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文档简介

碳和碳的化合物一、碳的单质。界最硬的物质，可用来切割玻璃，它不导电。2．石墨的主要成分是碳，很软，有滑腻感，有良好的导电性。6B，6H，HB少量杂质构成的。性更强。6除味剂，制糖工业的脱色剂。得。蜡烛就是一种含碳元素的有机物。碳元素二者中碳原子的排列挨次不同，即构造打算性质，性质打算用途。、C6060个碳原子构成，分子构造形似足球，又名足球烯。二、碳的化学性质稳定性高温下，碳能跟多种物质反响。可燃性充分燃烧:生成二氧化碳

(充分燃烧)2不充分燃烧:生成一氧化碳 2C十O2

22CO (不充分燃烧)13、复原性：高温下，碳可与氧化物发生反响C+CuOC+2FeO

Cu+CO↑24Fe+3CO↑23 2复原反响：含氧化合物内的氧被夺去的反响。复原性：能夺走含氧化合物里氧的物质具有复原性。5、碳单质物理性质差异大——缘由：碳原子排列方式不同；碳单质化学性质类似，燃烧均生成二氧化碳——缘由：都有碳元素组成。三、二氧化碳的制取1、反响原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O + CO2↑2、药品：石灰石〔或大理石〕和稀盐酸。3、反响装置：固体与液体在常温下的反响装置。4、收集方法：只能用向上排空气法收集。5、试验步骤：；1、检查装置的气密性；；2、参加药品〔先固后液〕3、收集气体。燃着的木条伸到集气瓶口，木条熄灭，则说明集满。27、检验方法：将产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明生成的气体是CO。28、气体收集方法：排水法 向下排空气法 向上排空气法四、二氧化碳的性质二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大．易溶于水。二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧。澄清石灰水变浑浊．〔利用这一性质可用来检验二氧化碳〕CO+Ca(OH)==CaCO↓+H02 2 3 24、二氧化碳不能供给呼吸。5、二氧化碳与水反响生成碳酸：CO + HO ＝ HCO2 2 2 3HCO＝HO + CO↑〔碳酸不稳定〕2 3 2 2干冰”，易升华。五、二氧化碳的应用能促进植物的光合作用．可作温室里的气体肥料．能灭火。由于易溶于水，所以可制汽水等碳酸饮料。3干冰可用作人工降雨制造云雾制冷剂可用来检验澄清石灰水。是一种很好的化工原料。六、温室效应含量不断上升热量不易散失而使全球变暖，这种现象叫“温室效应”。全球温度上升，可能导致两极的冰川溶化．海平面上升，漂浮很多城市．土地沙漠化，农业减产。油、自然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能，地热等，大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等．七、一氧化碳1．一氧化碳是一种无色无味的气体。2．一氧化碳有可燃性。燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色。2CO O2

2一氧化碳有剧毒好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严峻时会危及生命。一氧化碳具有复原性．CO+CuO加热Cu+CO2毒．水不能预防煤气中毒，由于CO难

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