2017年湖北省黄冈市黄梅县校级中考化学模拟试卷（解析版）

2017年湖北省黄冈市黄梅县校级中考化学模拟试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共8分）1．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．火箭发射 B．风力发电 C．食物腐败 D．钢铁生锈2．正确的实验操作是科学探究成功的基础．下列操作中正确的是（）A． B． C． D．3．下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是（）①2H②2NH3③SO2④CuO⑤Mg2+⑥2OH﹣⑦H2O．A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①②4．生活之中处处有化学，下列说法不正确的是（）A．干冰可用于人工降雨B．硫酸铵属于复合肥料C．用天然气替代煤可以减少酸雨的形成D．生活中的垃圾应分类回收5．学习化学的一种方法是推理．以下推理正确的是（）A．氧化物一定含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物B．碳酸盐与盐酸反应会产生气体，但与盐酸反应生成气体的物质不一定都是碳酸盐C．酸溶液的pH＜7，经测定某地所降雨水的pH=6，则该雨水为酸雨D．同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物一定都是由同种分子构成的6．下表中各组物质的鉴别方法正确的是（）选项需要鉴别的物质鉴别方法A稀盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液滴加酚酞溶液B硫酸钾、硫酸钡、碳酸钙加入足量的水C氮气、氧气、二氧化碳用燃着的木条区分D铁粉、木炭粉、氧化铜粉末加入足量的稀硫酸A．A B．B C．C D．D7．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜8．由C、H、O三种元素组成的初中常见物质间有如图所示的关系，图中“﹣”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可转化另一物质，“”表示两种物质可以互相转化．在通常情况下，E为液体，其余都是气体．以下判断不正确的是（）A．物质C属于有机化合物 B．物质D具有可燃性C．物质E一定是水 D．物质B、F都具有还原性二、非选择题9．化学是以实验为基础的学科，完成下列实验．（1）图1实验目的是：，实验过程中观察到气球怎样变化：；实验中加入足量白磷的目的：（2）图2的操作会造成什么后果：．10．请用化学知识解释下列现象化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答下列问题．（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，这是因为．（2）车用乙醇汽油，乙醇的作用是（用化学方程式表示）．（3）湿法炼铜．（用化学方程式表示）（4）可溶性钡盐对人体有害，医疗上“钡餐”的主要成分是硫酸钡，不能用碳酸钡替代硫酸钡的原因是（用化学方程式表示）．11．二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有这重要的应用．（1）二氧化碳用于制汽水，这是利用了二氧化碳的性质．（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬．这是因为（用化学方程式表示）．（3）厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的．其中，炉具清洁剂中含有，利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的．而厕所清洁剂因含有某些物质，呈强（“酸”或“碱”）性，能达到消毒杀菌的效果．（4）工业上，常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，其反应的化学方程式为．12．如图所示的是有关物质相互转化的关系图，其中A是一种金属氧化物，G是红褐色沉淀，I的溶液呈浅绿色．根据关系图回答：（1）若F是由Na+和Cl﹣组成的溶液，则：①甲是；②B+丙→F+G：．（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则：①乙可能是或；②I是溶液．13．实验室用含杂质的锌运稀硫酸反应制取氢气，取8g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g．计算：（1）杂质的质量g．（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（请写出计算过程）14．如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题：（1）指出图中标有数字的仪器名称：①（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用（填字母标号，下同）做发生装置，写出该反应的化学方程式；若要收集较为纯净的氧气最好选用装置．（3）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置．若将F装置内装满水，再连接量筒，可用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，测量时气体应从（填“a”或“b”）进入F中．15．某校化学小组的同学做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀盐酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合在一起，他们对混合后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究．【提出问题】混合后溶液中溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想①NaCl、Na2CO3猜想②NaCl、Na2CO3、NaOH猜想③NaCl、HCl、Na2CO3猜想④：NaCl、HCl、猜想⑤：NaCl上述猜想中，你认为不合理的是猜想（填序号）．【实验探究】（1）甲同学取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，发现溶液变红，据此，他认为猜想②是正确的，你认为他的结论是否合理？理由是什么？．（2）乙同学设计如下实验并得出正确结论，请你将下列实验报告补充完整．实验步骤现象结论①取少量混合后的溶液于试管中，滴加足量CaCl2溶液产生白色沉淀猜想②成立②过滤，再向滤液中滴加【实验反思】下列物质①BaCl2溶液②Ca（OH）2溶液③Ca（NO3）2溶液④稀盐酸，能否代替乙同学实验中CaCl2溶液的是（填序号）．

2017年湖北省黄冈市黄梅县校级中考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共8分）1．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．火箭发射 B．风力发电 C．食物腐败 D．钢铁生锈【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．火箭发射中有燃料燃烧，属于化学变化；风力发电没有新物质生成，不属于化学变化；食物腐败生成有害物质，属于化学变化；【解答】解：A、火箭发射中有燃料燃烧，属于化学变化，故选项错误；B、风力发电没有新物质生成，不属于化学变化，故选项正确；C、食物腐败生成有害物质，属于化学变化，故选项错误；D、钢铁生锈，铁锈是新物质，属于化学变化，故选项错误；故选B2．正确的实验操作是科学探究成功的基础．下列操作中正确的是（）A． B． C． D．【考点】液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用．【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．C、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断．D、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误．C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确．D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．故选：C．3．下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是（）①2H②2NH3③SO2④CuO⑤Mg2+⑥2OH﹣⑦H2O．A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①②【考点】化学符号及其周围数字的意义．【分析】标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在分子符号前面的数字表示分子的个数；标在离子符号前面的数字表示离子的个数；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；标在元素符号正上方的数字表表示元素的化合价．【解答】解：标在元素符号前面的数字表示原子的个数，①2H中的“2”表示两个氢原子；标在分子符号前面的数字表示分子的个数，②2NH3中的“2”表示两个氨分子；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，③SO2、⑦H2O中的“2”分别表示1个二氧化硫分子中含有两个氧原子、1个水分子中含有两个氢原子；标在元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故④O中的2表示在氧化铜中铜元素显+2价，标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，⑤Mg2+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷；标在离子符号前面的数字表示离子的个数，⑥2OHˉ中的“2”表示两个氢氧根离子．A、表示离子个数的是⑥，故选项说法错误．B、表示离子所带电荷数的是⑤，故选项说法错误．C、表示分子中原子个数的是③⑦，故选项说法正确；D、表示分子个数的为②，故该选项说法错误．故选C4．生活之中处处有化学，下列说法不正确的是（）A．干冰可用于人工降雨B．硫酸铵属于复合肥料C．用天然气替代煤可以减少酸雨的形成D．生活中的垃圾应分类回收【考点】常见化肥的种类和作用；二氧化碳的用途；常用燃料的使用与其对环境的影响．【分析】A、根据干冰升华吸热使周围温度降低解答；B、根据复合肥的定义解答；C、根据天然气燃烧生成二氧化碳解答；D、根据垃圾分类回收可以节约资源和防止污染解答．【解答】解：A、干冰升华吸热使周围温度降低，可用于人工降雨，故对；B、复合肥是含有两种或两种以上营养元素的化肥，硫酸铵[（NH4）2SO4]属于氮肥，故错；C、天然气燃烧生成二氧化碳，二氧化硫导致酸雨的形成，从而可以减少酸雨的形成，故对；D、垃圾分类回收可以节约资源和防止污染，故对．故选B．5．学习化学的一种方法是推理．以下推理正确的是（）A．氧化物一定含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物B．碳酸盐与盐酸反应会产生气体，但与盐酸反应生成气体的物质不一定都是碳酸盐C．酸溶液的pH＜7，经测定某地所降雨水的pH=6，则该雨水为酸雨D．同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物一定都是由同种分子构成的【考点】从组成上识别氧化物；酸的化学性质；酸雨的产生、危害及防治；纯净物和混合物的判别．【分析】A、根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，进行判断；B、根据与盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐分析；C、根据酸雨的pH＜5.6进行解答；D、根据纯净物是由一种物质组成的进行判断．【解答】解：A、根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，如C2H5OH中含有氧元素，不是氧化物，故说法错误；B、与盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，例如铁与盐酸反应生成气体，故说法正确；C、酸雨的pH＜5.6，因此pH=6的降雨不是酸雨，故说法错误；D、纯净物不一定都是由分子构成的，例如铁是纯净物，铁是由铁原子构成的，故说法错误；故选B．6．下表中各组物质的鉴别方法正确的是（）选项需要鉴别的物质鉴别方法A稀盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液滴加酚酞溶液B硫酸钾、硫酸钡、碳酸钙加入足量的水C氮气、氧气、二氧化碳用燃着的木条区分D铁粉、木炭粉、氧化铜粉末加入足量的稀硫酸A．A B．B C．C D．D【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；酸、碱、盐的鉴别．【分析】A、根据酚酞在酸性、中性液体中都不会变色进行分析；B、根据硫酸钡和碳酸钙都难溶于水进行分析；C、根据氮气和二氧化碳都不具有助燃性进行分析；D、根据稀硫酸和铁反应会生成硫酸亚铁和氢气，不会与木炭粉反应，和氧化铜反应生成硫酸铜和水进行分析．【解答】解：A、酚酞在酸性、中性液体中都不会变色，所以酚酞不能直接鉴别盐酸、氯化钠，故A错误；B、硫酸钡和碳酸钙都难溶于水，加水依据溶解性不能鉴别碳酸钙和硫酸钡，故B错误；C、氮气和二氧化碳都不具有助燃性，燃着的木条不能鉴别氮气和二氧化碳，故C错误；D、稀硫酸和铁反应会生成硫酸亚铁和氢气，不会与木炭粉反应，和氧化铜反应生成硫酸铜和水，所以加入稀硫酸，有气泡产生的是铁粉，溶液变蓝色的是氧化铜，不会反应的是木炭，现象不同，可以鉴别，故D正确．故选：D．7．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜【考点】金属活动性顺序及其应用．【分析】根据金属的活动性顺序表的应用可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序：镁＞铜＞银，充分反应后，得到无色滤液，所以滤液中没有硝酸铜，两种金属在与盐发生置换反应时，较活泼的金属会先参与置换，反应结束后，不太活泼的金属再参与置换反应等知识进行分析．【解答】解：由金属活动性顺序的应用及题意可知，充分反应后溶液为无色，此现象可说明铜和硝酸银没有发生反应，因为镁活动性大于铜，可知硝酸银只与镁发生反应，镁可能刚好完全反应，也可能镁过量，则滤出的固体中一定含银、铜，可能含有镁，而滤液中一定含硝酸镁，一定没有硝酸铜、硝酸银．综合以上分析可知：A、滤出的固体中一定含有银、铜，可能含镁，故A错误；B、滤出的固体中一定含有银、铜，可能含镁，故B错误；C、滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸铜，故C错误；D、滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜，故D正确．故选：D．8．由C、H、O三种元素组成的初中常见物质间有如图所示的关系，图中“﹣”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可转化另一物质，“”表示两种物质可以互相转化．在通常情况下，E为液体，其余都是气体．以下判断不正确的是（）A．物质C属于有机化合物 B．物质D具有可燃性C．物质E一定是水 D．物质B、F都具有还原性【考点】物质的鉴别、推断；有机物与无机物的区别．【分析】根据初中阶段由C、H、O三种元素组成的气体物质主要有二氧化碳、一氧化碳、甲烷、氧气、氢气等，E是液体，E一定是水，C能生成A和水，所以C可能是甲烷，A是二氧化碳，甲烷能与D反应，所以D是氧气，F由水生成且能与氧气反应，所以F是氢气，B能与二氧化碳相互转化，且能与氧气反应，所以B可能是一氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可．【解答】解：初中阶段由C、H、O三种元素组成的气体物质主要有二氧化碳、一氧化碳、甲烷、氧气、氢气等，E是液体，E一定是水，C能生成A和水，所以C可能是甲烷，A是二氧化碳，甲烷能与D反应，所以D是氧气，F由水生成且能与氧气反应，所以F是氢气，B能与二氧化碳相互转化，且能与氧气反应，所以B可能是一氧化碳，所以A、物质C是甲烷，属于有机物，故A正确；B、D是氧气，具有助燃性，不是可燃性，故B错误；C、物质E一定是水，故C正确；D、B是一氧化碳、F是氢气，都具有还原性，故D正确．故选：B．二、非选择题9．化学是以实验为基础的学科，完成下列实验．（1）图1实验目的是：测定空气中氧气的含量，实验过程中观察到气球怎样变化：先变大然后缩小；实验中加入足量白磷的目的：将锥形瓶内的空气完全反应（2）图2的操作会造成什么后果：酸液飞溅．【考点】空气组成的测定；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．【分析】（1）根据白磷和氧气反应生成五氧化二磷，可以验证空气的成分进行分析；（2）根据浓硫酸的密度大于水的密度，浓硫酸溶于水放出大量的热进行分析．【解答】解：（1）白磷和氧气反应生成五氧化二磷，可以验证空气的成分，所以图1实验目的是：测定空气中氧气的含量，实验过程中观察到气球的变化：先变大然后缩小；实验中加入足量白磷的目的：将锥形瓶内的空气完全反应；（2）浓硫酸的密度大于水的密度，浓硫酸溶于水放出大量的热，当水加入浓硫酸中，水浮在浓硫酸的上面，放出的热量不能及时散失，造成酸液飞溅．故答案为：（1）测定空气中氧气的含量，先变大然后缩小，将锥形瓶内的空气完全反应；（2）酸液飞溅．10．请用化学知识解释下列现象化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答下列问题．（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，这是因为阳光下温度高，温度升高，分子运动的速率加快．（2）车用乙醇汽油，乙醇的作用是（用化学方程式表示）C2H5OH+3O22CO2+3H2O．（3）湿法炼铜Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．（用化学方程式表示）（4）可溶性钡盐对人体有害，医疗上“钡餐”的主要成分是硫酸钡，不能用碳酸钡替代硫酸钡的原因是（用化学方程式表示）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．【考点】书写化学方程式、；利用分子与原子的性质分析和解决问题．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析解答即可．首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．【解答】解：（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为阳光下温度高，温度升高，分子运动的速率加快．故答案为：阳光下温度高，温度升高，分子运动的速率加快；（2）由于乙醇燃烧会生成二氧化碳和水，其方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（3）“湿法冶铜”，是铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（4）碳酸钡和盐酸生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；故填：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．11．二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有这重要的应用．（1）二氧化碳用于制汽水，这是利用了二氧化碳会与水反应生成碳酸的性质．（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬．这是因为（用化学方程式表示）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．（3）厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的．其中，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的．而厕所清洁剂因含有某些物质，呈强酸（“酸”或“碱”）性，能达到消毒杀菌的效果．（4）工业上，常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，其反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．【考点】碱的化学性质；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、．【分析】（1）根据水和二氧化碳反应生成碳酸进行分析；（2）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；（3）根据炉具清洁剂中含有氢氧化钠，溶液显碱性，厕所清洁剂显酸性，能达到消毒杀菌的效果进行分析；（4）根据氯化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气进行分析．【解答】解：（1）水和二氧化碳反应生成碳酸，所以二氧化碳用于制汽水；（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水．化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（3）炉具清洁剂中含有氢氧化钠，溶液显碱性，厕所清洁剂显酸性，能达到消毒杀菌的效果；（4）氯化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．故答案为：（1）会与水反应生成碳酸；（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（3）氢氧化钠，酸；（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．12．如图所示的是有关物质相互转化的关系图，其中A是一种金属氧化物，G是红褐色沉淀，I的溶液呈浅绿色．根据关系图回答：（1）若F是由Na+和Cl﹣组成的溶液，则：①甲是盐酸；②B+丙→F+G：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则：①乙可能是C或CO；②I是FeCl2溶液．【考点】物质的鉴别、推断；二氧化碳的检验和验满；化学式的书写及意义；书写化学方程式、．【分析】（1）由Na+和Cl﹣组成的溶液为氯化钠溶液，红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀，利用复分解反应交换成分的特点，可逆推B、丙物质为氯化铁溶液和氢氧化钠溶液；再结合金属氧化物A与甲反应生成B和C的反应要求，可推断B为氯化铁溶液、甲为稀盐酸；（2）能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，由此可根据金属氧化物A与乙反应推测乙为C或CO；由I溶液呈浅绿色，可判断I为亚铁盐的溶液．【解答】解：（1）由F为氯化钠、G为红褐色氢氧化铁沉淀，根据复分解反应的特点，可推测B、丙分别为氯化铁和氢氧化钠；结合B为金属氧化物A与甲反应生成物B、C之一，可判断B应为氯化铁，则A为氧化铁、甲为盐酸；故答案为：①盐酸；②FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；（2）由D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，可判断气体D为二氧化碳；而反应A+乙→D+E中物质A为金属氧化物，则可猜测乙物质为含C的具有还原剂的C或CO，则E为单质铁；再由I的溶液呈浅绿色，可推断I为氯化亚铁；故答案为：①C；CO；②FeCl2．13．实验室用含杂质的锌运稀硫酸反应制取氢气，取8g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g．计算：（1）杂质的质量1.5g．（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（请写出计算过程）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【分析】根据质量守恒定律，由反应前后物质的总质量的差求得反应放出氢气的质量；利用锌与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的锌的质量（即样品中锌的质量）和生成硫酸锌的质量．【解答】解：根据质量守恒定律，反应放出氢气的质量=74.2g+8g﹣82g=0.2g；设参与反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651612xy0.2gx=6.5gy=16.1g（1）杂质的质量=8g﹣6.5g=1.5g（2）完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数为：100%=20%答案：（1）1.5；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为20%．14．如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题：（1）指出图中标有数字的仪器名称：①酒精灯（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用B（填字母标号，下同）做发生装置，写出该反应的化学方程式2H2O22H2O+O2↑；若要收集较为纯净的氧气最好选用D装置．（3）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置．若将F装置内装满水，再连接量筒，可用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，测量时气体应从b（填“a”或“b”）进入F中．【考点】氧气的制取装置；量气装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、．【分析】（1）根据常用仪器的名称和用途分析解答；（2）实验室制取气体的发生装置是由反应物的状态和反应条件决定；据实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的反应原理书写方程式；排水法收集的氧气较为纯净；（3）排水法量取气体体积，气体应“浅入深出”，据此进行分析解答．【解答】解：（1）根据常用仪器可知①是酒精灯；（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，属于固液在常温下反应制取气体，发生装置应选B；该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法和排水法收集，但排水法收集的氧气较为纯