北京 高一年级上学期期末考试考前必会（考前过关练习）（答案不全）

第页2023年北京高一年级上学期期末考试考前必会〔考前过关练习〕实验室欲用0.5mol/L的氢氧化钠溶液480毫升，需要用到的玻璃仪器为：2、实验室制备氨气：检验氨气的方法是：3：写出NH4+的检验操作为：4、以氨气为原料制备硝酸：5、铜和浓硝酸的反响氧化剂和复原剂的物质的量比：6、铜和稀硝酸的反响：氧化剂和复原剂的物质的量比：7、铜和浓硫酸加热的反响：氧化剂和复原剂的物质的量比：8、工业上可以用铁或铝制备的容器存放浓硝酸或浓硫酸的原因：浓硫酸和浓硝酸表现出的性质是9、SO42—的检验：10、Cl—的检验：11、Fe3+的检验：12、Fe2+的检验：13、氯气可以用于自来水消毒的原因：14、实验室制备氯气的原理：怎样检验氯气15、氯气可以用于工业上制备漂白液：16：工业上可以用消石灰和氯气反响制备漂白粉：17、SO2和氯水的反响：18：钠和水的反响：19、过氧化钠和水的反响20、过氧化钠与CO2的反响21：碳酸氢钠受热分解：22、氢氧化亚铁在空气中被氧化23、〔1〕除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠的方法是：〔2〕除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠溶液的方法：〔3〕除去氯化铁溶液中的氯化亚铁〔4〕除去氯化亚铁中的氯化铁〔5〕除去CO2中的氯化氢〔6〕除去氯化钠固体中的氯化铵固体24：铁和水蒸气的反响：25、漂白性的物质很多，其中是氧化漂白的是：物理漂白的是：化合物漂白的是强化训练：1、选择适宜的别离方法填在横线上A、萃取B、分液C、蒸馏D、过滤〔1〕别离饱和食盐水与沙子的混合物。〔2〕别离水和汽油的混合物。〔3〕别离四氯化碳〔沸点为76.75℃〕和甲苯〔沸点为110.6℃〕的混合物。〔4〕从碘的水溶液里提取碘。2、Ⅰ、二氧化硫是污染大气形成酸雨的主要有害物质之一，如果了解二氧化硫的性质，它在我们的生活中也有广泛的用途。〔1〕以下可产生二氧化硫污染大气的是。〔填序号〕。A．含硫矿石的冶炼B．大量化石燃料的燃烧C．大量烟花爆竹的燃放D．硫酸厂排放的工业尾气〔2〕某课外小组采集了一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH变化数据如下测试时间段01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析雨水样品PH变化的原因〔用文字和化学方程式说明〕。Ⅱ、用如下装置可以完成一系列实验〔图中夹持装置已略去〕。请答复以下问题：．〔1〕仪器p的名称是。假设用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体〔根据需要可以加热〕，并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：B中棉花的位置①②③④所蘸试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸〔H2S〕现象褪色浅黄色表达SO2的性质〔2〕写出③中反响的离子方程式：〔3〕写出④中的反响的化学方程式：〔4〕写出①中的化学方程式：3、氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请答复：〔1〕实验室制取氨气的化学方程式是。〔2〕①右图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是。②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是_______________〔用电离方程式表示〕。〔3〕该小组同学设计了以下图所示的实验装置〔局部夹持仪器未画出〕，探究氨气的复原性并检验产物。①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反响的化学方程式。②碱石灰的作用是。③该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改良意见〔4〕NH3催化氧化的方程式为：答案〔1〕2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O；碱石灰〔2〕a；因为氨气的密度比空气轻，a口进是向下排气〔3〕极易溶于水，与水反响生成碱〔4〕②④⑤〔3分〕〔5〕4NH3+5O24NO+6H2O4、某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反响。：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的C〔H+〕=0.1mol/L请答复：〔1〕装置A中反响的化学方程式是。〔2〕为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是。〔3〕装置B中产生了白色沉淀，其成分是，说明SO2具有性。〔4〕分析B中产生白色沉淀的原因：观点1：；观点2：SO2与Fe3+反响；观点3：在酸性条件下SO2与NO3－反响；①按观点2，装置B中反响的离子方程式是，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是。②按观点3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的以下溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是〔填序号〕。a．0.1mol/L稀硝酸b．1.5mol/LFe(NO3)2溶液c．6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液答案〔1〕Na2SO3+H2SO4〔浓〕=Na2SO4+SO2↑+H2O〔2〕翻开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹〔1分〕〔3〕BaSO4复原性〔4〕观点1：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3都反响〔1分〕①SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+〔可分两步写，各1分〕取少量B中溶液于试管中，参加少量铁氰化钾[K3Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀，那么溶液中有Fe2+，观点2合理②c5、为了证明铜与稀硝酸反响产生一氧化氮，某校实验小组设计了一个实验，其装置如下图〔加热装置和固定装置均已略去〕，B为一个用金属丝固定的枯燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。〔1〕实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当看到时，立即将B装置上提，使之与稀硝酸别离。该组学生设计此操作步骤的目的是〔2〕将A中铜丝放入硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反响的化学方程式为；用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体变成红棕色，产生上述现象的原因是。〔3〕红棕色气体进入C一段时间后，可观察到C中的变化是该过程中发生反响的化学方程式为，。装置D的作用是。答案〔1〕C中石灰水变浑浊排除装置中的空气，防止NO被空气中的氧气氧化〔2〕3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2ONO被氧气氧化成NO2〔3〕白色沉淀消失〔或溶液变澄清〕红棕色气体变为无色3NO2+H2O＝2HNO3+NO2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑〔4〕吸收尾气中的NO2〔或NO、NO2〕气体6、某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。：2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O任务1：利用以下图所示装置探究NO2能否被NH3复原〔K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去〕。〔1〕E装置中制取NO2反响的化学方程式是。〔2〕假设NO2能够被NH3复原，预期观察到C装置中的现象是。〔3〕实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反响原理的角度分析了原因，认为可能是：NH3复原性较弱，不能将NO2复原；②在此条件下，NO2的转化率极低；〔4〕此实验装置存在一个明显的缺陷是。任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化复原反响。〔5〕实验前，该小组同学提出三种假设。假设1：二者不反响；假设2：NO2能被Na2O2氧化；假设3：。〔6〕为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置〔如右图所示〕，重新组装，进行实验。①装置的合理连接顺序是〔某些装置可以重复使用〕