氢气发生加成反应，故B正确;C．该有机物含有醇羟基，具有醇的性质，在浓硫酸催化下,能与乙酸发生酯化反应,故C正确；D．可燃烧生成水和二氧化碳,故D错误．故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键,侧重烯烃、醇等有机物性质的考查,题目难度不大．7．区别下列有关物质的描述不正确的是(）A．用氢氧化钠溶液区别乙醇溶液和乙酸B．用金属钠区别无水乙醇和苯C．用碳酸钠溶液区别乙酸和乙酸乙酯D．用溴水区别甲烷和乙烯【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．乙醇与氢氧化钠溶液不反应，乙酸与氢氧化钠反应反应无现象；B．乙醇与钠反应；C．乙酸与碳酸钠溶液反应；D．乙烯与溴水发生加成．【解答】解：A．乙醇与氢氧化钠溶液不反应,乙酸与氢氧化钠反应反应无现象,不能用氢氧化钠溶液鉴别，故A错误；B．乙醇含有羟基,可与钠反应，但苯不反应，能鉴别,故B正确；C．乙酸含有羧基，具有酸性，与碳酸钠溶液反应，而乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,可鉴别，故C正确;D．乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成，可鉴别,故D正确．故选A．【点评】本题考查物质的区别,为高频考点，明确物质的性质差异为解答的关键，侧重物质性质的考查，注意现象不同能区分，题目难度不大．8．关于如图所示①、②两个装置的叙述，正确的是（）A．装置名称：①是原电池,②是电解池B．硫酸浓度变化：①增大，②减小C．电极反应式：①中阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑②中正极：Zn﹣2e﹣=Zn2+D．离子移动方向:①中H+向阴极方向移动②中H+向负极方向移动【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】①为电解池装置,阳极发生氧化反应生成氧气，阴极发生还原反应生成氢气，②为原电池装置，锌为负极,发生氧化反应，铜为正极发生还原反应，以此解答该题．【解答】解:A．①外加电源，为电解池装置,②为原电池装置,为铜锌原电池，故A错误；B．①外加电源,电解硫酸溶液，阳极上生成氧气，阴极生成氢气，硫酸浓度增大，②为原电池装置，正极不断消耗氢离子，硫酸浓度降低，故B正确；C．①外加电源，电解硫酸溶液,阳极上生成氧气，4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑;②为原电池装置，铜为正极发生还原反应，电极方程式为2H++2e﹣=H2↑，故C错误;D．电解池工作时,阳离子向阴极移动,原电池工作时，阳离子向正极移动,故D错误．故选B．【点评】本题综合考查化学电源知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意把握电解池和原电池的工作原理以及相关电极反应的判断．9．有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（）A．铜片上有气泡逸出B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D．反应前后铜片质量不改变【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该装置为原电池装置，Zn为负极，发生氧化反应Zn﹣2e﹣═Zn2+，Cu为正极，发生还原反应Cu2++2e﹣═Cu，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．【解答】解：A．该原电池中，铜作正极，正极上铜离子得电子生成铜单质，所以铜片上没有气泡产生，故A错误；B．取出盐桥后，不是闭合回路，没有电流产生,电流计不发生偏转，故B错误；C．原电池放电时，盐桥中阳离子向正极移动，所以盐桥中钾离子向硫酸铜溶液移动，故C正确；D．铜电极上铜离子得电子发生还原反应而析出铜，所以铜片质量增加，故D错误；故选C．【点评】本题考查了原电池原理，注意原电池正负极的判断及电极反应式的书写，题目难度不大．10．如图所示，将铁棒和石墨棒擦入1L1mol•L﹣1食盐水中．下列说法正确的是（）A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜D．若电键K与M连接，当两极共产生28L（标准状况）体时，生成了1molNaOH【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】若电键K与N连接,该装置构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；若电键K与M连接，该装置是电解池，碳作阳极,铁作阴极,阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电．【解答】解：A、若电键K与N连接，该装置构成了原电池，较活泼的金属铁作负极而加速被腐蚀，故A错误．B、若电键K与N连接，该装置构成了原电池，不活泼的石墨棒作正极,正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故B错误．C．若电键K与M连接，构成电解池，将石墨棒换成铜棒，是电解池的阳极，铁棒是阴极,电解质溶液换成CuSO4溶液就可以实现铁棒上镀铜，如果电解质溶液仍然是氯化钠溶液，不能实现铁棒上镀铜，故C错误;D．若电键K与M连接,该装置是电解池,电池反应式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，假设只发生2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,根据方程式知，当两极共产生28L（标准状况）体时,生成了1。25molNaOH，实际上氯化钠只有1mol，与实际不符合，则电解过程中还电解水，所以当氯化钠完全电解时,根据原子守恒生成的氢氧化钠是1mol，故D正确;故选D．【点评】本题考查原电池和电解池原理，明确电极上发生的反应是解本题关键，注意电解池中阳极如果是活泼电极发生的电极反应，为易错点．11．如图所示，装置中都盛有0。1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后,装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（）A．①②③④ B．②①③④ C．③①④② D．②①④③【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】电化学腐蚀较化学腐蚀快，金属得到保护时，腐蚀较慢，作原电池正极和电解池阴极的金属被保护，金属腐蚀快慢顺序是：电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阳极．【解答】解：金属腐蚀快慢顺序是：电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阳极，①中锌发生电化学腐蚀，金属锌是负极,加快锌的腐蚀，②中锌作电解池的阳极，被腐蚀，③中锌作电解池的阴极,被保护，④Zn发生化学腐蚀，所以腐蚀速率由快到慢的顺序是②①④③．故选D．【点评】本题考查不同条件下金属腐蚀的快慢，明确腐蚀快慢为：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀即可解答．12．用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液:①CuCl2②CuSO4③NaBr④NaNO3⑤盐酸⑥H2SO4⑦KOH．其中只有水被电解的有（)A．①②⑤ B．③④⑥⑦ C．④⑥⑦ D．③⑤⑥⑦【考点】电解原理．【分析】用石墨电极电解电解质溶液时，如果只有水被电解，说明阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，则溶液中的阳离子为氢离子或位于氢之前的金属阳离子,阴离子为氢氧根离子或含氧酸根离子,据此分析解答．【解答】解：用石墨电极电解电解质溶液时，如果只有水被电解，说明阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，则溶液中的阳离子为氢离子或位于氢之前的金属阳离子，阴离子为氢氧根离子或含氧酸根离子，①电解CuCl2溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上铜离子放电，与题目不符合，故错误;②电解CuSO4溶液时，阴极上铜离子放电，与题目不符合，故错误；③电解NaBr溶液时,阳极上溴离子放电，与题目不符合,故错误；④电解NaNO3溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，符合题意,故正确;⑤电解盐酸时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电,与题目不符合,故错误;⑥电解H2SO4溶液时,阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，符合题意,故正确；⑦电解KOH溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，符合题意,故正确；故选C．【点评】本题考查了电解原理，明确离子放电顺序及金属活动性顺序表是解本题关键，根据放电的离子确定电解质，题目难度不大．13．关于如图所示各装置的叙述中,正确的是（）A．装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+B．装置①中，铁做负极，该电极反应式为：Fe3++e﹣═Fe2+C．装置②为铁上镀铜装置c为纯铜电极D．若用装置②精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．Fe比Cu的还原性强，Fe为负极；B．Fe失去电子生成亚铁离子;C．由电流从正极到负极可知，a为正极，c为阳极，铁上镀铜时Cu为阳极；D．用装置②精炼铜，a为正极，粗铜作阳极．【解答】解：A．Fe比Cu的还原性强，Fe为负极，则装置①是原电池,总反应是Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A错误；B．Fe失去电子生成亚铁离子，则装置①中，铁做负极，该电极反应式为:Fe﹣2e﹣═Fe2+，故B错误；C．由电流从正极到负极可知，a为正极，c为阳极，铁上镀铜时Cu为阳极，则c为纯铜电极，故C正确；D．用装置②精炼铜，a为正极，粗铜作阳极，则c极为粗铜，d极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液,故D错误；故选C．【点评】本题考查原电池及电解池,为高频考点，把握装置、电极反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电化学原理的应用，题目难度不大．14．将0.2molAgNO3、0.4molCu（NO3）2和0。6molKCl溶于水配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0。3molCu，此时，另一极上的气体体积（标准状况）为（）A．4。48L B．5。6L C．6.7L D．7.8L【考点】电解原理．【分析】Ag+和Cl﹣反应生成AgCl沉淀，电解时溶液中不存在Ag+，阴离子放电顺序为Cl﹣＞OH﹣,若在一极析出0.3molCu,阴极得到电子为0.3mol×2=0.6mol，结合两极转移电子数目相等以及电极方程式计算．【解答】解：Ag+和Cl﹣反应生成AgCl沉淀，电解时溶液中不存在Ag+,反应后溶液中存在0。4molCu2+、0。4molCl﹣，若在一极析出0.3molCu，阴极得到电子为0。3mol×2=0.6mol，阳极首先发生:2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，然后发生4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2O,则0.4molCl﹣生成0。2molCl2，失去0.4mol电子，在反应中4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2O，转移0.2mol电子，生成0.05molO2，则气体的体积为（0.2mol+0.05mol）×22。4L/mol=5。6L，故选B．【点评】本题考查电解原理，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子的放电顺序，为解答该题的关键，难度不大．15．碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，电解质是KOH．下列说法正确的是()A．MnO2发生了氧化反应B．MnOOH中Mn元素的化合价为+3C．反应消耗0。65gZn,有0.01mol电子发生转移D．电池正极的反应为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）2【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【分析】由碱性锌锰电池的总反应：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn(OH）2，可知电池的负极Zn是电子被氧化,电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）2，正极MnO2得电子被还原生成MnOOH,反应式为2MnO2+2H2O+2e﹣═2MnOOH+2OH﹣，以此解答．【解答】解:A．由碱性锌锰电池的总反应：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH)2，可知正极MnO2得电子被还原生成MnOOH，故A错误；B．MnOOH中O元素化合价为﹣2价，H元素化合价为+1价，根据化合价代数和为0，则Mn元素的化合价为+3，故B正确；C．n（Zn）=0。01mol，有0。02mol电子发生转移,故C错误；D．电池正极的反应为：2MnO2+2H2O+2e﹣═2MnOOH+2OH﹣，故D错误．故选B．【点评】本题考查原电池工作原理，题目难度不大，本题注意根据电池总反应式判断正负极反应,注意电极反应式的书写．16．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见如图，电池总反应可表示为:2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是（）A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C．每转移0。1mol电子，消耗标准状况下1.12L的H2D．OH﹣由a极通过固体酸电解质传递到b极【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H2﹣2e﹣═2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e﹣+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0。1mol电子,消耗0。05mol的H2,标准状况下的体积为1.12L．【解答】解：A、因氢元素的化合价升高，则a为负极,这样电子应该是通过外电路由a极流向b，故A错误；B、该电池为酸性电池，b极上的电极反应式为:O2+4e﹣+4H+=2H2O，故B错误；C、每转移0。1mol电子，消耗0.05mol的H2，标准状况下的H21.12L,故C正确；D、原电池中,阴离子向负极移动，所以OH﹣由b极通过固体酸电解质传递到a，故D错误．故选C．【点评】本题考查燃料电池的工作原理，学习中要明确电子以及离子的定向移动问题，要能正确判断原电池的正负极,以及电极反应式的书写问题，题目难度不大．17．将①H+、②Cl﹣、③Al3+、④K+、⑤S2﹣、⑥OH﹣、⑦NO3﹣、⑧NH4+分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（）A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧【考点】水的电离．【分析】水是一种弱电解质，存在电离平衡，影响水的电离平衡的因素主要有：温度,电离过程是吸热过程，升高温度促进电离；酸、碱抑制水的电离；能水解的弱碱阳离子、弱酸阴离子，促进水的电离;活泼金属促进水的电离，据此进行分析．【解答】解：水的电离平衡为:H2O⇌H++OH﹣，①H+,加入氢离子，氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故①错误；②Cl﹣,加入氯离子,不影响水的电离，故②正确；③Al3+,加入铝离子，能够结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，故③错误；④K+，加入钾离子,不影响水的电离，故④正确；⑤S2﹣,加入硫离子,能够结合水电离的氢离子，促进了水的电离影响水的电离，故⑤错误；⑥OH﹣，加入氢氧根离子，溶液中的氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离,故⑥错误;⑦NO3﹣,加入硝酸根离子，不影响水的电离，故⑦正确;⑧NH4+，加入铵离子,铵离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，故⑧错误；故选：B．【点评】本题主要考查了水的电离平衡,明确酸或碱能抑制水的电离、含有弱酸或弱碱离子的盐能促进水的电离是解本题关键,难度中等．18．向体积为Va的0.05mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol•L﹣1KOH溶液，下列关系错误的是（)A．Va＞Vb时：c(CH3COOH)+c（CH3COO﹣)＞c（K+）B．Va=Vb时:c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣)C．Va＜Vb时：c（CH3COO﹣)＞c(K+）＞c（OH﹣)＞c（H+)D．Va与Vb任意比时：c（K+）+c(H+）=c（OH﹣)+c（CH3COO﹣)【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡;盐类水解的应用．【分析】A、酸和碱的物质的量浓度相等，且都是一元的,当Va＞Vb时,酸过量，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，根据物料守恒判断醋酸根离子与醋酸浓度之和与钾离子浓度的关系．B、当Va=Vb时，酸和碱恰好中和，溶液中的溶质是醋酸钾，根据质子守恒判断正误．C、当Va＜Vb时,氢氧化钾过量，溶液中的溶质是醋酸钾和氢氧化钾，根据物料守恒和电荷守恒判断．D、Va和Vb为任意比时,根据电荷守恒判断正误．【解答】解：A、酸和碱的物质的量浓度相等，且都是一元的,当Va＞Vb时，酸过量，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，根据物料守恒知，c（CH3COOH）+c(CH3COO﹣)＞0.025mol/L，c(K+）＜0。025mol/L，所以c(CH3COOH）+c(CH3COO﹣）＞c（K+），故A正确．B、当Va=Vb时，酸和碱恰好中和,溶液中的溶质是醋酸钾，根据质子守恒知，c（CH3COOH）+c（H+）=c(OH﹣)，故B正确．C、当Va＜Vb时,氢氧化钾过量，溶液中的溶质是醋酸钾和氢氧化钾，溶液中钾离子浓度大于醋酸根离子浓度，溶液呈碱性，所以氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，当氢氧化钾的体积远远大于醋酸的体积，则氢氧根离子浓度大于醋酸根离子浓度，当氢氧化钾体积比醋酸体积稍微大时,醋酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，故C错误．D、Va和Vb为任意比时，溶液呈电中性,溶液中阴阳离子所带电荷相等,根据电荷守恒得：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故D正确．故选C．【点评】本题考查了混合溶液中离子浓度大小的比较，属于中等难度，根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒即可分析解答本题．二、填空题(本大题共3题，共46分）19．（14分）（2016秋•东河区校级期末)如图是一个化学过程的示意图．请回答下列问题:(1）甲池是原电池装置(填“原电池”或“电解池”），B（石墨）电极的名称是阳极．(2)写出电极反应式：通入CH4的电极CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O；A（Fe)电极Ag++e﹣═Ag．（3)甲池中反应的离子方程式为CH4+2O2+2OH﹣═CO32﹣+3H2O．(4)乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3．（5）若乙池溶液体积为500mL，且忽略电解过程中溶液体积的变化,当乙池中A极的质量增加5.40g时：①甲池中理论上消耗O2体积为280mL（标准状况下）；②乙池中所得溶液的pH=1．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）根据方程式及燃料电池的特点判断甲装置；根据甲装置判断乙装置；B（石墨）与原电池的正极相连；（2）通入CH4的电极是原电池的负极发生氧化反应;A（Fe)电极是电解池的阴极银离子发生还原反应；（3）甲池中反应的离子方程式为CH4+2O2+2OH﹣═CO32﹣+3H2O；（4）乙池相当于惰性电极电解硝酸银溶液；（5)①铁电极上析出银,A（Fe）极的质量增加5。40g时转移电子的物质的量=×1=0。05mol，根据串联电路中转移电子相等，得甲池中理论上消耗O2体积==280mL;②4HNO3～转移4mol的电子，所以转移电子的物质的量为:0.05mol，所以生成硝酸的物质的量为0.05mol，根据c=进行计算．【解答】解：（1）根据反应方程式知，甲装置是一个燃料电池，所以甲是把化学能转变为电能的装置，是原电池；乙有外加电源，所以是电解池，B(石墨）与原电池的正极相连，所以电极的名称是阳极，故答案为：原电池；阳极；(2)通入CH4的电极是原电池的负极发生氧化反应，电极反应式为:CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O；A（Fe)电极是电解池的阴极银离子发生还原反应，电极反应式为：Ag++e﹣═Ag，故答案为:CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O；Ag++e﹣═Ag;（3）甲池中反应的离子方程式为CH4+2O2+2OH﹣═CO32﹣+3H2O，故答案为：CH4+2O2+2OH﹣═CO32﹣+3H2O；（4）乙池相当于惰性电极电解硝酸银溶液，化学方程式为:4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，故答案为:4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3;（5)①铁电极上析出银，A(Fe)极的质量增加5。40g时转移电子的物质的量=×1=0。05mol，根据串联电路中转移电子相等，得甲池中理论上消耗O2体积==280mL，故答案为：280mL;②4HNO3~转移4mol的电子，所以转移电子的物质的量为：0.05mol，所以生成硝酸的物质的量为0。05mol,c===0.1mol/L,所以PH=1，故答案为:1．【点评】本题考查了原电池和电解池原理,根据得失电子确定正负极、阴阳极，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，注意守恒思想的运用，题目难度不大．20．（17分)（2016秋•东河区校级期末)用如图所示的装置进行电解．通电一会儿，发现用NaCl溶液湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色．（1）E为电源的负极，Fe为阴极．(2）A中发生反应的离子方程式为2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑，B中发生反应的化学方程式为2Cu+2H2O2Cu（OH）2+H2↑．(3）在B中观察到的现象是铜片溶解，石墨电极上有气体生成，溶液中有蓝色沉淀生成（4）若此电源为铅蓄电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣PbSO4+2H2O则放电时:正极的电极反应式是PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O;充电时:阴极的电极反应式是PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加40g，此时若要使A池中的溶液复原,应加入40g的CuO固体．【考点】探究原电池及其工作原理．【分析】通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色，说明C端是阳极，则E是负极，F是正极，铁作阴极，铂丝作阳极，电解硫酸铜溶液时，阴极上铜离子放电，阳极上氢氧根离子放电,(1）E为电源的负极，铁电源负极相连，所以Fe为阴极；（2)A池中为惰性电极电解硫酸铜溶液，反应的离子方程式为2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑;B中铜为阳极电解硫酸钠溶液，发生反应的化学方程式为2Cu+2H2O2Cu（OH）2+H2↑；（3)在B中观察到的现象是铜片溶解，石墨电极上有气体生成，溶液中有蓝色沉淀生成；（4)电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣⇌2PbSO4+2H2O,写出电极反应为:负极电解反应：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，正极电极反应:PbO2+2e﹣+4H++2SO42﹣=PbSO4+2H2O，依据电解反应和电池原理分析判断．【解答】解：通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色，说明C端是阳极,则E是负极，F是正极，铁作阴极，铂丝作阳极，电解硫酸铜溶液时，阴极上铜离子放电，阳极上氢氧根离子放电,(1）E为电源的负极,铁电源负极相连，所以Fe为阴极，故答案为：负；阴；（2）A池中为惰性电极电解硫酸铜溶液，反应的离子方程式为：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑；B中铜为阳极电解硫酸钠溶液，发生反应的化学方程式为：2Cu+2H2O2Cu（OH）2+H2↑，故答案为:2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑；2Cu+2H2O2Cu（OH)2+H2↑；(3）在B中观察到的现象是铜片溶解，石墨电极上有气体生成,溶液中有蓝色沉淀生成,故答案为：铜片溶解，石墨电极上有气体生成，溶液中有蓝色沉淀生成；（4）电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42﹣⇌2PbSO4+2H2O，负极电解反应为：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，正极电极反应为：PbO2+2e﹣+4H++2SO42﹣=PbSO4+2H2O；放电时：正极的电极反应式是PbO2+2e﹣+4H++2SO42﹣=PbSO4+2H2O；当外电路通过1mol电子时，依据电子守恒计算理论上负极板增加质量增为：0。5mol×303g/mol﹣0。5mol×207g/mol=48g，此时若要使A池中的溶液复原，应加入0。5molCuO固体，其质量为:0。5mol×80g/mol=40g，故答案为：PbO2+2e﹣+4H++2SO42﹣=PbSO4+2H2O；PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣;48;40．【点评】本题综合考查电解原理，侧重于考查学生综合运用电解知识的能力，题目难度较大,注意把握电解规律，能正确判断电极方程式，试题有利于提高学生的灵活应用能力．21．（15分）(2016秋•东河区校级期末)（1)25℃时,在0。1L0.2mol•L﹣1的HA溶液中,有0.001mol的HA电离成离子，则该溶液的pH=2．（2）25℃时,若向0.1mol/L氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时c（NH4+)=amol/L，则c（SO42﹣）=0.5amol/L．（3)室温下，若向0.1mol/L氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c(OH﹣)．（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：化学式电离常数