2022年中考化学复习：认识几种化学反应（二）

2022年中考化学复习专题：认识几种化学反应（二）

1.汽车尾气是城市空气主要污染源，每年9月22日是世界“无车日”。汽车使

用燃料通常为汽油或柴油（主要含C、H元素，基本不含N元素），燃料与吸

入的空气在发动机内反应，产生的尾气中含有CO、NO等有害气体。目前汽车

尾气处理系统中可安装催化转化器，尾气中的C0和N0在催化剂的作用下发

生反应：2c0+2N0催化剂N2+2CO2。下列相关说法错误的是（）

A.尾气处理时C0发生了还原反应

B.尾气处理反应前后分子的数目发生了改变

C.由上述资料推知氮气和氧气在一定条件下也能反应

D.减少尾气污染还可通过改进发动机的燃烧方式使燃料充分燃烧

2.下列化学方程式的书写和对反应类型的判断，都正确的是（）

A.2FeCl3+Fe-3FeCl2化合反应

A

B.HgOHg+Q2t分解反应

A

C.CuO+COCu+CO2置换反应

D.KCI+HNO3—KNO3+HC1复分解反应

3.实验室制取一氧化碳发生的化学反应是HCOOH（甲酸）热的浓硫酸H,O+COt。

用如图所示的装置制取一氧化碳并还原氧化铜时，下列说法不正确的是（）

A.反应过程中a处黑色粉末逐渐变成红色

B.浓硫酸在制取一氧化碳的反应中起催化作用

C.大气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空气

D.该实验所涉及到的反应类型有分解反应和置换反应

占燃

4.有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。如：C+02…CO2,反应前后

C和0元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。下列反应不属于

氧化还原反应的是（）

占燃

A.S+02八S0]

吉，日

B.C+2CuO向2CU+C02t

加执

C.2KMnO,iK2MnO4+MnO2+O2t

D.CuS04+2Na0H=Cu（OH）2I+Na2S04

5.下列属于化合反应的是（）

占燃

A.3Fe+202""Fe304

B.NH4cl△N/t+HC1t

C.BaCl2+K2S04—BaS04!+2KC1

D.Zn+CuSO4—Cu+ZnS04

6.下列反应中属于化合反应的是（）

吉*日

A.H20+C0向皿CO2+H2

B.CaCO3+2HCl—CaCl2+C02t+H20

催化剂

C.2S02+022S03

D.Cu+2AgN03-2Ag+Cu（NO3）2

7.服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，原理是Al（OH）3+3HC1-A1C1

3+3H2。，该反应属于（）

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

8.实验室里，可用火法制备锦的化学方程式为4Al+3MnO2向2A1203+3Mn,

其中表现出还原性的物质是（）

A.AlB.MnO2C.Al2O3D.Mn

9.农业中配制波尔多液的反应为Ca(OH)2+CuS04—CaSO4+Cu(OH)2I，该

反应属于()

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

10.1774年，法国化学家拉瓦锡在加热氧化汞时，制得并命名了氧气。加热氧化

汞发生的化学反应为2HgO—2Hg+02t,该反应属于()

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

11.我国化学工程专家侯德榜于1943年在实验室完成了“侯氏制碱法”，并于

1953年7月1日获得了新中国第一号发明专利证书。“侯氏制碱法”的反应

原理可简单表示为：

@NH3+CO2+H2O+NaCl—NaHC03I+NH4cl

②2NaHC()3^=-Na2CO3+CO2t+H20

(1)“侯氏制碱法”得到的“碱”是(填“烧碱”或“纯碱”)。

(2)反应①条件下，NaCl、NH4C1>NaHCO?三种物质中溶解度最小的

是O

(3)反应②的反应类型是。

12.为防止全球变暖，我国承诺在2060年要实现“碳中和”。减少化石燃料的

使用，开发利用氢能，如图是利用太阳能制氢的示意图。

太阳

''、、光电催

能量

（1）如图实现了能量之间的相互转化，其中电解水的过程是由电能转化为

（填“化学能”或“热能”）。

（2）从微观的角度讲，每2个水分子分解，会产生个氢气分子。

（3）坨与CO2在一定条件下反应，生成CH30H（甲醇）和H20,该反应（填

“属于”或“不属于"）置换反应。

（4）图中能够循环使用的物质是（填化学式）。

13.“宏观一微观一符号”三重表征是化学独有的表示物质及其变化的方法。请

结合图示回答下列问题。

（1）实验a中，金属R表面有银白色固体物质析出，实验b中，锌表面有黑

色固体物质析出。比较R、Zn、Ag的活动性强弱o

（2）图c是实验a中反应的微观示意图，根据图c分析实验a中溶液增加的

离子

是，减少的离子是（填离子符号）。

（3）写出实验a中发生的化学反应方程式（用含R

的符号表示），该反应类型为o

14.工业上处理黄铜渣（含Cu、Zn、CuO、ZnO和杂质）废料时，通常将其转化

为硫酸锌并回收铜（黄铜渣中的杂质不溶于水，也不参与反应），其主要流

程如图所示：

过里

查阅资料：

A

2CU+2H2S04+022CUS04+2H20

CuO+H2soi△C11SO4+H2O

A

Zn0+H2S04ZnSO4+H2O

（1）黄铜的熔点比铜的熔点（填“高”或“低”）；

（2）过程H中分离操作的名称是,该操作需要用到的玻璃仪器有烧

杯、玻璃棒和（填仪器名称）；

（3）过程m中有气体产生,该反应的化学方程式是,

该反应的基本类型为反应。

15.如图是某同学在旅游时拍摄的一张溶洞照片。溶洞中的钟乳石和石柱等景观

的形成过程比较复杂，其中发生的化学反应主要是：Ca（HCO3）2=A=

CaCO3I+CO2t+明0,其化学反应属于（填基本反应类型）。

16.某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化镒制取氧气并回收剩余固体，实验过程表示

如图

（1）上述制取氧气的反应属于（填基本反应类型）。

（2）计算所用氯酸钾、二氧化镒混合物的总质量。

17.绿色环保是未来工业发展的方向，我市铳矿资源丰富，某电解锌厂排放的废

液中可能含有少量硫酸，某校兴趣小组同学取该废液样品100g,加入某碱性

M物质充分反应后得到的相关数据如图（废液中其它物质不与M物质反应）。

请根据相关知识和图表信息回答下列问题。

（1）从经济和效果考虑，该电解锌厂应选择什么物质除去废液中硫酸?

（2）该反应的基本类型是o

（3）计算废液中硫酸的质量分数（写出计算过程）。

18.金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。

（1）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其

中生铁的含碳量（填“大于”或“小于”）钢的含碳量。

（2）在钢中加入不同的合金元素可以提高其性能，例如，加入鸨可以增强合

金钢的耐磨性等。用黑色矿制备铝的过程如图所示：

（注：鸨酸是难溶于水的黄色固体。）

①铝酸钠中铝元素的化合价为。

②填写下表。

步骤化学方程式基本反应类型

II复分解反应

III分解反应

IV

19.铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国有着使用铜器的悠久历史。

（1）5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的性和延展

性；

（2）宋代《梦溪笔谈》记载“熬胆矶铁釜久之亦化为铜”叙述的是硫酸铜溶

液和铁反应生成铜，说明铁的金属活动性比铜；

古“日

(3)木炭可以与氧化铜反应，化学方程式为C+2CuO向皿2Cu+C()2t，该反

应中CuO发生了(选填“氧化”或“还原”)反应。

20.化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。

(1)杂交水稻之父袁隆平说“人就像一粒种子，要做一粒好的种子”、水稻

种子的主要成分为淀粉，淀粉属于营养物质。

A.蛋白质

B.糖类

C.油脂

D.维生素

(2)碱性甲烷燃料电池具有低污染、高效率等特点，是一种很有前途的能源

利用方式。

①电池总反应方程式为CH4+202+2K0H—K2C03+3X,则X的化学式为。

②K2c属于类化合物(填物质类别)，其中碳元素化合价为

(3)4500L氧气可加压装入容积为30L钢瓶中，其原因是

(从微观角度解)。

(4)在农业生产中，改良酸性土壤(硫酸型酸雨所致)，通常加入,

以中和其酸性，反应的化学方程式为，该反应属于

(填基本反应类型)。

21.一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDS),能利用太阳光分解水，原理如图所示。

回答下列问题:

oH原子

•。原子

Nk催化剂

(1)这个过程将能转化为化学能。反应n属于基本反应类型中

的

(2)写出反应I的化学方程式:

22.为解决能源与环境问题，有学者提出如图1所示的含碳物质转化的技术路线。

可

燃

烧

燃

①

冰

图1图2

（1）“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程

为。

（2）反应②属于（填基本类型）。

（3）反应④中，参加反应的CO2和生成的CH,的分子数目之比为0

（4）我国学者开发促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图

20该过程的中间产物（填化学式）、氧和氢进一步作用生成甲醇

（CH30H）和水。

（5）该技术路线有利用于实现（填标号）。

A.碳循环利用

B.减少碳排放

C.减少白色污染

23.阅读下面科普短文，并根据文章内容，回答相关问题。

铝（A1）是自然界中含量最多的金属元素，其主要存在于硅铝酸盐中。铝也

是活泼金属，常温下在空气中铝的表面会形成致密的氧化膜，使铝不会进一

步氧化并能耐腐蚀。因此，铝粉常用来做涂料，俗称银粉、银漆，以保护铁

制品不被锈蚀，而且美观。

铝的密度很小，仅为2.7g/cm3,质地较软，可制成硬铝、超硬铝、防锈铝等

各种铝合金。汽车、火车、船舶、宇宙火箭、航天飞机、人造卫星等，也是

用大量的铝及其合金制造而成的。如一架超音速飞机约由70%的铝及其合金

制成。

铝热法是以铝粉为还原剂的一种金属热还原法，当铝粉与金属氧化物起反应

时，产生足够的热量，使生成的金属(或合金)和其他成分熔融分离而获得

金属(或合金)，广泛应用于生产纯金属、低碳铁合金，以及焊接金属(如

铁轨)等。焊接铁轨时发生的化学反应为：2为+FaC用镁粉弓I燃2Fe+Al,0“

该反应产生大量的热，温度可达2000C以上。

(1)“银粉”、“银漆”保护铁制品不被锈蚀的原因是是隔绝了。

(2)铝合金制造超音速飞机是利用了铝合金的性质。

(3)铝热法焊接铁轨时所发生的反应属于(填基本反应类型)。

(4)高炉炼铁的主要原理同样是运用了热还原法，写出以赤铁矿为原料炼铁

的化学方程式：。

24.2009年，我国华为公司推出了5G商用芯片，制造芯片要用到高纯硅，如图

为制备高纯硅和二氧化硅的主要工艺流程。

焦炭

石英砂

高温反应

(1)反应①从基本反应类型角度分析，该反应属于反应。

(2)反应②的化学方程式为，该工艺流程中可以循

环利用的物质是。

25.初中化学常见的四种物质：①浓盐酸②纯碱③烧碱④生石灰，选择适当的物

质填空(填序号)。

(1)化学式为NaOH的是____。

(2)主要成分属于盐的是_____。

(3)能与水发生化合反应的是_____。

(4)可用作除锈剂的是_____。

26.分类、类比是学习化学常用的方法。

(1)下列实验或操作中均有气泡出现。请从1-4号容器内，气泡中气体的

主要成分属于纯净物或混合物的角度，将下列实验A与(填字母)分

为一类，分类依据是：气泡中气体的主要成分均属于。

水通电分解

检查装置气密性

——4

C.

打锌粒

向试管中加入稀硫酸

古沪A

m

(2)3C0+Fe2033C02+2Fe,H2+Cu0H2O+Cu,在这两个反应中Fe2O3>

CuO都发生了还原反应，据此推测E+CuO△40+Cu反应中发生了

还原反应，此反应中氢元素的化合价由价变为+1。

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参考答案

1.A

[※解析※]

尾气处理时一氧化碳与氧结合变成二氧化碳，发生氧化反应，A说法错误；

分析题干化学方程式，可知尾气处理反应前后分子的数目发生了改变，B说

法正确；汽车使用燃料通常为汽油或柴油产生的尾气中含有CO、NO等有害气

体，说明是NO是氮气和氧气在一定条件下反应生成的，C说法正确；减少尾

气污染，可通过改进发动机的燃烧方式使燃料充分燃烧，从而减少污染物的

排放，D说法正确。

2.A

[※解析※]

氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，属于化合反应，A正确；该反应为2HgOA

2Hg+O2f,B错误;一氧化碳与氧化铜均属于化合物，该反应不属于置换反应，

C错误。氯化钾不能与硝酸反应，D错误。

3.D

[※解析※]

一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应过程中a处黑

色粉末逐渐变成红色，A说法正确；浓硫酸在制取一氧化碳的反应中起催化

作用，B说法正确；一氧化碳有毒，会污染环境，大气球的作用是收集一氧

化碳，防止其污染空气，C说法正确；一氧化碳与氧化铜的反应不属于置换

反应，D说法不正确。

4.D

[※解析※]

硫酸铜与氢氧化钠的反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D

正确。

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5.A

[※解析※]

铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，符合“多变一”的特点，属于

化合反应，A正确。

6.C

[※解析※]

由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，为化合反应，C正确。

7.D

[※解析※]

该反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，D

正确。

8.A

[※解析※]

该反应中，铝夺取了二氧化锦中的氧元素，表现出了还原性，A正确。

9.D

[※解析※]

题干反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应,

D正确。

10.B

[※解析※]

加热氧化汞符合“一变多”的特点，属于分解反应，B正确。

11.(1)纯碱;

(2)NaHC03；

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(3)分解反应

[※解析※]

(1)“侯氏制碱法”得到的“碱”是碳酸钠，俗称纯碱。

(2)根据反应①产物碳酸氢钠是沉淀，可知三种物质中溶解度最小的是碳酸

氢钠。

(3)反应②符合“一变多”的特点，符合分解反应。

12.(1)化学能；

(2)2；

(3)不属于；

(4)H20

[※解析※]

(1)电解水过程由电能转化为化学能。

(2)电解水过程中，每2个水分子分解，产生2个氢气分子。

(3)题干反应中的两种生成物均为化合物，不属于置换反应。

(4)分析图示信息，可知图中能够循环使用的物质是水。

13.(1)Zn>R>Ag；

(2)R2+；Ag+；

(3)R+2AgN03-R(N03)2+2Ag；置换

[※解析※]

(1)实验a中，金属R表面有银白色固体物质析出，说明R>Ago实验b中，

锌表面有黑色固体物质析出，说明Zn>R,则R、Zn、Ag的活动性由强到弱的

顺序为Zn>R>Ago

(2)实验a中反应为R+2AgN()3=R(N03)2+2Ag,溶液中增加的离子是R。减

少的离子是Ag*。

(3)实验a中为金属与盐反应生成新金属和新盐，属于置换反应。

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14.(1)低；

(2)过滤;漏斗；

(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t;置换

[※解析※]

(1)黄铜属于合金，合金熔点低于原金属熔点。

(2)操作n将固体、液体分离开，该操作为过滤。过滤需漏斗过滤滤液。

(3)根据实验目的分析，要在硫酸铜溶液中加入足量锌，因此B为锌，固体

C为锌和铜的混合物，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应。

15.分解反应

[※解析※]

碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，符合“一变多”的特点，属

于分解反应。

16.(1)分解反应；

(2)32.5g

[※解析※]

(1)氯酸钾在二氧化锦催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，是分解反应。

(2)设制取氧气消耗氯酸钾的质量为x,

MnOo

2KC1O3-12KC1+3O23

245149

x100.0gX14.9%

245..149二

-^-100.OgX14.9%x—24.5g

加热前氯酸钾、二氧化锦混合物的总质量=24.5g+8.0g=32.5g

答：加热前氯酸钾、二氧化镒混合物的总质量为32.5g。

17.(1)氢氧化钙；

(2)复分解反应;

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(3)4.9%

[※解析※]

(1)从经济和效果考虑，该电解电孟厂应选择氢氧化钙除去废液中硫酸。

(2)硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，属于复分解反应。

(3)设废液中硫酸的质量为x

Ca(OH)2+H2SO4-CaSO4+2H2O

7498

3.7gx

废液中硫酸的质量分数为黑&X100%=4.9%o

100g

答：废液中硫酸的质量分数为4.9%。

18.(1)大于；

(2)①+6；©2HCl+Na2W04=2NaCl+H2W0,；i；H2WO4WO3+H2O；W03+3H2

吉洱

===W+3H2O；置换反应

[※解析※]

(1)生铁含碳量是2%-4.3%,钢含碳量是0.03%-2%,生铁的含碳量大于钢

的含碳量。

(2)①鸨酸钠中氢元素显+2价，氧元素显-2价，铝元素显+6价。②铝酸

钠和盐酸反应生成铝酸和氯化钠，铝酸在高温条件下分解生成三氧化铝和水。

三氧化铝和氢气在高温条件下反应生成铝和水，属于置换反应。

19.(1)导电;

(2)强;

(3)还原

[※解析※]

(1)铜具有良好的导电性和延展性，可用作导线。

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(2)在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶

液中置换出来，硫酸铜溶液和铁反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁的金属活动

性比铜强。

(3)反应中氧化铜失去了氧，发生了还原反应。

20.(1)B；

(2)@H20；②盐:+4；

(3)分子间有间隔；

(4)氢氧化钙；Ca(OH)2+H2S04=CaS04+2H20；复分解反应

[※解析※]

(1)淀粉属于糖类。(2)①根据化学反应前后原子种类、数目不变，分析

题干化学方程式，可知X为②碳酸钾是由金属离子和酸根离子组成的化

合物，属于盐，化合物中各元素化合价正负代数和为零，设碳酸钾中碳元素

的化合价为x,则1X2+X+(-2)X3=0,x=+4o(3)分子间有间隔，一

次你4500L氧气可加压装入容积为30L钢瓶中。(4)硫酸和氢氧化钙反应生

成硫酸钙和水，因此可用熟石灰中和酸性。该反应属于复分解反应。

21.(1)太阳；分解；

太阳能

(2)2H2。「川坨02+mt

[※解析※]

(1)分析图示信息，可知这个过程将太阳能转化为化学能。反应H由过氧化

氢一种物质生成水和氧气两种物质，属于分解反应。(2)分析图示信息，反

应I是由水在太阳能和催化剂的作用下生成过氧化氢和氢气。

占燃

22.(1)阳+2()2'0)2+2坨0;

(2)分解反应；

(3)1：1；

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(4)CO；

(5)AB；

[※解析※]

(1)“可燃冰”中甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳。

(2)反应②中由一种物质生成三种物质，符合“