2022年中考化学二轮复习：酸碱盐(有答案)

2022年中考化学二轮专题复习：酸碱盐

一、选择题

1.下列物质的俗称与化学式，不对应的是

A.水银一HgB.酒精一CzHsOHC.生石灰一CaOD.小苏打一Na2cO3

2.盛有下列物质的容器敞口放置在空气中一段时间后，容器内物质质量减少的是

A.铁钉B.浓盐酸C.生石灰D.浓硫酸

3.下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是

A.硫酸钾B.过磷酸钙C.硝酸铁D.氯化钾

4.一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是

A.柠檬汁（2~3）B.橘子汁（3~4）C.酱油（4~5）D.洗发水（8~9）

5.推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是

A.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

B.碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

C.复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应元素化合价一定不改变

D.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则澄清石灰水变浑浊一定是通入了二氧化碳

6.我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、Nft和CO,为原料，发明了“联合制碱法该方法中涉及的反应

有：

®NaCl+C02+NH3+H2ONaHC031+NH4C1

②2NaHC03△NazCOs+COzt+H20

下列说法不正确的是（）

A.氯化钠由钠离子和氯离子构成

B.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

C.该生产工艺中COz可以循环利用

D.副产品氯化锭作氮肥时，应与碱性物质混合施用

7.根据以下实验过程和现象得出结论正确的是

A.将某地雨水取样，滴在润湿的pH试纸上，与标准比色卡对照，pH为6,则该地雨水一定不是酸雨

B.向某未知溶液中滴加氯化钢溶液，有白色沉淀生成，再加足量稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中一定含有

SO；

C.检验生石灰中是否含有石灰石，取样加入少量水，充分搅拌后观察到有未溶固体，则生石灰中一定含有

石灰石

D.向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液，加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有

NH；

8.下列各组物质在给定pH的溶液中能大量共存并形成无色溶液的是

A.pH为3：FeCh、NaOH、NaClB.pH为10：BaCh、Na2cO3、CuCl2

C.pH为5:BaCL、NaHCOs,K2s0,D.pH为1：NH<ChNa2s0八HNO3

9.下歹!关于物质的检验、鉴别、分离、提纯方法正确的是

选项实验目的方法

A鉴别NH4NO3和尿素[CO(NH2)2]取样，加熟石灰，混合，研磨，闻气味

B分离碳酸钙和氯化钙的混合物溶解、过滤、洗涤、干燥

C除去氯化钠溶液中的碳酸钠加入过量的氯化钢溶液，过滤

D检验氧化钙中是否混有氢氧化钙取样，滴加无色酚歆溶液，观察溶液是否变红

A.AB.BC.CD.D

10.下列实验方案，操作能达到实验目的的是

选项实验目的实验操作

A检验某未知溶液是否有so：加入氯化钢溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失

B鉴别NH4NO3和尿素分别取少量固体与研钵中，加熟石灰研磨

C除去部分变质NaOH中的杂质加水溶解，滴加适量的CaCL溶液

D分离CaC03、CuCL,NaCl依次加入：水、NaOH、稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

11.下列实验方案不能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

A检验甲烷中是否含有氢元素点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，观察现象

分别滴入酚献溶液后，再相互混合，观察溶液颜色变

B鉴别稀硫酸、NaOH、NazSO,三种溶液

化

C除去Mr。中少量的KC1加水充分溶解，过滤，洗涤，干燥

除去粗盐水中的Mg'Ca\SO；依次加入过量的Na£03溶液、BaCL溶液、NaOH溶液，

D

,得到精盐充分反应后过滤

A.AB.BC.CD.D

12.下列图像能正确反映对应实验操作的是

A.图1,向20七时硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠

B.图2,向一定质量硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入足量铜粉

C.图3,向一定质量的NaOH和BaCk的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

D.图4,高温烟烧一定质量的碳酸钙

13.已知溶液A中含NaCl、Na2sO,、Mg(N03)2,CuCb中的一种或几种,溶液B中含NaOH、Ba(N03”中的一种

或两种。小宝同学对两组溶液的成分进行了如下探究：

I.取一定量的A、B混合，产生白色沉淀，过滤，得沉淀C和无色溶液D;

IL向沉淀C中滴加过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，得溶液E结合以上探究过程，下列说法正确的是

A.由步骤1可知，溶液A中一定不含CuCk

B.溶液B中只有一种溶质

C.白色沉淀C是纯净物

D.无色溶液D中一定含有Na*、Cl\NO；

二、非选择题

14.用化学用语填空。

(1)镒酸根离子。

(2)两个金原子.

(3)生理盐水中的溶质。

(4)标出硫酸铁中铁元素的化合价o

15.酸碱盐是我们身边重要的化合物。

（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，一会儿后，可以观察到小木棍变黑，这是因为浓硫酸具有（填“吸水

性”或“脱水性

（2）碱溶液有许2共同的性质，是因为不同的碱溶液中都含有。

（3）因为氢氧化钠能,所以在生活中可用来去除油污。

（4）只用（填序号）溶液，就能一次鉴别稀盐酸、KOH溶液、CaCL溶液。

A.硝酸铜B.氯化钠C.碳酸钾D.硫酸钠

16.游园活动中有一个“化学幸运大转盘”游戏。转盘外圈的五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸

钠和硫酸铜中的一种，相邻的外圈物质能发生反应，其中C是单质，D和E可配制农药波尔多液，G的物质

（2）足量C与一定量D溶液反应，足够长时间后可观察到的现象是。

（3）A和B反应的基本类型属于。

（4）赫赫同学转动G的指针指向了B,中了幸运大奖（G和B物质发生化学反应），发生反应的化学方程式

为（写一个即可）。

17.北京冬奥会的成功举办，让我们领略了无穷的冰雪魅力，将冰雪与化学推断题相结合也别有一番乐趣。

下图“雪花”中的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种化合物。其中A与B、C与D分别为同一类别

的物质，E与F具有相同的阳离子，F为石灰石的主要成分（其中“一”表示物质间能相互发生反应，“一”

表示物质间能发生转化）。请写出你的推断：

（1）F的化学式是。

（2）请写出B和F反应的化学方程式：。

（3）AfD的反应属于（填基本反应类型）反应。

18.阅读下列科普短文，回答问题。

硝酸钾俗称火硝或土硝，是一种最常见的复合肥料，硝酸钾能够使农作物枝叶繁茂，增强抗倒伏、抗病虫

害的能力。硝酸钾为白色粉末，易溶于水，溶解度随温度的升高而迅速增大。硝酸钾是强氧化剂，加热分

解生成KN02和氧气，与有机物接触能引起燃烧和爆炸，因此硝酸钾应储存于阴凉干燥处，远离火种。

硝酸钾与任何酸、碱、盐都不会发生复分解反应，原因是钾盐、硝酸盐都易溶于水或不可能生成沉淀、气

体或水。

（1）植物叶色淡黄、有病虫害，（填“需要”或“不需要”）施用硝酸钾。

(2)硝酸钾的物理性质有(写一条即可)。

(3)硝酸钾分解的化学方程式为o

(4)下列关于硝酸钾的说法中正确的是(填字母序号)。

A.硝酸钾应保存于阴凉干燥处B.硝酸钾与有机物接触能引起燃烧

C.硝酸钾溶液与氢氧化钢溶液能反应D.硝酸钾和磷酸核都属于复合肥料

19.构建知识网络是学习化学的重要方法。下图是小清同学以CaC03为核心整理的知识网络，“一”表示一

种物质转化成另一种物质，部分反应的转化关系未标明。

高温③

CuS0

CaSO4"Ca(OH)：―>CaCOsT布：»,一稀fO；Ca(NOs)2

4⑤④①CaC1②

(1)老师指出反应②无法发生，若想完成转化，需将稀硝酸改为(填化学式)溶液，该反应

方可进行。

(2)反应⑤的现象为。

(3)对于上述转化的说法正确的是(填字母)。

A.转化①用于实验室制二氧化碳时，稀盐酸可换成稀硫酸

B.可利用转化④制备氢氧化钾溶液

C.转化③产生的气体可用紫色石蕊溶液检验

D.上述转化共涉及到三种基本反应类型

20.小辉在实验室发现了一瓶使用过的碳酸钠溶液，老师告诉他取碳酸钠溶液的胶头滴管也取过氯化钠溶

液和硫酸钠溶液，因此这瓶碳酸钠溶液中可能混有硫酸钠或氯化钠。老师给小辉提供了四种药品：稀硝酸、

硝酸钢溶液、硝酸银溶液、氯化钢溶液，让他检验一下碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠或氯化钠。

(1)写出碳酸钠溶液和氯化钢溶液反应的化学方程式O

(2)小辉为了检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠或氯化钠，进行实验并得出相关结论，则下列说法正确的

是(填字母)。

A.取样于试管中，滴加过量的硝酸钢溶液，产生白色沉淀，继续加入过量的稀硝酸，观察到沉淀部分消失，

产生气泡，说明碳酸钠溶液中一定混有硫酸钠

B.取样于试管中，滴加硝酸根溶液，产生白色沉淀，说明碳酸钠溶液中一定混有氯化钠

C.取样于试管中，滴加过量稀硝酸，产生气泡，然后滴加适量氯化钢溶液，生成白色沉淀，静置，向上层

清液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明碳酸钠溶液中一定混有硫酸钠和氯化钠

21.一班同学在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸。下图所示

为配制10%的氢氧化钠溶液的操作示意图。

(1)图中正确的操作顺序是O

(2)溶解中使用玻璃棒搅拌的目的是o

(3)操作D中，星星同学用俯视读数进行了量筒取水，若其他操作正确，则所配制氢氧化钠溶液的质量分

教(填"偏大""偏小"或"而影响

(4)测定10%的氢氧化钠溶液的酸碱度可选用的是(填字母序号)。

A.紫色石蕊溶液B.二氧化碳C.pH试纸D.pH计

22.我国化学家候德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业技术发展作出杰出贡献。侯氏制碱法中重要的

一步是向饱和食盐水中先后通入足量的氨气(极易溶于水)和二氧化碳制NaHC03,某兴趣小组在实验室模拟

该过程，结合具体步骤回答问题：

图-

图二

(1)制备氨气。实验室常选择加热熟石灰和氯化铁固体混合物的方法制备氨气。制取氨气的发生装置可选

图一中的装置______。收集时能用图D方法的依据是：。

(2)制备二氧化碳气体。实验室常用稀盐酸和(填名称)反应制备二氧化碳，其化学方程式为：

。选择图二中的可组装一套能控制反应发生和停止的制取二氧化碳的发生装置，其中用于

添加液体药品的仪器名称是。

(3)配制饱和食盐水。步骤为：计算、称量、―o该步骤需要用到的仪器有：—O

(4)向饱和食盐水中先后通入足量的氨气和二氧化碳制备NaHCOs的化学方程式为：

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl,实验中，要先通氨气后通二氧化碳的原因是一。

23.为探究稀盐酸的化学性质，兴趣学习小组的同学进行如图所示实验，请根据实验回答下列问题：

Ca(OH)2石蕊AgNOs

Inmiv

稀盐酸

(1)实验中无明现象的是(填试管编号)，下列实验不能证明两者发生了反应的是

a.测定加入另一反应物前后温度的变化：温度升高

b.测定加入另一反应物前后溶液pH的变化：pH变大

c.先向稀盐酸中滴加酚歆，再逐渐加入另一反应物，一段时间后溶液变红

d.取该试管实验后的剩余溶液滴加碳酸钠，无气泡

(2)试管IV中发生反应的化学方程式是.

(3)为了验证盐酸具有酸通性，还需添加的实验是：向稀盐酸中加入o

24.某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中(如图)，有一

装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？

【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠

【提出猜想】这瓶溶液是：

猜想一：氯化钠溶液猜想二：氢氧化钠溶液猜想三：碳酸钠溶液

【实验推断】

(1)小丽取样滴加无色酚歆试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是溶液。

(2)小刚另取样滴加稀盐酸有产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。

(3)小青认为小刚的结论不完全正确，理由是有可能原溶液为氢氧化钠溶液，因变质从而使溶液中含有碳

酸钠，请写出氢氧化钠变质的化学方程式。

小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：

【继续探究】另取样加入过量的CaCL溶液，观察到有产生，静置后，取上层清液，滴入溶液，

溶液呈红色。

【实验结论】这瓶溶液是氢氧化钠溶液。

【探究启示】实验取完药品后应______»

25.实验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，易与空气中的水蒸气和二氧化碳

反应而变质。某同学对一瓶久置的碱石灰中的成分进行了如下探究。

【猜想与假设】猜想一：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠：

猜想二：部分变质：

猜想三：完全变质，含有碳酸钙和碳酸钠。

写出氢氧化钠变质的化学反应方程式0

【进行实验】实验如下图所示：

用手嗖试管..试管外壁发热

取少量于试管中

碱石灰样品滴入稀盐酸…

一@—^泡

加足量水①

滴入稀盐酸

F—气泡

滴入澧清石灰水

＞白色沉淀

⑥

【解释与结论】由操作②的现象判断：猜想三(选填“成立”或“不成立”)由操作⑤⑥的现

象判断滤液中含有,由此判断猜想一不成立，得出结论。

【反思与评价】重新取上述流程中步骤③的滤液于试管中，滴加过量的氯化钢溶液，产生白色沉淀，静置,

向上层清液中滴加无色酚歌溶液，溶液变红，由此可知，步骤③的滤液中的溶质为,该实验中

氯化钢溶液的作用是O

【拓展迁移】要除去C02中的水，:(选填"能"或"不能”)用碱石灰做干燥剂。

26.某实验小组的同学用氢氧化钢溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验时，先向烧杯中加入一定量的氢

氧化钢溶液，然后滴加稀盐酸，一段时间后发现未加指示剂，立即停止实验，对此时烧杯内溶液的溶质成

分进行探究。

【提出问题】此时烧杯内溶液中的溶质成分是什么？

【作出猜想】猜想一：可能是BaCL和Ba(0H)2；猜想二：可能只有BaCk:猜想三：可能是BaCb、Ba(OH”

和HC1；猜想四：可能是o

【查阅资料】BaCk溶液显中性。

【讨论交流】小组同学讨论分析后发现猜想三不合理，原因是(用化学方程式表示)。

【进行实验】步骤I.取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚毓溶液，振荡，观察到溶液仍为无色，说明

猜想不正确。

步骤H.另取少量烧杯内溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，整个过程中观察到的现象是说明

猜想四正确。

【实验结论】酸碱中和反应的微观实质是。

【反思拓展】(1)在分析反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑o

(2)若猜想一正确，欲验证该猜想，可以选用下列提供的(填字母)。

a.硫酸钠溶液b.氯化铁溶液c.二氧化碳

27.实验室有一瓶常用的无色液体的标签模糊了(如图)，为确定该瓶溶液的溶质是什么，同学们进行了如

下探究。

【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？

【作出猜想】猜想一：氢氧化钠

猜想二：碳酸氢钠

猜想三：碳酸钠

猜想四：硝酸钠

【查阅资料】

碳酸氢钠溶液显碱性，碳酸氢钠溶液不与氯化钙溶液反应。

【实验探究】

实验步骤实验现象实验结论

猜想一、二成立

(1)小风取2mL该无色溶液于试管中，滴加__________»溶液变红

猜想三、四不成立

(2)小丽取2mL该无色溶液于试管中，加入3mL稀盐酸立即产生气泡猜想一_不成立

【交流讨论】

(1)同学们认为小风的实验结论不正确，理由是o

(2)为了确定该无色溶液的溶质到底是什么，小红继续进行实验：

取2mL该无色溶液于试管中，滴加氯化钙溶液，边加边振荡，观察到产生白色沉淀，由此得出猜想

成立，反应的化学方程式为O

【应用提升】

现实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，己已知它们分别是碳酸钠溶液和稀盐酸中的一种，下列四种试剂

中，不能将上述无色溶液一次鉴别出来的是(填字母序号)。

A.紫色石蕊溶液B.铜片C.氢氧化钢溶液D.氢氧化钠溶液

28.某化学兴趣小组的一个实验操作考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。

【进行实验】

实验步骤实验现象实验结论

分别用a^b、ca中___________a中物质是稀盐酸

三支试管取样，b中无明显现象b中物质是食盐水

各加入一定量

碳酸钠溶液

C中___________C中物质是澄清石灰水

把C试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

猜想一：NaOH和NazCOs；

猜想二：NaoH；

猜想三：o

提示：Ca（0H）2微溶于水。

【实验过程】为证明猜想一是否正确，进行了如下实验:

实验步骤实验现象实验结论

取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液（写溶质化学有白色沉猜想一正

式）_____________淀确

写出上述有白色沉淀生成的化学方程式。

同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH值

用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程测定结果

—pH=3

【反思与交流】a试管中的废液显_________（填“酸性”、“碱性”、“中性”），从环保、经济、操作简便等

方面考虑，应向废液加入（写化学式）后再排放。

29.在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钢、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质溶液对“复分解反

应发生的条件”进行再探究。

【知识回放】

判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，写出其中符合下列条件的两个化学方程式：

①一个中和反应：；

②一个有沉淀生成的反应：o

【挖掘实质】

图1图2

（1）图1是HC1和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HC1在水中会解离出和C「，NaOH在水

中会解离出Na*和OIF,以此类推硝酸银在水中会解离出的离子是（填离子符号）。

（2）图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为

+

H+OH=H2OO

用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时，有气体生成的反应的实质：。

【实践运用】

利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸

性。则在该溶液中一定含有的离子是O

为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，同学们设计如下实验进行验证。

溶液中可能含有的离子实验步骤实验现象实验结论

可能含有__________向滤液中滴加__________产生白色沉淀含有该离子

【知识升华】

对''复分解反应发生的条件”的再探究，同学们发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应

考虑的因素是。

30.某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量，取20克假黄金置于烧杯中，取120克稀

盐酸，分6次加入，充分反应，实,心数据如一

实验次序123456

加入稀盐酸的质量/g202020202020

剩余固体的质量/g18.7m16.114.813.513.5

请回答：

（1）表中o

（2）假黄金（铜锌合金）中锌的质量分数是o

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是?（写出计算过程）

31.实验室欲测定一瓶标签破损的稀HzSO,的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将32g质量分数为5%

的NaOH溶液加入到样品中恰好完全反应。请计算。

（1）32g质量分数为5%的NaOH溶液中含gNaOH。

（2）稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）

32.为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧

杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质

量与放出气体质量的坐标图，见图.

（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为go

（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数

33.某同学发现家里的洁厕灵主要成分是HC1。为了测定该洁厕灵中HC1的质量分数，他和化学兴趣小组

的同学在实验室进行了如下实验：取该洁厕灵50g于小烧杯中，逐滴滴加硝酸银溶液，恰好完全反应后过

演，得到氯化银沉淀14.35g（洁厕灵中其他成分不参与反应）。

(1)紫色石蕊溶液遇到该洁厕灵会变成色。

(2)计算该洁厕灵中HC1的质量分数。

34.生活在盐湖地区的人们“冬天捞碱，夏天晒盐”，所得纯碱中含少量食盐。为测定某纯碱样品中碳酸钠

的质量分数，进行如下图所示操作。

加入50g5g纯净

50g水氯化钙溶液沉淀

溶解恰好完全反应

5.4g纯碱样品滤液

(1)由质量守恒定律可知，所得滤液质量是go

(2)计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，结果保留到0.1%)。

2022年中考化学二轮专题复习：酸碱盐参考答案

一、选择题

1.下列物质的俗称与化学式，不对应的是

A.水银一HgB.酒精一CzHsOHC.生石灰一CaOD.小苏打一Na2cO3

【答案】D

2.盛有下列物质的容器敞口放置在空气中一段时间后，容器内物质质量减少的是

A.铁钉B,浓盐酸C.生石灰D.浓硫酸

【答案】B

3.下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是

A.硫酸钾B.过磷酸钙C.硝酸铁D.氯化钾

【答案】B

4.一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是

A.柠檬汁（2~3）B.橘子汁（3~4）C.酱油（4~5）D.洗发水（8~9）

【答案】D

5.推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是

A.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

B.碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

C.复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应元素化合价一定不改变

D.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则澄清石灰水变浑浊一定是通入了二氧化碳

【答案】C

6.我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、阳和CO,为原料，发明了“联合制碱法该方法中涉及的反应

有：

©NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3I+NH4C1

②2NaHC03△Na2cO3+CO2t+H20

下列说法不正确的是（）

A.氯化钠由钠离子和氯离子构成

B.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

C.该生产工艺中C02可以循环利用

D.副产品氯化铁作氮肥时，应与碱性物质混合施用

【答案】D

7.根据以下实验过程和现象得出结论正确的是

A.将某地雨水取样，滴在润湿的pH试纸上，与标准比色卡对照，pH为6,则该地雨水一定不是酸雨

B.向某未知溶液中滴加氯化钢溶液，有白色沉淀生成，再加足量稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中一定含有

SO：

C.检验生石灰中是否含有石灰石，取样加入少量水，充分搅拌后观察到有未溶固体，则生石灰中一定含有

石灰石

D.向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液，加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有

NH：

【答案】D

8.下列各组物质在给定pH的溶液中能大量共存并形成无色溶液的是

A.pH为3：FeCb、NaOH、NaClB.pH为10：BaCh、Na2cO3、CuCl2

C.pH为5：BaCb、NaHCOs、K2S04D.pH为1：NH£1、Na2S04,HN03

【答案】D

9.下列关于物质的检验、鉴别、分离、提纯方法正确的是

选项实验目的方法

A鉴别NH4NO3和尿素【CO(NH2)2]取样，加熟石灰，混合，研磨，闻气味

B分离碳酸钙和氯化钙的混合物溶解、过滤、洗涤、干燥

C除去氯化钠溶液中的碳酸钠加入过量的氯化钢溶液，过滤

D检验氧化钙中是否混有氢氧化钙取样，滴加无色酚猷溶液，观察溶液是否变红

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

10.下列实验方案，操作能达到实验目的的是

选项实验目的实验操作

A检验某未知溶液是否有so：加入氯化钢溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失

B鉴别NH4NO3和尿素分别取少量固体与研钵中，加熟石灰研磨

C除去部分变质NaOH中的杂质加水溶解，滴加适量的CaCL溶液

D分离CaCOs、CuCL,NaCl依次加入：水、NaOH、稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

11.下列实验方案不能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

A检验甲烷中是否含有氢元素点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，观察现象

分别滴入酚瞅溶液后，再相互混合，观察溶液颜色变

B鉴别稀硫酸、NaOH、Na2sCh三种溶液

化

C除去MnOz中少量的KC1加水充分溶解，过滤，洗涤，干燥

除去粗盐水中的Mg"、Ca"、SO；依次加入过量的Na£03溶液、BaCL溶液、NaOH溶液，

D

,得到精盐充分反应后过滤

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

12.下列图像能正确反映对应实验操作的是

量

质g

力

溶液沉caaco

溶质质量

的质淀

0质

3g

量

/g

0氯化钠0时间0稀硫酸质量g。图4反应时间

图1图2图3

A.图1,向20P时硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠

B.图2,向一定质量硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入足量铜粉

C.图3,向一定质量的NaOH和BaCL的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

D.图4,高温烦烧一定质量的碳酸钙

【答案】C

13.已知溶液A中含NaCl、Na2sO,、Mg(NO3)2,CuCL中的一种或几种，溶液B中含NaOH、Ba(N0s)2中的一种

或两种。小宝同学对两组溶液的成分进行了如下探究：

I.取一定量的A、B混合，产生白色沉淀，过滤，得沉淀C和无色溶液D；

IL向沉淀C中滴加过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，得溶液E结合以上探究过程，下列说法正确的是

A.由步骤1可知，溶液A中一定不含CuCk

B.溶液B中只有一种溶质

C.白色沉淀C是纯净物

D.无色溶液D中一定含有Na*、CF、NO；

【答案】A

二、非选择题

14.用化学用语填空。

(1)镒酸根离子.

(2)两个金原子o

(3)生理盐水中的溶质。

(4)标出硫酸铁中铁元素的化合价»

【答案】(1)MnO：

(2)2Au(3)NaCl

+3

(4)Fe2(SO4)3

15.酸碱盐是我们身边重要的化合物。

(1)用小木棍蘸少量浓硫酸，一会儿后，可以观察到小木棍变黑，这是因为浓硫酸具有(填“吸水

性”或“脱水性

(2)碱溶液有许多共同的性质，是因为不同的碱溶液中都含有o

(3)因为氢氧化钠能所以在生活中可用来去除油污。

(4)只用(填序号)溶液，就能一次鉴别稀盐酸、KOH溶液、CaCL溶液。

A.硝酸铜B.氯化钠C.碳酸钾D.硫酸钠

【答案】(1)脱水性

(2)氢氧根离子或OIF(3)与油脂反应(4)C

16.游园活动中有一个“化学幸运大转盘”游戏。转盘外圈的五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸

钠和硫酸铜中的一种，相邻的外圈物质能发生反应，其中C是单质，D和E可配制农药波尔多液，G的物质

类别不同于外圈的五种物质，当G的指针转到的物质能与其发生反应时即中幸运大奖。

(1)E的俗称是o

(2)足量C与一定量D溶液反应，足够长时间后可观察到的现象是»

(3)A和B反应的基本类型属于o

(4)赫赫同学转动G的指针指向了B,中了幸运大奖(G和B物质发生化学反应)，发生反应的化学方程式

为(写一个即可)。

【答案】(1)熟石灰或消石灰

(2)铁的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为浅绿色

(3)复分解反应(4)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(合理即可)

17.北京冬奥会的成功举办，让我们领略了无穷的冰雪魅力，将冰雪与化学推断题相结合也别有一番乐趣。

下图“雪花”中的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种化合物。其中A与B、C与D分别为同一类别

的物质，E与F具有相同的阳离子，F为石灰石的主要成分(其中“一”表示物质间能相互发生反应，“一”

表示物质间能发生转化)。请写出你的推断：

(1)F的化学式是。

(2)请写出B和F反应的化学方程式：。

(3)A-D的反应属于(填基本反应类型)反应。

【答案】(1)CaCO3

(2)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2T

(3)复分解

18.阅读下列科普短文，回答问题。

硝酸钾俗称火硝或土硝，是一种最常见的复合肥料，硝酸钾能够使农作物枝叶繁茂，增强抗倒伏、抗病虫

害的能力。硝酸钾为白色粉末，易溶于水，溶解度随温度的升高而迅速增大。硝酸钾是强氧化剂，加热分

解生成KNOz和氧气，与有机物接触能引起燃烧和爆炸，因此硝酸钾应储存于阴凉干燥处，远离火种。

硝酸钾与任何酸、碱、盐都不会发生复分解反应，原因是钾盐、硝酸盐都易溶于水或不可能生成沉淀、气

体或水。

(1)植物叶色淡黄、有病虫害，(填“需要”或“不需要”)施用硝酸钾。

(2)硝酸钾的物理性质有(写一条即可)。

(3)硝酸钾分解的化学方程式为o

(4)下列关于硝酸钾的说法中正确的是(填字母序号)。

A.硝酸钾应保存于阴凉干燥处B.硝酸钾与有机物接触能引起燃烧

C.硝酸钾溶液与氢氧化钢溶液能反应D.硝酸钾和磷酸镀都属于复合肥料

【答案】(1)需要(2)白色粉末，易溶于水，溶解度随温度的升高迅速增大(答一点即可)

(3)2KNO3=2KNO2+O2T(4)ABD

19.构建知识网络是学习化学的重要方法。下图是小清同学以CaCOs为核心整理的知识网络，“一”表示一

种物质转化成另一种物质，部分反应的转化关系未标明。

。，；-稀质一稀个。皿

CaSO4.CuSCA(OH)2—―►CaCO0»CaC1;(NOj)2

⑤④①②

(1)老师指出反应②无法发生，若想完成转化，需将稀硝酸改为(填化学式)溶液，该反应

方可进行。

(2)反应⑤的现象为»

(3)对于上述转化的说法正确的是(填字母

A.转化①用于实验室制二氧化碳时，稀盐酸可换成稀硫酸

B.可利用转化④制备氢氧化钾溶液

C.转化③产生的气体可用紫色石蕊溶液检验

D.上述转化共涉及到三种基本反应类型

【答案】(1)AgN03(2)产生蓝色沉淀(3)BCD

20.小辉在实验室发现了一瓶使用过的碳酸钠溶液，老师告诉他取碳酸钠溶液的胶头滴管也取过氯化钠溶

液和硫酸钠溶液，因此这瓶碳酸钠溶液中可能混有硫酸钠或氯化钠。老师给小辉提供了四种药品：稀硝酸、

硝酸钢溶液、硝酸银溶液、氯化铁溶液，让他检验一下碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠或氯化钠。

(1)写出碳酸钠溶液和氯化银溶液反应的化学方程式O

(2)小辉为了检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠或氯化钠，进行实验并得出相关结论，则下列说法正确的

是(填字母)。

A.取样于试管中，滴加过量的硝酸锹溶液，产生白色沉淀，继续加入过量的稀硝酸，观察到沉淀部分消失，

产生气泡，说明碳酸钠溶液中一定混有硫酸钠

B.取样于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明碳酸钠溶液中一定混有氯化钠

C.取样于试管中，滴加过量稀硝酸，产生气泡，然后滴加适量氯化银溶液，生成白色沉淀，静置，向上层

清液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明碳酸钠溶液中一定混有硫酸钠和氯化钠

【答案】⑴Na2C03+BaC12=BaC031+2NaCl(2)A

21.一班同学在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸。下图所示

为配制10%的氢氧化钠溶液的操作示意图。

(1)图中正确的操作顺序是O

(2)溶解中使用玻璃棒搅拌的目的是o

(3)操作D中，星星同学用俯视读数进行了量筒取水，若其他操作正确，则所配制氢氧化钠溶液的质量分

教(填"偏大""偏小"或"未影响")

(4)测定10%的氢氧化钠溶液的酸碱度可选后的是(填字母序号)。

A.紫色石蕊溶液B.二氧化碳C.pH试纸D.pH计

【答案】(1)EABDC

(2)加快溶解速率(3)偏大(4)CD

22.我国化学家候德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业技术发展作出杰出贡献。侯氏制碱法中重要的

一步是向饱和食盐水中先后通入足量的氨气(极易溶于水)和二氧化碳制NaHC03,某兴趣小组在实验室模拟

该过程，结合具体步骤回答问题：

图一

w9

图二

(1)制备氨气。实验室常选择加热熟石灰和氯化铁固体混合物的方法制备氨气。制取氨气的发生装置可选

图一中的装置_______。收集时能用图D方法的依据是：.

(2)制备二氧化碳气体。实验室常用稀盐酸和(填名称)反应制备二氧化碳，其化学方程式为：

.选择图二中的可组装一套能控制反应发生和停止的制取二氧化碳的发生装置，其中用于

添加液体药品的仪器名称是O

(3)配制饱和食盐水。步骤为：计算、称量、-o该步骤需要用到的仪器有：一O

(4)向饱和食盐水中先后通入足量的氨气和二氧化碳制备NaHCOs的化学方程式为：

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4C1,实验中，要先通氨气后通二氧化碳的原因是一。

【答案】(1)①.B②.氨气极易溶于水且密度比空气小

(2)①.石灰石或大理石②.CaC03+2HCl—CaCl2+H2O+CO21③.①②④⑤⑦④.长颈漏

斗

(3)①.溶解②.烧杯和玻璃棒

(4)使溶液变为碱性，更易吸收二氧化碳

23.为探究稀盐酸的化学性质，兴趣学习小组的同学进行如图所示实验，请根据实验回答下列问题：

Ca(OH)2石蕊AgNOs

Inmiv

稀盐酸

(1)实验中无明现象的是(填试管编号)，下列实验不能证明两者发生了反应的是。

a.测定加入另一反应物前后温度的变化：温度升高

b.测定加入另一反应物前后溶液pH的变化：pH变大

c.先向稀盐酸中滴加酚歆，再逐渐加入另一反应物，一段时间后溶液变红

d.取该试管实验后的剩余溶液滴加碳酸钠，无气泡

(2)试管W中发生反应的化学方程式是.

(3)为了验证盐酸具有酸通性，还需添加的实验是：向稀盐酸中加入.

【答案】①I②.b③.HCl+AgNO?=AgCl'+HNO3活泼金属

24.某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中(如图)，有一

装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？

【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠

【提出猜想】这瓶溶液是：

猜想一：氯化钠溶液猜想二：氢氧化钠溶液猜想三：碳酸钠溶液

【实验推断】

(1)小丽取样滴加无色酚歆试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是溶液。

(2)小刚另取样滴加稀盐酸有产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。

(3)小青认为小刚的结论不完全正确，理由是有可能原溶液为氢氧化钠溶液，因变质从而使溶液中含有碳

酸钠，请写出氢氧化钠变质的化学方程式.

小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：

【继续探究】另取样加入过量的CaCL溶液，观察到有产生，静置后，取上层清液，滴入溶液，

溶液呈红色。

【实验结论】这瓶溶液是氢氧化钠溶液。

【探究启示】实验取完药品后应_____0

【答案】①.NaCl或氯化钠②.气泡③.2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O白色沉淀⑤.酚

歆⑥.盖好瓶塞，密封放置

25.实验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，易与空气中的水蒸气和二氧化碳

反应而变质。某同学对一瓶久置的碱石灰中的成分进行了如下探究。

【猜想与假设】猜想一：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠：

猜想二：部分变质：

猜想三：完全变质，含有碳酸钙和碳酸钠。

写出氢氧化钠变质的化学反应方程式0

【进行实验】实验如下图所示：

用手嗖试管..试管外壁发热