人教高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件

第三节氧化还原反应第三节氧化还原反应目录一、氧化还原反应二、氧化剂和还原剂目录一、氧化还原反应二、氧化剂和还原剂人教高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件一、氧化还原反应1．从得氧失氧的角度认识氧化还原反应(1)CuO失氧，发生

反应，该物质作

剂。(2)C得氧，发生

反应，该物质作

剂。结论：从得氧、失氧的角度看，一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应，叫氧化还原反应。还原氧化氧化还原人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt一、氧化还原反应1．从得氧失氧的角度认识氧化还原反应还原氧化2．从化合价升降的角度认识氧化还原反应(1)CuSO4失氧，铜元素化合价

，发生

反应，该物质作

剂。(2)Fe得氧，铁元素化合价

，发生

反应，该物质作

剂。结论：从反应前后元素化合价变化的角度看，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。降低还原升高氧化氧化还原人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt2．从化合价升降的角度认识氧化还原反应降低还原升高氧化氧化还3．从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)氯元素化合价

，氯原子

电子，发生

反应，Cl2作

剂。(2)钠元素化合价

，钠原子

电子，发生

反应，Na作

剂。结论：从电子转移角度看，凡是有电子得失的反应，是氧化还原反应。降低得到还原氧化升高失去氧化还原人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt3．从电子转移的角度认识氧化还原反应降低得到还原氧化升高失去(1)氯元素化合价

，共用电子对

氯原子，发生

反应，Cl2作

剂。(2)氢元素化合价

，共用电子对氢原子，发生

反应，H2作

剂。结论：从电子转移角度看，凡是有电子偏移的反应，是氧化还原反应。降低还原氧化升高氧化还原偏向偏离结论：从电子转移角度看，凡是有电子转移(得失或偏移)的反应，是氧化还原反应人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt降低还原氧化升高氧化还原偏向偏离结论：从电子转移角度看，凡是升高

降低

得到

偏向

失去

偏离

人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt升高降低得到偏向失去偏离人教版高中化学第一册第一得到

偏向

失去

偏离

氧化

还原

人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt得到偏向失去偏离氧化还原人教版高中化学第一册第一5．氧化还原反应的特征：一种或几种元素的

发生变化。6．氧化还原反应的实质：反应中有电子

(即电子的______或______)。化合价转移得失偏移1．判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是(

)A．观察是否发生了化合反应B．观察是否有氧气参加反应C．观察是否有单质参加反应D．观察反应前后是否有元素的化合价发生变化D人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt5．氧化还原反应的特征：一种或几种元素的D人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件pptD人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt人7、氧化还原反应概念之间的关系人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt7、氧化还原反应概念之间的关系人教版高中化学第一册第一章第1、下列关于氧化还原反应的说法中错误的是(

)A．在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原B．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应D．只有氧化没有还原的反应是不存在的C人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt1、下列关于氧化还原反应的说法中错误的是()C人教版高中2、氯气在反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中的变化是(

)A．被氧化B．被还原C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原C人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt2、氯气在反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋8、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应：如3O2===2O3。(2)无单质参加的化合反应也可能是氧化还原反应，如H2O2＋SO2===H2SO4。人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt8、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)有单质参加的化1、有以下六个化学反应：属于化合反应的是___________(填编号，下同)；属于分解反应的是____________；属于复分解反应的是____________，属于置换反应的是____________，属于氧化还原反应的是____________。EFCDAABCF人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt1、有以下六个化学反应：属于化合反应的是__________2、下列有关氧化还原反应叙述正确的是(

)A．置换反应一定属于氧化还原反应B．在反应中所有的元素化合价都发生变化C．氧化还原反应一定有O2参与D．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应AD人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt2、下列有关氧化还原反应叙述正确的是()AD人教版高中化9、氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况。双线桥法的基本步骤人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt9、氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法人教版高中，化合价降低，化合价升高双线桥法“线桥”上的“a×be－”的形式表示电子数转移，a表示得到或失去电子的原子个数，b表示每个原子得到或失去电子的数目，当a＝1或b＝1时，将“1”省略。人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt，化合价降低，化合价升高双线桥法“线桥”上的“a×be－”的(2)单线桥法表示反应前后不同元素原子间电子的转移情况。单线桥法的基本步骤人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt(2)单线桥法人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时注意事项：①单线桥表示氧化剂和还原剂中变化元素原子得失电子的情况。②单线桥箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得电子的元素原子。③箭头本身代表电子转移方向。④不需标明“得”或“失”，只标明转移电子数目。人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt注意事项：人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件二、氧化剂和还原剂1．常见的氧化剂、还原剂物质种类常见物质氧化剂(1)活泼非金属单质

、

等(2)含有高价态元素的化合物

、__________、___________、___________等还原剂(3)活泼金属单质

______、_____、______等(4)某些非金属单质

_______、______等(5)含有低价态元素的化合物如_____、_____、_____、______、等O2Cl2浓H2SO4HNO3FeCl3KMnO4AlZnFeH2CCOS2－I－Fe2＋人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt二、氧化剂和还原剂1．常见的氧化剂、还原剂物质种类常见物质氧2.氧化还原反应的存在(1)有利于人类生活和生产：_________________、______、_______________等。(2)对人类生活和生产不利：_____________、___________、_______________等。金属的冶炼电镀燃料的燃烧易燃物的自燃食物的腐败钢铁的锈蚀人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt2.氧化还原反应的存在金属的冶炼电镀燃料的燃烧易燃物的自燃食BBB人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件pptBBB人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件pp人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt人教3、物质氧化性、还原性强弱的比较（1）根据氧化还原反应方程式进行判断氧化剂和氧化产物具有氧化性、且氧化性：氧化剂>氧化产物，还原剂和还原产物具有还原性，且还原性：还原剂>还原产物。如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，则有氧化性：CuSO4>FeSO4；还原性：Fe>Cu。人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt3、物质氧化性、还原性强弱的比较（1）根据氧化还原反应方程式人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt人教（2）根据金属活动顺序进行判断(单质的还原性逐渐减弱)(阳离子的氧化性逐渐增强)如还原性：Fe>Cu；氧化性：Cu2＋>Fe2＋。人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt（2）根据金属活动顺序进行判断人教版高中化学第一册第一章第三人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt人教氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度，而与得、失电子数目的多少无关。人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度，而与得、失

常温下，在溶液中可以发生如下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；由此判断下列说法错误的是(

)A．铁元素在反应①和③中均被氧化B．反应②中当有1molCl2被还原时，有2molBr－被氧化C．还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－D．氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2A人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt 常温下，在溶液中可以发生如下反应：A人教版高中化学第一册有A、B、C、D4种物质，已知它们在相同条件下能发生下列3个化学反应：①A2＋＋B===B2＋＋A

②B2＋＋C===C2＋＋B③C2＋＋D===D2＋＋C推断A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序是(

)A．A>B>C>D

B．C>A>B>DC．D>C>B>A D．B>D>A>CC2019人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应第1、2课时课件ppt32张2019人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应第1、2课时课件ppt32张人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt有A、B、C、D4种物质，已知它们在相同条件下能发生下列34、氧化还原反应的规律2019人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应第1、2课时课件ppt32张2019人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应第1、2课时课件ppt32张人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt4、氧化还原反应的规律2019人教版高中化学第一册第一章第2019人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应第1、2课时课件ppt32张2019人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应第1、2课时课件ppt32张人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt2019人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应第12019人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应第1、2课时课件ppt32张2019人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应第1、2课时课件ppt32张人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt2019人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应第12019人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应第1、2课时课件ppt32张2019人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应第1、2课时课件ppt32张人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应时课件ppt2019人教版高中化学第一册第一章第三节氧化还原反应第11、在KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为(

)A．1∶6

B．1∶5

C．6∶1

D．5∶12、2mL0.1mol/L的亚硫酸(H2SO3)溶液，恰好跟20mL浓度为0.02mol/L的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液完全反应，则元素铬(Cr)在还原产物中的化合价是(

)A．＋1 B．＋2C．＋3 D．＋6DC3、下列变化，必须要加入氧化剂才能实现的是(

)A．HCl→H2B．H2O2→O2