福建省东山县第二中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题（无答案）

500G教学资源(新课同步+高考备考+实验视频+优质课视频)等着你，联系QQ：882901一盘在手，备课无忧!微信：AnLuZP东山二中2018—2019学年高二上学期期中考试化学试卷（试卷满分100分；考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H：1Mg：24Ti：48Cu：64第I卷（选择题，共32分）一、选择题（本题共有16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）1．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志。常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g)N2(g)＋O2(g)K1＝1×10302H2(g)＋O2(g)2H2O(l)K2＝2×10812CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92下列说法正确的是A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值为5×10－80C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2D．以上说法都不正确2．反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是3．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)反应过程中的能量变化如图所示。有关说法错误的是A．图中C表示生成物NH3(g)的总能量B．断裂3molH—H键和1molN≡N键所吸收的总能量大于形成6molN—H键所释放的总能量C．逆反应的活化能E(逆)＝E＋|ΔH|D．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH<04．下列电化学实验装置能达到实验目的的是5．镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：xMg＋Mo3S4MgxMo3S4下列说法错误的是A．放电时，Mo3S4发生氧化反应B．放电时，正极反应式：Mo3S4＋2xe－=Mo3Seq\o\al(2x－,4)C．充电时，Mg2＋向阴极迁移D．充电时，阴极反应式：xMg2＋＋2xe－=xMg6．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)=2NOBr(g)的活化能为akJ/mol，其反应机理如下：①NO(g)＋Br2(g)=NOBr2(g)慢②NO(g)＋NOBr2(g)=2NOBr(g)快下列有关该反应的说法正确的是A．反应的速率主要取决于②的快慢B．反应速率v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2)C．NOBr2是该反应的催化剂D．该反应的焓变等于akJ/mol7．下列与金属腐蚀有关的说法中错误的是A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应8．利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是A．a为直流电源的负极B．阴极的电极反应式为2HSOeq\o\al(－,3)＋2H＋＋e－=S2Oeq\o\al(2－,4)＋2H2OC．阳极的电极反应式为SO2＋2H2O－2e－=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室9．锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。下列有关说法正确的是A．充电时Zn2＋通过阳离子交换膜由左侧流向右侧B．放电时每转移1mol电子负极增重65C．充电时阴极电极反应式为Br2＋2e－=2Br－D．若将电解液改为氯化锌溶液放电效果更好更安全10．工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法错误的是A．在A、B、C三点时，v正＝v逆，在D点时v正＞v逆B．A、B、C三点的平衡常数一定不相同C．升高温度可以加快化学反应速率，有利于平衡向正反应方向移动D．在一定温度下，保持容器体积不变，向平衡体系中通入稀有气体，压强增大，平衡不移动11．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法错误的是A．反应生成1molN2时转移4mole－B．反应物能量之和大于生成物能量之和C．N2O(g)＋NO(g)=N2(g)＋NO2(g)ΔH＝－139kJ·mol－1D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和12．汽车尾气净化中的某反应：NO(g)＋CO(g)eq\f(1,2)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.4kJ·mol－1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是13．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是()A．反应CH4＋H2Oeq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－=2H2OC．电池工作时，COeq\o\al(2－,3)向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－=2COeq\o\al(2－,3)14．在523K时，有以下反应：2HCl(g)+CrO3(g)CrO2Cl2(g)+H2O(g)ΔH<0，反应进行至第5min时，改变某个条件，当反应进行至第10min时，发现生成CrO2Cl2(g)的速率增大，CrO2Cl2的百分含量也增大，则改变的条件不可能是A．加热 B．使用催化剂C．加压 D．分离出水蒸气15．在25℃物质XYZ初始浓度/mol/L0.10.20平衡浓度/mol/L0.050.050.1下列说法错误的是A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C．反应达到平衡时，Z的反应速率为0.1mol·L-1·min-1D．改变温度可以改变此反应的平衡常数16．CH4和N2在一定条件下能直接生成氨：3CH4(g)＋2N2(g)3C(s)＋4NH3(g)ΔH＞0，700℃时，eq\f(nCH4,nN2)与CH4的平衡转化率的关系如图所示。下列判断正确的是A．eq\f(nCH4,nN2)越大，CH4的转化率越高B．eq\f(nCH4,nN2)不变时，升温，NH3的体积分数会减小C．b点对应的平衡常数比a点的大D．a点对应的NH3的体积分数约为13%第Ⅱ卷（非选择题共68分）17．（14分）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。（1）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。则表示该反应的热化学方程式为：。（2）氢气是燃料电池中最简单的燃料，写出氢氧燃料电池（电解质是稀硫酸）的正极反应式：____________________________________________。（3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ•mol-1能增大反应速率的措施是__________。[选填A~F]A．通入大量N2 B．恒温增大容器容积C．移去部分NH3 D．降低体系温度E．加入催化剂F．恒温恒容通入惰性气体增大容器压强（4）已知N2与H2在恒温恒容(体积为2L)条件下合成氨反应的部分有关数据为：项目H2N2NH3起始时2mol2mol02s后0.8mol则在2s后生成NH3的化学反应速率（NH3）=。2s后N2的物质的量为。（5）在一定温度下，向容积不变(始终为10L)的密闭容器中加入2molN2、8molH2及固体催化剂。10min后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%，平衡时氮气的转化率为。则该温度下反应的平衡常数K＝_____(计算结果可用分数表示)。18．（10分）如图，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高钛(Ti)资源利用率。请回答下列问题：(1)电解饱和食盐水时，总反应的离子方程式是______________________。(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：____________________________。(3)已知：①Mg(s)＋Cl2(g)MgCl2(s)ΔH＝－641kJ•mol-1②Ti(s)＋2Cl2(g)TiCl4(s)ΔH＝－770kJ•mol-1下列说法正确的是________(填字母)。a．Mg的燃烧热为641kJ•mol-1b．Ti的能量一定比TiCl4的高c．等质量的Mg(s)、Ti(s)与足量的氯气反应，前者放出的热量多d．Mg还原TiCl4的热化学方程式为2Mg(s)＋TiCl4(s)=2MgCl2(s)＋Ti(s)ΔH＝－512kJ•mol-1(4)①以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是。②若使用上述甲醇燃料电池作为精炼铜的电源，纯铜片的质量变化128g时，则该电池理论上消耗标准状况下的空气L(假设空气中氧气体积含量为20%)。19．（13分）如图所示，某同学设计一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答下列相关问题：(1)通入氧气的电极为(填“正极”或“负极”)，写出正极的电极反应：。(2)铁电极为_____(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极的电极反应为。(3)反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠主要在_______(填“铁极”或“石墨极”)区。(4)如果粗铜中含有锌等杂质，则丙装置中阳极上的电极反应有，反应一段时间，硫酸铜溶液的浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。20．（13分）为减少CO对大气的污染，某研究发现在一定体积的密闭容器中，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：T℃70080083010001200K1.671.111.00.590.38资料显示在其他条件不变的情况下，升高温度有利正反应为吸热反应的转化率增大，反之正反应为放热反应的转化率减小。请根据题意回答下列问题：（1）该反应化学平衡常数的表达式：K=；（2）该反应为（填“吸热”或“放热”）反应；（3）一定温度下，能说明该反应达平衡状态的是。A．容器中压强不变B．C．混合气体的密度不变D．c(CO)=c(CO2)混合气体中c(CO)不变（4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为。（5）已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH=-566kJ·moL－12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·moL－1写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式。（6）转化生成的H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是。（7）已知H2可通过反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的eq\f(nH2O,nCH4)恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：①图中，两条曲线表示压强的关系是：p1________(填“＞”“＝”或“＜”)p2。②该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。21．（8分）已知600℃时，在2L密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。(1)反应开始到20min时，用SO3表示的反应平均速率为_______。(2)10min、15min、20min曲线均出现拐点，10min时曲线变化的原因可能是________(填选项标号)；20min时曲线发生变化是因为________(填选项标号)。A．升高温度B．降低压强C．加入氧气D．加入SO3E．加入催化剂(3)下列描述能说明该反应达到平衡状态的是________。A．混合气体的总质量不随