高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离市公开课教学市公开课一等奖省优质课赛课一等奖课件

金乡一中王卫华第1页第2页第一节弱电解质电离

第三章水溶液中离子平衡人教版选修四《化学反应原理》第3页1.知识与技能:①了解强电解质、弱电解质概念;能描述弱电解质在水溶液中电离平衡,正确书写电离方程式；②能了解一定条件下弱电解质电离平衡移动;了解酸碱电离理论。2.过程与方法：从化学平衡移动角度了解电离平衡和移动结果，体会主要学习方法（类比迁移）。3.情感、态度价值观：经过本节课学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种改变相互制约复杂平衡体系学习目标第4页电解质：非电解质：①NaCl溶液②NaOH③蔗糖④Cu⑤CH3COOH⑥乙醇②⑤③

⑥

知识回顾在水溶液中或熔融状态下能导电化合物（如：酸、碱、盐、水）在水溶液和熔融状态下都不导电化合物（如：多数有机物、一些非金属氧化物）第5页电解质非电解质化合物纯净物物质混合物单质既不是电解质也不是非电解质第6页试验探究与足量镁条反应速率比较比较溶液pH大小1mol/LCH3COOH1mol/LHCl项目大小先快后慢慢但一段时间基本保持不变

试验3-1：体积相同，浓度相同盐酸和醋酸分别与等量镁条反应，并测量溶液pH值比较其大小注意：1.测过pH试纸要留存在点滴板上

2.观察反应快慢，尤其反应一段时间后速率改变第7页（3）为何相同体积、相同浓度盐酸和醋酸中，c（H+）却不一样？依据试验现象，小组讨论以下问题（1）镁条和酸反应实质是什么？影响该反应速率主要原因是什么？（2）该试验中盐酸和醋酸物质量浓度相等，溶液中c（H+）是否相等？怎么判断？反应速率不一样，pH不一样，说明盐酸和醋酸中H+浓度是不一样。说明HCl和CH3COOH电离程度不一样。Mg+2H+Mg2++H2H+浓度第8页盐酸电离醋酸电离第9页强电解质：一、强电解质和弱电解质分类依据：是否完全电离弱电解质：在水溶液中能全部电离成离子电解质在水溶液中只部分电离成离子电解质1、定义溶质在溶液中完全以离子形式存在

溶质在溶液中离子和分子共存第10页常见强电解质：常见弱电解质：2、常见强、弱电解质如：强酸HCl、H2SO4、HNO3等强碱NaOH、Ba(OH)2等大多数盐类NaCl、KNO3等如：弱酸HF、H2SO3、HClO、CH3COOH等弱碱NH3·H2OFe(OH)3等

H2O第11页思索与交流难溶：BaSO4Fe(OH)3电解质强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？易溶：HClCH3COOH强电解质弱电解质无关溶于水部分是否完全电离第12页试验再探与足量镁条反应速率比较溶液pH1mol/LCH3COOH1mol/LHCl项目大小先快后慢慢但一段时间基本保持不变

试验3-1：体积相同，浓度相同盐酸和醋酸分别与等量镁条反应，并测量溶液pH值

结论：醋酸不停电离产生H+

即CH3COOH

CH3COO-+H+第13页补充试验将盐酸和醋酸分别滴入点滴板孔穴，在盛有盐酸孔穴内加入约0.5gNaCl晶体，在盛有醋酸孔穴内加入约0.5gCH3COONH4晶体，然后测其溶液pH值，并与刚才留存pH试纸相对比。

结论：醋酸根结合H+产生CH3COOH即CH3COOH

CH3COO-+H+

现象：说明：NaCl、CH3COONH4其水溶液显中性盐酸PH没有显著改变，醋酸PH变大第14页试验探究

结论：醋酸不停电离产生H+

即CH3COOH

CH3COO-+H+补充试验

结论：醋酸根结合H+产生CH3COOH即CH3COOH

CH3COO-+H+CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合总结弱电解质电离是一个可逆过程是一个动态平衡第15页既然弱电解质电离是一个动态平衡那么电离平衡就和化学平衡一样，符合化学平衡相关原理。二、弱电解质电离请你结合化学平衡知识分析电离平衡建立、概念、特征以及影响电离平衡原因。第16页1.以冰醋酸溶于水为例分析弱电解质电离平衡建立，并画出其速率——时间图像。2.在分析1基础上，描述弱电解质电离平衡概念。3.弱电解质电离平衡特征。4.影响弱电解质电离平衡原因。知识迁移第17页电离平衡状态建立反应速率弱电解质电离平衡状态建立示意图时间

CH3COOH

CH3COO-+H+离子化分子化1.以醋酸溶于水为例分析弱电解质电离平衡建立，并画出其速率——时间图像。v（电离成离子）v（结合成份子）v(电离)=v(结合)电离平衡状态第18页电离平衡状态是指1.概念：前提实质标志二、弱电解质电离在一定条件下弱电解质溶液中，弱电解质分子电离成离子速率和离子重新结合成份子速率相等，溶液中各分子、离子浓度保持不变状态。tv（电离）v（结合）v(电离)=v(结合)电离平衡状态第19页2.特征电离平衡是一个动态平衡

条件不变，溶液各分子、离子浓度不变。条件改变时，电离平衡发生移动。

V电离=V结合≠0

弱电解质电离是可逆1.定义：二、弱电解质电离逆等动定变第20页2.特征：逆等动定变1.定义：二、弱电解质电离3.影响电离平衡原因：（1）内因：（2）外界条件弱电解质本身性质浓度温度第21页填表：0.1mol/LCH3COOH溶液

CH3COOHCH3COO-+H+

项目平衡移动方向加NaOH加CH3COONa加CH3COOH加水升温（电离吸热）课堂练习正正逆正正第22页2.特征：逆等动定变1.定义：二、弱电解质电离3.影响电离平衡原因：（1）内因：（2）外界条件弱电解质本身性质浓度温度稀释有利于电离升温有利于电离符合平衡移动原理第23页4、电离方程式（1）强电解质用等号，弱电解质用可逆号。

H2SO4=2H++SO42-CH3COOH

CH3COO-+H+（3）多元弱碱电离认为一步完成。Fe(OH)3Fe3++3OH-（2）二元及多元弱酸电离分步完成,并以第一步电离为主。H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-第24页H2SO3

Cu(OH)2即时突破写出以下物质电离方程式H++HSO3-H++SO32-HSO3-Cu2++2OH-第25页[试验3-2]向1mol/LCH3COOH、饱和硼酸溶液中分别加入等浓度碳酸钠溶液，观察现象，并比较三种酸（CH3COOH、硼酸、碳酸）酸性强弱。试验探究结论：酸性CH3COOHH2CO3H3BO3＞＞第26页5、电离常数（2）影响电离平衡常数原因是什么？知识迁移（1）对于一元弱酸HAH++A-写出其电离常数表示式Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)依据化学平衡常数知识思索：本身性质和温度平衡浓度温度越高，K越大第27页[试验3-2]向1mol/LCH3COOH、饱和溶液中分别加入等浓度碳酸钠溶液，观察现象，并比较三种酸（CH3COOH、硼酸、碳酸）酸性强弱。试验探究结论：酸性CH3COOHH2CO3H3BO3＞＞25℃1.75×10-5

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4.4×10-7

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5.8×10-10电离平衡常数意义表示电离程度相对大小，普通K值越大，电离程度越大，对应酸(碱)酸(碱)性越强第28页试依据书本P42中“一些弱酸和弱碱电离平衡常数”比较它们相对强弱。草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸学以致用第29页化合物电解质非电解质强电解质弱电解质强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH大部分盐：活泼金属氧化物：弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH弱碱：NH3·H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、……

少部分盐：Pb(AC)2水大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外非金属氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2……整合提升第30页2.特征：逆等动定变1.定义：二、弱电解质电离3.影响电离平衡移动原因：（1）内因：（2）外界条件：弱电解质本身性质浓度、温度4、电离方程式

强等号、弱可逆、多元弱酸分步写，多元弱碱一步完5、电离常数本身性质和温度第31页迁移应用温故知新试验探究巩固提升归纳整合思绪总结第32页课堂练习：A1.下物质分类组合正确是()ABCD强电解质：HClFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质：HFH2SO3BaSO4HNO3非电解质：CCl4CuH2OC2H5OH第33页2.以下电