氨硝酸硫酸课件

第四节氨硝酸硫酸(共3课时)第一课氨教学目的：1.掌握氨的性质、制备、检验、用途。2.了解铵盐的性质.教学重点:氨的性质、制备、检验、用途。今天作业：《学法大视野》P77-P78、《世纪金榜》P65-P67、巩固提升作业二十五。制作:李小明老师/2010.01第四节氨硝酸硫酸(共3课时)第一课氨教学目的：1

[氮的固定]将游离态的氮转变为氮的化合物叫氮的固定。自然固氮：豆科植物固氮人工固氮：工业合成氨雷雨天产生一氧化氮气体

一、氨

N2+3H22NH3催化剂高温高压[练习]1.下列过程不属于氮的固定的是()A.N2→NOB.NH3→NH4NO3C.N2→NH3D.N2→NO3-根瘤菌B[氮的固定]㈠氨的性质实验4-8现象:_________________________________原因:_________________________________圆底烧瓶中产生喷泉,溶液变为红色挤压胶头滴管,少量水进入圆底烧瓶中,有相当部分氨气溶于水,烧瓶中压强减小,烧杯中的水在外界大气压作用下,被压入圆底烧瓶,从而形成喷泉;氨气溶于水生成了氨水,氨水电离出OH-,溶液显碱性,使酚酞变红色.[问题1]为什么能利用氨做喷泉实验?①氨气(气体)极易溶于水(或溶液);②装置干燥且密闭不漏气③装置中的氨气足够多(气体仅可能收集满).㈠氨的性质实验4-8现象:_________________1.物理性质:氨在自然界中，是动物体，特别是蛋白质腐败的产物。

无色、有剌激性气味的气体,比空气轻,极易溶于水（1：700）,易液化(常作制冷剂).[问题2]下列各组气体利用氨做喷泉实验的装置,能看到喷泉的组____________________________________A.Cl2与水B.Cl2与NaOH溶液

C.HCl与水D.HCl与NaOH溶液E.CO2与水F.CO2与NaOH溶液G.CO与水H.CO与NaOH溶液BCDF1.物理性质:氨在自然界中，是动物体，特别是蛋白质腐败的产2.化学性质⑴.与水反应①NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-简单:NH3+H2ONH4++OH-氨水显弱碱性,能使酚酞变红,使红色石蕊试纸变蓝不稳定性:NH3·H2O=NH3↑+H2O▲[问题1]氨水和液氨有什么不同？氨水中含有哪些微粒？氨水是氨气的水溶液，是混合物。液氨是液态的氨，是纯净物。氨水中含氨分子，水分子，一水合氨分子少量的铵根离子，氢氧根离子（还有氢离子）。2.化学性质⑴.与水反应①NH3+H2ONH3·

[问题2]在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）氨气体积设为VL注意：氨水中溶质是NH3，不是NH3·H2O氨气物质的量为(V/22.4)mol氨水溶液体积也是VL氨水溶液物质的量浓度为(V/22.4)/V=0.045mol/L[问题2]在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少⑵.氨与酸反应生成铵盐书p98页（图4－28）氨与氯化氢的反应实验步骤：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后使两根玻璃棒接近（不要接触）；观察现象实验现象：产生大量的白烟实验结论:氨水挥发的NH3与盐酸挥发的HCl化合生成固体小颗粒NH4Cl的缘故。NH3＋HCl＝NH4ClNH3＋HNO3＝NH4NO32NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4NH3＋H2O+CO2＝NH4HCO3⑵.氨与酸反应生成铵盐书p98页（图4－28）氨与氯化氢的反⑶.氨的催化氧化4NH3＋5O2＝4NO+6H2O（工业制硝酸的第一步）催化剂3.氨的用途:①作氮肥；②作致冷剂；③制硝酸等[思考]下面是工业上制硝酸的过程，试用化学方程式表示：N2→NH3→NO→NO2→HNO3

N2+3H22NH3催化剂高温高压4NH3＋5O2＝4NO+6H2O催化剂2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO⑶.氨的催化氧化4NH3＋5O2＝4NO+6H2O（⑴.铵盐不稳定:铵盐受热分解生成氨气和酸.⑵.铵盐与碱反应:生成氨气+盐+水2.化学性：

NH4NO3+NaOH

=NaNO3+NH3+H2O△NH4Cl＝NH3↑＋HCl

↑NH4HCO3＝NH3↑＋H2O↑

+CO2

↑㈡铵盐1.物理性质：铵盐均溶于水，为白色固体⑴.铵盐不稳定:铵盐受热分解生成氨气和酸.⑵.铵盐与碱反应:3.氨的制备⑴氨的工业制备⑵.氨的实验室制法①反应原理：

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O△固体＋固体→气（类似O2）②实验装置：如图所示（书p99）③实验步骤：给试管里的氯化铵和消石灰的混合物加热，用向下排空气法收集气体，用润湿的红色石蕊试纸检验。收集方法：向下排空气法

N2+3H22NH3催化剂高温高压3.氨的制备⑴氨的工业制备⑵.氨的实验室制法①反应原理：2检验：①用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝②用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验产生白烟思考1：用氢氧化钠代替氢氧化钙好吗？氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生NH3；热的氢氧化钠对玻璃有腐蚀作用。思考2：下列实验可行吗?⑴加热氯化铵制氨气;⑵NH4HCO3与熟石灰混合加热制氨气;⑶用浓氨水和生石灰制氨气;为什么?⑷用无水CaCl2或浓硫酸干燥氨气;⑸多余的氨气直接通入水中.检验：①用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝思考1：用氢氧化钠代第四节氨硝酸硫酸第二课硫酸教学目的：1.掌握硫酸的性质、用途。教学重点:浓硫酸的性质难点:浓硫酸的强氧化性今天作业：《学法大视野》P79-P81、《世纪金榜》P68-P70、巩固提升作业二十六。第四节氨硝酸硫酸第二课硫酸教学目的：今天作业：12㈠.硫酸的物理性质二、硫酸纯硫酸是无色、油状液体，沸点高、难挥发，易吸水，能与水任意比互溶，溶于水时放了大量的热。[问题]稀释浓硫酸如何操作？将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻棒不断搅拌。㈡稀硫酸的化学性质具有酸的通性实质：H2SO4=2H++SO42-㈠.硫酸的物理性质二、硫酸纯硫酸是无色、油状液体，沸点高、难（1）可以使紫色石蕊试液变红（2）与活泼金属反应生成氢气（弱氧化性）（4）与碱性氧化物生成盐和水（3）与碱反应生成盐和水（5）与某些盐反应生成新酸和新盐㈢.浓硫酸的特性1.吸水性浓硫酸的吸水性是指浓硫酸具有吸收原有水分子的性能。它不仅能吸收空气中、物质中的水分，还能夺取结晶水合物中的结晶水。（1）可以使紫色石蕊试液变红（2）与活泼金属反应生成氢气（弱2.脱水性浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能按2：1的比例夺取许多有机化合物分子中的氢原子和氧原子的性质，常见的如炭化现象。向试管中加入少量胆矾，再加入约3ml的浓硫酸，振荡，观察实验现象。实验现象：晶体慢慢由蓝色变成白色CuSO4·5H2OCuSO4浓硫酸+5H2OC12H22O1112C

浓硫酸+11H2O2.脱水性浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能按2：1的比例夺取许多有[实验]将一小块铜片放入试管中,然后加入2mL浓硫酸,用所示的实验装置进行实验,观察实验现象.产生的气体能使品红溶液褪色,加热后红色恢复;所得溶液加入水中显蓝色3.强氧化性⑴.与金属反应[思考1]Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O=∆①Cu与浓硫酸反应的产物是什么？说明原因。②写出反应的化学方程式[实验]将一小块铜片放入试管中,然后加入2mL浓硫酸,用所示③指出浓硫酸在反应中表现出的性质氧化性和酸性④分析浓硫酸与金属反应有何规律？a.不产生H2浓硫酸一般被还原为SO2b、加热时，与绝大多数金属（金、铂例外）反应，生成高价金属的硫酸盐c、常温下，Al、Fe与浓硫酸接触发生钝化（铝或铁的表面被浓硫酸氧化生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了内部金属继续与浓硫酸发生反应）。e、加热时，金属+浓硫酸=金属高价硫酸盐+SO2+H2O(2)与非金属反应,如碳、硫等[练习]写出下列金属与浓硫酸反应的化学方程式:①Mg②Zn③Ag③指出浓硫酸在反应中表现出的性质氧化性和酸性④分析浓硫酸与金C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC——还原剂H2SO4(浓)——氧化剂已知加热时，浓硫酸可以与木炭反应，写出反应的化学方程式，分析浓硫酸的作用[思考2]：较稀、浓H2SO4的氧化性有何不同

稀H2SO4

浓H2SO4表现氧化性的元素还原产物氧化能力

+1HH2SO2等较弱强

+6

SC+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC——浓硫酸的特性小结：1、吸水性2、脱水性3、强氧化性灼伤皮肤正确处理规范使用，妥善保存用途：可用作干燥剂，干燥O2

、Cl2CO2

、SO2、HCl、H2等气体浓硫酸的特性小结：1、吸水性2、脱水性3、强氧化性灼伤皮肤正

1、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：

A、强酸性B、难挥发性C、吸水性

D、脱水性E、强氧化性（1）干燥H2、SO2等气体________;（2）用铝槽车装运浓硫酸________;（3）清洗镀件表面氧化物________;（4）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑________

CAADE[练习]CAADE[练习]

2、用废铜屑与硫酸反应制CuSO4，以下两种方法哪个好？为什么？

(1)Cu+2H2SO4(浓)＝

CuSO4+2H2O+SO2↑

(2)2Cu+O2＝

2CuO

CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O

3、向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量(

)

A、等于0.9mol

B、大于0.45mol，小于0.9mol

C、等于0.45mol

D、小于0.45molD2、用废铜屑与硫酸反应制CuSO4，以下两种方法哪个好实验黑面包的制取在小烧杯中放入约10g蔗糖，加几滴水调成糊状再加入10ml浓硫酸，用玻璃棒搅拌，观察物质的颜色、体积变化并闻气味。活学活用现象:蔗糖由白变黑蔗糖体积显著膨胀，呈疏松海绵状产生大量刺激性气体放出大量的热实验黑面包的制取在小烧杯中放入约10g蔗糖C12H22O11浓硫酸12C+11H2O蔗糖黑面包体积为什么会变大？气体是怎么产生的？产生的是什么气体呢？黑面包实验中生成的黑色物质是什么？实验中滴几滴水作用是什么？思考与讨论：C12H22O11浓硫酸12C+11H2O蔗糖黑面包体积第四节氨硝酸硫酸第三课硝酸教学目的：1.掌握硝酸的性质、用途。教学重点:硝酸的性质难点:硝酸的强氧化性今天作业：《学法大视野》P79-P81、《世纪金榜》P68-P70、单元质量评估(四)第四节氨硝酸硫酸第三课硝酸教学目的：今天作业：24

色、

气味的液体能以任意比溶解于水，沸点

。工业浓硝酸为

略显黄色

“发烟硝酸”：

。浓硝酸易

。无有刺激性低挥发98%以上的浓硝酸三、硝酸69%㈠、硝酸的物理性质㈡、硝酸的化学性质1、硝酸具有酸的通性HNO3=H++NO3-[练习]完成下列化学方程式,并改写成离子方程式①CuO+2HNO3═

②Fe(OH)3+3HNO3═

③CaCO3+2HNO3═Cu(NO3)2+H2OFe(NO3)3+3H2OCa(NO3)2+H2O+CO2↑无有刺激性低挥发98%以上的浓硝酸三、硝酸69%㈠、硝酸的物b、浓硝酸为何常呈黄色？[思考]a、硝酸保存要注意什么？4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O光或△2.硝酸的不稳定性放在棕色试剂瓶,置于避光温度低的地方浓硝酸分解产生的NO2溶于浓硝酸.3.硝酸的强氧化性⑴与金属反应[讨论]硝酸中＋5价的氮得电子，被还原成较低价的氮NO2HNO2NON2ON2NH3+4+3+2+10-3b、浓硝酸为何常呈黄色？[思考]a、硝酸保存要注意什么？4H【演示】铜和浓、稀硝酸的反应反应物

Cu+HNO3(浓)

Cu+HNO3(稀)现象化学方程式离子方程式结论反应剧烈,产生红棕色气体,溶液由无色变为绿色,铜在不断溶解。反应较浓硝酸慢，但渐快;产生无色气体。遇空气变为红棕色。溶液由无色变为蓝色。铜在不断的溶。Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O⑴浓硝酸与稀硝酸都具有强氧化性,但浓硝酸比稀硝酸的氧化性强;

⑵不活泼金属与浓硝酸反应的还原产物一般为NO2,稀硝酸的还原产物一般为NO,氧化产物为高价金属的硝酸盐.⑶绝大多数金属可与硝酸反应,金属越活泼,反应越复杂;AlFe遇冷的浓硝酸钝化,AuPt不与硝酸反应,但与王水

(浓HCl、浓HNO3的混合物，体积比3：1)反应.【演示】铜和浓、稀硝酸的反应反应物Cu+HNO3(浓)C+4HNO3（浓）==CO2↑+4NO2↑+2H2O△⑵硝酸能氧化许多非金属单质（C、S等）⑶与一些还原性化合物反应与Na2SO3、H2S、HI

、FeO等反应3Na2SO3+2HNO3(稀)==3Na2SO4+2NO↑+H2O3H2S+2HNO3(稀)==3S↓+2NO↑+4H2O2HI+2HNO3(浓)==I2↓+2NO2↑+H2OFeO+4HNO3(浓)==Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O㈢、硝酸的用途⑴工业上：重要的化工原料，用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等；⑵实验室：重要的化学试剂C+4HNO3（浓）==CO2↑+4NO2↑+一、硝酸的物理性质二、硝酸的化学性质1．酸的通性2、酸的特性①与金属反应②硝酸能氧化许多非金属单质（S、C等）③与一些还原性物质Na2SO3、