内蒙古包头市高考化学二轮专题12物质结构与性质

第第#页共10页内蒙古包头市高考化学二轮专题12物质结构与性质姓名:班级:成绩:姓名:班级:成绩:单选题（共10题；共20分）（2分）下列说法中错误的是（ ）①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②共价化合物中不存在离子键③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的微粒不一定是同一种元素⑤非金属元素之间不可能形成离子键⑥离子键是指阴阳离子间的静电吸引力⑦水受热不容易分解，原因是水分子间存在氢键2.（2分）（2018高一上•徐州期中）下列有关说法中，你认为错误的是（)互&IF住庠干痂城I上耍姓中在/磔-F核卜J千无乐的种类IJ’斯打的川I干都舍石'肮-Fr中子和电子.2^^C.CD.D（2分）（2017高一下•遂宁期末）下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）A.CH3COOHB.CH3COONH4C.SiO2D.MgCl2（2分）（2018高一下•南平期末）S2C12分子结构如图所示。常温下，S2C12遇水易水解并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）if'Fl$i口I1LiA.S2C12分子中所有原子不在同一平面B.13.5gS2Cl2中共价键的数目为0.4NAC.S2C12与水反应时S-S、S-C1键都断裂D.S2C12中S-S键和S-C1键是共价键（2分）美国科学家发现化合物X能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效，已知X的球棍模型如下图所示，图中棍表示单键或双键或叁键，不同颜色的球表示不同元素的原子，则有机物X可能是一种（ ）B.羧酸酯C.氨基酸D.无机物（2分）下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是 （ ）A.HNO3B.CaCl2C.NH4ClD.H2SO4（2分）下列有关化学用语表示正确的是（ ）A.重氢原子：DB.S2-的结构示意图：C.质子数为53,中子数为78的碘原子：ID.N2的电子式：，'（2分）（2019高一上•萧山期末）M2+与aN-具有相同的电子层结构，则M元素的质子数为（ ）A.a+2B.a-3C.a+3D.a—1（2分）（2018高二下•吴忠期末）已知磷酸的分子结构如图所示,分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（ ）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（ ）”广。总也可跟D-.9进行氢交换，但次磷酸钠（ ）'面:FQ却不能跟 发生氢交换。由此可推断出的分子结构是（ ）

10. （2分）（2016高二下•六安月考）下列说法全正确的是（ ）①CH3-CH=CH2和CH2;CH2的最简式相同②CH三CH和C6H6含碳量相同③碳原子数不同的直链烷烃一定是同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏伽德罗常数）⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法.A.①②③④B.②③④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥二、综合题（共4题；共23分）(6分)(2015•恩施模拟)组成蛋白质的元素主要有C、H、0、N及S、P和少量的Zn、Cu等."Il.CH♦、！J&\id11li1dHHI(1)N、P、S的第一电离能由小到大的顺序为.(2)组成蛋白质的最简单的氨基酸(H00CCH2NH2)介子中，n键数目为.(3)Zn2+、Cu2+能与NH3、H20、Cl-等形成配位数为4的配合物.①基态Zn2+的价电子(外围电子)排布式为.②[Zn(H20)4]S04中不存在的化学键类型有.(填序号).a.配位键b.金属键c共价键d.氢键e.离子键③[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[口(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为.a.平面正方形 b.正四面体c.三角锥形d.V形(4)由上述几种元素组成的6—氨基青霉烷酸的结构如图，其中采用sp3杂化的原子除了5外，还有.(5)紫外光的光子所具有的能量约为399kJ^ol-根据下表有关蛋白质分子中主要化学键的键能信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因是(填序号).共价键C-CC-NC-S键能/(kJ・mol-1)347305259(7分)(2020•广州模拟)(CdSe)n小团簇(CdnSen,n=1〜16)为H-W族化合物半导体材料，具有独特的光学和电学性质，常应用于发光二极管、生物系统成像与诊断等方面。回答下列问题：(1)基态Se原子的价层电子排布式为。Cd的第一电离能大于同周期相邻元素，原因是。CdS、CdSe、CdTe均为重要的H-W族化合物半导体材料，熔点分别为1750℃、1350℃、1041c，上述熔点呈规律性变化的原因是。(4)利用有机配体PH3、N(CH3)3等修饰(CdSe)2可改善其光致发光效率。其中PH3的空间构型是。N(CH3)3中参与形成配位键的孤电子对占据的轨道是。111(5)CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。其中原子坐标参数A为(， ， )，则B、C的原子坐标参数分别为。该晶胞中CdSe键的键长为。已知Cd和Se的原子半径分别为rCdnm和rSenm，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为。Of・Of・scJjiiT(5分)(2017•成都模拟)根据问题填空：PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH：泊厂"-;”(PAN)等二次污染物.①1molPAN中含有的。键数目为.PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为.②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,该配合物中中心离子的配位数为，中心离子的核外电子排布式为.③相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3(填“高”或“低”)，其原因是.PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等.①(NH4)2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及(填序号).a.离子键b.共价键 c.配位键d.范德华力 e.氢键②NH4NO3中阳离子的空间构型为,阴离子的中心原子轨道采用杂化.(3)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是8-射线吸收法，B-射线放射源可用85口.已知白晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，则于=(填数字).(5分)【化学一一选修3：物质结构与性质】第四周期的过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有重要作用。请回答：(1)科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN-转化为OCN-、并最终氧化为N2、CO2。OCN-中三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。与OCN-互为等电子体的一种分子为(填化学式)。(2)Ti(BH4)2是一种储氢材料。写出基态Ti2+的电子排布式，BH4-中B原子的杂化轨道类型是 。[Cr(H2O)4Cl2]Cl・2H2O中Cr的配位数为；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为。(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4,该物质晶胞呈正四面体构型。试推测Ni(CO)4的晶体类型为,Ni(CO)4易溶于下列(填选项字母)中。A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸镍溶液FeO、NiO晶体中r(Ni2+)和r(Fe2+)分别为69pm和78pm,则熔点NiOFeO(填“>”或“<”),原因为。(6)硒化锌(SnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，则该晶胞中硒原子的配位数为；若该晶胞密度为Pg・cm-3,硒化锌的摩尔质量为Mg/moloNA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为pm。ijSt事化鼻息和单选题（共10题；共20分）1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、参考答案综合题（共4题；共23分）11-5【第1空】蹙外光的光子所具有的能量t匕蛋白质中主要他学锹-JC•N和C•&的窟能都大，紫外娃的能量足以使这丝化学检断裂F取而破杯置白质分子12-1、 .£〜一12-2、 ",「「歌—£""•」「原SF；」",指"12-3、 '一,・.「一粒正三”一「「一二十产”..」……［第1空］三角睢形12-4、生)沟二【第菖】削百■14皿小T)【第2空］2O',,:1…【第1空】10Na(或106,02«1023)【第2纪】N>0>C>H［第4空］6【第4空】L^2s22p63£23ps3d6