高中化学知识结构图汇总

..高中化学根底知识网络图第一局部：物质的组成、分类、性质和变化大纲要求〔1〕了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。〔2〕理解物理变化与化学变化的区别与联系。〔3〕理解混合物和纯洁物、单质和化合物、金属和非金属的概念。〔4〕理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。构成物质的微粒※表示原子或元素的化学用语：元素符号、离子符号、电子式、原子构造示意图；相对原子质量、相对分子质量氢化物：非金属氢化物、金属氢化物氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、过氧化物酸：无氧酸、含氧酸、强酸、弱酸碱：强碱、弱碱盐：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐※表示单质或化合物的化学用语：化学式、构造式、构造简式、电子式等物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等化学性质：金属性、非金属性、氧化性、复原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性物理变化物理变化根本反响类型：化合、分解、置换、复分解离子参加：离子反响、非离子反响电子转移：氧化复原、非氧化复原反响程度：可逆、不可逆热效应：放热、吸热※表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反响式、电离方程式物质的量(mol)气体摩尔体积：V=22.4n(标准状况)摩尔质量：M=m/n溶液的浓度：C=n/V阿伏加德罗常数：NA=N/n浊液：悬浊液、乳浊液胶体：分散质微粒直径10-9～10-7m溶液：溶解平衡、溶解度基本概念〔一〕组成组成物质氧化物基本概念〔二〕性质变化分类色、态、味溶解度、熔点、沸点密度、硬度、导电性导热性、塑性强碱化学性质金属酸非金属纯洁物稳定性、可燃性化合物元素大多数有机物无机物物理性质酸性、碱性氧化性、复原性金属性、非金属性单质化合物宏观物理变化游离态化合态酸性大多数盐气态及挥发性物质微观稀有气体分子晶体分子原子原子晶体金属晶体石墨〔混合晶体〕碱性氧化物局部过氧化物离子晶体离子稀有气体单质有机物氢化物金属氢化物强碱、弱碱含氧酸、无氧酸强酸、弱酸非金属氢化物成盐氧化物不成盐氧化物碱性两性特殊酸正盐碱可溶碱、难容碱盐酸式盐碱式盐复盐；络盐混合物化学变化潮解、分馏升华、萃取溶解、盐析裂化、裂解有机、无机吸热、放热化合、分解、置换、复分解氧化复原；非氧化复原分子、离子可逆、不可逆风化、干馏第二局部：根本理论〔物质构造、化学反响速率、化学平衡、电解质溶液〕大纲要求物质构造和元素周期律〔1〕了解元素、核素和同位素的含义。〔2〕了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。〔3〕了解原子核外电子排布。〔4〕掌握元素周期律的实质。了解元素周期表〔长式〕的构造〔周期、族〕及其应用。〔5〕以第3周期为例，掌握同一周期元素性质的递变规律与原子构造的关系。〔6〕以IA和VIIA族为例，掌握同一主族元素性质递变规律与原子构造的关系。〔7〕了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。〔8〕了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。化学反响与能量〔1〕了解氧化复原反响的本质是电子的转移。了解常见的氧化复原反响。掌握常见氧化复原反响的配平和相关计算。〔2〕了解化学反响中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。〔3〕了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反响、放热反响、反响热等概念。〔4〕了解热化学方程式的含义。〔5〕了解能源是人类生存和社会开展的重要根底。了解化学在解决能源危机中的重要作用。〔6〕了解焓变与反响热的含义。了解△H=H〔反响产物〕—H〔反响物〕表达式的含义。〔7〕理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进展有关反响焓变的简单计算。〔8〕了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反响和电池反响方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。〔9〕理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。化学反响速率和化学平衡〔1〕了解化学反响速率的概念、反响速率的定量表示方法。〔2〕了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。〔3〕了解化学反响的可逆性。〔4〕了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进展简单的计算。〔5〕理解外界条件〔浓度、温度、压强、催化剂等〕对反响速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。〔6〕了解化学反响速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。电解质溶液〔1〕了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。〔2〕了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。〔3〕了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。〔4〕了解水的电离，离子积常数。〔5〕了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进展pH的简单计算。〔6〕了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。〔7〕了解离子反响的概念、离子反响发生的条件。了解常见离子的检验方法。〔8〕了解难溶电解质的溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进展相关的计算。元素元素质子同位素中子分子物质构造原子原子核核外电子分子的极性质量数分子的形成原子序数核电荷数分子间作用力〔X德华力〕离子化合物离子键共价键金属键极性分子非极性分子化学键影响物理性质共价化合物金属单质及合金运动状态排布规律(分层)特殊性电子云元素性质的周期性最外层不超过8个次外层不超过18个各层最多容纳2n2个能量最低原理性质变化规律元素周期律元素周期律表现形式元素周期律核外电子排布周期性晶体类型金属晶体分子晶体原子晶体离子晶体表示方法构造简图电子式元素周期表实质决定横：周期周期表位置原子构造元素性质归纳编制表的构造起止序号n=1n=2n=3n=6n=4n=5n=72主族：副族：元素种类纵：族1～21883～10811～1819～3637～5418ⅢB～ⅦB、ⅠBⅡB3255～862187～111短周期长周期不完全周期21ⅠA～ⅦAⅧ族0族类型比拟类型比拟离子晶体原子晶体分子晶体构成晶体微粒阴、阳离子原子分子离子键共价键德华力物理性质熔沸点较高很高低硬度.导电..导电.熔融水溶液大小导电性不良绝缘体(半导体)不良传热性不良不良不良延展性不良不良不良溶解性易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂相似相溶典型实例NaCl，KBr单质：金刚石、SiC、Si、SiO2化学平衡、化学化学平衡、化学反响速率化学反响速率和化学平衡化学反响合成氨适于条件的选择化学反响速率化学平衡特点表示方法：vA=△cA/△t单位：mol/L·s(min或h)计算影响因素是平均速率，均取正值同一反响选用不同的物质表示速率，数值可能不同各物质表示的速率比等于该反响方程式的系数比内因(主)外因〔辅〕反响物的构造、性质浓度压强温度催化剂其他条件光、超声波、激光、放射线…应用可逆反响化学平衡建立的条件：v正=v逆≠0化学平衡的特征(平衡标志的判断)影响化学平衡因素各成分百分含量保持不变动态平衡条件改变，平衡状态改变定等动变浓度压强平衡移动原理(勒沙特列原理)温度v正=v逆≠0化合物化合物非电解质电解质溶液电解质强电解质〔完全电离〕ABA-+B-弱电解质〔局部电离〕电离平衡ABA-+B-水的电离平衡H2OH++OH-电离度的定义电离度平衡的移动已电离的弱电解质分子数(电离度α=×100%)弱电解质的分子总数水的离子积KW=1×10-14(25℃)溶液的酸碱性：PH=-log[H+]盐类的水解实质类型规律〔酸碱性性判断〕影响因素离子反响发生条件表示方式－离子方程式常见类型非氧化复原氧化复原复分解反响水解反响络合反响置换反响溶液中氧化复原反响电镀原理能的转换：化学能与电化学能电能原电池电解池应用电源蓄电池干电池高能电池原理应用氯碱工业〔电解饱和食盐水〕电冶炼金属〔冶炼铝〕电解精练〔精练铜〕装置装置比拟装置比拟原电池电解池能量转换〔实质〕化学能→电能〔两极分别发生氧化复原反响产生电流〕电能→化学能〔在电流作用下两极分别发生氧化复原反响〕装置特点外电路无电源；两极为活泼性不同〔或其中之一为能导电的非金属〕的金属外电路必须有直流电源；两极材料均能导电即可电极名称负极〔－〕——较活泼e正极〔＋〕较不活泼e阴极——连接电源负极ee阳极——连接电源正极ee电子流向氧化负极〔－〕→正极〔＋〕氧化复原复原电源负极→阴极电源正极→阳极复原复原电极反响负极：M－ne→Mn+活泼金属失去电子复原被氧化、被溶解、被腐蚀。复原复原正极：2H+＋2e→H2↑(酸性电解质溶液)复原或Mn+＋ne→M〔不活泼金属的盐溶液〕H2O＋O2＋4e→4OH-(中性、弱酸性条件下的吸氧腐蚀)氧化阴极：2H+＋2e→H2↑或Mn+＋ne→M氧化惰性电极〔石墨或铂〕Rn-－ne→R〔例2Cl-—2eCl2↑〕或4OH-—4eH2O＋O2↑氧化金属电极做阳极，电极本身被氧化氧化M－ne→Mn+Mg3Mg3N2MgOMg(OH)2MgX2Cl2CO2H2OX2MgMgOMg(OH)2MgCO3△MgCl2H2OH2ON2HClNaOHHCl电解Mg(HCO3)2煅烧O2HClH2OCO2△或OH-HClNa2SNa2ONaOHNaClNa2CO3Na2O2NaC2H5ONaNaClCH3COONaNaHCO3Na2CO3CO2＋H2OCaCaOCa(OH)2CaHPO4△CaCl2CaCO3CaC2C(电炉)CaHCO3O2H2OH3PO4HClHClHClCO2H2OCa(ClO)2H2OHClCl2或CO2Al2O3AlAl(OH)3NaAlO2AlCl3(Al3+)H2O(沸腾)电解O2HClNaOHNaOHCO2或HClNaOHNaOHHClHClHClNaOH稀FeFeOFeCl3Fe(OH)2FeSFe2O3Fe3O4FeCl2Fe(OH)3FeSO4Fe2(SO4)3Fe(S)3Fe(S)3SHClH2SO4O2CO等HClCl2FeKSKSNa2SH2SO4Cl2、HNO3浓O2和H2ONaOHHClNaOHH2SO4H2SO4COO2O2Na2SHClCuCuOCu(OH)2Cu2+(NO3-、SO42-)Cu2SNH3H2O[Cu(NH3)4]2+CuSCu2ONa2SSH+HNO3或H2SO4(浓)NaOHO2CO、Al、H2△H+金属局部：按照单质氧化物氢氧化物盐为线索进展搜罗寻找关系大纲要求常见无机物及其应用。1．常见金属元素〔如Na、Al、Fe、Cu等〕〔1〕了解常见金属的活动顺序。〔2〕了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。〔3〕了解合金的概念及其重要应用。2．常见非金属元素〔如H、C、N、O、Si、S、Cl等〕〔1〕了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。〔2〕了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。3．以上各局部知识的综合应用。常见有机物及其应用1．了解有机化合物中碳的成键特征。2．了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。3．了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。4．了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。5．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。6．了解常见高分子材料的合成反响及重要应用。7．以上各局部知识的综合运用有机化学有机抓住有机抓住官能团的性质烃烃的衍生物糖蛋白质：多肽、氨基酸〔官能团：—NH2和—COOH〕高分子化合物链烃〔脂肪烃〕环烃饱和链烃烷烃：H2n+2(n≥1)R—CH3不饱和链烃烯烃：H2n(n≥2)R—CH=CH2二烯烃：H2n-2(n≥4)R—CH=CH—CH=CH2炔烃：H2n-2(n≥2)R—C≡CH环烷烃H2n(n≥3)芳香烃〔苯和苯的同系物〕H2n-6(n≥6)天然高分子：橡胶〔聚异戊二烯〕、多糖、蛋白质R卤代烃〔官能团：—X〕：饱和一卤代烃H2n+1X(n≥1)R—X醇〔官能团：—OH〕：饱和一元醇H2n+1OH(n≥1)R—OH醚H2n+2O(n≥2)R—O—R酚〔苯酚〕〔官能团：—OH〕H2n-6O(n≥2)OH羧酸〔官能团：—COOH〕：饱和一元羧酸H2n+1O2(n≥1)R—COOH醛〔官能团：—CHO〕H2nO(n≥1)R—CHO酮〔官能团：—CO—〕H2nO(n≥3)R—CO—R’酯〔官能团：—COO—R〕：饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯H2nO2(n≥2)R—COOR’硝基化合物〔官能团—NO2〕R—NO2胺〔官能团—NH2〕R—NH2单糖：葡萄糖