北京课改新版九年级化学第九章第二节中档难度提升题（word有答案）

第页2023学年北京课改新版九年级化学第九章第二节中档难度提升题一．选择题〔共20小题〕以下做法中会使配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液浓度偏高的〔 〕．用量筒量取水时俯视读数．将氢氧化钠放在托盘天平的右盘称量．用蒸馏水润洗过的烧杯溶解氢氧化钠．用敞口放置的氢氧化钠固体配制溶液室温下配制80克质量分数为20的食盐水在此实验过程中以下说法错误的是〔 〕．要选择规格为100L的量筒．称量时，假设指针偏向分度盘右边，应向左盘参加食盐至指针指向正中．量取水时假设仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小．溶解时，应先将水倒入烧杯内，再参加固体．配制生理盐水时，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是〔 〕①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量溢出；②使用内壁有水的烧杯溶解氯化钠；③溶解过程中未用玻璃棒搅拌；④盛装生理盐水的试剂瓶刷洗后未枯燥．仅①④．仅②③．①③④．①②④．配置10Nal溶液的实验中，以下操作正确的选项是〔 〕．取用Nal．称量Nal．倾倒液体．量取液体5．用葡萄糖固体和蒸馏水配制500g5%的葡萄糖溶液，不需要的实验仪器是．玻璃棒．烧杯 ．天平 ．漏斗．以下说法正确的选项是〔 〕．配置溶液需要水8.3ml，量取水时俯视读数，那么实际量取的水会偏多．硫粉加热后放入氧气中，燃烧时产生三氧化硫气体．过氧化氢分解反响中的二氧化锰可换为硫酸铜溶液在测定空气中氧气的体积分数时充分反响后需要装置冷却至室温再读数，否那么测量结果偏大．配制一定质量分数的食盐溶液，会引起食盐质量分数偏小的操作是〔 〕．称量完固体食盐时，天平指针向左倾斜．用量筒取水时，俯视读数．用量筒取水时，仰视读数．取已配置好的食盐溶液时，有少量溶液洒在瓶外8．实验室用硝酸钾固体配制50.0g溶质质量分数为5.0%的硝酸钾溶液，以下说法正确的选项是〔 〕．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移．用100l烧杯量取47.5ml的水．将2.5g固体放于托盘天平的右盘称取．用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的硝酸钾溶液，并贴上标签．将浓盐酸稀释为10的盐酸时，无需使用的仪器是〔 〕． ． ．．1用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液不需要用到的仪器〔 〕．烧杯 ．量筒 ．漏斗 ．托盘天平11．在去瓤的新鲜冬瓜内有5%的氯化钠溶液。现有一木块放入该溶液中，木块处于漂浮状态，木块露出液面的高度为h〔如图1所示。常温下经过一段时间观察同学们绘制成了如图2所示的函数图象横坐标表示时间纵坐标可表示〔不考虑水的蒸发现象〔 〕①溶质质量分数②溶液的密度③木块露出液面的高度④溶解度⑤溶剂的质量⑥溶液的体积．①②④．④⑤⑥．①②③．①③⑥1．有关溶液的说法正确的选项是〔 〕．溶液中参加溶剂，溶液质量一定增大．溶液中恒温参加溶质，溶质质量分数一定增大．溶液降温，溶质质量分数一定增大．溶液恒温蒸发溶剂，溶质质量分数一定减少1．以下有关溶液的说法，正确的选项是〔 〕．均一、稳定的液体一定属于溶液．“10的Nal溶液〞含义就是10g水中溶解了10gal固体．将10的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%．将25gl溶液蒸干得到5gl固体，那么原溶液中溶质的质量分数为20%14．现需要将溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液稀释为4g溶质质量分数为5的氢氧化钠溶液。此时，需要参加水的体积为〔 〕．38mL ．36mL ．35mL ．37mL15．用溶质质量分数为98%的浓硫酸10ml〔密度为1.84•ml﹣1〕配制溶质质量分数为10的硫酸溶液，需要量取水的体积是〔 〕．180l ．170l ．16ml ．88ml16．现有100g0%氯化钠溶液，想把质量分数稀释到5%，那么需加水的质量为．100g ．200g ．250g ．300g17．现有60℃的饱和硝酸钾溶液，欲降低其溶质质量分数，以下方法可行的是．参加一定量的硝酸钾 ．恒温蒸发局部水．升温到80℃．参加一定量的氯化钠11℃时硝酸钾的溶解度为25克/10克水那么1℃时不可能配置成的硝酸钾溶液的质量分数为〔 〕．20%．19%．21%．18%19．在20℃时，氯化钠的溶解度为36克/10克水，那么在2℃时，不可能配制成的氯化钠溶液的溶质质量分数是〔 〕．20%．25%．26.4% ．30%20．向盛有5g氢氧化钠固体的烧杯中参加45g水，完全溶解后，所得溶液溶质的质量分数是〔〕．20%．11.1%．10%．5%二．填空题〔共10小题〕2．水是生命之源．〔〕活性炭常用于净水，其作用是、过滤水中的杂质．〔〕生活中常用来区分硬水和软水6〔电解水实验如下图直流电源正极相连的玻璃管中的气体可检验．〔4〕配制50g溶质的质量分数为10的葡萄糖溶液，先计算需葡萄糖和水的质量，其中葡萄糖的质量g；再进行称量、量取、，最后完成装瓶和贴标签．2在实验室配制氯化钠溶液时需要涉及以下步骤①溶解②称量③计算④装瓶存放，答复以下问题：〔1配制6%氯化钠溶液50g需要称量氯化钠 g在溶解过程中需要用到的仪器有烧杯和 ，用固体氯化钠配制氯化钠溶液的先后顺序是〔填序号．〔2假设用10的氯化钠溶〔密度为1.0g/ml〕来配制6%氯化钠溶液50g需要10的氯化钠溶 ml〔计算结果保存至0.1〕2．化学与生活联系非常紧密．〔1〕氢化钙固体与水反响生成一种碱和氢气，可作氢动力汽车的能源提供剂，反响的化学方程式为a2+22═X+2↑，那么X的化学式为 ．〔2登山和氧水供养装置中过氧化〔Na2与水反响生成氢氧化钠和氧气，有关反响的化学方程式为 ．〔3〕某同学欲配制溶质质量分数为6%的Nal溶液，在用量筒量取水时仰视读数，那么所配溶液中溶质的质量分数 〔填“＞〞＜〞或“=〞〕6．2学生实验分别配置50g5和10的氯化钠溶液老师在巡视中观察到四位同学的操作如下：〔1〕甲同学按照下左图所示称取7.5g氯化钠，配置50g5%的氯化钠溶液，其他操作都正确所配溶液中氯化钠的质量分数 15〔选填“＞〞=〞或“＜〞，下同〕〔2甲同学按照下右图所示量取45mL水配置50g1的氯化钠溶液其他操作都正确，所配溶液中氯化钠的质量分数15%〔选填“＞〞“〞或“＜〞，下同〕〔3丙同学用烧杯溶解5g氯化钠时烧杯中含有少量的水然后再参加45mL水，配制50g10%的氯化钠溶液，其他操作都正确，所配溶液中氯化钠的质量分数10〔选填“＞、“=〞或“＜，下同〕〔4丁同学将配置好的50gl5的氯化钠溶液转移至试剂瓶时有少量溶液溅出，其他操作都正确，试剂瓶中氯化钠溶液的质量分数 15%〔选填“＞〞、“〞或“＜，下同〕25．某化学小组欲配制 6%的氯化钠溶液 50 克．〔1〕通过计算，需蒸馏 毫升．要准确量取水的体积应选用 量筒〔量筒规格〕和 〔仪器名称〕〔〕配制好的溶液中所含阴离子主要是 〔离子符号〕〔如果量取水时仰视读数那么实际配制的溶液质量分数 〔填偏大或偏小〕〔〕玻璃棒的作用是 ．2溶液与人类的生活息息相关溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表〔2℃．请仔细分析后答复以下问题：溶液中溶质的质量分数/%412162428硫酸溶液的密度g/mL1.021.081.111.171.20氨水的密度g/mL0.980.950.940.910.90〔1〕2℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐〔填增大、减小或不变；氨水的密度逐渐 〔填增大、减小或不变〕〔2向100g4的氨水中参加100g水摇匀溶液体积 m〔保存到0.．2溶液与人类生活息息相关溶液的配制是日常生活和化学实验中常见的操作，表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质质量分数对照表〔2℃〕溶液中溶质的质量分数/%412162428硫酸溶液的密度g/c31.021.081.111.171.20氨水的密度g/c30.980.950.940.910.90〔〕氨水的密度与溶液中溶质质量分数的关系是 ；〔2〕向10g2%的硫酸溶液中加水60g，摇匀，所得溶液的体积约是 mL〔保存一位小数〕28．现配制500L20%的稀硫酸〔密度为1.1g/cm3，需要98%的浓硫酸〔密度为1.84g/cm3〕毫升．2．溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据．〔氯化钠晶体是由 〔填微粒符号构成的氯化钠溶于水溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有 ．〔2〕用溶质质量分数为15的氯化钠溶液来配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15的氯化钠溶 g．30．2℃时，Nal的溶解度为36g，此时，其饱和溶液的溶质质量分数为〔保存一位小数；现要配制2℃时的饱和Nal溶液200，需Nal g．参考答案与试解析一．选择题〔共20小题〕以下做法中会使配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液浓度偏高的〔 〕．用量筒量取水时俯视读数．将氢氧化钠放在托盘天平的右盘称量．用蒸馏水润洗过的烧杯溶解氢氧化钠．用敞口放置的氢氧化钠固体配制溶液【解答】解：A、用量筒量取水读数时，俯视读数，量取的水少了，所以溶质质量分数偏大，正确；B、将氢氧化钠放在托盘天平的右盘称量，那么会导致称量的氢氧化钠固体减小，那么使溶质质量分数偏小，错误；、用刚洗涤的烧杯溶解氢氧化钠，溶剂多了，溶质的质量分数偏低，错误；D、将固体氢氧化钠放在敞口容器中，固体NaOH已局部变质，生成碳酸钠，所以氢氧化钠质量减少，溶质质量分数会减少，错误；应选：。室温下配制80克质量分数为20的食盐水在此实验过程中以下说法错误的是〔 〕．要选择规格为100L的量筒．称量时，假设指针偏向分度盘右边，应向左盘参加食盐至指针指向正中．量取水时假设仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小．溶解时，应先将水倒入烧杯内，再参加固体【解答】解：A溶质质量溶液质量×溶质的质量分数配制80g溶质质量分数为20的食盐水，需氯化钠的质量=80g×2=16g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，那么所需水的质量=80﹣1g=64〔合64m要选择规格为100L的量应选项说法正确。B、称量氯化钠时，步骤应该是：先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡然后向左边托盘添加氯化钠称量时如果发现指针偏向右边说明食盐的质量小于砝码的质量故应进行的操作是继续向左盘添加氯化钠直至天平平衡，应选项说法正确。、量取水时，假设采用仰视的方法读数，那么水的体积会增大，故会导致所配溶液的溶质质量分数偏小，应选项说法正确。、溶解用的烧杯内有水，会造成实际量取的水的体积偏大那么使溶质质量分数偏小，应选项说法错误。应选：。．配制生理盐水时，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是〔 〕①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量溢出；②使用内壁有水的烧杯溶解氯化钠；③溶解过程中未用玻璃棒搅拌；④盛装生理盐水的试剂瓶刷洗后未枯燥．仅①④．仅②③．①③④．①②④【解答】解：①转移称量好的氯化钠固体时有少量洒落在桌面上溶质的质量小了导致溶质质量分数偏小，符合题意；②用量筒量取水时将量筒举过头顶读数量取水时仰视读数读数小于所量取水的实际体积使量取水的体积偏大所配制氯化钠溶液的质量分数偏小符合题意；③溶解过程中未用玻璃棒搅拌只是溶解速率较慢溶质质量分数不变不符合题意；④盛装生理盐水的试剂瓶刷洗后未枯燥使量取水的体积偏大所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；符合题意；应选：。．配置10Nal溶液的实验中，以下操作正确的选项是〔 〕．取用Nal．称量Nal．倾倒液体．量取液体【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中所示操作正确。B、托盘天平的使用要遵循“左物右码〞的原那么，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。、向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中量筒没有倾斜、标签没有向着手心，所示操作错误。、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。应选：。5．用葡萄糖固体和蒸馏水配制500g5%的葡萄糖溶液，不需要的实验仪器是．玻璃棒．烧杯 ．天平 ．漏斗【解答】解：、玻璃棒用于溶解时的搅拌，应选项错误。、烧杯用于完成溶解操作，应选项错误。、托盘天平用于称取葡萄糖固体，应选项错误。、配制溶液的过程中不需要使用漏斗，应选项正确。应选：。．以下说法正确的选项是〔 〕．配置溶液需要水8.3ml，量取水时俯视读数，那么实际量取的水会偏多．硫粉加热后放入氧气中，燃烧时产生三氧化硫气体．过氧化氢分解反响中的二氧化锰可换为硫酸铜溶液在测定空气中氧气的体积分数时充分反响后需要装置冷却至室温再读数，否那么测量结果偏大【解答】解：A、配置溶液需要水8.3ml，量取水时俯视读数，会导致量取的水的质量偏小，故错误；、硫粉加热后放入氧气中，燃烧时产生二氧化硫气体，故错误；、除了二氧化锰，硫酸铜等也可以做过氧化氢分解的催化剂，故正确；、测定空气中氧气的体积分数要等装置冷却才能准确测出氧气的体积分数，否那么测量结果偏低，故错误；应选：。．配制一定质量分数的食盐溶液，会引起食盐质量分数偏小的操作是〔 〕．称量完固体食盐时，天平指针向左倾斜．用量筒取水时，俯视读数．用量筒取水时，仰视读数．取已配置好的食盐溶液时，有少量溶液洒在瓶外【解答解A称量完固体食盐时天平指针向左倾斜说明Nal的质量大于砝码质量，那么使溶质质量分数偏大，应选项错误。B、用量筒取水时，俯视读数，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，那么使溶质质量分数偏大，应选项错误。、用量筒量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，那么使溶质质量分数偏小，应选项正确。、溶液具有均一性取已配置好的食盐溶液时，有少量溶液洒在瓶外，溶质质量分数不变，应选项错误。应选：。8．实验室用硝酸钾固体配制50.0g溶质质量分数为5.0%的硝酸钾溶液，以下说法正确的选项是〔 〕．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移．用100l烧杯量取47.5ml的水．将2.5g固体放于托盘天平的右盘称取．用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的硝酸钾溶液，并贴上标签【解答】解：A、实验室用硝酸钾固体配制50.0g溶质质量分数为5.0的硝酸钾溶液首先计算配制溶液所需硝酸钾和水的质量再称量所需的硝酸钾和量取水，最后进行溶解、溶解、转移，应选项说法正确。溶质质量=溶液质量×溶质的质量分配制50.0g溶质质量分数为5.0的硝酸钾溶液需硝酸钾的质量=50.0g×5.0=2.5溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，那么所需水的质量=50﹣2.5g=4.5〔合47.5L应选用50L的量筒应选项说法错误。、托盘天平的使用要遵循“左物右码〞的原那么，将2.5g固体放于托盘天平的左盘称取，应选项说法错误。、用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的硝酸钾溶液，相当于稀释了溶液所得溶液的溶质质量分数偏小，应选项说法错误。应选：。．将浓盐酸稀释为10的盐酸时，无需使用的仪器是〔 〕． ． ．．【解答解将浓盐酸稀释为10的盐酸时实验步骤是计算量取混匀接下来所要进行的操作是量取10的盐酸和水再进行混匀量筒与胶头滴管用于准确量取10的盐酸和水；烧杯用于完成混匀操作、玻璃棒用于混匀时的搅拌。A、将浓盐酸稀释为10的盐酸时，无需进行蒸发，无需使用蒸发皿，应选项正确。、将浓盐酸稀释为10的盐酸时，烧杯用于完成混匀操作，应选项错误。C、将浓盐酸稀释为10的盐酸时，量筒用于准确量取10的盐酸和水，应选项错误。、将浓盐酸稀释为10的盐酸时，玻璃棒用于混匀时的搅拌，应选项错误。应选：。1用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液不需要用到的仪器〔 〕．烧杯 ．量筒 ．漏斗 ．托盘天平【解答】解：A、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，烧杯用于完成溶解操作，应选项错误。B、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，量筒用于准确量取水，应选项错误。、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要进行过滤，那么不需要漏斗，应选项正确。、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，托盘天平用于称取固体氯化钠，应选项错误。应选：。11．在去瓤的新鲜冬瓜内有5%的氯化钠溶液。现有一木块放入该溶液中，木块处于漂浮状态，木块露出液面的高度为h〔如图1所示。常温下经过一段时间观察同学们绘制成了如图2所示的函数图象横坐标表示时间纵坐标可表示〔不考虑水的蒸发现象〔 〕①溶质质量分数②溶液的密度③木块露出液面的高度④溶解度⑤溶剂的质量⑥溶液的体积．①②④．④⑤⑥．①②③．①③⑥【解答】解：过程前后木块处于漂浮状态，所以所受浮力相等，即F=ρ液gV排，木块下沉那么V排变大所以必是ρ减小因此溶液的溶质质量分数减小而温度不变所以物质的溶解度不变，去瓤的新鲜冬瓜内有5的氯化钠溶液时，西瓜皮失水导致溶液中溶剂的量变大〔这也是溶质质量分数减小的原因，体积也变大，而乙图是下降的曲线，所以纵坐标可表示①②③。应选：。1．有关溶液的说法正确的选项是〔 〕．溶液中参加溶剂，溶液质量一定增大．溶液中恒温参加溶质，溶质质量分数一定增大．溶液降温，溶质质量分数一定增大．溶液恒温蒸发溶剂，溶质质量分数一定减少【解答】解：、溶液中参加溶剂，溶液质量一定增大，故正确；B、假设是饱和溶液时，向该饱和溶液中恒温参加溶质，溶质不会再溶解，所以溶质的质量分数不变。故错误；、对于溶解度随温度的降低而减小的固体物质来说，溶质质量分数减小，故错误；、恒温蒸发溶剂，饱和溶液析出晶体，但溶液仍为饱和溶液，相同温度下的同种物质的饱和溶液溶质质量分数因溶解度相等而相等。故错误；应选：。1．以下有关溶液的说法，正确的选项是〔 〕．均一、稳定的液体一定属于溶液．“10的Nal溶液〞含义就是10g水中溶解了10gal固体．将10的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%．将25gl溶液蒸干得到5gl固体，那么原溶液中溶质的质量分数为20%【解答】解：A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，应选项说法错误。“10的Nal溶液〞含义是每100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠，应选项说法错误。溶液具有均一性将10的KNO3溶液倒出一半剩余溶液中溶质的质量分数为10，应选项说法错误。D、将25gl溶液蒸干得到5gl固体，那么原溶液中溶质的质量分数为×100=2，应选项说法正确。应选：。14．现需要将溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液稀释为4g溶质质量分数为5的氢氧化钠溶液。此时，需要参加水的体积为〔 〕．38mL ．36mL ．35mL ．37mL【解答】解：设需要参加水的质量为x〔40﹣x〕×40=4×5%解之得=35g35÷1g/mL=35mL应选：。15．用溶质质量分数为98%的浓硫酸10ml〔密度为1.84•ml﹣1〕配制溶质质量分数为10的硫酸溶液，需要量取水的体积是〔 〕．180l ．170l ．16ml ．88ml【解答解设能配制成稀硫酸的质量为根据溶液稀释前后溶质的质量不变，那么1.84•ml﹣1×1ml×98=×1% =180.3g。水的质量=稀溶液的质量﹣浓溶液的质量，需要水的质量为18.32g﹣1.84•ml﹣1×10ml=61.2g≈12g〔合16m。应选：。16．现有100g0%氯化钠溶液，想把质量分数稀释到5%，那么需加水的质量为．100g ．200g ．250g ．300g【解答】解：设要加水的质量为，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，那么100×20=〔10g+〕×5% =300。应选：。17．现有60℃的饱和硝酸钾溶液，欲降低其溶质质量分数，以下方法可行的是．参加一定量的硝酸钾 ．恒温蒸发局部水．升温到80℃．参加一定量的氯化钠【解答】解：A、60℃的饱和硝酸钾溶液，参加一定量的硝酸钾，不溶解，溶质的质量分数不变，应选项错误。B、恒温蒸发局部水，有晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，应选项错误。升温到8℃硝酸钾的溶解度增大但溶液的组成未发生改变溶质的质量分数不变，应选项错误。参加一定量的氯化钠能继续溶解硝酸钾的质量不变但溶液的质量增加，溶质的质量分数减小，应选项正确。应选：。11℃时硝酸钾的溶解度为25克/10克水那么1℃时不可能配置成的硝酸钾溶液的质量分数为〔 〕．20%．19%．21%．18%【解答】解：在该温度下配制硝酸钾溶液，饱和溶液中溶质质量分数最大，为，应选：。19．在20℃时，氯化钠的溶解度为36克/10克水，那么在2℃时，不可能配制成的氯化钠溶液的溶质质量分数是〔 〕．20%．25%．26.4% ．30%【解答解在2℃时氯化钠的溶解度为36克/10克水饱和氯化钠溶液的溶质质量分数，不可能配制成的氯化钠溶液的溶质质量分数是30。应选：。20．向盛有5g氢氧化钠固体的烧杯中参加45g水，完全溶解后，所得溶液溶质的质量分数是〔 〕．20%．11.1% ．10%．5%【解答】解：向盛有5g氢氧化钠固体的烧杯中参加45g水，完全溶解后，所得溶液溶质的质量分数是×100=1。应选：。二．填空题〔共10小题〕2．水是生命之源．〔〕活性炭常用于净水，其作用是吸附色素和异味等、过滤水中的杂质．〔〕生活中常用肥皂水来区分硬水和软水6〔3〕电解水实验如下图，直流电源正极相连的玻璃管中的气体可带火星的木条检验．〔4〕配制50g溶质的质量分数为10的葡萄糖溶液，先计算需葡萄糖和水的质量其中葡萄糖的质量为5g再进行称量量取溶解最后完成装瓶和贴标签．【解答解〔1活性炭常用于净水其作用是吸附色素和异味过滤水中的杂质．故填：吸附色素和异味等．〔向水中参加肥皂水时如果产生的泡沫较多是软水如果产生大量浮渣，是硬水，因此利用肥皂水可以区分硬水和软水．故填：肥皂水．〔3〕电解水时，直流电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，因此可以用带火星的木条检验氧气．故填：带火星的木条．〔4〕其中葡萄糖的质量为：50g×10=5g，再进行称量、量取、溶解，最后完成装瓶和贴标签．故填：；溶解．瓶存放，答复以下问题：〔1配制6氯化钠溶液50g需要称量氯化3g在溶解过程中需要用到的仪器有烧杯和玻璃棒用固体氯化钠配制氯化钠溶液的先后顺序是③②①④〔填序号．〔2假设用10的氯化钠溶〔密度为1.0g/ml〕来配制6%氯化钠溶液50g需要10的氯化钠溶29.1ml〔计算结果保存至0.1〕【解答】解〔1〕溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制6%氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量=50g×6=3g；在溶解过程中需要用到的仪器有烧杯和玻璃棒用固体氯化钠配制氯化钠溶液首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水最后进行溶解装瓶存放故用固体氯化钠配制氯化钠溶液的先后顺序是③②①④．〔设需要10的氯化钠溶液的质量为x根据溶液稀释前后溶质的质量不变，那么50×6=1.03g/mL××10% ≈29.1m．故答案为〔〕3；玻璃棒；③②①④〔2〕29.．2．化学与生活联系非常紧密．〔1〕氢化钙固体与水反响生成一种碱和氢气，可作氢动力汽车的能源提供剂，反响的化学方程式为a2+22═X+2↑，那么X的化学式为a〔OH〕2．〔2登山和氧水供养装置中过氧化〔Na2与水反响生成氢氧化钠和氧气，有关反响的化学方程式为2N2O2+22O=4NaO+O2↑．〔3〕某同学欲配制溶质质量分数为6%的Nal溶液，在用量筒量取水时仰视读数，那么所配溶液中溶质的质量分数＜〔填“＞〞＜〞或“=〞〕6．【解答解〔1由质量守恒定律反响前后原子种类数目均不变由反响的化学方程式aH+22O═X+2↑反响前钙氢氧原子个数分别为162，反响后的生成物中钙氢氧原子个数分别为02根据反响前后原子种类、数目不变那么每个X分子由1个钙原子2个氢原子和2个氧原子构成那么物质X的化学式为a〔O〕2．〔2过氧化Na2O2与水反响生成氢氧化钠和氧气反响的化学方程式为：2N2O2+22O=4NaO+O2．〔3〕用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，那么使溶质质量分数偏小．故答案为〔〕a〔O〕2〔2〕2a2O+22O=4NaO+2〔3〕＜．2学生实验分别配置50g5和10的氯化钠溶液老师在巡视中观察到四位同学的操作如下：〔1〕甲同学按照下左图所示称取7.5g氯化钠，配置50g5%的氯化钠溶液，其他操作都正确，所配溶液中氯化钠的质量分数=15%〔选填“＞〞“〞或“＜〞，下同〕〔2甲同学按照下右图所示量取45mL水配置50g1的氯化钠溶液其他操作都正确所配溶液中氯化钠的质量分＜15〔选填＞〞“=〞或“＜〞下同〕〔3丙同学用烧杯溶解5g氯化钠时烧杯中含有少量的水然后再参加45mL水，配制50g10的氯化钠溶液其他操作都正确所配溶液中氯化钠的质量分＜10〔选填“＞、“=〞或“＜，下同〕〔4丁同学将配置好的50gl5的氯化钠溶液转移至试剂瓶时有少量溶液溅出，其他操作都正确，试剂瓶中氯化钠溶液的质量分数=15%〔选填“＞〞、“=〞或“＜，下同〕【解答】解〔1〕配置50g1%的氯化钠溶液时，溶质质量=50g×15=7.5g，其他操作都正确时，所配溶液中氯化钠的质量分数=15．故填：=．〔2〕配置50g1%的氯化钠溶液时，需要水的体积为〔5g﹣50g×15%〕÷1g/mL=42.5mL而图中量取水的体积实际上小于45mL但是大于42.5mL因此所配溶液中氯化钠的质量分数＜15．故填：＜．〔3丙同学用烧杯溶解5g氯化钠时烧杯中含有少量的水然后再参加45mL水，导致水的体积大于45m，从而导致所配溶液中氯化钠的质量分数＜10．故填：＜．〔4丁同学将配置好的50gl5的氯化钠溶液转移至试剂瓶时有少量溶液溅出时不影响配制溶液的质量分数，试剂瓶中氯化钠溶液的质量分数=15．故填：=．25．某化学小组欲配制 6%的氯化钠溶液 50 克．〔1通过计算需蒸馏水47毫升要准确量取水的体积应选用5mL量筒〔量筒规格〕和胶头滴管〔仪器名称〕〔〕配制好的溶液中所含阴离子主要是 l﹣ 〔离子符号〕〔3〕如果量取水时，仰视读数，那么实际配制的溶液质量分数偏小〔填偏大或偏小〕〔〕玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率．【解答解〔溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数配制6%的氯化钠溶液50克，需氯化钠的质量=50g×6=3g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，那么所需水的质量=50g﹣3g=7g〔合47mL．从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，要准确量取水的体积应选用50mL的量筒先用倾倒法加液到近刻度线再改用胶头滴管加液到刻度线．〔〕氯化钠溶液中的阴离子是氯离子，其离子符号为：l﹣．〔3〕如果量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，那么使溶质质量分数偏小．〔〕溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率．故答案为〔〕47；5mL；胶头滴管〔2〕l﹣〔3〕偏小〔4〕搅拌，加快溶解速率．2溶液与人类的生活息息相关溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表〔2℃．请仔细分析后答复以下问题：溶液中溶质的质量分数/%412162428硫酸溶液的密度g/mL1.021.081.111.171.20氨水的密度g/mL0.980.950.940.910.90〔1〕20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐增大